Solubilidade na Farmácia

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SOLUBILIDADE
Farmácia 
3° semestre - noturno
Alunos
Ariely Couto
Beatriz da Silva
Cleide Anne Florêncio
Gabriely Santos 
Kamilly Lais França
João Pedro Oliveira
Maria Eduarda Butieri
Professora Daiane
CONCEITO INICIAL
Solubilidade trata-se da quantidade máxima
de uma substância que consegue se dissolver
em outra.
IMPORTÂNCIA
Permite que reações químicas aconteçam
Essencial na industria
Prever comportamento das substancias
EXEMPLOS DO COTIDIANO
Açúcar no café Sal na água do mar
FUNDAMENTOS
Soluto x Solvente 
Substância a ser dissolvida Substância que efetua a
dissolução
MISTURA 
Heterogênea x Homogênea
POLARIDADE
Distribuição de cargas elétricas na molécula.
Polar: possui polos (lado positivo e negativo). Ex: água.
Apolar: cargas equilibradas/distribuição uniforme. Ex: óleo.
Regra - Semelhante dissolve semelhante
Água + Sal: Polares se atraem e ocorre a dissolução.
Água + Óleo: Polar vs. Apolar não interagem e são imiscíveis.
FATORES INFLUENTES
Temperatura
Aumenta a energia cinética e a interação entre as
moléculas.
Dissolução Endotérmica: Solubilidade aumenta
com o calor.
Dissolução Exotérmica: Solubilidade diminui com
o calor.
Natureza Química
Baseada na afinidade entre
soluto e solvente.
. Agitação
Aumenta o contato físico entre
as substâncias 
Tamanho das Partículas
Partículas menores possuem maior área de
contato, acelerando o processo
TIPOS DE SOLUÇÃO
SOLUBILIDADE APLICADA À FARMÁCIA
 Para ser absorvido pelo organismo, o
medicamento precisa estar dissolvido.
Quanto melhor a solubilidade, maior a
chance de absorção e efeito terapêutico.
Fármacos pouco solúveis podem ter
absorção lenta ou insuficiente.
Importância para absorção de fármacos
SOLUBILIDADE APLICADA À FARMÁCIA
Solução (ex: xarope): fármaco dissolvido →
ação mais rápida.
Suspensão: fármaco não está totalmente
dissolvido → dissolução no organismo antes
de agir.
 Comprimidos e cápsulas: dissolução no
trato gastrointestinal para serem absorvidos.
Relação com formas farmacêuticas 
NA PRÁTICA
Materiais
Solvente (água destilada)
Soluto (EDTA)
Balão Volumétrico
Agitador Magnético
Peixinho
CONCLUSÃO
A solubilidade sendo um dos conceitos fundamentais da química,
revela-se um pilar indispensável na área farmacêutica. Sua
importância vai além da simples mistura de substâncias, pois é o
fator que determina a estabilidade das fórmulas e como o fármaco
se dissolve nos fluidos do corpo. Somente um fármaco
adequadamente dissolvido consegue ser absorvido pelo organismo
e, consequentemente, alcançar a eficácia terapêutica desejada.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
MOURA, A. F.; SOUZA, G. P. O conceito de solubilidade e as interações intermoleculares: uma
abordagem para o ensino superior. Química Nova, São Paulo, v. 35, n. 4, p. 840-848, 2012.
MANADAS, R.; PINA, M. E.; VEIGA, F. A solubilidade dos fármacos e a sua importância na
biodisponibilidade. Revista Portuguesa de Farmácia, Lisboa, v. 51, n. 4, p. 189-200, 2002.
LINDEN, R. Sistema de classificação biofarmacêutica: uma ferramenta estratégica no
desenvolvimento de formas farmacêuticas de liberação modificada. Revista Brasileira de
Ciências Farmacêuticas, São Paulo, v. 41, n. 1, p. 33-42, 2005.
SOUZA, M. J.; SILVA, F. A. Termodinâmica de soluções: uma análise sobre entalpia e entropia
na dissolução de sólidos. Revista Brasileira de Ensino de Química, v. 8, n. 2, p. 45-58, 2013.
OLIVEIRA, P. R.; BERNARDI, L. S.; MURAKAMI, F. S. Estratégias para aumento da solubilidade
de fármacos pouco solúveis em água. Caderno de Farmácia, Porto Alegre, v. 24, n. 1, p. 15-22,
2008.