Equilíbrio Químico em Meio Aquoso (2)

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Qual é a concentração do complexo [Ag(NH3)2]+ resultante da adição de 10mL de
AgNO3 0,1mol.L-1 a 10mL de amônia 1mol/L?
2,6.10-8mol.L-1
0,4mol.L-1
0,05mol.L-1
0,5mol.L-1
2,6.10-5mol.L-1
Resposta incorreta
Opa! A alternativa correta é a letra C. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A concentração do complexo [Ag(NH3)2]+ é dada pela expressão: [Ag(NH3)2]+ =
[Ag+].[NH3]2/b2 Onde: [Ag+] = 0,1mol.L-1 [NH3] = 1mol/L b2 = 1,6.107 Substituindo
os valores na expressão, temos: [Ag(NH3)2]+ = 0,1mol.L-1.(1mol/L)2/1,6.107 =
0,05mol.L-1 Portanto, a resposta correta é: 0,05mol.L-1.
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Dois copos (A e B) contêm solução aquosa 1mol.L em nitrato de prata e estão
conectados entre si por uma ponte salina. Mergulha-se parcialmente um fio de prata na
solução contida no copo A, conectando-o a um fio de cobre mergulhado parcialmente
na solução contida no copo B. Após certo período, os dois fios são desconectados. Em
seguida, o condutor metálico de A é conectado a um dos terminais de um multímetro e o
de B, ao outro terminal.
-1 
Questão 1 de 10
Corretas (8)
Incorretas (2)
Em branco (0)
1 2 3 4 5
6 7 8 9 10
Lista de exercícios Equilíbrio Químico Em Meio Aquoso: Reações De… Sair
14/04/2025, 20:56 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fd9d9ad1171e9474723cf9/gabarito/
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A
B
C
D
E
Admitindo que a corrente elétrica não circula pelo elemento galvânico e que a
temperatura permanece constante, assinale a opção cujo gráfico represente da melhor
forma como a diferença de potencial entre os dois eletrodos (ΔE = E -E ) varia com o
tempo.
A B
Resposta correta
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Gabarito Comentado
A resposta correta é: 
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Calcule a concentração (mol.L ) de Ni em uma solução 0,0150mol. L-1 de NiY . Qual
das opções abaixo apresenta a concentração do íon metálico em pH = 3,0 e pH = 8,0,
respectivamente?
 Dados:
Ni + Y à NiY
K = 4,2.10
 Em pH = 3,0 à 2,51.10
 Em pH = 8,0 à 5,39.10
-1 +2 -2
2+ 4- 2-
NiY
18
-11
-3
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A
B
C
D
E
1,80.10 mol.L ; 4,10.10 mol.L-3 -1 -11 -1
1,20.10 mol.L ; 8,14.10 mol.L-5 -1 -10 -1
4,10.10 mol.L ; 1,80.10 mol.L-11 -1 -3 -1
2,40.10 mol.L ; 4,07.10 mol.L-25 -1 -10 -1
8,14.10 mol.L ; 1,20.10 mol.L-10 -1 -5 -1
Resposta correta
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Gabarito Comentado
A alternativa correta é a B, que apresenta as concentrações de Ni em pH = 3,0 e
pH = 8,0 como 1,20.10 mol.L e 8,14.10 mol.L , respectivamente. Esses valores
são obtidos através do cálculo da concentração do íon metálico em diferentes pHs,
utilizando os dados fornecidos na questão e a constante de equilíbrio K .
+2
-5 -1 -10 -1
NiY
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Considere o elemento galvânico mostrado na figura abaixo. O semielemento A contém
uma solução aquosa isenta de oxigênio, com 0,3mol.L em Fe2+ e 0,2mol.L em Fe . O
semielemento B contém uma solução aquosa também isenta de oxigênio, com 0,2mol.L
 em Fe e 0,3mol.L em Fe . M é um condutor metálico (platina). A temperatura do
elemento galvânico é mantida constante num valor igual a 25 °C.
I. O sentido convencional de corrente elétrica ocorre do semielemento B para o
semielemento A.
II. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a relação de concentrações [Fe ] /
[Fe ] terá o mesmo valor tanto no semielemento A quanto em B.
III. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a concentração de Fe no
semielemento A será menor que 0,3mol.L
IV. Enquanto o valor da corrente elétrica for diferente de zero, a diferença de potencial
entre os dois semielementos será maior que 0,118log (3/2).
V. Enquanto a corrente elétrica fluir pelo circuito, a relação entre as concentrações [Fe
]/[Fe ] permanecerá constante nos dois semielementos.
Das afirmações feitas acima, estão corretas:
-1 -1 3+
-
1 2+ -1 3+
3+
(aq)
2+
(aq)
2+
(aq) 
-1.
3+
(aq)
2+
(aq)
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A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
I, II e III
I, II e IV
III e V
IV e V
I, II, III, IV e V
Resposta correta
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Gabarito Comentado
A resposta correta é: I, II e III
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A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45V:
Pt | H (g, 1atm) | H (x mol L ) || KCl (0,1mol.L ) | Hg Cl | Hg | Pt
Sendo o potencial do eletrodo de calomelano ¿ KCl (0,1mol.L ) | Hg2Cl2 | Hg ¿ nas
condições-padrão igual a 0,28V e o valor numérico da concentração dos íons H ,
assinale a opção com o valor aproximado do pH da solução.
(s) 2
+ -1 -1
2 2(s) (l) (s)
-1
(s) (l)
+
1,0
1,4
2,9
5,1
7,5
Resposta correta
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Gabarito Comentado
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A
B
C
D
E
A questão envolve o cálculo do pH de uma solução a partir da força eletromotriz de
uma célula eletroquímica e do potencial do eletrodo de calomelano. A força
eletromotriz da célula é dada como 0,45V e o potencial do eletrodo de calomelano é
0,28V. A diferença entre esses dois valores é o potencial do eletrodo de hidrogênio,
que é diretamente relacionado ao pH da solução. Usando a equação de Nernst,
podemos calcular o pH da solução. A alternativa correta, portanto, é a alternativa C,
que indica um pH de 2,9.
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Em relação aos compostos de coordenação, analise as afirmações a seguir e assinale o
item que possui apenas as afirmações corretas.
I - O EDTA é um ligante quelato hexadentado capaz de fazer seis ligações por meio de
seus grupos aminos e carboxílicos com o íon metálico em uma proporção M-EDTA de
1:6.
II - Na formação de um complexo, os ligantes são os doadores de elétrons chamados de
ácido de Lewis, enquanto o íon metálico central é um receptor de elétrons denominado
base de Lewis.
III - Em um composto de coordenação, a espécie central estará ligada por meio de
ligações covalentes coordenadas com um número definido de ligantes mono ou
polidentados arranjados ao redor dele.
I e II
I e III
III
II e III
II
Resposta correta
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Gabarito Comentado
A afirmação correta é a III. Ela explica corretamente que, em um composto de
coordenação, a espécie central está ligada por meio de ligações covalentes
coordenadas com um número definido de ligantes mono ou polidentados arranjados
ao redor dela. As afirmações I e II contêm erros. Na afirmação I, a proporção M-
EDTA é de 1:1, não 1:6. Na afirmação II, os ligantes são os doadores de elétrons, mas
são chamados de bases de Lewis, enquanto o íon metálico central, que é o receptor
de elétrons, é denominado ácido de Lewis.
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A
B
C
D
E
A
B
C
7 Marcar para revisão
A primeira explicação formulada para as ligações existentes nos compostos de
coordenação foi a teoria de coordenação de Werner (1893). Ela foi desenvolvida antes
da descoberta do elétron e do estabelecimento da teoria eletrônicade valência.
Considere as fórmulas de cinco complexos de metais de transição mostradas a seguir:
Dados: en = etilenodiamina EDTA = etilenodiaminotetracetato I - [Co(en)3]-3 II -
[Cr(EDTA)]- III - [Au(CN)2]- IV - [PtCl2(NH3)2] V - [Hg(Cl)3]- A única opção que
apresenta os compostos de coordenação com o mesmo NC é
I e III
I e V
II e III
II e IV
IV e V
Resposta incorreta
Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A resposta correta é: II e IV. Os compostos de coordenação II e IV possuem o
mesmo NC, pois ambos possuem 6 ligantes.
8 Marcar para revisão
É de 0,76V a força eletromotriz padrão (E ) de uma célula eletroquímica conforme esta
reação:
Na concentração da espécie de Zn igual a 1,0mol.L e pressão de H de 1,0bar, a 25 C
foi verificado que a força eletromotriz da célula eletroquímica é de 0,64V. Nessas
condições, assinale a concentração de íons H+ em mol.L :
0
Zn(s)  +  2 H +
(aq)
⇌ Zn2+
(aq)
  +  H2(g)
2+ -1
2 
o
-1
1,0 x 10-12
4,2 x 10-4
1,0 x 10-4
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D
E
A
B
C
D
E
1,0 x 10-2
2,0 x 10-2
Resposta correta
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Gabarito Comentado
A alternativa correta é a que indica uma concentração de íons H+ de 1,0 x 10
mol.L . Isso pode ser determinado a partir da equação de Nernst, que relaciona a
força eletromotriz de uma célula eletroquímica com a concentração dos reagentes e
produtos. Neste caso, a diminuição da força eletromotriz de 0,76V para 0,64V
indica um aumento na concentração de íons H+, que é exatamente o valor indicado
na alternativa D.
-2
-1
9 Marcar para revisão
Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta
impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO
(1,0mol L ) e HCl isenta de oxigênio. Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante
sobre a parte imersa da superfície da platina com pressão nominal (PH2) de 1,0atm, e a
força eletromotriz medida a 25°C é igual a 0,292V. Considerando-se que os dois metais
são quimicamente puros e que a platina é o polo positivo do elemento galvânico
formado, assinale a opção que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso.
Dados:
E = 00V
E = -0,440V
4
-1
0
H+/H2 
0
Fe2+/Fe0
0,75
1,50
1,75
2,50
3,25
Resposta correta
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Gabarito Comentado
14/04/2025, 20:56 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fd9d9ad1171e9474723cf9/gabarito/
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A
B
C
D
E
O valor do pH desse meio aquoso é calculado considerando a força eletromotriz
medida e os potenciais padrão dos eletrodos. A platina, sendo o polo positivo, atua
como cátodo onde o hidrogênio é reduzido. O ferro, por outro lado, atua como
ânodo onde é oxidado. A diferença de potencial entre os dois eletrodos é a força
eletromotriz medida. Utilizando a equação de Nernst, podemos calcular o pH do
meio. O valor calculado é 2,50, portanto, a alternativa correta é a D.
10 Marcar para revisão
Calcule a concentração de Ni em uma solução preparada pela mistura de 50mL de
[Ni ] 0,3mol.L com 50mL de [EDTA] 0,05mol.L . A mistura foi tamponada em pH = 3,0.
Dado: K = 1,05.10
+2
+2 -1 -1
f 8
1,4.10 mol.L-8 -1
1,4.10 mol.L-4 -1
5,6.10 mol.L-8 -1
2,8.10 mol.L-4 -1
2,8.10 mol.L-8 -1
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito
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Gabarito Comentado
A concentração de Ni na solução pode ser calculada considerando a quantidade
inicial de Ni e a quantidade de EDTA adicionada. Como a quantidade de EDTA é
menor, ela irá reagir completamente com uma quantidade equivalente de Ni ,
reduzindo a sua concentração. A concentração final de Ni é então calculada
considerando o volume total da solução após a adição do EDTA. O resultado desse
cálculo é 1,4.10 mol.L , que corresponde à alternativa A.
+2
+2
+2
+2
-8 -1
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