Química Analítica Quantitativa (QUI108) - Avaliação II - Individual

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:1522197)
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Prova 106820660
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a 
dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, 
sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a 
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/
L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o 
valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A 5.10 ^ (-4).
B 5.10 ^ (-5).
C 5.10^ (-3).
D 5.10^ (-1).
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas 
em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A 
respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
B A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
C A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
D
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos
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completamente solúveis.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
II- As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
III- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-
químicas da solução.
IV- A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, 
p. 17-23, 2010.
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença IV está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença II está correta.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo 
elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na 
construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de 
uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa 
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CORRETA:
A No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é
200mL.
B Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
C A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
inferiores a 200mL.
D O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
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Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
B Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
D Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio 
nome sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 25 mL (0,025 L) de uma solução de 
NaCl 0,030 mol/L com AgNO3 0,050 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados:
I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 25 mL.
II- Ao se adicionar 10 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59.
III- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 1,87.
IV- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
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B As afirmativas II, III e IV estão corretas.
C As afirmativas I e IV estão corretas.
D As afirmativas II e III estão corretas.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, 
ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX.
( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX.
( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, 
sofrem diminuição do NOX.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - V - F - F.
B F - F - V - V.
C F - V - V - F.
D F - V - V - V.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 50 mL (0,05L) de NaCl 0,050 mol/L 
com AgNO3 0,100 mol/L com a formação de AgCl (Kps=1,82 · 10-10) e analise as afirmativas a 
seguir:
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I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 20 mL de titulante.
II- Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração 
excedentede Cl-.
III- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L consequentemente 
pAg = 4,87.
IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pAg 
do ponto de equivalência.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa III está correta.
B As afirmativas II, III e IV estão corretas.
C As afirmativas I e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
III- A vidraria B representa o Erlenmeyer.
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, 
em mg/L, na água de coco analisada?
A 978,3 mg/L.
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B 1260,5 mg/L.
C 1570,4 mg/L.
D 896,9 mg/L.