Físico Química I

Prévia do material em texto

Teoria Cinética dos gases 
 
● Gás Ideal: gases em baixas pressões e em altas temperaturas. 
○ Baixa pressão pois teriam um menor número de moléculas por 
unidade de volume, e assim poucas colisões seriam feitas, 
ocasionando em uma menor pressão. 
○ Alta temperatura por conta das moléculas terem uma elevada 
velocidade média. 
● Ideais por é idealizado a sua forma de agir. 
● Gases Ideais possuem muito espaço vazio, podem se misturar facilmente, 
tem seu volume desprezível, possuem movimentação caótica, interações 
intermoleculares não acontecem, colisões elásticas (MRU; conservam 
energia cinética e quantidade de movimento), seu volume é o mesmo volume 
que do recipiente em que está contida. 
● Densidades baixas, pois a massa é muito menor se for comparada com o 
volume. 
___________________________________________________________________ 
➔ Lei de Boyle - Marriott: 
◆ pressão e temperatura inversamente proporcionais. 
◆ p=K (constante) 
 V 
➔ Lei de Charles: 
◆ volume e temperatura diretamente proporcionais. (Balão de ar quente). 
◆ V=K T // K= m3 ×
 // K (Kelvin) 
➔ Lei de Gay - Lussac: 
◆ pressão e temperatura são diretamente proporcionais. 
◆ p= K T // K= Pa ×
K (Kelvin) 
➔ Lei de Avogadro: 
◆ volume e mol (quantidade de matéria) são diretamente proporcionais. 
◆ Um mol de gás ocupa sempre o mesmo volume medido nas mesmas 
condições de T e P. 
◆ V=K n ou n= K V × ×
◆ K= m3 // K= mol (K é a constante) 
 mol // m3 
➔ Lei de Dalton: 
◆ A pressão total é a soma das pressões parciais. 
◆ Pressão parcial:pressão exercida por apenas UM gás em uma mistura 
gasosa. 
◆ Considerar apenas o QUANTO tem (mol) e não O QUE tem. 
◆ Se as moléculas de gás estão separadas elas têm comportamento 
próprio. 
◆ ptotal= p1 + p2 + p3… 
◆ pi = Xi ptotal ou Regra de 3. ×
 
EQUAÇÃO GERAL: p V = n R T × × ×
 
EQUAÇÃO DERIVADA: p1 V1 = p2 V2 × ×
 n1 K1 n2 K2 × ×
 
❖ Principais valores: 0,082 atm.L/mol.K 
 8,314 Pa.m3/mol.K 
 
❖ Isocórica: mesma volume. 
❖ Isobárica: mesma pressão. 
❖ Isotérmica: mesma temperatura. 
 
Anotações: 
 
➢ Todo gás é um gás real; 
➢ Número de casas depois da vírgula apenas no mesmo valor de algarismos 
significativos (menas casas decimais); 
➢ Quando pedir m ou MM, usar n como n= m 
MM 
➢ Se der variação de temperatura ( o valor para K e °C é o mesmo; ∆𝑇)
➢ Todo gás na CNTP se comporta como um gás ideal; 
○ CNTP: 0°C ou 273,15 K e 1 atm; 
➢ Volátil: passar do estado líquido para o gasoso rapidamente; 
➢ Para as fórmulas: 1 varia e o resto continua constante; 
➢ A equação geral foi feita a partir de sobreposição das leis e das outras 
equações; 
➢ 1 atm=760 mmHg=760 Torr; 
➢ °C → K = °C + 273,15; 
➢ K → °C = K - 273,15; 
➢ Sistema: parte do universo que você está tentando compreender a partir de 
estudos. Parte do universo que está sob investigação. 
○ Para caracterizar um sistema é necessário atribuir propriedades ao 
sistema e achar a relação entre estas propriedades (equação 
matemática).