Lei de Hess

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Entalpia
ΔH 0
Entalpia
Energia envolvida durante a reação
ΔH = variação de entalpia
Tipos de entalpia
Entalpia de ligação
Entalpia de formação
Entalpia de combustão
Entalpia de dissolução
Entalpia de neutralização 
A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações.
Lei de Hess
Entalpia de ligação 
A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+)
Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)
∆H = HR - HP
1- O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazena dos em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares. 
Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a formação de CO2 e H2O. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é
Dados:
Massas Atômicas: O=16 u ; H=1 u ; C=12 u.
𝐶₃𝐻₆𝑂₃ + 𝑂₂(𝑔) → 𝐶𝑂₂ + 𝐻₂𝑂
𝐶₃𝐻₆𝑂₃ + 3 𝑂₂(𝑔) → 3 𝐶𝑂₂ + 3 𝐻₂𝑂
∆H = HR - HP
∆H = [(6x358)+(6x413)+(3x495)] – [(6x799)+(6x463)]
∆H =-141 kJ
2- No estudo da bioquímica, é muito comum escutar a seguinte frase: “a quebra da molécula de ATP libera energia”. Essa frase é uma contradição do ponto de vista químico. Reformule a frase.
Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+)
Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)
3- O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.
 
Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.
∆H = HR - HP
∆H = [(2x437)+(494)] – [(4x463)]
∆H = -484 kJ
Massas molares                                                                  
4g ------- -484 kJ
1000g ----- x
X = -121000 kJ
4- Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25oC e 1 atm.
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,
(a) a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia. 
(b) ambas as reações são endotérmicas. 
(c) apenas a formação de HCl (g) é endotérmica. 
(d) ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH. 
(e) apenas a formação de HCl (g) é exotérmica.
H2 (g) +  F2 (g) → 2 HF (g)
∆H = [(435)+(160)] - [(2x570)]
∆H = -545 kJ
H2 (g)  +  Cl2 (g) → 2 HCl (g)
∆H = [(435)+(245)] – [(2x430)] 
∆H = -180 kJ
Energia envolvida na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes no estado padrão .
Entalpia de formação 
CNTP: Condições Naturais de Temperatura e Pressão = 25°C e 1 atm
ΔH = Σ ΔfHº (produtos) - Σ ΔfHº(reagentes)
5- O fenol é um composto que pode ser utilizado na fabricação de produtos de limpeza, para desinfecção de ambientes hospitalares.
Considere as entalpias-padrão de formação, relacionadas na tabela
A energia liberada, em kJ, na combustão completa de 1 mol de fenol é:
a) 515. b) 845. c) 1 875. d) 2733. e) 3057.
C6H5OH (s) + 7 O2 (g)  6 CO2(g) + 3 H2O(l)
ΔH = Σ ΔfHº (produtos) - Σ ΔfHº(reagentes)
ΔH = [(6 x -394)+(3 x -286)] – [-165]
ΔH = -3057 kJ
6- Observe, a seguir, algumas equações termoquímicas: 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH=−394kJ mol−1 
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = −297 kJ mol−1 
CS2(l) + 3O2(g) → 2SO2(g) + CO2(g) ΔH = −1077 kJ mol−1
Com base nas informações anteriores, complete as lacunas, tornando a afirmação a seguir verdadeira. A entalpia de formação do CS2(l), a partir de seus elementos formadores, tem ΔH = __________, sendo, portanto, uma reação __________.
2S(rômbico) + 2O2(g) → 2SO2(g) 
C(grafite) + 2S(rômbico)  CS2(l) 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH= −394 kJ mol−1 
 ΔH = −594 kJ mol−1 
2SO2(g) + CO2(g) → CS2(l) + 3O2(g) ΔH = +1077 kJ mol−1
 ΔH= +89 kJ mol−1
7- Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano (C4H10), a 1 atm e a 25 ºC. A reação de combustão desse gás é:
 
 C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2O (l)
As entalpias-padrão de formação (ΔH) das substâncias citadas estão indicadas na tabela:
Considerando que a energia térmica proveniente dessa reação foi integralmente absorvida por um grande bloco de gelo a 0 ºC e adotando 320 J/g para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água líquida obtida a 0 ºC, nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente,
ΔH = Σ ΔfHº (produtos) - Σ ΔfHº(reagentes)
ΔH = [(4 x -393) + (5 x -286)] – [(1 x -126) + (13/2 x 0)]
ΔH = -2876 kJ
Q = mL
1 kJ = 1000 J
2876000 J = m . 320 J/g
m = 
8-Fullerenos são compostos de carbono que podem possuir forma esférica, elipsoide ou cilíndrica. Fullerenos esféricos são também chamados buckyballs, pois lembram a bola de futebol. A síntese de fullerenos pode ser realizada a partir da combustão incompleta de hidrocarbonetos em condições controladas. 
Escreva a equação química balanceada da reação de combustão de benzeno a C60. 
Fornecidos os valores de entalpia de formação na tabela a seguir, calcule a entalpia da reação padrão do item a.
 10 C6H6 (l) + 15 O2 (g)  C60 (s) + 30 H2O (l)
ΔH = Σ ΔfHº (produtos) - Σ ΔfHº(reagentes)
ΔH = [(2327)+(-286 x 30)] – [(49 x10)]
ΔH = [(2327)+(-286 x 30)] – [(49 x10)]
ΔH = - 9000 kj
9- Analise as equações termoquímicas.
A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a
10 -Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
a) libera 112 kJ por mol de glicose.  
b) libera 467 kJ por mol de glicose.  
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.  
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.  
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
11- O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
 FeO (s) + CO (g) –>  Fe (s) + CO2 (g)
Considere as seguintes equações termoquímicas:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) –> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ∆H = –25 kJ/mol de Fe2O3
3 FeO (s) + CO2 (g) –> Fe3O4 (s) + CO (g) ∆H = –36 kJ/mol de CO2
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g)  –> 3 Fe2O3 (s) + CO (g) ∆H = +47 kJ/mol de CO2
O valor mais próximo de ∆Hº em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é:
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