Química Básica

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Química Básica
Estudo da matéria
Matéria
É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
Corpo
É uma porção limitada da matéria
Objeto
Corpo produzido para utilização
Exemplo
Matéria ObjetoCorpo
Propriedades gerais da matéria
São características comuns a toda porção
de matéria
Propriedades 
Exemplo
massa, volume, impenetrabilidade,
compressibilidade
Propriedades específicas da matéria
São características que permitem diferenciar os
mais diversos tipos de matéria.
Exemplo
ponto de fusão, ponto de ebulição,
densidade
Fases de agregação da
matéria
Sólida
Forma e volume constante. As partículas estão
próximas e organizadas. A principal característica
de um sólido é a presença de retículo cristalino
(Estrutura altamente organizada de partículas).
sólido amorfo: não tem retículo(vidro)
Líquida
Forma variável e volume constante. As partículas
estão próximas e desorganizadas. A passagem
de sólido para líquido é caracterizada pela
ruptura do retículo.
Propriedades dos líquidos
 viscosidade 
é a propriedade física que caracteriza a resistência
de um fluido ao escoamento, em determinada
temperatura.
tensão superficial 
é um efeito que ocorre na camada superficial de
um líquido que leva a sua superfície a se
comportar como uma membrana elástica
Gasosa
Forma e volume variável. As partículas estão
afastadas e desorganizadas. A passagem de
líquido para gás é caracterizada pelo afastamento
entre as partículas (ruptura das atrações).
Propriedades dos gases
Compressibilidade 
capacidade de um corpo ou substância para
reduzir o seu volume quando se encontra
submetido a pressões em todas as partes,
(volume varíavel)
difusão
 é o seu espalhamento em outro meio
gasoso
fusão
 é um vazamento dos gases através de pequenos
orifícios.
Sólido GasosoLíquido 
fusão 
endoendo
vaporização
ruptura do reticulo ruptura das atrações
Q
c) Pote (moringa) de barro
água
Mudanças de fase de agregação
Mudanças de fase 
Resublimação ou Sublimação
aumento de
S=entropia: desordem 
H=entalpia: energia
ex de Sublimação
nafitaina
gelo seco(carbono
no estado solido)
Tipos de Vaporização
1-Evaporização
passagem lenta e natural
ocorre em qualquer temperatura em que haja
liquido
aumento de temperatura e de vaporização
ex: varal de roupa
2-Ebulição
processo rápido e turbulento
ocorre em uma temperatura determinada
aumento de temperatura e baixa solubilidade do
ar
ex: panela
3-Calefação
processo imediato
ocorre devido a um choque térmico 
ex: colocar agua na frigideira quente
fenômenos do cotidiano
a) Termo regulação corporal (suor)
suor
evaporação Q(calor):tira
calor do corpo
endotermico
regula o corpo
L->Gbaixa temperatura
b) Ventilador
vento
evaporação
baixa temperatura
aumenta velocidade de 
evaporação do liquido do
corpo
endotérmico
L->G
poroso- água
pode atravessar
endotérmico
L->G
evapora
baixa temperatura
rouba calor de
dentro
d) Pot in pot 
Q
areia
pote de barro
evapora
baixa temperatura
e) “Suor” em copo 
vapor d'água que existe
na nossa atmosfera que
encosta na superfície do
copo
aumento de temperatura
G->L
condensaçao
Q calor
solidificação
condensação
ou liquefação
f) Ebulição em altitude 
pressão atmosférica o ar
que esta em cima faz
pressão
ao nível do mar o
alimento cozinha mais
rápido
ar 1atm-pressao
p.e-100ºC
ar
p D2O(H2) ex: usina nucleares
piscina que barra radiação em locais que descarta
lixo radioativo
dura: muito sais de cálcio e magnético
Mistura heterogêneo
2 fases
2 fases
Gráficos de Mudança de Fase
substância Pura
P.E e P.F são constantes
mistura comum
P.E e P.F são variáveis
2 substancias
vários pontos 
faixa de fusão
faixa de ebulição
mistura eutética mistura azeotrópica
atrações
P.F: constante
P.E: variável 
P.F: variável 
P.E: constante
diagrama de fases
as 3 regiões ao mesmo tempo
gás x vapor
gás: pode ser liquefeito(ficar
liquido) por aumento de
pressão
vapor: não pode virar liquido
por pressão
baixa temperatura para ficar
liquido
Alotropia
1-mistura heterogênea- solido+solido
Oxigênio 
O2 gás oxigênio 
Gás Vital
Oxidante: arranca elétrons
 Comburente: alimenta a combustão 
03 gás ozônio 
Forte oxidante - bactericida
Filtra os raios ultra violeta 
diamante cn
+duro: não tira partículas de si 
isolante elétrico: não conduz corrente elétrica 
macromolécula(tetraédrica)
sp3
carbono
grafite
mole: tira partícula dele, feito de camadas não se
ligam forte 
conduz corrente: tem dupla alternadas (eletrodo)
lubrificante ( maquinas, fechaduras)
trigonal plano
sp2
Cora feno é uma camada
fósforo
p4-branco
instável, pega fogo com facilidade
bomba incendiaria 
Pn -vermelho
mais estável 
enxofre
S8- Râmbico 
mais estável 
S8- monoclínico
instável 
separação de misturas
Capacidade que certos elemento tem de formar
substância simples diferentes catação
catar pela diferença de tamanho, de forma.
ventilação
corrente de ar diferença de densidade
peneiração
peneira, separa sólidos pelo tamanho
separação magnética 
ima, substancias atraídas feno magnéticas(ferro,
cobalto, níquel)
dissolução fracionada
um de cada vez
flotação
flutuar
colocar um liquido que tem densidade
intermediaria entre sólidos
levitação
garimpos
separa usando uma corrente de água 
uso de mercúrio na levitação 
hg dissolve o outro ->liga metálica ->amálgama
 
2-mistura heterogênea- liquido+ solido
filtração 
fica os resíduos sólidos, passa o liquido filtrado 
filtração a vácuo 
aumenta a velocidade da filtração 
decantação 
diferença de densidade 
centrifugação 
aumenta a velocidade da decantação 
3-mistura heterogênea- liquido+ liquido 
funil de decantação 
menor densidade em cima 
menor densidade embaixo
câmara de poeira 
alta pressão, o sólido fica e o ar sai 
4-mistura heterogênea- sólido+ gás
1-mistura homogênea- sólido+ liquido
evaporação 
liquido evapora e fica só o sólido
destilação simples
diferença de ponto de ebulição 
quem tem a menor ponto de ebulição escapa
quem tem o maior fica 
extração
gasolina + álcool 
coloca agua e ela suga o álcool deixando só a
gasolina 
destilação fracionada
menor p.e leve sai primeiro
maior p.e pesado 
liquefação +destilação fracionada
1.aumenta a pressão
2.abaixa temperatura
3.fica liquido 
4.destilação fracionada
2-mistura homogênea- gás+ gás