quimica 2

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Avaliação II - Individual (Cod.:954409)
Código da prova: 81199112
Disciplina: Química Analítica Quantitativa (20304)
Período para responder: 06/05/2024 - 21/05/2024
Peso: 2,00
1 - As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao se
analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como
redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-094-
2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A ) A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
B ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
C ) O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
D ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem
aumento do NOX.
2 - A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda
o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que
foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na
tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para
as falsas: ( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. ( )
A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água. ( ) É impossível determinar o caráter das
amostras pelo simples uso de indicadores. ( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um
processo de neutralização devido ao fato de possuir pH extremamente alcalino. Assinale a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - V - F - V.
B ) V - F - V - V.
C ) V - F - F - F.
D ) F - V - V - F.
3 -
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Na
fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é realizada introduzindo-se
esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e químicos. O esquema a seguir representa
as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos procedimentos:
A )
Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
B )
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
C )
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
D )
Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
4 - "O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em
titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser
determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular
por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto
e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de
EDTA parcialmente desprotonado. II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente
pH 7. III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8. IV- Dependendo do pH a
fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se levar em conta a constante de
formação condicional. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química
Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A ) As sentenças II e IV estão corretas.
B ) As sentenças II e III estão corretas.
C ) As sentenças I, II e IV estão corretas.
D ) As sentenças III e IV estão corretas.
5 - A titulação é uma técnica comumente utilizada na análise química que busca a determinação de um analito
de concentração desconhecida em uma amostra com o uso de uma solução de concentração conhecida. Para
que se diminua a possibilidade de erros, é comum fazer um processo de padronização dessas soluções.
Considerando um processo de padronização de um padrão secundário, como o hidróxido de sódio (NaOH),
ordene os itens a seguir: I- Faça os cálculos necessários e determine a concentração correta da solução de
hidróxido de sódio. II- Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetar a solução padrão de biftalato de
potássio e transferir para um Erlenmeyer. Após adicionar gotas de indicador fenolftaleína e completar com
água destilada. III- Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta. IV- Preencher a bureta com
a solução de hidróxido de sódio (substância a ser titulada). Proceder a titulação, adicionando lentamente a
solução de NaOH à solução do Erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea clara. Assinale a
alternativa que apresenta a sequência CORRETA do processo de padronização de soluções:
A ) IV - II - I - III.
B ) II - IV - III - I.
C ) III - I - IV - II.
D ) I - III - II - IV.
6 - Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos
Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg),
por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com
alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os
inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de
encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua
determinação, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/.
Acesso em: 12 mar. 2021.
A ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de
água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos completamente solúveis.
B ) A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações relevantes
sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
C ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA,
após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
D ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
7 - Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas,
antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de
uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+
de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado
na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a seguir: I- O número de mols total na
amostra de ferro é 0,0002mol. II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o
volume de titulante gasto é 200mL. III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será
determinada com volumes superiores a 200mL. IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de
0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume
gasto de titulante seria 150mL. Assinale a alternativa CORRETA:
A ) Somente a sentença III está correta.
B ) As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C ) Somente a sentença II está correta.
D ) Somente a sentença IV está correta.
8 - O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos
importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F
para as falsas: ( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentraçãomolar dos reagentes
sobre a concentração molar dos produtos. ( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas
como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de
constante de dissociação alto. ( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das
espécies dissociadas (produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie. ( ) Para
ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a
constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser calculada. Assinale a
alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - V - V - F.
B ) V - F - F - V.
C ) V - F - V - F.
D ) F - V - F - V.
9 -
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção Atômica]
Após o preparo de amostra e a leitura das soluções padrão, é o momento de realizar a leitura das amostras,
incluindo o branco. A análise espectrométrica está sujeita a interferências, sendo elas espectrais ou químicas.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma descrição para os tipos de
interferência que podem ocorrer numa análise espectrométrica:
A )
As interferências espectrais são menos frequentes e se originam quando a absorção do analito interfere, se
sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do restante da amostra, de forma que a resolução só
pode ocorrer pelo uso de dois monocromadores.
B )
As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante a atomização e
alteram as características de absorção do analito.
C )
As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante o preparo da amostra
e alteram as características de emissão do analito.
D )
As interferências espectrais são as mais frequentes e se originam quando a emissão atômica de uma espécie
interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do analito, de forma que a resolução pelo
monocromador se torna impossível.
10 - "Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de
cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como
indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de
uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos
reagindo estequiometricamente. ( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo
das características físico-químicas da solução. ( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do
meio em que se encontram são chamadas de halocrômicas. ( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao
entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso
acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.;
DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-
base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A ) V - V - F - V.
B ) F - F - V - V.
C ) F - V - F - F.
D ) V - F - V - F.