Química JUN2025

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Disposição dos elementos químicos na tabela periódica 
Períodos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Grupos ou famílias 
 
Tabela periódica, ligações 
iônicas e propriedades 
dos metais 
O hidrogênio (H) apresenta propriedades diferentes dos metais 
alcalinos, motivo pelo qual ele não pertence a esse grupo e a nenhum 
outro. 
1 a 
Série 
Ensino 
Médio 
 
 3 
 
Uma forma de descobrir o período e a família de um elemento químico é realizando sua distribuição 
eletrônica: 
 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 – 3o período, grupo 1 
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 – 3o período, grupo 15 
21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 – 4o período, grupo 3 
 
Como você pode observar, o número que representa a camada eletrônica na camada de valência (o 
número maior) do sódio, do fósforo e do escândio também informa qual é o seu período. 
Já para descobrir o grupo, temos o seguinte: 
 Quando a distribuição acabar em s1 ou s2, ele pertence ao grupo 1 e ao grupo 2 da tabela (metais 
alcalinos e alcalinoterrosos), respectivamente; 
 Quando a distribuição acabar em sn pn, esse elemento vai pertencer aos grupos 13 ao 18 da tabela, e a 
soma dos elétrons desses subníveis mais 10 informa o grupo desse elemento (3s2 3p1 ⟹ 2 + 1 + 10 = 13 
⟹ grupo 13); 
 Quando a distribuição acabar em sn dn, esse elemento vai ser um metal de transição externa, e a soma 
dos elétrons desses subníveis indicará o grupo exato (5s2 4d5 ⟹ 2 + 5 = 7 ⟹ grupo 7). 
No caso dos elementos de transição interna, cuja distribuição apresenta o subnível f como mais energético, 
eles só podem pertencer ao 6 e 7 períodos da tabela, todos pertencendo ao grupo 3. 
Classificação dos elementos em representativos e de transição 
Os elementos químicos também podem ser classificados de acordo com o seu subnível mais energético, 
ou seja, o último a ser preenchido por elétrons. Assim, são divididos em elementos representativos e 
elementos de transição. 
 Elementos representativos – Aqueles que apresentam o subnível s ou p como o mais energético. 
 Elementos de transição – Aqueles que têm o subnível d ou f como o mais energético. Os 
elementos do subnível d são chamados de elementos de transição externa, enquanto os do 
subnível f são denominados elementos de transição interna. 
 
 
 
Para determinar se um elemento é representativo, de transição externa ou de 
transição interna, realiza-se sua distribuição eletrônica. Assim, verifica-se em qual 
subnível o elétron de diferenciação se encontra. 
 
O elétron de diferenciação é o 
último elétron adicionado na 
configuração eletrônica de um 
átomo. Ele define as 
propriedades químicas do 
elemento, pois ocupa o 
subnível de maior energia. 
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3Li: 1s2 2s1 
O lítio apresenta o elétron de diferenciação no subnível s, o que o torna um elemento representativo. 
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
O fósforo apresenta o elétron de diferenciação no subnível p; logo, também é um elemento representativo. 
21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 
O escândio contém o elétron de diferenciação no subnível d, sendo, assim, um elemento de transição 
externa. 
57La: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4ƒ1 
O lantânio possui o elétron de diferenciação no subnível f; portanto, é um elemento de transição interna. 
Classificação dos elementos em metais e ametais 
Outra forma de classificar os elementos químicos diz respeito ao seu caráter metálico. Dessa maneira, 
podem ser organizados em metais ou ametais (não metais). 
Características dos metais 
I São, em sua maioria, ótimos condutores de calor e energia elétrica. 
I Têm aspecto lustroso. 
I Possuem alta densidade. 
I São elementos eletropositivos (tendem a formar cátions – cargas positivas – ligações iônicas). 
I Com exceção do mercúrio, são elementos com alto ponto de fusão e sólidos em temperatura 
ambiente. 
I Possuem resistência à força bruta (tenacidade). 
I São maleáveis (podem ser moldados sem se quebrar). 
Classificação 
periódica 
dos elementos 
LEI PERIÓDICA MODERNA 
DOS ELEMENTOS 
As propriedades físicas e 
químicas dos elementos 
variam periodicamente 
em função de seus 
números atômicos. 
ORGANIZAÇÃO DOS 
ELEMENTOS QUÍMICOS 
NA TABELA PERIÓDICA 
Períodos: 
• Linhas horizontais da
tabela.
• Indicam o número de
camadas eletrônicas
dos átomos de
cada elemento.
Grupos: 
• Linhas verticais da
tabela.
• Reúnem elementos
que possuem
propriedades químicas
semelhantes
CLASSIFICAÇÃO 
DOS ELEMENTOS 
• Representativos
• Elementos de
transição externa
e interna
• Metais e ametais
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
• É a distância entre o
núcleo e a camada
de valência de um
átomo.
• Ao longo do período,
aumenta da direita
para a esquerda e,
ao longo do grupo,
de cima para baixo.
Raio atômico
• Capacidade que o
átomo tem de atrair
elétrons em uma liga-
ção com outros áto-
mos.
• Ao longo do período,
aumenta da esquerda
para a direita e, ao
longo do grupo, de
baixo para cima.
 
Eletronegatividade 
• Capacidade que o
átomo tem de ceder
elétrons em uma li-
gação com outros
átomos.
• Cresce junto com o
raio atômico.
Eletropositividade 
• Descreve a variação
de energia resultante
do recebimento de
um elétron por um
átomo ou um íon na
fase gasosa.
• Cresce junto com a
eletronegatividade.
Afinidade eletrônica 
• Mínima energia ne-
cessária para retirar
o elétron mais ex-
terno de um átomo
ou íon isolado na
fase gasosa.
• Cresce junto com a
eletronegatividade.
Energia de ionização 
• Grandeza física que
expressa o espaço
ocupado por um
corpo tridimensio-
nal.
• Nos períodos, o vo-
lume atômico cresce
do centro para as
extremidades e, nos
grupos, de cima para
baixo.
Volume
• Propriedade física
que expressa a rela-
ção entre a massa e
o volume de um
corpo.
• Nos períodos, cresce
das extremidades
para o centro. Nos
grupos, cresce de
cima para baixo.
Densidade
• Nos períodos, os
pontos de fusão e de
ebulição crescem
das extremidades
para o centro e, nos
grupos, de cima para
baixo, exceto nos
grupos 1 e 2, em que
ocorre o oposto.
Pontos de fusão 
e de ebulição 
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Química 
PROPRIEDADES APERIÓDICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
crescem ou decrescem continuamente à medida que o número 
atômico aumenta 
• É a quantidade de calor
necessária para elevar
a temperatura de 1 g
desse material em 1 °C.
• À medida que o nú-
mero atômico cresce, o
calor específico dos
elementos químicos
tende a diminuir.
Calor específico
• A massa do átomo está
praticamente concen-
trada no seu núcleo,
onde se encontram
prótons e nêutrons.
• À medida que o nú-
mero atômico cresce, a
massa atômica tende a
aumentar.
Massa atômica
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Ligações químicas 
As ligações químicas estão relacionadas a como os átomos se ligam para formar substâncias que podem 
ter as mais diferentes propriedades. 
Regra do octeto 
Para atingir a estabilidade, isto é, apresentar uma configuração eletrônica completa em sua camada de 
valência, os átomos estabelecem ligações químicas perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons de 
acordo com a necessidade dos átomos envolvidos. Há três formas de os átomos fazerem isso: por meio da 
ligação iônica, da ligação covalente e da ligação metálica. 
Ligação iônica 
Para determinar qual átomo ganha ou perde elétrons ao formar um composto iônico, é necessário realizar 
sua distribuição eletrônica a fim de analisar quantos elétrons há na camada de valência de cada átomo. 
Fórmulas dos compostos iônicos 
Os átomos tendem a realizar ligações químicas para adquirir uma configuração eletrônica estável, semelhante à 
dos gases nobres, com oito elétrons na camada de valência. 
+ –
♦ O símbolo do cátion deve vir antes do símbolo do ânion.
♦ O número de cátions e ânions na fórmula deve apresentar sempre
a menor proporção inteira possível, garantindo que a carga total do
composto seja neutra (carga dos cátions + carga dos ânions = zero).
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Propriedades dos compostos iônicos 
 Como apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes (temperatura de 25°C epressão de 1 atm). 
 Apresentam elevadas temperatura de fusão e temperatura de ebulição.
 São duros e quebradiços. 
 Apresentam condutibilidade elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido
(fundidos), devido à existência de íons com liberdade de movimento, que podem ser atraídos pelos 
eletrodos, fechando o circuito elétrico. 
 Seu melhor solvente é a água.
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	Disposição dos elementos químicos na tabela periódica
	Períodos
	Grupos ou famílias
	Classificação dos elementos em representativos e de transição
	Classificação dos elementos em metais e ametais
	Características dos metais
	Ligações químicas
	Regra do octeto
	Ligação iônica
	Fórmulas dos compostos iônicos
	Propriedades dos compostos iônicos
	Sistemática Química.pdf
	Composição da matéria
	Níveis de representação
	Estados de agregação da matéria
	Transformações da matéria
	Passagem do estado líquido para o gasoso
	Mistura
	Evidências de reações químicas
	Propriedades da matéria
	Propriedades extensivas (dependem da quantidade de matéria)
	Propriedades gerais (presentes em toda matéria)
	Propriedades intensivas (não dependem da quantidade de matéria)
	Propriedades específicas (diferenciam as substâncias)
	Físicas
	Químicas
	Substâncias simples e compostas
	Substâncias simples
	Substâncias compostas
	Atomicidade
	Alotropia
	Sistemas e misturas
	Métodos de separação de misturas
	Modelo atômico de Bohr
	Postulados do modelo atômico de Bohr
	Efeito fotoelétrico
	Diferença entre onda e partícula
	Partículas
	Ondas
	Concepções modernas sobre o átomo
	Princípio da Dualidade Onda-partícula (De Broglie)
	A relação entre o comprimento de onda e a frequência
	Princípio da Incerteza (Heisenberg)
	Modelo atômico de Schrödinger
	Características do modelo atômico de Shrödinger
	Distribuição eletrônica
	Diagrama de distribuição eletrônica (Linus Pauling)