Lei de Dalton

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Lei de Dalton
Qual e a principal ideia da Lei de Dalton?
A) O volume total de uma mistura de gases e igual a soma dos volumes individuais.
B) A pressao de uma mistura de gases e igual a soma das pressoes parciais de cada gas.
C) A temperatura de uma mistura de gases e a media das temperaturas individuais.
D) A densidade de uma mistura de gases e igual a soma das densidades de cada gas.
Resposta correta: B) A pressao de uma mistura de gases e igual a soma das pressoes parciais de
cada gas.
Explicacao: A Lei de Dalton, ou Lei das Pressoes Parciais, afirma que a pressao total de uma
mistura de gases e igual a soma das pressoes parciais exercidas por cada gas que compoe a
mistura, desde que a temperatura e o volume sejam constantes.
Quando se aplica a Lei de Dalton em misturas de gases?
A) Quando os gases estao em estado liquido.
B) Quando os gases sao compostos por substancias reativas.
C) Quando os gases se comportam de maneira ideal.
D) Quando a pressao e a temperatura dos gases sao variaveis.
Resposta correta: C) Quando os gases se comportam de maneira ideal.
Explicacao: A Lei de Dalton e valida quando os gases se comportam como gases ideais, ou seja,
quando as interacoes entre as moleculas dos gases sao despreziveis e a compressibilidade e alta,
permitindo que eles se comportem de acordo com as leis dos gases ideais.
Qual das alternativas e uma condicao essencial para que a Lei de Dalton seja aplicada?
A) Os gases devem estar a temperaturas extremamente baixas.
B) Os gases devem estar em diferentes estados fisicos.
C) Os gases devem nao reagir entre si.
D) A mistura deve conter apenas um gas.
Resposta correta: C) Os gases devem nao reagir entre si.
Explicacao: A Lei de Dalton assume que os gases em mistura nao reagem entre si. Se os gases
reagirem, a pressao exercida pela mistura nao sera a soma das pressoes parciais, o que invalida a
aplicacao da lei nesse caso.
Se a pressao total de uma mistura de gases for 500 kPa e um dos gases exercer uma pressao
parcial de 200 kPa, qual sera a pressao dos outros gases da mistura?
A) 300 kPa
B) 500 kPa
C) 700 kPa
D) 200 kPa
Resposta correta: A) 300 kPa
Explicacao: De acordo com a Lei de Dalton, a pressao total e a soma das pressoes parciais. Se a
pressao total e 500 kPa e um gas exerce 200 kPa, a pressao dos outros gases sera a diferenca:
500 kPa - 200 kPa = 300 kPa.
Como a Lei de Dalton pode ser expressa em termos matematicos?
A) P_total = P_1 + P_2 + P_3 + ...
B) P_total = V_1 + V_2 + V_3 + ...
C) P_total = n_1 + n_2 + n_3 + ...
D) P_total = T_1 + T_2 + T_3 + ...
Resposta correta: A) P_total = P_1 + P_2 + P_3 + ...
Explicacao: A equacao matematica que representa a Lei de Dalton e a soma das pressoes parciais
dos gases da mistura, ou seja, a pressao total (P_total) e igual a soma das pressoes parciais de
cada gas individual (P_1, P_2, P_3, etc.).
Em uma mistura de gases, como a pressao parcial de um gas pode ser determinada?
A) Atraves da densidade do gas.
B) Pela temperatura de todos os gases na mistura.
C) A partir da fracao molar do gas e da pressao total.
D) Medindo diretamente a pressao de cada gas separadamente.
Resposta correta: C) A partir da fracao molar do gas e da pressao total.
Explicacao: A pressao parcial de um gas pode ser calculada multiplicando a fracao molar desse gas
pela pressao total. A fracao molar e dada pela razao entre o numero de mols do gas e o numero
total de mols na mistura.
Se a pressao total de uma mistura de gases for 800 mmHg, e os gases tem as seguintes pressoes
parciais: 300 mmHg, 200 mmHg e 100 mmHg, qual e a pressao total?
A) 600 mmHg
B) 800 mmHg
C) 500 mmHg
D) 700 mmHg
Resposta correta: B) 800 mmHg
Explicacao: A Lei de Dalton afirma que a pressao total e a soma das pressoes parciais. Logo, 300
mmHg + 200 mmHg + 100 mmHg = 800 mmHg, que e a pressao total da mistura.
O que acontece com a pressao de uma mistura de gases se um dos gases for removido,
mantendo-se o volume e a temperatura constantes?
A) A pressao total aumenta.
B) A pressao total diminui.
C) A pressao total permanece constante.
D) A pressao total varia de acordo com a quantidade de gas removido.
Resposta correta: B) A pressao total diminui.
Explicacao: A remocao de um gas de uma mistura faz com que o numero total de moleculas no
sistema diminua, o que leva a uma reducao na pressao total, pois a pressao e diretamente
proporcional ao numero de particulas presentes.
Se a fracao molar de um gas em uma mistura for 0,4, qual sera a pressao parcial desse gas em
uma mistura onde a pressao total e 600 mmHg?
A) 240 mmHg
B) 600 mmHg
C) 0,4 mmHg
D) 150 mmHg
Resposta correta: A) 240 mmHg
Explicacao: A pressao parcial e calculada multiplicando a fracao molar pela pressao total. Logo, 0,4
× 600 mmHg = 240 mmHg.
Em relacao a Lei de Dalton, qual das afirmacoes abaixo e verdadeira?
A) A pressao total de uma mistura de gases e sempre maior do que a soma das pressoes parciais.
B) A pressao total de uma mistura de gases depende do volume dos gases.
C) As pressoes parciais dos gases nao tem influencia entre si.
D) A Lei de Dalton nao se aplica a misturas de gases ideais.
Resposta correta: C) As pressoes parciais dos gases nao tem influencia entre si.
Explicacao: A Lei de Dalton assume que os gases em mistura nao interagem entre si, ou seja, as
pressoes parciais sao independentes umas das outras. Isso significa que a presenca de um gas
nao afeta a pressao de outros gases na mistura.
Qual a relacao entre a pressao parcial e a quantidade de mols de um gas, segundo a Lei de
Dalton?
A) Pressao parcial e inversamente proporcional a quantidade de mols.
B) Pressao parcial e diretamente proporcional a quantidade de mols.
C) A quantidade de mols nao afeta a pressao parcial.
D) A quantidade de mols afeta a pressao total, mas nao a pressao parcial.
Resposta correta: B) Pressao parcial e diretamente proporcional a quantidade de mols.
Explicacao: Segundo a Lei de Dalton, a pressao parcial de um gas em uma mistura e diretamente
proporcional ao numero de mols desse gas. Isso segue a equacao de gases ideais, onde pressao e
proporcional ao numero de mols, quando o volume e a temperatura sao constantes.
Em uma mistura de gases ideais, se a temperatura e mantida constante e a pressao de um dos
gases e duplicada, o que acontece com a pressao total da mistura?
A) A pressao total diminui pela metade.
B) A pressao total aumenta em duas vezes.
C) A pressao total nao sofre alteracao.
D) A pressao total aumenta em quatro vezes.
Resposta correta: B) A pressao total aumenta em duas vezes.
Explicacao: Se a pressao de um gas e duplicada, isso causa um aumento proporcional na pressao
total da mistura, ja que a pressao total e a soma das pressoes parciais.
Em um recipiente fechado, a mistura de gases de oxigenio (O2) e nitrogenio (N2) exerce uma
pressao total de 1 atm. Se a pressao parcial do oxigenio for 0,3 atm, qual sera a pressao parcial do
nitrogenio?
A) 0,7 atm
B) 0,5 atm
C) 1,0 atm
D) 0,3 atm
Resposta correta: A) 0,7 atm
Explicacao: A pressao total e a soma das pressoes parciais. Logo, 1,0 atm (pressao total) - 0,3 atm
(pressao do O2) = 0,7 atm (pressao do N2).
**Como a Lei de Dalton pode ser aplicada