ATIVDADE PRATICA

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1) Segundo o capítulo do livro base da disciplina, esse cubo de face centrada, quando ocorre uma 
dissolução em água, cria que cátion e que ânion? 
 
 
 
 
 
RESPOSTA: Na dissolução de um composto de cubo de face centrada, formam-
se cátions e ânions específicos ao composto. O SiO4 possui uma geometria 
tetraédrica e pertence à classe dos silicatos. 
Mineralogia - sg 
Aluno (a): ALEX DOS REIS OLIVEIRA Data:15-07-25 
INSTRUÇÕES: 
 
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Dissolução de Compostos e Estrutura do SiO4 
Quando falamos de um cubo de face centrada, estamos nos referindo a uma 
estrutura cristalina comum em metais e alguns compostos iônicos. Na dissolução 
em água, os compostos iônicos se dissociam em seus respectivos cátions e 
ânions. Por exemplo, se estivermos lidando com um composto como o cloreto de 
sódio (NaCl), ele se dissociará em Na+ (cátion) e Cl- (ânion). 
Para determinar quais cátions e ânions são formados, é necessário conhecer a 
composição química do composto específico que possui a estrutura de cubo de 
face centrada. Sem essa informação, não podemos identificar os íons exatos 
formados. 
Quanto ao SiO4, ele é conhecido como o íon silicato. Este íon possui 
uma geometria tetraédrica, onde um átomo de silício está centralizado e ligado a 
quatro átomos de oxigênio. Esta estrutura é bastante estável e é a base para 
muitos minerais de silicato encontrados na natureza. Os silicatos são uma classe 
química importante na geologia e na química, devido à sua abundância e 
variedade de formas. 
Em resumo, a dissolução de um composto com estrutura de cubo de face centrada 
em água resultará na formação de cátions e ânions específicos ao composto, 
enquanto o SiO4 possui uma geometria tetraédrica e pertence à classe dos 
silicatos. 
 
 
2) A classificação química mineral baseada nos ânions é de extrema valia para estudos 
mineralógicos, pois as características em diferentes minerais que têm o mesmo ânion ou 
pertencem ao mesmo grupo aniônico são muito semelhantes. Os minerais de mesmo grupo 
aniônico ocorrem em ambientes semelhantes, como é o caso de sulfetos (minerais variados que 
têm em comum o ânion enxofre — S — em sua fórmula química). Essas características não são 
marcadas por mesmos cátions; a siderita (FeCO3) tem mais afinidade com a calcita (CaCO3) ou 
com magnesita (MgCO3) do que com pirita (FeS2) ou com hematita (FeO3), onde o ânion é o 
oxigênio (O) e o cátion é o ferro (Fe). A química sozinha, todavia, não pode caracterizar um 
mineral. A classificação deve estar baseada em composição e estrutura interna do mineral, pois 
em uma classificação química as diferenças estruturais entre minerais podem ser variadas. 
Identifique a estrutura abaixo, quanto a família química e sua estrutura geométrica, explicando o 
porquê. 
 
 
 
 
 
RESPOSTA: 1. Família Química 
•Sulfetos: Contêm o ânion enxofre (S) e incluem minerais como pirita (FeS₂). 
•Carbonatos: Contêm o ânion carbonato (CO₃²⁻) e incluem minerais como siderita (FeCO₃), 
calcita (CaCO₃) e magnesita (MgCO₃). 
•Óxidos: Contêm o ânion oxigênio (O) e incluem minerais como hematita (Fe₂O₃). 
2. Estrutura Geométrica 
•Carbonatos: Os carbonatos possuem uma estrutura em que o grupo carbonato (CO₃²⁻) está em 
uma configuração trigonal planar. 
•Sulfetos: Os sulfetos frequentemente têm uma estrutura onde o enxofre está ligado a metais, 
formando uma estrutura cristalina geralmente cúbica ou hexagonal. 
•Óxidos: Os óxidos podem ter várias estruturas, como cúbica (por exemplo, a estrutura da 
hematita é trigonal com a fórmula Fe₂O₃) ou outras formas geométricas dependendo dos cátions. 
 
Exemplos Específicos: 
•Siderita (FeCO₃): Pertence ao grupo dos carbonatos e tem uma estrutura em que o grupo 
carbonato está coordenado ao ferro. 
•Calcita (CaCO₃): Também é um carbonato e possui uma estrutura cristalina romboédrica. 
•Pirita (FeS₂): Pertence ao grupo dos sulfetos e tem uma estrutura cúbica (sistema cristalino). 
Identificação: 
Se a estrutura descrita é baseada na presença de ânions como o carbonato (CO₃²⁻), então se 
enquadra na 
família dos carbonatos e tem uma estrutura trigonal planar. Se a estrutura é baseada em ânions 
como o enxofre (S), então faz parte da família dos sulfetos e pode ter uma estrutura cúbica. Para 
óxidos, a estrutura pode variar, mas frequentemente segue padrões cúbicos ou trigonal. 
Portanto, a identificação precisa de uma estrutura específica necessitaria de mais detalhes sobre 
a configuração geométrica. 
 A estrutura geométrica pode ser determinada observando a forma do cristal e 
como os ânions e cátions se organizam em um arranjo tridimensional 
 
 
 
 
3) Dê exemplos de metais nativos em mineralogia. Qual seria o melhor transmissor de elétrons ou 
energia? 
RESPOSTA:Na mineralogia, os metais nativos são aqueles que ocorrem na 
natureza em sua forma metálica, sem estarem combinados com outros elementos 
como compostos. Aqui estão alguns exemplos de metais nativos: 
 
 
1. Ouro (Au): É um dos metais mais valiosos e conhecidos por sua resistência 
à corrosão e beleza. Historicamente, foi utilizado em joalheria, moeda e 
como um padrão internacional de valor monetário. 
2. Prata (Ag): Conhecido por sua elevada condutividade elétrica e térmica, a 
prata é usada em uma variedade de aplicações que incluem eletrônica, 
joalheria, fotografia e como um catalisador em reações químicas. 
3. Cobre (Cu): Outra escolha bastante comum, o cobre é amplamente usado 
em aplicações elétricas devido à sua excelente capacidade de conduzir 
eletricidade. É também essencial para a fabricação de ligas metálicas. 
Sobre o melhor transmissor de elétrons ou energia, em termos de condutividade 
elétrica, a prata é o melhor condutor entre os metais mencionados. Isso significa 
que, em uma situação onde a eficiência do transporte de energia é crucial, a prata 
seria a escolha ideal devido à sua alta condutividade elétrica, seguida pelo cobre. 
No entanto, fatores como custo e disponibilidade também são levados em 
consideração na escolha dos materiais para condução elétrica. 
Para entender melhor por que a prata é superior neste aspecto, é importante 
considerar a estrutura atômica do metal. Além de possuir elétrons livres que 
facilitam a movimentação de carga, a prata tem uma estrutura cristalina que 
minimiza a resistência ao movimento de elétrons, o que a torna o condutor de 
eletricidade mais eficiente que conhecemos.