CAP 1- CONCEITOS INTRODUTÓRIOS E DEFINIÇÕES_1_2025 (5)

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Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais
Departamento de Engenharia Mecânica
Disciplina: Termodinâmica
Prof. Mara Nilza Estanislau Reis
Cronograma
➢ Apresentação. (01/02)
➢ Conceitos Introdutórios e Definições. Exercícios.
➢ Energia e Primeira Lei da Termodinâmica. Exercícios. 
➢ Avaliando Propriedades. Exercícios. 
➢ Análise de Energia para volume de controle. Exercícios. 
Cronograma
➢A Segunda Lei da Termodinâmica. 
Exercícios. 
➢Utilizando a Entropia. Exercícios. 
➢Sistemas de Potência a Vapor. Exercícios. 
Cronograma
➢Sistemas de Potência a Gás. Exercícios. 
➢Sistemas de Refrigeração e de Bombas 
de Calor. Exercícios. 
Referência Bibliográfica
➢MORAN, Michael J. SHAPIRO, Howard N.;
Princípios de Termodinâmica para
Engenharia. 8 ed., Rio de Janeiro: Livros
Técnicos e Científicos Editora Ltda, 2018.
947 p.
O que é Termodinâmica? 
➢TERMOFLUIDODINÂMICA (ciência):
relação forte entre TERMODINÂMICA,
MECÂNICA DOS FLUIDOS E
TRANSFERÊNCIA DE CALOR.
O que é Termodinâmica? 
O que é Termodinâmica? 
➢ Termodinâmica é a área do conhecimento que
lida com fenômenos e processos envolvendo
energia, nas suas diversas formas. É a ciência
que trata do calor, do trabalho e daquelas
propriedades das substâncias relacionadas ao
calor e ao trabalho, a disponibilidade de energia
para a realização de trabalho e a direção das
trocas de calor.
O que é Termodinâmica? 
➢ O termo é de origem grega: therme (calor) e
dynamis (trabalho).
O que é Termodinâmica? 
Termodinâmica lida também com os conceitos de
qualidade e melhor aproveitamento de energia.
As aplicações da termodinâmica na engenharia
compreendem, tradicionalmente:
➢ equipamentos de geração de potência, processos
de refrigeração e de condicionamento de ar,
compressores e expansores de fluidos, motores e
foguetes a jato.
O que é Termodinâmica? 
Mais recentemente têm sido incluídos estudos
de unidades ativas ou passivas de:
➢uso de energia solar, fontes geotérmicas,
geradores eólicos.
O que é Termodinâmica? 
O que é Termodinâmica? 
O que é Termodinâmica? 
Tem sido também estudada a utilização da energia
de marés e da diferença de temperatura entre as
camadas oceânicas.
Conceitos e definições
➢Contorno: real ou imaginário. Fixo ou
móvel. Espessura nula (sem volume, não
contém massa).
➢Sistema: o termo é usado para identificar o
objeto de análise. Ele representa tudo aquilo
que se deseja estudar.
Conceitos e definições
➢Vizinhança: tudo o que é externo ao sistema,
separada do sistema pelas fronteiras.
➢Sistemas: fechado (massa de controle) ou
aberto (volume de controle).
Conceitos e definições
➢ Fronteira ou superfície de controle: superfície real
ou imaginária que separa o sistema de sua
vizinhança. Pode estar em movimento ou repouso.
Deve ser definida cuidadosamente antes de se
proceder a qualquer análise termodinâmica. Sua
definição é arbitrária e dever ser feita pela
conveniência da análise a ser feita.
Conceitos e definições
➢Sistema termodinâmico (sistema fechado ou
massa de controle): é definido como uma
quantidade fixa de massa. Tudo o que for externo
ao sistema é o meio ambiente e a região de
separação entre o meio e o sistema é chamada de
fronteira. Tudo que estiver fora do êmbolo é a
vizinhança ou meio ambiente. Alguns autores
chamam o sistema de sistema fechado.
➢ A fronteira pode ser móvel ou fixa.
Conceitos e definições
Tipos de sistemas:
➢ Fechado: formado por uma quantidade fixa e
definida de matéria. Não pode ocorrer
transferência de massa entre o sistema e a
vizinhança. No entanto, pode haver troca de
energia (calor ou trabalho) com as vizinhanças,
mas não trocam matéria.
Conceitos e definições
➢ Isolado: além de fechado, não há troca de
energia com a vizinhança (adiabático), não
interage de modo algum com suas vizinhanças.
Conceitos e definições
➢ Volume de controle (sistema aberto): é um volume
hipotético ou real que engloba uma determinada
região do espaço que nos interessa para conduzirmos
uma análise ou estudo. O volume de controle engloba
uma máquina ou partes de uma instalação qualquer e
ele é separado do meio através de uma superfície de
controle. Pode haver troca de massa e de energia
entre o sistema aberto e a vizinhança.
Conceitos e definições - exemplos
Conceitos e definições - exemplos
PUC-MG
Termodinâmica - 2/2022
Mara Reis.
Conceitos e definições - exemplos
Conceitos e definições - exemplos
Visões macroscópicas e 
microscópicas da Termodinâmica
➢Microscópica: conhecida como Termodinâmica
estatística, relacionada a estrutura da matéria.
O objetivo é caracterizar comportamento por
meios estatísticos o comportamento médio das
partículas que compõem um sistema de interesse
e relaciona essa informação com o
comportamento macroscópico observado do
sistema.
Visões macroscópicas e 
microscópicas da Termodinâmica
Considere um cubo de 25mm de aresta preenchido com um
gás monoatômico a pressão atmosférica e temperatura
ambiente. Há cerca de 1020 átomos neste cubo. Seria
preciso 6x1020 equações para descrever completamente o
movimento destes átomos (3 para posição e 3 para
velocidade). Essa é a visão microscópica.
Exemplos: aplicações envolvendo lasers, plasmas,
criogenia (temperatura extremamente baixas).
Visões macroscópicas e 
microscópicas da Termodinâmica
➢Macroscópica: conhecida como Termodinâmica
clássica, está relacionada com o comportamento
geral ou global do sistema. Permite que
importantes aspectos do comportamento de um
sistema sejam avaliados partindo da observação
do sistema global.
Visões macroscópicas e 
microscópicas da Termodinâmica
➢A termodinâmica clássica utiliza o ponto de vista
macroscópico, isto é, se interessa pelos resultados
médios das interações daqueles átomos que
resultam nas propriedades de pressão,
temperatura, energia interna, etc...
Visões macroscópicas e 
microscópicas da Termodinâmica
Propriedade
➢Características macroscópicas de um sistema,
como massa, volume, energia, pressão e
temperatura, que não dependem da história do
sistema. Uma determinada quantidade (massa,
volume, temperatura, etc.), é uma propriedade,
se, e somente se, a mudança de seu valor entre
dois estados é independente do processo.
Podem ser:
Propriedade
➢Extensiva - Seu valor para o sistema inteiro é a
soma dos valores das partes em que o sistema for
subdividido. Dependem do tamanho e extensão
do sistema. Seus valores podem variar com o
tempo. Exemplos: massa, energia, volume.
Propriedade
➢Intensiva - são aquelas cujos valores independem
do tamanho ou da extensão do sistema. Não são
aditivas, são funções da posição e do tempo
(podem variar de local para local no interior de um
sistema em qualquer momento).
Exemplos: pressão, temperatura, massa específica.
Propriedade
Propriedade
➢Específica - propriedade extensiva por unidade de
massa. Exemplo: volume específico.
Massa específica e volume 
específico.
 =






→
lim
'V V
m
V
V' = menor volume para o qual a substância pode ser tratada como meio contínuo.
V
m em V
dV
dm
dm
dV
'
'
→
→
→ =
Massa específica e volume 
específico.
𝛝 =
𝐕
𝐦
=
1
𝛒
𝒏 =
𝒎
𝑴𝑴
ഥ𝝑 =
𝑽
𝒏
=
𝑽
𝒎
𝑴𝑴 = 𝝑𝑴𝑴
𝐧 = número de moles
MM = massa molecular 
ഥ𝝑 = volume específico 
molar
Estado e Processo 
➢Condição do sistema, como descrito por suas
propriedades. Como normalmente existem relações
entre as propriedades, o estado pode ser
caracterizado por um subconjunto de propriedades.
Todas as outras propriedades podem ser
determinadas em termos desse subconjunto.
Estado e Processo 
➢ P1, P2, P3, T1, T2, T3:
propriedades
➢ 1, 2, 3: estados
➢ 1-2; 2-3: processos (isobárico;
isotérmico)
➢ Estado é diferente de fase
Estado e Processo 
➢Regime permanente: Nenhuma propriedade
muda com o tempo.
➢Regime transiente: As propriedades mudam
com o tempo.
Estado e Processo 
➢ Processo: é o caminho definido pela sucessãode
estados através dos quais o sistema percorre, é a
mudança de estado devido a mudança de uma ou
mais propriedades.
Tipos de processos
➢ Isobárico: ocorre a pressão constante.
➢ Isocórico (isométrico ou isovolumétrico):
ocorre a volume constante.
➢ Isotérmico: ocorre a temperatura constante.
Tipos de processos
➢ Isentrópico: ocorre a entropia constante.
➢ Isentálpico: ocorre a entalpia constante.
➢ Adiabático: sem ganho ou perda de calor.
Ciclo termodinâmico
➢ Sequência de processos que começam e terminam em 
um mesmo estado. 
Exemplo: vapor circulando num ciclo de refrigeração.
Ciclo termodinâmico
Equilíbrio (mecânico, térmico, de 
fase e químico). 
➢Uniformidade de propriedades no equilíbrio:
não variam de um ponto para outro. Exemplo:
temperatura.
Equilíbrio (mecânico, térmico, de 
fase e químico). 
➢Processo quase-estático: processo idealizado
composto de uma sucessão de estados de
equilíbrio, representando cada processo um
desvio infinitesimal da condição de equilíbrio
anterior. Esses processos representam a base para
comparação dos processos reais.
Equilíbrio (mecânico, térmico, de 
fase e químico). 
Exemplo: Verificar se o sistema está em equilíbrio
termodinâmico
Isolar um sistema de sua vizinhança e aguardar por
mudanças em suas propriedades. Se não acontecerem
mudanças, o sistema estava em equilíbrio no momento
em que ele foi isolado, ou seja, em estado de equilíbrio
termodinâmico.
Sistemas de dimensões e unidades
Como definir DIMENSÃO?
➢ Dimensões: são grandezas mensuráveis
(quantidades físicas). Podem ser primárias
(básicas) e secundárias (derivadas).
Exemplo: comprimento, volume, força, corrente
elétrica, tempo, potência.
As dimensões podem ser:
Sistemas de dimensões e unidades
➢ primárias (básicas): são aquelas que podem ser
medidas independentemente umas das outras e que
formam a base do Sistema de Unidades.
Exemplo: corrente elétrica, intensidade luminosa,
comprimento, massa.
➢secundárias (derivadas): são aquelas expressas
como uma combinação das dimensões fundamentais.
Exemplo: tensão, potência, trabalho, volume.
Sistemas de dimensões e unidades
Como definir UNIDADE?
➢ Unidades: é o meio de expressar numericamente a
dimensão, ou seja, quantificá-la, são nomes
arbitrários dados às dimensões.
Exemplo: metro, polegadas para o comprimento;
horas, segundos, dias, anos para o tempo.
Sistemas de dimensões
Lei da Homogeneidade dimensional:
“Todos os termos de uma expressão matemática, que,
traduz um fenômeno físico, devem possuir a mesma
dimensão”.
Exemplo: 2
00 2
1 attVxx ++=
( ) ( ) 





+





+= 2
22
1 t
t
L
t
t
L
LL
Sistemas de unidades
➢ Três sistemas básicos de unidades:
A. Massa[M], Comprimento [L], Tempo [t],
Temperatura [T].
B. Força [F], Comprimento [L], Tempo [t],
Temperatura [T].
C. Força [F], Massa[M], Comprimento [L], Tempo [t],
Temperatura [T].
Sistemas de unidades
Sistemas de unidades mais comuns
SISTEMAS DE 
DIMENSÕES
SISTEMA DE 
UNIDADES
a. MLtT
SISTEMA 
INTERNACIONAL DE 
UNIDADES (SI)
b. FLtT
GRAVITACIONAL 
BRITÂNICO
c. FMLtT
INGLÊS DE 
ENGENHARIA
Sistemas de unidades mais comuns
SISTEMAS 
DE 
DIMENSÕES
SISTEMA DE 
UNIDADES
FORÇA MASSA COMPRIMENTO
a. MLtT
SISTEMA 
INTERNACIONAL 
DE UNIDADES (SI) N kg m
b. FLtT
GRAVITACIONAL 
BRITÂNICO lbf slug ft
c. FMLtT
INGLÊS DE 
ENGENHARIA lbf lbm ft
Sistemas de unidades mais comuns
SISTEMAS 
DE 
DIMENSÕES
SISTEMA DE UNIDADES
TEMPO TEMPERATURA
a. MLtT
SISTEMA 
INTERNACIONAL DE 
UNIDADES (SI) s K
b. FLtT
GRAVITACIONAL 
BRITÂNICO s R
c. FMLtT INGLÊS DE ENGENHARIA s R 
Fatores de conversão
Pressão
➢ A pressão é definida como uma força normal
exercida por um fluido (gás ou líquido) por
unidade de área.
Pressão
➢A pressão surge devido às colisões das moléculas
com as paredes do recipiente (bombardeamento
molecular).
Pressão
A
F
P =
P = Pressão [F/L2]
F = Força [F]
A = Área [L2]
DIM: [F/L2]
Unidades: (N/m2 = Pa; atm;
lbf/ft2; m.c.a; lbf /in2 = psi;
mmHg)
Pressão
Para gases ideais, a pressão pode ser relacionada à
massa específica e à temperatura através da
seguinte expressão:
TRnP =
n = quantidade de matéria [n]
T = temperatura absoluta do gás [T]
= constante universal dos gases [
𝐹
𝑛 𝑇
𝐿]
= 8,3144 kJ/(kmol.K)
R
R
Pressão
TRnP =
Se, ao invés do número de moles, for considerada a
massa do gás, a equação pode ser reescrita na
forma:
mRTP =
𝒏 =
𝒎
𝑴𝑴
Pressão
mRTP =
MM
R
R =
Onde R é a constante específica de cada gás,
DIM. [
𝐹 𝐿
𝑀 𝑇
], relacionada à constante universal dos
gases através da massa molecular do gás, MM,
sendo dada em kg/kmol no Sistema Internacional.
Equação da estática dos fluidos
➢ A diferença de pressões entre 2 pontos de uma massa
líquida em equilíbrio é igual à diferença de
profundidade multiplicada pelo peso específico.
➢ No interior de um fluido em repouso, pontos de uma
mesma profundidade suportam a mesma pressão.
Teorema de Stevin
➢ O teorema de Stevin também é conhecido por
TEOREMA FUNDAMENTAL da
HIDROSTÁTICA e sua definição é de grande
importância para a determinação da pressão
atuante em qualquer ponto de uma coluna de
líquido.
➢ O teorema de Stevin permite calcular a variação
da pressão em um fluido incompressível em
repouso.
Teorema de Stevin
➢ É a pressão que atua sobre a superfície do fundo de
um recipiente cheio, e depende da altura do fluido
existente no recipiente e não depende do tipo de
recipiente usado.
➢ Se o fluido puder ser considerado incompressível, a
diferença de pressão entre dois pontos do fluido será
diretamente proporcional à diferença de altura entre
eles - EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA
HIDROSTÁTICA .
Teorema de Stevin
➢ “A diferença de pressão entre dois pontos de um
fluido em repouso é igual ao produto do peso
específico do fluido pela diferença de cota entre os
dois pontos avaliados”, matematicamente essa relação
pode ser escrita do seguinte modo:
hgP = 
)( ABAB hhgPPP −=−= 
)( AB hhh −=
Escalas de pressão
➢ Os valores de pressão devem ser estabelecidos em relação a
um nível de referência. As maneiras de se expressar a
pressão variam, portanto, com o nível de referência adotado.
➢ Quando o nível de referência é zero (vácuo), as pressões são
denominadas absolutas.
➢ Quando o nível de referência é a pressão atmosférica local,
as pressões são denominadas pressões manométricas ou
efetivas.
Escalas de pressão
➢ O QUE É A PRESSÃO MANOMÉTRICA?
Pressão medida tomando-se como referência o
valor da pressão atmosférica local (Patm).
Patm = 1atm = 101,325 kPa = 1,0332x104 kgf/m2 =
= 1,0332 kgf/cm2 = 10,332 m.c.a. = 760 mmHg =
= 14,7 psi = 1,01325 bar
Escalas de pressão
➢Essa pressão medida é chamada de pressão
manométrica, ou pressão relativa, ou ainda
pressão efetiva. Na escala manométrica, as
pressões podem assumir valores tanto
positivos quanto negativos.
Escalas de pressão
➢ A pressão manométrica pode assumir valores
positivos, negativos ou nulos.
Se P>Patm, Pman > 0
Se P<Patm, Pman < 0
Se P=Patm, Pman = 0
Escalas de pressão
➢ O QUE É A PRESSÃO ABSOLUTA?
A escala absoluta é a escala física da pressão.
A pressão absoluta é a pressão medida a partir do
zero absoluto (vácuo absoluto).
Escalas de pressão
A pressão absoluta atinge o zero quando um vácuo
ideal é obtido, ou seja, na situação de ausência de
matéria. Nessa escala, só existem valores positivos de
pressão.
A pressão a ser utilizada em cálculos envolvendo
equações de gás ideal ou outras equações de estado é a
pressão absoluta.
Escalas de pressão
Patm = 1 atm
Patm = 1,013 bar
Patm = 1,03kgf/cm²
Patm = 101,3 kPa
Patm = 14,7 psi
Patm = 760 mmHg
Escalas de pressão
manatmabs PPP +=
manatmabs PPP −=
Tubo piezométrico
➢ O tubo piezométrico é um manômetro de construção
muito simples, sendo composto por um tubo vertical ou
inclinado aberto conectado para a atmosfera na sua
extremidade superior e fixado a um recipientecuja
pressão se deseja verificar.
➢ Esse tipo de manômetro só pode ser utilizado para
medição de pressão em reservatórios com líquidos e
nunca com gases, pois estes sairiam pela extremidade
aberta e se perderiam na atmosfera.
Tubo piezométrico
➢ Este método é utilizado para líquidos e unicamente
quando a altura líquida pode ser medida.
➢ O cálculo da pressão no piezômetro é feito pela
aplicação da equação da estática dos fluidos entre a
pressão a ser obtida no centro do tubo e da pressão
no topo da coluna fluida, que é a pressão
atmosférica (Patm).
Tubo piezométrico
ghPP
PPP
PP
atm
A
=−
==
=
21
20
1
Tubo em “U”
➢ O manômetro com tubo em “U” é composto por um tubo
transparente e curvo, com configuração em “U”
parcialmente preenchido com um líquido de massa
específica conhecida, denominado fluido manométrico.
➢ Para medição de altas pressões, utilizam-se fluidos com
altos pesos específicos, como o mercúrio. No caso de
menores pressões, utilizam-se fluidos com menores pesos
específicos, como água ou óleo.
Tubo em “U”
➢ Os manômetros com tubo em “U” não são
adequados para medir pressões muito elevadas ou
aquelas que variam rapidamente.
Exemplo
No manômetro diferencial mostrado na figura, o fluido A é
água, B é óleo e o fluido manométrico é mercúrio. Sendo
h1 = 25cm, h2 = 100cm, h3 = 80cm e h4 = 10cm,
determinar a diferença de pressão entre os pontos A e B.
Dados:
Patm = 101,32 kPa
dHg= 13,59
dóleo= 0,8
H2O = 103 kg/m3
Exemplo
Temperatura
➢ É uma propriedade intensiva, como pressão e
volume específico. Difícil definir rigorosamente
(energia cinética das moléculas de um gás perfeito).
➢ Assim como a força, o conceito de temperatura é
originado de nossa percepção sensorial. Consegue-se
distinguir que um corpo 1, está mais quente que um
corpo 2, e este mais quente que um corpo 3, etc.
Temperatura
➢ No entanto por mais sensibilidade que o corpo
humano possa ter, ele não consegue medir o valor
dessa propriedade. Dessa forma é necessário lançar
mão de dispositivos adequados (termômetros) e
escalas de temperatura para quantificar
adequadamente esta propriedade.
Temperatura
➢ Quando um sistema quente entra em contato com
um sistema frio, ocorre uma transferência de
energia até que ambos atinjam o equilíbrio
térmico, o qual é estabelecido pela igualdade de
temperatura nos dois sistemas.
Lei zero
➢ Quando dois corpos tem igualdade de temperatura
com um terceiro corpo, eles terão igualdade de
temperatura entre si.
➢ Se dois corpos estão em equilíbrio térmico com
um terceiro eles estão em equilíbrio entre si.
Lei zero
➢ A lei zero define os medidores de temperatura:
Sempre que um corpo tiver igualdade de
temperatura com o termômetro pode-se dizer que
o corpo apresenta a temperatura lida no
termômetro.
Lei zero
Escalas de temperatura
➢ Ponto fixo padrão: ponto triplo da
água (equilíbrio entre gelo, água e
vapor d'água) = 273,16 K (pressão =
0,6113 Pa = 0,006 atm).
➢ Ponto de gelo (equilíbrio entre gelo,
água e ar a 1 atmosfera): 273,15 K.
➢ Ponto de vapor (equilíbrio entre a
água líquida e seu vapor a 1 atm.):
373,15K.
➢ Intervalo entre ponto de gelo e
ponto de vapor = 100 K.
Escalas de temperatura
Escalas de temperatura
𝑋 − 𝑃𝐺
𝑃𝑉 − 𝑃𝐺
=
𝐾 − 273,15
373,15 − 273,15
=
℃− 0
100 − 0
=
℉− 32
212 − 32
=
𝑅 − 491,67
671,67 − 491,67
Escalas de temperatura
ATÉ A NOSSA PRÓXIMA AULA.
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	Slide 3: Cronograma
	Slide 4: Cronograma
	Slide 5: Referência Bibliográfica
	Slide 6: O que é Termodinâmica? 
	Slide 7: O que é Termodinâmica? 
	Slide 8: O que é Termodinâmica? 
	Slide 9: O que é Termodinâmica? 
	Slide 10: O que é Termodinâmica? 
	Slide 11: O que é Termodinâmica? 
	Slide 12: O que é Termodinâmica? 
	Slide 13: O que é Termodinâmica? 
	Slide 14: O que é Termodinâmica? 
	Slide 15: Conceitos e definições
	Slide 16: Conceitos e definições
	Slide 17: Conceitos e definições
	Slide 18: Conceitos e definições
	Slide 19: Conceitos e definições
	Slide 20: Conceitos e definições
	Slide 21: Conceitos e definições
	Slide 22: Conceitos e definições - exemplos
	Slide 23: Conceitos e definições - exemplos
	Slide 24: Conceitos e definições - exemplos
	Slide 25: Conceitos e definições - exemplos
	Slide 26: Visões macroscópicas e microscópicas da Termodinâmica
	Slide 27: Visões macroscópicas e microscópicas da Termodinâmica
	Slide 28: Visões macroscópicas e microscópicas da Termodinâmica
	Slide 29: Visões macroscópicas e microscópicas da Termodinâmica
	Slide 30: Visões macroscópicas e microscópicas da Termodinâmica
	Slide 31: Propriedade
	Slide 32: Propriedade
	Slide 33: Propriedade
	Slide 34: Propriedade
	Slide 35: Propriedade
	Slide 36: Massa específica e volume específico
	Slide 37: Massa específica e volume específico
	Slide 38: Estado e Processo 
	Slide 39: Estado e Processo 
	Slide 40: Estado e Processo 
	Slide 41: Estado e Processo 
	Slide 42: Tipos de processos
	Slide 43: Tipos de processos
	Slide 44: Ciclo termodinâmico
	Slide 45: Ciclo termodinâmico
	Slide 46: Equilíbrio (mecânico, térmico, de fase e químico).   
	Slide 47: Equilíbrio (mecânico, térmico, de fase e químico).   
	Slide 48: Equilíbrio (mecânico, térmico, de fase e químico).   
	Slide 49: Sistemas de dimensões e unidades
	Slide 50: Sistemas de dimensões e unidades
	Slide 51: Sistemas de dimensões e unidades
	Slide 52: Sistemas de dimensões
	Slide 53: Sistemas de unidades
	Slide 54: Sistemas de unidades
	Slide 55: Sistemas de unidades mais comuns
	Slide 56: Sistemas de unidades mais comuns
	Slide 57: Fatores de conversão
	Slide 58
	Slide 59: Pressão
	Slide 60: Pressão
	Slide 61: Pressão
	Slide 62: Pressão
	Slide 63: Pressão
	Slide 64: Pressão
	Slide 65: Equação da estática dos fluidos
	Slide 66: Teorema de Stevin
	Slide 67: Teorema de Stevin
	Slide 68: Teorema de Stevin
	Slide 69: Escalas de pressão
	Slide 70: Escalas de pressão
	Slide 71: Escalas de pressão
	Slide 72: Escalas de pressão
	Slide 73: Escalas de pressão
	Slide 74: Escalas de pressão
	Slide 75: Escalas de pressão
	Slide 76: Escalas de pressão
	Slide 77: Tubo piezométrico
	Slide 78: Tubo piezométrico
	Slide 79: Tubo piezométrico
	Slide 80: Tubo em “U”
	Slide 81: Tubo em “U”
	Slide 82: Exemplo
	Slide 83: Exemplo
	Slide 84: Temperatura
	Slide 85: Temperatura
	Slide 86: Temperatura
	Slide 87: Lei zero
	Slide 88: Lei zero
	Slide 89: Lei zero
	Slide 90: Escalas de temperatura
	Slide 91: Escalas de temperatura
	Slide 92: Escalas de temperatura
	Slide 93: Escalas de temperatura
	Slide 94