118497166-Exercicios-Resolvidos-de-Quimica-12

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10 –
Q
U
ÍM
IC
A
 A
 3
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3. (UFMS) – A intensidade com que as propriedades coligativas
ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas presentes na
solução e não dos tipos de partículas presentes. As interações que
ocorrem entre as partículas do soluto e as moléculas do solvente
dificultam a passagem do solvente para o estado de vapor ou para o
estado sólido. A respeito das propriedades coligativas, é correto afirmar
que
(01) no nível do mar, é mais fácil cozinhar um ovo em panela aberta
com água pura do que com água salgada, usando-se a mesma
fonte de aquecimento.
(02) na osmose reversa, o movimento do solvente de uma solução
diluída para uma solução concentrada, separadas por uma
membrana semipermeável, é intensificado.
(04) abaixando-se igualmente a temperatura de duas soluções aquosas,
uma de sacarose e a outra de sal de cozinha, ambas com a mesma
quantidade de matéria, a água congelará primeiro na solução
salgada.
(08) a pressão de vapor de um líquido puro é maior do que a do mesmo
líquido em solução, a uma dada temperatura.
(16) o etilenoglicol adicionado no radiador dos carros aumenta a faixa
de temperatura em que a água permanece líquida, sob uma
determinada pressão.
RESOLUÇÃO:
(01) Incorreta.
A solução aquosa salgada (água salgada) ferve a uma temperatura
maior, o que facilita o cozimento do ovo.
(02) Incorreta. 
A osmose reversa é processo não espontâneo.
(04) Incorreta. 
Devido à dissociação, na solução de NaCl o número de partículas pre -
sentes é maior, o que provoca um maior abaixamento na tem peratura
de congelamento.
(08) Correta. 
A dissolução de um soluto não volátil em um líquido provoca um
abaixamento na pressão de vapor.
(16) Correta. 
A dissolução do etilenoglicol provoca um abaixamento na temperatura
de congelamento.
Resposta: 08 + 16 = 24
4. (UFRGS) – O gráfico abaixo representa os diagramas de fases da
água pura e de uma solução aquosa de soluto não volátil.
Julgue as seguintes afirmações a respeito do gráfico.
I. As curvas tracejadas referem-se ao comportamento observado para
a solução aquosa.
II. Para uma dada temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é
maior que a da solução aquosa.
III. A temperatura de congelação da solução é menor que a do líquido
puro.
IV. A 0,010°C e 4,58 mmHg, o gelo, a água líquida e o vapor de água
podem coexistir.
V. A temperatura de congelação da solução aquosa é de 0°C.
RESOLUÇÃO:
A adição de um soluto não volátil à água provocará
• diminuição da pressão máxima de vapor;
• elevação da temperatura de ebulição;
• diminuição da temperatura de congelamento.
Assim, a curva tracejada corresponde à solução aquosa, enquanto a curva
contínua, à água( solvente puro).
No ponto triplo, coexistem em equilíbrio:
S → L → V
Estão corretos os itens I, II, III e IV.
5. (PUC-SP) – Osmose é a difusão do solvente através de uma mem -
brana semipermeável do meio menos con cen trado para o meio mais
concentrado. A pressão osmótica (π) de uma determinada solução é
a pressão externa a qual essa solução deve ser submetida para assegurar
o equilíbrio osmótico com o solvente puro. A osmose é uma pro -
priedade coligativa, ou seja, depende somente do número de partículas
dispersas em solução e não da natureza do soluto.
Prepararam-se as seguintes soluções aquosas:
Solução 1 – HCl(aq) 0,01 mol/L;
Solução 2 – H3CCOOH(aq) 0,01 mol/L;
Solução 3 – C12H22O11(aq) 0,01 mol/L;
Solução 4 – MgCl2 0,01 mol/L.
Considerando-se a natureza dessas soluções, estabeleça a ordem
crescente de pressão osmótica (π).
RESOLUÇÃO:
Solução 1: ácido forte
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
0,01 mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/L
total = 0,02 mol/L (π1)
Solução 2: ácido fraco
H3CCOOH(aq) →← H+(aq) + H3CCOO–(aq)
0,01 mol/L