Eletronegatividade

Prévia do material em texto

Eletronegatividade
Qual das alternativas abaixo define corretamente o conceito de eletronegatividade?
a) A capacidade de um atomo doar eletrons durante uma reacao quimica.
b) A capacidade de um atomo atrair eletrons em uma ligacao quimica.
c) A quantidade de protons presentes no nucleo de um atomo.
d) A energia necessaria para remover um eletron do atomo.
Resposta correta: b) A capacidade de um atomo atrair eletrons em uma ligacao quimica.
Explicacao: Eletronegatividade e a tendencia que um atomo tem de atrair os eletrons
compartilhados em uma ligacao covalente. Quanto maior a eletronegatividade, maior a forca de
atracao sobre os eletrons ligados.
Considerando a tabela periodica, qual dos elementos abaixo possui a maior eletronegatividade?
a) Sodio (Na)
b) Oxigenio (O)
c) Cloro (Cl)
d) Fluor (F)
Resposta correta: d) Fluor (F)
Explicacao: O fluor e o elemento com maior eletronegatividade na tabela periodica, pois esta no
topo do grupo dos halogenios e mais a direita da tabela, caracteristicas que aumentam a
eletronegatividade.
Como a eletronegatividade varia ao longo de um periodo na tabela periodica?
a) Aumenta da esquerda para a direita.
b) Diminui da esquerda para a direita.
c) Permanece constante.
d) Aumenta de cima para baixo.
Resposta correta: a) Aumenta da esquerda para a direita.
Explicacao: Ao mover-se da esquerda para a direita em um periodo, os atomos aumentam seu
numero de protons no nucleo, atraindo mais fortemente os eletrons, o que aumenta a
eletronegatividade.
A eletronegatividade diminui ao descer em um grupo da tabela periodica. Qual e a principal razao
para isso?
a) O numero de protons no nucleo diminui.
b) A distancia entre o nucleo e os eletrons da camada de valencia aumenta.
c) A carga nuclear efetiva aumenta.
d) A quantidade de eletrons na camada interna diminui.
Resposta correta: b) A distancia entre o nucleo e os eletrons da camada de valencia aumenta.
Explicacao: Ao descer um grupo, os eletrons da camada de valencia estao mais afastados do
nucleo devido a adicao de camadas eletronicas, o que reduz a atracao do nucleo sobre esses
eletrons, diminuindo a eletronegatividade.
Qual das ligacoes abaixo possui maior carater ionico, considerando a diferenca de
eletronegatividade entre os elementos envolvidos?
a) HH (Hidrogenio-Hidrogenio)
b) NaCl (Sodio-Cloro)
c) CH (Carbono-Hidrogenio)
d) OO (Oxigenio-Oxigenio)
Resposta correta: b) NaCl (Sodio-Cloro)
Explicacao: A ligacao entre sodio e cloro tem uma grande diferenca de eletronegatividade,
resultando em transferencia de eletrons e, portanto, carater ionico. As outras ligacoes sao
covalentes com menor ou nenhuma diferenca significativa.
Por que os gases nobres geralmente nao possuem valores de eletronegatividade atribuidos?
a) Porque eles tem alta tendencia a formar ligacoes quimicas.
b) Porque eles nao possuem eletrons na camada de valencia.
c) Porque eles sao quimicamente inertes e raramente formam ligacoes.
d) Porque sua eletronegatividade e a mais alta da tabela.
Resposta correta: c) Porque eles sao quimicamente inertes e raramente formam ligacoes.
Explicacao: Gases nobres possuem camadas de valencia completas, tornando-os muito estaveis e
pouco propensos a formar ligacoes, dificultando a definicao de eletronegatividade para eles.
Qual e a relacao entre eletronegatividade e polaridade da ligacao quimica?
a) Quanto menor a diferenca de eletronegatividade, maior a polaridade.
b) A diferenca de eletronegatividade nao influencia na polaridade.
c) Quanto maior a diferenca de eletronegatividade, maior a polaridade.
d) A polaridade e maior quando a eletronegatividade dos dois atomos e igual.
Resposta correta: c) Quanto maior a diferenca de eletronegatividade, maior a polaridade.
Explicacao: A polaridade ocorre quando os eletrons sao atraidos de forma desigual; isso acontece
quando ha diferenca significativa de eletronegatividade entre os atomos envolvidos.
Em uma molecula de agua (H2O), o oxigenio possui maior eletronegatividade que o hidrogenio.
Isso causa:
a) Uma distribuicao uniforme dos eletrons na molecula.
b) Uma carga parcial negativa no oxigenio e carga parcial positiva nos hidrogenios.
c) Uma carga parcial positiva no oxigenio e carga parcial negativa nos hidrogenios.
d) A formacao de uma ligacao ionica entre oxigenio e hidrogenio.
Resposta correta: b) Uma carga parcial negativa no oxigenio e carga parcial positiva nos
hidrogenios.
Explicacao: O oxigenio atrai mais os eletrons da ligacao, ficando com carga parcial negativa,
enquanto os hidrogenios ficam com carga parcial positiva, conferindo polaridade a molecula.
A eletronegatividade e influenciada pelo tamanho atomico. Qual das opcoes abaixo representa
essa influencia?
a) Atomos maiores geralmente tem maior eletronegatividade.
b) Atomos menores geralmente tem menor eletronegatividade.
c) Atomos maiores geralmente tem menor eletronegatividade.
d) O tamanho atomico nao interfere na eletronegatividade.
Resposta correta: c) Atomos maiores geralmente tem menor eletronegatividade.
Explicacao: Atomos maiores possuem seus eletrons mais distantes do nucleo, reduzindo a atracao
sobre os eletrons externos, diminuindo assim a eletronegatividade.
Qual fator a seguir nao afeta a eletronegatividade de um atomo?
a) Carga nuclear efetiva.
b) Numero de protons no nucleo.
c) Presenca de eletrons na camada de valencia.
d) Numero de neutrons no nucleo.
Resposta correta: d) Numero de neutrons no nucleo.
Explicacao: Os neutrons nao possuem carga eletrica e, portanto, nao influenciam diretamente a
atracao exercida pelo nucleo sobre os eletrons; a eletronegatividade depende principalmente da
carga nuclear efetiva (protons) e da estrutura eletronica.
Dentre os seguintes elementos, qual apresenta o menor valor de eletronegatividade?
a) Fluor (F)
b) Potassio (K)
c) Nitrogenio (N)
d) Cloro (Cl)
Resposta correta: b) Potassio (K)
Explicacao: Potassio esta localizado no grupo 1 da tabela periodica, que possui elementos com
baixa eletronegatividade, pois facilmente perdem eletrons para formar ions positivos.
Qual e a relacao entre eletronegatividade e a formacao de ligacoes covalentes puras?
a) Ligacoes covalentes puras ocorrem quando a diferenca de eletronegatividade e muito grande.
b) Ligacoes covalentes puras ocorrem quando a diferenca de eletronegatividade e zero ou muito
pequena.
c) Ligacoes covalentes puras ocorrem apenas entre metais.
d) Ligacoes covalentes puras ocorrem apenas entre gases nobres.
Resposta correta: b) Ligacoes covalentes puras ocorrem quando a diferenca de eletronegatividade
e zero ou muito pequena.
Explicacao: Quando a diferenca de eletronegatividade entre dois atomos e pequena ou nula, eles
compartilham os eletrons de forma igual, formando ligacoes covalentes puras.
A escala de eletronegatividade mais utilizada e a escala de:
a) Pauling
b) Mendeleev
c) Dalton
d) Bohr
Resposta correta: a) Pauling
Explicacao: A escala de Pauling e a mais conhecida e utilizada para medir a eletronegatividade dos
elementos quimicos, baseada em energias de ligacao.
O que acontece com a eletronegatividade quando um atomo e carregado positivamente (ion)?
a) Ela diminui, pois o atomo perde eletrons.
b) Ela aumenta, pois a carga nuclear efetiva fica mais forte em relacao aos eletrons restantes.
c) Permanece a mesma, pois o numero de protons nao muda.
d) Nao e possivel determinar sem saber o tipo de ion.
Resposta correta: b) Ela aumenta, pois a carga nuclear efetiva fica mais forte em relacao aos
eletrons restantes.
Explicacao: Ao perder eletrons, o ion positivo tem uma carga nuclear efetiva maior por eletron,
aumentando sua capacidade de atrair eletrons.
Por que o carbono tem eletronegatividade intermediaria na tabela periodica?
a) Porque esta localizado entre metais e nao metais.
b) Porque tem poucos eletrons na camada de valencia.
c) Porque seu tamanho atomico e muito grande.
d) Porque possui carga nuclear efetiva muito alta.
Resposta correta: a) Porque esta localizadoentre metais e nao metais.
Explicacao: O carbono esta no meio da tabela periodica e sua eletronegatividade reflete isso, sendo
moderada em relacao aos elementos mais a direita (nao metais) e mais alta que os metais a
esquerda.
Em uma molecula heteronuclear, a eletronegatividade e usada para prever:
a) A geometria molecular.
b) A polaridade da molecula.
c) O numero de ligacoes.
d) O estado fisico da substancia.
Resposta correta: b) A polaridade da molecula.
Explicacao: A diferenca de eletronegatividade entre atomos diferentes determina se a molecula
sera polar ou apolar, pois influencia a distribuicao eletronica na ligacao.
Qual dos seguintes pares de elementos formara uma ligacao mais covalente do que ionica?
a) Na e Cl
b) Mg e O
c) H e Cl
d) K e F
Resposta correta: c) H e Cl
Explicacao: A diferenca de eletronegatividade entre hidrogenio e cloro e moderada, resultando em
uma ligacao covalente polar. Ja os outros pares envolvem metais e nao metais com grandes
diferencas, tendendo a ligacoes ionicas.
Quando dois atomos tem eletronegatividades iguais, a ligacao formada sera:
a) Ionica
b) Covalente polar
c) Covalente apolar
d) Metalica
Resposta correta: c) Covalente apolar
Explicacao: Com eletronegatividades iguais, os eletrons sao compartilhados igualmente, resultando
em uma ligacao covalente apolar.
A eletronegatividade afeta diretamente qual propriedade das moleculas?
a) Massa molecular
b) Ponto de fusao e ebulicao
c) Cor da substancia
d) Densidade
Resposta correta: b) Ponto de fusao e ebulicao
Explicacao: Moleculas com ligacoes polares geralmente tem pontos de fusao e ebulicao mais
elevados devido as forcas intermoleculares mais fortes geradas pela polaridade.
Se o elemento X tem eletronegatividade 3,0 e o elemento Y tem eletronegatividade 1,0, qual tipo de
ligacao e mais provavel entre eles?
a) Covalente apolar
b) Covalente polar
c) Ionica
d) Metalica
Resposta correta: c) Ionica
Explicacao: A diferenca de eletronegatividade e 2,0, valor geralmente associado a ligacoes ionicas,
onde ha transferencia de eletrons do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo.
Se quiser, posso continuar com mais perguntas!