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Iniciado em domingo, 6 jul 2025, 23:45
Estado Finalizada
Concluída em segunda, 7 jul 2025, 20:11
Tempo
empregado
20 horas 25 minutos
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Questão 1
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
O instrumento mais conhecido para medir a temperatura é o termômetro. Nele, há um reservatório de vidro (um bulbo) e,
dentro dele, uma pequena porção de mercúrio. A altura da coluna de mercúrio no tubo está calibrada para corresponder a uma
escala de temperatura específica, geralmente marcada em graus Celsius ou Fahrenheit. Como o mercúrio é um metal líquido
com um ponto de ebulição muito alto e um ponto de fusão bastante baixo, ele é ideal para medições de temperatura em uma
ampla faixa.
Mas por que especificamente esse elemento?
Assinale a alternativa que melhor responde essa pergunta.
a. O mercúrio é uma substância química com alto poder de contração/encolhimento, ou seja, com uma breve alteração de
temperatura ele diminui de tamanho dentro do bulbo. Essa sensibilidade à mudança de temperatura é o que faz esse
sistema ser usado para medidas termométricas.
b. O mercúrio é uma substância química com alto poder de compressão, ou seja, com uma breve alteração de
temperatura, ele diminui de tamanho dentro do bulbo. Essa sensibilidade a mudança de temperatura é o que faz esse
sistema ser usado para medidas termométricas.
c. O mercúrio é uma substância química com alto poder de dilatação, ou seja, com uma breve alteração de temperatura
ele aumenta de tamanho dentro do bulbo. Essa sensibilidade à mudança de temperatura é o que faz esse sistema ser
usado para medidas termométricas.
d. O mercúrio é uma substância química com baixo poder de dilatação, ou seja, com uma grande alteração de
temperatura ele praticamente mantém seu tamanho dentro do bulbo. Essa baixa sensibilidade à mudança de
temperatura é o que faz esse sistema ser usado para medidas termométricas.
e. O mercúrio é uma substância química com baixo poder de contração/encolhimento, ou seja, com uma grande alteração
de temperatura ele aumenta três vezes de tamanho dentro do bulbo. Essa sensibilidade à mudança de temperatura é o
que faz esse sistema ser usado para medidas termométricas.
Sua resposta está correta.
Painel / Minhas Disciplinas / 2º GRADUAÇÃO EM FÍSICA-disc. 18- INTRODUÇÃO E MECÂNICA ESTATÍSTICA
/ ATIVIDADE DE ESTUDO 01 - VALOR 0,5 PONTOS / AB1 - CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO 01 - PRAZO FINAL: 06/08/2025
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Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 3
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
Aprendemos na unidade II que na descrição microscópica da termodinâmica, a situação de equilíbrio térmico é a situação em
que a probabilidade de encontrar o sistema completo longe do estado mais provável se torna infinitamente pequena.
 
Seguindo esta premissa, assinale a alternativa correta sobre o fluxo de calor entre dois subsistemas:
a. Todos os macroestados que caracterizam um sistema termodinâmico são igualmente prováveis de serem acessados.
b. O fluxo de calor se interrompe quando todos os microestados são igualmente acessíveis.
c. Os microestados de maior energia são aqueles que têm maior probabilidade de serem encontrados.
d. O fluxo de energia espontâneo se interrompe quando o sistema está no macroestado mais provável ou perto do
mesmo.
e. A energia espontaneamente flui do corpo de menor temperatura para o de maior temperatura.
Sua resposta está correta.
Na mecânica estatística, uma função de estado é uma grandeza termodinâmica que depende apenas do estado atual do
sistema, e não da trajetória específica que o sistema seguiu para alcançar esse estado.
 
A entropia é uma função de estado que depende das variáveis, sendo:
 
Assinale a opção correta.
a. A função de estado da entropia depende da pressão, temperatura e número de partículas.
b. A função de estado da entropia e da energia dependem das mesmas variáveis extensivas.
c. Volume, energia interna e potencial químico, as três intensivas.
d. A entropia depende de três grandezas intensivas, a energia interna, volume e número de partículas.
e. Energia interna, volume e número de partículas, as três extensivas.
Sua resposta está incorreta.

Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
No que tange ao ponto de fusão e ao ponto de ebulição, esses são dois importantes conceitos em termodinâmica que
descrevem as transições de fase das substâncias. O ponto de fusão é a temperatura na qual uma substância muda de um estado
físico para outro. O mesmo acontece com o ponto de ebulição. É uma característica específica de cada material e indica a
temperatura na qual as forças intermoleculares são superadas pelo calor fornecido, permitindo que as partículas se movam mais
livremente.
 
Nesse contexto, analise as asserções a seguir:
 
I. Ponto de fusão: essa transição é caracterizada pela transformação do estado sólido para líquido.
II. Ponto de ebulição: transição do estado líquido da matéria para o estado gasoso.
III. O ponto de fusão da água é de zero graus Celsius (0℃).
IV. O ponto de ebulição da água à temperatura do nível do mar corresponde a 100 graus Celsius (100℃).
 
É correto o que se afirma em:
a. I e II, apenas.
b. III e IV, apenas.
c. II e IV, apenas.
d. I e III, apenas.
e. I, II, III e IV.
Sua resposta está correta.

Questão 5
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
Na termodinâmica estatística, a entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema, e pode ser relacionada à
probabilidade dos diferentes estados que um sistema pode assumir. Quanto mais microestados possíveis existirem para uma
configuração macroscópica particular do sistema, maior será a entropia. Isso significa que a entropia aumenta com a diversidade
de maneiras pelas quais um sistema pode ser organizado internamente. A definição de temperatura obtida por meio da
entropia é escrita como:
Essa relação é válida para quais parâmetros fixos?
Assinale a opção correta:
a. Energia e número de partículas.
b. Potencial químico e volume.
c. Energia interna e volume.
d. Temperatura e pressão.
e. Volume e número de partículas.
Sua resposta está incorreta.

Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A primeira lei da termodinâmica, também conhecida como Lei da Conservação de Energia para sistemas termodinâmicos,
estabelece que a energia total de um sistema isolado permanece constante. Ela estabelece que a energia não pode ser criada
nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra. Em termos práticos, isso significa que a variação na energia
interna de um sistema é igual à quantidade de calor que o sistema troca com o ambiente menos o trabalho realizado pelo
sistema sobre o ambiente. Esta lei é fundamental para entender e calcular os processos energéticos em sistemas físicos e
químicos.
 
Assinale a alternativa correta a respeito da Primeira Lei da Termodinâmica.
a. Quando a temperatura permanece constante, é o mesmo que escrever 
b. O trabalho é positivo quando é realizado sobre o sistema e negativo quando é feito pelo sistema.
c. Em uma transformação adiabática, a formulação matemática para a primeira lei é 
d. Não há alteração na primeira lei da termodinâmica em processos adiabáticos, o mesmo se reflete na lei geral dos gases.
e. Quando a pressão é constante, a primeira lei é dada por: 
Sua resposta está correta.

Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Em processos naturais, a entropia tende a aumentar. Durante mudanças de fase, por exemplo, como a fusão de um sólido para
um líquido, a entropia aumenta devido à maior liberdade de movimento das moléculas. 
 
Como podemos descrever o equilíbrio térmico do ponto de vista da entropia?
 
Assinale a opção correta:
a. Segundoa expressão da entropia, a constante de Boltzmann multiplicada pela exponencial da multiplicidade, revela um
valor para o equilíbrio térmico.
b. No equilíbrio térmica a entropia tende a zero, pois a multiplicidade, a qual refere-se à quantidade de macroestados
diferentes, não oscila para um tempo grande.
c. Qualquer sistema grande em equilíbrio vai ser encontrado no seu macroestado de maior Entropia, uma vez que a
entropia é a medida logarítmica da multiplicidade do sistema.
d. Não há nenhuma relação entre equilíbrio térmico e entropia do sistema.
e. Qualquer sistema grande em equilíbrio vai ser encontrado no seu macroestado de menor Entropia, uma vez que a
entropia é a medida logarítmica da desordem do sistema.
Sua resposta está correta.

Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 9
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
A energia interna de um gás ideal é uma medida da energia total das partículas que compõem o gás. Em um gás ideal, as
partículas são consideradas pontos sem volume e não exercem forças significativas entre si.
A expressão matemática que descreve a energia interna de um gás diatômico é dada por:
Assinale a opção correta.
a.
b.
c.
d.
e.
Sua resposta está correta.
O trabalho termodinâmico é uma forma de transferência de energia associada à realização de uma força sobre um sistema,
deslocando um objeto ou alterando seu volume. Por exemplo, em motores à combustão, o trabalho termodinâmico gerado pela
expansão dos gases é o que impulsiona o movimento dos pistões, convertendo energia térmica em trabalho mecânico.
 
Em um movimento de compressão sobre um dado sistema termodinâmico, o trabalho será:
a. Positivo, pois há uma redução do volume e o trabalho em módulo é dado pelo produto da pressão pela variação de
volume.
b. Positivo, pois há uma redução da pressão e o trabalho em módulo é dado pelo produto da pressão pela variação de
volume.
c. Negativo, pois há uma redução do volume e o trabalho em módulo é dado pelo produto da pressão pela variação de
volume.
d. Negativo, pois há uma redução da pressão e o trabalho em módulo é dado pelo produto da pressão pela variação de
volume.
e. Positivo, pois o trabalho é realizado sobre o sistema.
Sua resposta está incorreta.

Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A mecânica estatística é um ramo da física teórica que se concentra na análise estatística de sistemas compostos por um grande
número de partículas. Utilizando conceitos da probabilidade, ela visa descrever o comportamento coletivo dessas partículas,
muitas vezes em condições de equilíbrio térmico.
 
Portanto, assinale a alternativa correta com relação a uma das hipóteses mais importantes da Mecânica Estatística.
a. Toda a energia é conservada quando há troca de partículas entre um sistema e um reservatório.
b. Em uma escala de tempo arbitrariamente grande, todos os microestados são equiprováveis.
c. Para sistemas grandes o suficiente, o volume ocupado pelas partículas se torna igualmente permitido por cada
corpúsculo.
d. Dois ou mais subsistemas têm sua entropia aumentada quando há troca de energia entre eles e o meio externo.
e. Não há dissipação de energia em sistemas isolados.
Sua resposta está correta.
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