QUIMICA ANALITICA (1)

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA – CCT
Atividade 1
Aluna: DeboraMelo da Silva
(Licenciatura em Química)
SETEMBRO, CAMPINAGRANDE – PB
2025.
Questão 1 –
Letra a)
O equilíbrio químico acontece em uma reação reversível (que pode ocorrer nos dois sentidos: direto e inverso).
No início, a reação direta (reagentes → produtos) predomina. Com o tempo, a reação inversa (produtos →
reagentes) também começa a acontecer.
O equilíbrio é atingido quando:
 As velocidades da reação direta e inversa são iguais.
 As concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes (mas não necessariamente iguais).
Isso não significa que a reação parou, mas que existe um estado dinâmico (reações continuam, mas sem
mudanças macroscópicas).
Fatores que podem perturbar o equilíbrio (Princípio de Le Chatelier)
Quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação, ele se ajusta para minimizar esse efeito. Os
principais fatores são:
1. Concentração
o Se aumentamos a concentração de um reagente, o equilíbrio se desloca para o lado que consome
esse reagente (formando mais produtos).
o Se retiramos um reagente ou produto, o equilíbrio se desloca para repor a espécie removida.
2. Pressão (ou volume)— só afeta reações em fase gasosa
 Se a pressão aumenta (volume diminui), o equilíbrio se desloca para o lado com menor número de
mols gasosos.
 Se a pressão diminui (volume aumenta), o equilíbrio favorece o lado com maior número de mols
gasosos.
3. Temperatura
 Se a reação for exotérmica (libera calor), o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado
dos reagentes.
 Se for endotérmica (absorve calor), o aumento da temperatura favorece os produtos.
4. Catalisador
 Um catalisador não desloca o equilíbrio.
 Ele apenas aumenta a velocidade com que o equilíbrio é atingido, acelerando tanto a reação direta
quanto a inversa.
Letra b)
Se a reação favorece mais produtos ou reagentes
 K > 1 (muito grande): há muito mais produtos do que reagentes no equilíbrio → o equilíbrio está
deslocado para os produtos.
 K K: reação vai para a esquerda (forma mais reagentes).
o Q=K: o sistema já está em equilíbrio.
Previsão da extensão da reação
 Se K é grande, significa que a reação ocorre quase totalmente até os produtos.
 Se K é pequeno, a reação praticamente não ocorre, permanecendo nos reagentes.
Letra c)
Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação externa (como variação de concentração,
pressão ou temperatura), ele reage no sentido de minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.
Letra d)
A comparação entre K e Q nos permite prever o sentido da reação: Se Q K, a razão entre as concentrações de produtos e reagentes é maior do que a que ocorre no equilíbrio.
Isso indica que a concentração de produtos é muito alta e a de reagentes é muito baixa. Para restabelecer o
equilíbrio, a reação deve consumir os produtos e formar mais reagentes. Assim, a reação ocorre no sentido
inverso (da direita para a esquerda). Se Q = K, a razão entre as concentrações de produtos e reagentes já é a
mesma que no equilíbrio. Isso significa que a reação já atingiu o seu ponto de equilíbrio, e as concentrações
de reagentes e produtos se mantêm constantes, embora a reação continue a ocorrer nos dois sentidos com a
mesma velocidade. Portanto, a reação está em equilíbrio.
Questão 2 –
Letra a)
=
[ ]2[ 2]
[ 2]2 =
( )2 ( 2)
( 2)2
Letra b)
[ 3]2 ( 3)2
= [ 2]3
= ( 2)3
Letra c)
[ 2] 2
= [ ][ 2]
= ( )( 2)
Letra d)
=
[ ][ 2]
[ 2 ] =
( )( 2)
( 2 )
Letra e)
=
[�+][����−]
[�����] �� = �ã� �������é�
Letra f)
= [ 2] = ( 2)
Questão 3 –
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)
1. Expressão de Kp:
( )2
= ( 2)( 2)
2. Substituir os valores dados:
 PNO=0,1 atm
 PN2=0,2 atm
 PO2=0,01 atm
(0,1)2
= (0,2)(0,01)
3. Cálculo:
=
0,01
= 5
0,002
Questão 4 –
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
Expressão da constante de equilíbrio Kc:
[ 3]2
= [ 2][ 2]3
Substituir os valores fornecidos:
 [NH3]=0,25 M
 [N2]=0,11 M
 [H2]=1,91 M
(0,25)2
= (0,11)(1,91)3
Cálculo:
 (0,25)^2 = 0,0625
 (1,91)^3 = 6,967
=
0,0625
0,76637
= 0,08
. Interpretação:
 Se Kc>1 → favorece produtos (NH₃).
 Se KcO pOH é uma medida logarítmica da concentração de íons hidróxido em solução aquosa. Ele é definido
como:
��� = − log[��−]
Relação entre pH e pOH
Como o produto iônico da água é:
�� = [�+][��−] = �, � × ��−�� (� ��°�)
Aplicando logaritmo:
pH + pOH = 14
Questão 12 –
[�+] = 10−��
a) pH = 2,55 → [�+] = 10−2,55 = 2,82 × 10−3 ���/�
b) pH = 12,25 → [�+] = 10−12,25 = 5,62 × 10−13 ���/�
c) pH = 5,96 → [�+] = 105,96 = 1,10 × 10−6 ���/�
d) pH = 9,00 → [�+] = 109,00 = 1,00 × 10−9 ���/�
Questão 13 –
a) pH = 5,20 → [�+] = 10−5,20 = 6,31 × 10−6 ���/�
b) pH = 13,00 → [�+] = 10−13,00 = 1,00 × 10−13 ���/�
Questão 14 –
a) 0,0010 M de HCl (ácido forte → [H⁺] = 0,0010 M)
pH = -log (0,0010) = 3,00
b) 0,76 M de KOH (base forte → [OH-] = 0,76)
pOH = -log (0,76) = 0,1192 → pH = 14 – 0,1192 = 13,8808 ≈ 13,88
c) 5,2 × 10−4M de HNO₃ (ácido forte → [H+] = 5,2 × 10−4 )
pH = -log (5,2 × 10−4) = 3,284 ≈ 3,28
Questão 15 –
Letra a) [��−] = 0,0065 �
[ +] =
1,0 × 10−14
0,0065
= 1,54 × 10−12 �
Letra b) [ +] = 3,4
[��−] =
1,0 × 10−14
3,4
= 2,94 × 10−15 �
Letra c) pH = 5,45
[�+] = 10−5,45 = 3,55 × 10−6�
Letra d) [��−] = 3,7 × 10−5 �
[ +] =
1,0 × 10−14
3,7 × 10−5
= 2,70 × 10−10
�� = − log(2,7 × 10−10) = 9,57
Letra e) [�+] = 2,5 × 10−4 �
�� = − log(2,5 × 10−4) = 3,60
Letra f) �� = 1,6 × 10−11
��� = − log(1,6 × 10−11) = 10,80
Letra g)
Fenol:
�� = 1,3 × 10−10 => ��� = 9,89
2,3,4-tricloro-fenol:
�� = 1,0 × 10−6 => ��� = 6,00
Trimetilamina:
�� = 6,5 × 10−5 => ��� = 4,19
Metilamina:
�� = 3,6 × 10−4 => ��� = 3,44
Letra h)
Substância 1:
�� = 3,8 × 10−11
�� = − log(3,8 × 10^ − 11) = 10,42
Substância 2:
�� = 5,9 × 10−6
��� = −���(5,9 × 10−6) = 5,23
��� = 14 − ��� = 14 − 5,23 = 8,77
�� = 10−8,77 = 1,7× 10−9
	Atividade 1
	Questão 1 –
	Fatores que podem perturbar o equilíbrio (Princípi
	1.Concentração
	Previsão da extensão da reação
	Questão 3 –
	1.Expressão de Kp:
	2.Substituir os valores dados:
	3.Cálculo:
	Questão 4 –
	Expressão da constante de equilíbrio Kc:
	Substituir os valores fornecidos:
	Cálculo:
	. Interpretação:
	Questão 5 –
	Constante de equilíbrio
	Calcular o quociente racional Qc:
	Comparar Kc com Qc:
	Propriedades gerais dos ácidos:
	Propriedades gerais das bases:
	Definições de ácido e base:
	Arrhenius (1884):
	Brønsted–Lowry (1923):
	A 25 °C (298 K):
	Definição de pH
	Por que usar pH em vez de [H⁺]?
	Definição de pOH
	Relação entre pH e pOH