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Quando um átomo cede e outro recebe um ou mais elétrons de forma 
definitiva, caracteriza-se uma ligação iônica. Assim, os átomos passam a adquirir 
carga elétrica e passam a ser chamados de íons. O átomo que perde um ou mais 
elétrons resulta com carga elétrica positiva e é chamado de cátion, enquanto o que 
recebe passa a possuir carga elétrica negativa e é chamado de ânion. 
 
Exemplo: 
 CLORO + SÓDIO  CLORETO DE SÓDIO 
Na + Cl  Na+ + Cl- 
 Na+ : Cátion 
 Cl- : Ânion 
 
Exemplos de íons de interesse nos estudos de controle da qualidade 
de águas são: 
 
1) Cátions: 
a) FERRO: Fe+2 (íon ferroso), Fe+3 (íon férrico) 
b) MANGANÊS: Mn+2 (íon manganoso), Mn+4 (íon mangânico) 
c) METAIS ALCALINOS: Na+ (sódio), K+ (potássio) 
d) METAIS ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) 
e) METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), 
Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 
(bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio) 
 
2) Ânions: 
a) MONOVALENTES: HCO3
- (bicarbonato), NO2
- (nitrito), NO3
- (nitrato), F- 
(fluoreto), Cl- (cloreto), OCl- (hipoclorito) , MnO4
-1 (permanganato) 
b) BIVALENTES: CO3
-2 (carbonato), SO4
-2 (sulfato), S-2 (sulfeto), CrO4
-2 
(cromato), Cr2O7
-2 (dicromato) 
c) TRIVALENTE: PO4
-3 (fosfato) 
 
Quando a ligação entre dois átomos de um mesmo não metal formam 
pares eletrônicos, tem-se a ligação covalente. É o caso da formação do nitrogênio 
gasoso (N2) a partir de dois átomos de nitrogênio (N). 
Quando os átomos interagem e permanecem ligados constituem as 
moléculas. Mas podem apenas transformarem-se em íons, isto é, adquirirem ou