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Vestibulares
Eletroquímica
Pilha
Q0738 - (Ifsul)
Considere a célula eletroquímica a seguir e os potenciais
de redução das semirreações:
 
Qual é a ddp da pilha? 
a) 0,59 V 
b) 0,34 V 
c) 0,25 V 
d) 0,19 V 
Q0740 - (Pucrj)
A par�r dos valores de potencial padrão de redução
apresentados abaixo, o potencial padrão do sistema
formado por um anodo de Zn/Zn2+e um catodo de
Ag/AgCl seria:
a) −1,32 V 
b) −1,16 V 
c) −0,36 V 
d) +0,56 V 
e) +0,96 V 
Q0755 - (Pucsp)
Dados:
 
Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de
alumínio e cobre, qual será o valor de 𝛥E0 da pilha? 
a) +4,38 V
b) +2,02 V
c) –2,36 V
d) –1,34 V
Q0742 - (Udesc)
Em uma pilha de Daniel, o eletrodo em que ocorre a
oxidação é denominado: 
1@professorferretto @prof_ferretto
a) célula eletrolí�ca 
b) cátodo
c) ânodo
d) célula eletroquímica 
e) célula galvânica 
Q0739 - (Pucrs)
Um estudante cravou uma lâmina de magnésio e uma
lâmina de cobre em uma maçã, tendo o cuidado para que
não encostassem uma na outra. A seguir, mediu a
diferença de potencial entre as lâminas por meio de um
vol�metro. Os potenciais de redução padrão do
magnésio e do cobre são, respec�vamente, –2,37 V e
+0,34 V.
 
Pela análise do texto, é correto afirmar que 
a) o cobre se oxida, produzindo íons Cu2+(aq). 
b) o valor da diferença de potencial entre magnésio e
cobre é, aproximadamente, +2,71 V. 
c) o magnésio é um agente oxidante, pois força o cobre a
sofrer a redução. 
d) o experimento descrito resulta em uma reação não
espontânea, pois o potencial é nega�vo. 
e) com o tempo, há tendência de a lâmina de cobre
desaparecer. 
Q0771 - (Upf)
Considerando a reação entre ferro metálico (Fe(s)) e uma
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq))
realizada em diferentes condições e com os seguintes
valores de potenciais de redução para as semirreações: 
 
assinale a alterna�va correta. 
a) A reação ocorrerá mais rapidamente se ao invés de
ferro metálico em pó for u�lizada uma lâmina de ferro
metálico, o que se jus�fica em razão de haver, assim,
maior super�cie de contato na lâmina. 
b) A reação é espontânea, apresenta potencial padrão de
célula (E0
cel= +0,440 V), e o Fe(s) atua como agente
redutor. 
c) Quanto menor for a concentração do ácido clorídrico
(HCl(aq)) u�lizado, mais rapidamente a reação irá
ocorrer. 
d) Na reação química descrita, o Fe(s)irá sofrer redução a
íons Fe2+
(aq); já os íons H+
(aq) irão ser oxidados para
formar o gás hidrogênio (H2(g)). 
e) Um aumento da temperatura do sistema levará ao
aumento da rapidez das reações químicas exotérmicas
e à diminuição para as reações químicas
endotérmicas. 
Q0744 - (Espcex)
Células galvânicas (pilhas) são disposi�vos nos quais
reações espontâneas de oxidorredução geram uma
corrente elétrica. São dispostas pela combinação de
espécies químicas com potenciais de redução diferentes.
Existem milhares de células galvânicas possíveis.
Considere as semirreações abaixo e seus respec�vos
potenciais de redução nas condições padrão (25 ºC e 1
atm).
Baseado nas possibilidades de combinações de células
galvânicas e suas representações esquemá�cas
recomendadas pela União Internacional de Química Pura
e Aplicada (IUPAC), são feitas as seguintes afirma�vas:
 
I. a diferença de potencial (d.d.p.) da pilha formada pelas
espécies químicas alumínio e cobre e representada
esquema�camente por Al(s)|Al3+
(aq)||Cu2+
(aq)|Cu(s) é de
+1,52 V (nas condições-padrão);
 
 
II. na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro
e representada esquema�camente por Cu(s)|Cu2+
(aq)||Au3+
(aq)|Au(s), a reação global corretamente
balanceada é:
2@professorferretto @prof_ferretto
III. na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro
e representada esquema�camente por Cu(s)|Cu2+
(aq)||Au3+
(aq)|Au(s), o agente redutor é o Cu(s);
 
IV. a representação IUPAC correta de uma pilha de
alumínio e ouro (Al – Au) é Au(s)|Au3+
(aq)||Al3+
(aq)|Al(s).
 
Estão corretas apenas as afirma�vas 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I, II e IV. 
e) I, III e IV. 
Q0737 - (Uece)
Uma pilha é formada com eletrodos de alumínio e ouro
que apresentam os potenciais de redução,
respec�vamente, –1,66 volts e 1,50 volts.
 
Após analisar as caracterís�cas dessa pilha, pode-se
afirmar corretamente que 
a) a reação do cátodo é Al → Al3++ 3e–. 
b) a ddp da pilha é +3,16 V.
c) a reação global é Al3++ Au → Au3++ Al. 
d) a equação global da pilha é Au3+
(aq)/Au// Al3+
(aq)/Al.
Q0762 - (Pucrj)
Considere as seguintes semicélulas e os respec�vos
potenciais-padrão de redução, numerados de I a VI.
 
As duas semicélulas que formariam uma pilha com maior
diferença de potencial são 
a) I e III 
b) II e V 
c) II e IV 
d) IV e VI 
e) V e VI 
Q0772 - (Udesc)
Reações de oxirredução estão presentes no dia-a-dia
como na ação desinfetante da água sanitária, na geração
de energia elétrica em baterias e na obtenção de metais
a par�r de seus minérios. Como exemplo destas reações
considere uma folha de alumínio imersa em uma solução
aquosa de sulfato de cobre. Sabendo-se que o potencial
de redução do alumínio é –1,66 V e o potencial de
redução do cobre é +0,34 V, é correto afirmar que: 
a) o alumínio é o agente oxidante. 
b) ocorrerá redução do Cu(II). 
c) o potencial de oxirredução da reação é de –1,32 V. 
d) o sulfato de cobre é o agente redutor. 
e) o estado de oxidação do enxofre no sulfato de cobre,
CuSO4é –2. 
Q0735 - (Ifsul)
Pilhas são disposi�vos que transformam energia química
em energia elétrica por meio de um sistema montado
para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma
reação química de oxirredução, conforme mostra o
seguinte exemplo. 
 
 
Considerando que os Potenciais de redução do Níquel e
do Zinco são, respec�vamente, -0, 25   V e -0, 76   V, é
correto afirmar que 
a) o níquel é oxidado e o zinco é reduzido. 
b) o zinco é o ânodo e o níquel é o cátodo. 
c) o níquel é o agente redutor e o zinco é o agente
oxidante. 
d) o níquel e o zinco geram uma força eletromotriz de –
1,01 V, nesta pilha. 
3@professorferretto @prof_ferretto
Q0741 - (Ufsj)
Os potenciais de redução padrão a 25°C para os pares
Cl2/Cl–e Al3+/Al são +1,36 V e –1,67 V, respec�vamente.
Nos municípios onde a água é desinfetada com cloro
gasoso, observa-se, com o tempo, o desgaste dos
encanamentos de alumínio (extensores) que levam água
aos chuveiros elétricos. 
A explicação CORRETA para esse fenômeno é que o cloro 
a) é reduzido a íons cloreto, mantendo o alumínio em
estado neutro. 
b) reage com íons alumínio, formando íons cloreto. 
c) reduz o alumínio metálico, produzindo íons alumínio. 
d) oxida o alumínio metálico, produzindo íons alumínio.
Q0763 - (Espcex)
A energia liberada em uma reação de oxidorredução
espontânea pode ser usada para realizar trabalho
elétrico. O disposi�vo químico montado, pautado nesse
conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica
ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode
ser montada u�lizando como eletrodos metais e soluções
das respec�vas espécies. As semirreações de redução
dessas espécies são mostradas a seguir:
 
Considerando todos os materiais necessários para a
montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas
condições-padrão (25 ºC e 1 atm) ideais (desprezando-se
qualquer efeito dissipa�vo) e as semirreações de redução
fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha
montada e o agente redutor, respec�vamente são: 
a) 2,10 V e o cobre. 
b) 2,00 V e o alumínio. 
c) 1,34 V e o cobre. 
d) 1,32 V e o alumínio. 
e) 1,00 V e o cobre. 
Q0759 - (Pucmg)
Uma pilha magnésio – ferro foi cons�tuída em condições
padrão. É INCORRETO afirmar que, durante o
funcionamento dessa pilha:
 
Dados: 
a) acontece uma oxidação no eletrodo de magnésio. 
b) o eletrodo de magnésio é o polo nega�vo da pilha. 
c) os elétrons circulam do eletrodo de magnésio em
direção ao eletrodo de ferro. 
d) o eletrodo de ferro é consumido. 
Q0760 - (Uece)
As pilhas de marca-passo precisam ser pequenas,
confiáveis e duráveis,é o agente redutor. 
b) a reação libera 2 mols de oxigênio gasoso. 
c) a água oxigenada é um agente oxidante. 
d) o potencial padrão da reação é igual a +0,828 V. 
e) o potencial padrão da reação e igual a +2,19 V. 
Q0774 - (Ifsc)
O lí�o é um metal atualmente muito conhecido, pois é
u�lizado na produção de baterias para celulares. No
entanto, também vem sendo u�lizado há muito tempo na
formulação de medicamentos estabilizadores de humor,
na forma de sais como carbonato e sulfato de lí�o. Este
metal é o mais leve que se tem conhecimento, com
densidade igual a 0,534 g/cm3, ou seja, quase metade da
massa específica da água.
 
Com base no texto acima, assinale a
alterna�va CORRETA. 
a) Os sais de lí�o citados no texto têm, respec�vamente,
as fórmulas Li2CO3 e Li2SO4.
b) O lí�o localiza-se na coluna 1 da tabela periódica,
sendo assim, ele normalmente recebe um elétron nas
ligações iônicas. 
c) Por ser mais leve que a água, o lí�o metálico pode ser
u�lizado na construção de embarcações. 
d) O lí�o é um metal alcalino e não rea�vo na presença
de água. 
e) Nas pilhas de lí�o, o metal funciona como ânodo, ou
seja, recebe elétrons. 
Q0748 - (Ime)
Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha.
Assinale a alterna�va que indica o valor correto do
potencial padrão dessa pilha.
 
 
Dados:
a) +1,20 V
b) –0,43 V
c) +1,88 V
d) –1,20 V
e) +0,43 V
Q0767 - (Ufsm)
Observe a figura:
 
8@professorferretto @prof_ferretto
 
A pilha seca comum, u�lizada em rádios, lanternas e
brinquedos eletrônicos, é uma adaptação da pilha de
Leclanché e u�liza, como meio eletrolí�co, uma pasta
umedecida contendo sais, como o cloreto de amônio e o
cloreto de zinco.
 
As semirreações para essa pilha são:
Então, é possível afirmar:
 
I. O Zn se reduz e o Mn se oxida.
 
II. A diferença de potencial da pilha é de 1,5 V.
 
III. A reação global que ocorre na pilha é: 
IV. À medida que a pilha vai sendo consumida (gasta), há
aumento nas massas de dióxido de manganês e água.
 
Estão corretas 
a) apenas I e II. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II e IV. 
e) apenas III e IV. 
Q0766 - (Pucrs)
Analise as informações a seguir. 
 
A revista Nature publicou, em 6 de abril de 2015, o ar�go
“Uma bateria recarregável de íons de alumínio
ultrarrápida”, no qual apresenta uma bateria flexível
recarregável que usa uma placa de alumínio como ânodo
e um cátodo de grafite-espuma tridimensional. A bateria
opera por deposição eletroquímica e disso lução de
alumínio no ânodo, com formação de ânions
cloroaluminato no grafite, usando como eletrólito um
líquido iônico não inflamável. Cada pilha produz ten são
aproximada de 2 volts, e a estrutura da bateria possibilita
a recarga em aproximadamente um minuto, podendo
resis�r a mais de 7.500 ciclos de recarga. 
 
As equações propostas para a pilha pelos autores são: 
Sobre o tema e o texto, é correto afirmar que 
a) o alumínio se oxida e seu estado de oxidação se eleva
de zero a +3. 
b) o ânodo de alumínio é o eletrodo onde ocorre a
redução. 
c) há formação de cá�ons AlCl4
– no cátodo. 
d) uma pilha eletroquímica funciona quando o po tencial
da reação global é nega�vo. 
e) ocorre a oxidação do metal alumínio na recarga da
bateria. 
Q0758 - (Ufrgs)
O quadro abaixo relaciona algumas semirreações e seus
respec�vos potenciais padrão de redução, em solução
aquosa.
 
A par�r desses dados, é correto afirmar que 
9@professorferretto @prof_ferretto
a) uma solução aquosa de HClO poderá oxidar os íons
Mn2+. 
b) uma solução aquosa de H2O2 é um forte agente
redutor. 
c) o ozônio tem uma forte tendência a ceder elétrons em
solução aquosa. 
d) a adição de H2O2 a uma solução aquosa, contendo
oxigênio dissolvido, promove a formação de ozônio
gasoso.
e) o permanganato, entre as substâncias relacionadas no
quadro, é o mais poderoso agente oxidante. 
Q0752 - (Upf)
O Brasil terminou os jogos olímpicos do Rio em 13º no
ranking de medalhas, seu melhor resultado na história
olímpica. Do total de 19 medalhas conquistadas, 7 foram
de ouro, 6 de prata e 6 de bronze.
“As úl�mas medalhas feitas totalmente em ouro foram
entregues nas Olímpiadas de 1912”.
 
No caso da medalha de ouro, sua composição atual é de
98,8% deprata (Ag) e 1,2% de ouro (Au). Para as
medalhas de prata (Ag) e bronze, 30% do material usado
é reciclado e a medalha de bronzeconta com 5% de zinco
(Zn) na composição.
(Disponível em: maquinadoesporte.uol.com.br.
Adaptado. Acesso em 10 set. 2016)
Sobre a composição das medalhas, analise as afirma�vas
a seguir.
 
I. As medalhas de ouro e bronze são consideradas
soluções ou sistemas homogêneos, assim como o latão e
o aço.
II. Uma medalha de bronze que apresenta massa de 500
gramas tem, em sua composição, 25 g de zinco e 475 g
de cobre.
III. Se uma medalha de bronze fosse colocada em um
frasco contendo HCl(aq) de concentração 1 mol.L–1a 25
ºC, ambos os metais iriam sofrer oxidação. [Considere os
potenciais-padrão: Eºredução(Cu2+ | Cu0) = +0,34 V e
Eºredução(Zn2+ | Zn0) = –0,76 V]. 
 
Está corretoapenas o que se afirma em: 
a) I e II. 
b) I. 
c) II. 
d) III. 
e) I e III. 
Q1593 - (Fuvest)
Alguns aviões empregam fibra de carbono em uma
porcentagem significa�va de suas estruturas, tornando-
as muito menos densas. Partes da estrutura, no entanto,
são compostas por metais. Devido à baixa densidade, o
alumínio seria uma boa alterna�va de metal a ser usado.
Entretanto, quando em contato com fibra de carbono, o
alumínio é corroído. Esse processo é denominado
corrosão galvânica e acontece quando dois materiais que
possuem potencial elétrico diferentes são colocados em
contato com um eletrólito, como uma solução salina.
Para abordar esse problema, pode-se avaliar os
potenciais elétricos, densidade e preço aproximado de
diversos materiais apresentados na figura a seguir.
 
 
Considerando o exposto, o elemento mais adequado para
ser u�lizado no lugar do alumínio de forma a obter os
menores custo e densidade possíveis, com a máxima
resistência a corrosão possível, é: 
10@professorferretto @prof_ferretto
a) Ouro. 
b) Titânio. 
c) Prata. 
d) Cádmio. 
e) Zinco. 
Q1377 - (Fuvest)
 
Um experimento expôs uma barra de �tânio (Ti) pura e
ligas desse material com 0,01% de diferentes metais
nobres a soluções de ácido sulfúrico em ebulição para
entender o efeito an�corrosivo desses metais no �tânio.
O resultado é mostrado na tabela a seguir:
 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar: 
a) O aumento na concentração de ácido sulfúrico nos
experimentos fez com que o �tânio puro fosse mais
corroído e o �tânio com Pd, Rh e Pt fosse menos
corroído. 
b) Para Re, Cu e Au, espera-se que a reação com ácido
sulfúrico mais concentrado demore muito para
acontecer e, por isso, não foi possível medir. 
c) A escala de potencial an�corrosivo, segundo esse
experimento, é dada por Au > Cu > Re > Os > Ir > Ru >
Pt > Po > Rh. 
d) Pd, Rh, Pt e Ru apresentaram os melhores resultados
como an�corrosivos, enquanto Cu e Au apresentaram
os piores. 
e) O �tânio puro é muito resistente ao ácido, e a adição
de outros metais não faz nenhuma diferença para a
taxa de corrosão. 
Q0751 - (Ifsul)
11@professorferretto @prof_ferretto
Observe o esquema acima que representa uma pilha, em
que ocorre a seguinte reação: 
Que substância, dissolvida em água, você escolheria para
colocar no compar�mento B a fim de que a pilha pudesse
produzir eletricidade? 
a) CuSO4
b) Na2SO4
c) H2S
d) ZnCl2
Q0746 - (Uemg)
Considerando as seguintes semirreações, em uma célula
galvânica com eletrodos de alumínio e chumbo, é correto
afirmar que 
 
a) Al3+ é agente redutor e Pb0 é agente oxidante. 
b) Pb2+ é a espécie que reduz. 
c) a ddp da célula galvânica é igual a –1,79 V. 
d) a soma dos coeficientes estequiométricos da reação
global equivale a 10.
Q0768 - (Unicamp)
Uma proposta para obter energia limpa é a u�lização de
disposi�vos eletroquímicos que não gerem produtos
poluentes, e que u�lizem materiais disponíveis em
grande quan�dade ourenováveis. O esquema abaixo
mostra, parcialmente, um disposi�vo que pode ser
u�lizado com essa finalidade.
 
 
Nesse esquema, os círculos podem representar átomos,
moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o
conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que
nesse disposi�vo a corrente elétrica flui de 
a) A para B e o círculo ∙ representa o íon O2–. 
b) B para A e o círculo ∙ representa o íon O2+. 
c) B para A e o círculo ∙ representa o íon O2–. 
d) A para B e o círculo ∙ representa o íon O2+. 
Q0757 - (Fuvest)
Um estudante realizou um experimento para avaliar a
rea�vidade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou,
em separado, uma pequena placa de cada um desses
metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos
de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações,
elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa
formação de sólido sobre a placa e (não) significa
nenhuma evidência dessa formação:
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas,
conforme esquema�zado.
 
12@professorferretto @prof_ferretto
 
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma
solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa
solução era renovada na construção de cada pilha. O
eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era
o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4(aq).
Em cada uma das três pilhas, o estudante u�lizou, no
béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe),
mergulhada na solução aquosa de seu respec�vo nitrato.
 
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas,
obtendo os valores: 0,44 V, 0,75 V e 1,07 V.
 
A atribuição correta desses valores de força eletromotriz
a cada uma das pilhas, de acordo com a rea�vidade dos
metais testados, deve ser
a) Metal X
Pb Zn Fe
0,44 1,07 0,75
b) Metal X
Pb Zn Fe
0,44 0,75 1,07
c) Metal X
Pb Zn Fe
0,75 0,44 1,07
d) Metal X
Pb Zn Fe
0,75 1,07 0,44
e) Metal X
Pb Zn Fe
1,07 0,44 0,75
Q0761 - (Pucrs)
O funcionamento da pilha comumente u�lizada em
controles remotos de TV, também conhecida como pilha
seca ou de Leclanché, é expresso pela equação química a
seguir:
Um dos mo�vos de essa pilha não ser recarregável é
porque 
a) a reação ocorre em meio ácido. 
b) a pilha é lacrada para evitar vazamentos. 
c) o processo inverso necessita de muita energia. 
d) a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes. 
e) a amônia sai de dentro da pilha, impossibilitando a
reação inversa. 
Q0770 - (Uece)
Segundo o INMETRO, a pilha alcalina produz voltagem de
1,5 V, não é recarregável, mantém a voltagem constante
por mais tempo e, embora custe mais caro, dura cerca de
cinco vezes mais. Seu nome decorre do fato de ela
subs�tuir a pasta de cloreto de amônio e cloreto de zinco
por hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio.
Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn +
2MnO2 + H2O → Zn2 + Mn2O3 + 2OH–, pode-se afirmar
corretamente que sua duração é maior porque 
a) o cátodo é feito de zinco metálico poroso. 
b) o manganês presente na pilha sofre oxidação. 
c) possui uma resistência interna muito menor que a
pilha comum. 
d) é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell. 
Q0743 - (Upf)
Foram realizados testes mergulhando diferentes placas
metálicas dentro de determinadas soluções aquosas
(Figura 1), segundo os dados indicados no quadro a
seguir.
13@professorferretto @prof_ferretto
 
Considerando os dados a seguir referentes ao potencial
padrão de redução (Eº
red) em volts, a 25 ºC, marque a
opção que indica corretamente quais os testes nos quais
ocorrerá reação espontânea.
 
a) I e III, apenas. 
b) II e IV, apenas. 
c) I e V, apenas. 
d) I, II, III e V, apenas. 
e) III e V, apenas. 
Q0756 - (Upf)
A figura abaixo apresenta a representação de uma célula
eletroquímica (pilha) e potenciais de redução das
semirreações.
 
Considerando-se a informação dada, analise as seguintes
afirmações:
 
I. O eletrodo de prata é o polo posi�vo, no qual ocorre a
redução.
II. O magnésio é o agente oxidante da pilha.
III. A diferença de potencial (ddp) da pilha representada
na figura é de +3,17 V.
IV. O sen�do do fluxo dos elétrons se dá do cátodo para o
ânodo.
 
É incorreto apenas o que se afirma em: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
Q0754 - (Uece)
Para preservar o casco de ferro dos navios contra os
efeitos danosos da corrosão, além da pintura são
introduzidas placas ou cravos de certo material
conhecido como “metal de sacri�cio”. A função do metal
de sacri�cio é sofrer oxidação no lugar do ferro.
Considerando seus conhecimentos de química e a tabela
de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a
opção que apresenta o metal mais adequado para esse
fim.
14@professorferretto @prof_ferretto
a) Potássio. 
b) Cádmio. 
c) Cobre. 
d) Magnésio. 
Q1742 - (Unesp)
O sistema Li/MnO2 é o exemplo mais representa�vo das
pilhas primárias (de uso único) de lí�o.
 
 
Essas pilhas empregam eletrólitos dissolvidos em
solventes não aquosos, em recipientes selados.
O processo de descarga dessa pilha envolve a reação 4 Li
+ MnO2 → 2 Li2O + Mn.
Essa pilha fornece uma diferença de potencial (voltagem)
em torno de 3,0 V à temperatura ambiente, mas mostra
excelente desempenho em temperaturas superiores.
A grande vantagem das pilhas à base de lí�o é a ausência
de metais pesados reconhecidamente danosos ao meio
ambiente, como mercúrio, cádmio e chumbo. Porém, os
perigos rela�vos à pilha Li/MnO2 são de outra natureza,
estando relacionados ao seu descarte e reciclagem. Após
a corrosão do invólucro externo, é liberado o solvente
não aquoso, inflamável e tóxico. O lí�o metálico não
reagido, em contato com água e umidade do ar,
desprende calor e gás inflamável (hidrogênio), podendo
levar à ignição do produto descartado. Por isso, a
presença de voltagem residual nesse resíduo é um
problema, pois significa a presença de lí�o metálico.
As caracterís�cas listadas para a pilha de lí�o tornam a
disposição final inadequada e até mesmo a reciclagem
uma operação de risco, pela possibilidade de fogo e
explosão.
(Jéssica Fron�no Paulino et al. “Processamento de pilhas
Li/MnO2 usadas”. Quim. Nova, vol. 30, 2007. Adaptado.)
 
Para tornar a reciclagem dessa pilha mais segura, o ideal
seria o seu descarregamento completo antes do descarte,
evitando assim a
a) evaporação do solvente inflamável. 
b) redução do lí�o metálico pelo oxigênio do ar. 
c) reação do óxido de lí�o com a água. 
d) oxidação do lí�o metálico pela água. 
e) interação da umidade do ar com o solvente inflamável.
 
Q1753 - (Fuvest)
No processo de compra e venda de ar�gos de ouro, é
comum testar os objetos para verificar se eles realmente
são feitos de ouro ou se são alguma falsificação feita com
metais menos nobres. Esse teste pode ser feito
adicionando um pequeno volume de ácido forte
concentrado às raspas do objeto a ser testado, conforme
figura a seguir. Caso o objeto seja feito com ouro, as
raspas permanecem visíveis, enquanto as raspas de
falsificações são dissolvidas.
 
 
Note e adote:
 
 
Considerando apenas o potencial de redução padrão,
qual das alterna�vas apresenta um material que poderia
15@professorferretto @prof_ferretto
gerar um falso posi�vo para o objeto de ouro no teste
descrito?
a) Mg.
b) Al.
c) Fe.
d) Pt.
e) F2.
16@professorferretto @prof_ferrettorenováveis. O esquema abaixo
mostra, parcialmente, um disposi�vo que pode ser
u�lizado com essa finalidade.
 
 
Nesse esquema, os círculos podem representar átomos,
moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o
conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que
nesse disposi�vo a corrente elétrica flui de 
a) A para B e o círculo ∙ representa o íon O2–. 
b) B para A e o círculo ∙ representa o íon O2+. 
c) B para A e o círculo ∙ representa o íon O2–. 
d) A para B e o círculo ∙ representa o íon O2+. 
Q0757 - (Fuvest)
Um estudante realizou um experimento para avaliar a
rea�vidade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou,
em separado, uma pequena placa de cada um desses
metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos
de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações,
elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa
formação de sólido sobre a placa e (não) significa
nenhuma evidência dessa formação:
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas,
conforme esquema�zado.
 
12@professorferretto @prof_ferretto
 
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma
solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa
solução era renovada na construção de cada pilha. O
eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era
o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4(aq).
Em cada uma das três pilhas, o estudante u�lizou, no
béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe),
mergulhada na solução aquosa de seu respec�vo nitrato.
 
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas,
obtendo os valores: 0,44 V, 0,75 V e 1,07 V.
 
A atribuição correta desses valores de força eletromotriz
a cada uma das pilhas, de acordo com a rea�vidade dos
metais testados, deve ser
a) Metal X
Pb Zn Fe
0,44 1,07 0,75
b) Metal X
Pb Zn Fe
0,44 0,75 1,07
c) Metal X
Pb Zn Fe
0,75 0,44 1,07
d) Metal X
Pb Zn Fe
0,75 1,07 0,44
e) Metal X
Pb Zn Fe
1,07 0,44 0,75
Q0761 - (Pucrs)
O funcionamento da pilha comumente u�lizada em
controles remotos de TV, também conhecida como pilha
seca ou de Leclanché, é expresso pela equação química a
seguir:
Um dos mo�vos de essa pilha não ser recarregável é
porque 
a) a reação ocorre em meio ácido. 
b) a pilha é lacrada para evitar vazamentos. 
c) o processo inverso necessita de muita energia. 
d) a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes. 
e) a amônia sai de dentro da pilha, impossibilitando a
reação inversa. 
Q0770 - (Uece)
Segundo o INMETRO, a pilha alcalina produz voltagem de
1,5 V, não é recarregável, mantém a voltagem constante
por mais tempo e, embora custe mais caro, dura cerca de
cinco vezes mais. Seu nome decorre do fato de ela
subs�tuir a pasta de cloreto de amônio e cloreto de zinco
por hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio.
Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn +
2MnO2 + H2O → Zn2 + Mn2O3 + 2OH–, pode-se afirmar
corretamente que sua duração é maior porque 
a) o cátodo é feito de zinco metálico poroso. 
b) o manganês presente na pilha sofre oxidação. 
c) possui uma resistência interna muito menor que a
pilha comum. 
d) é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell. 
Q0743 - (Upf)
Foram realizados testes mergulhando diferentes placas
metálicas dentro de determinadas soluções aquosas
(Figura 1), segundo os dados indicados no quadro a
seguir.
13@professorferretto @prof_ferretto
 
Considerando os dados a seguir referentes ao potencial
padrão de redução (Eº
red) em volts, a 25 ºC, marque a
opção que indica corretamente quais os testes nos quais
ocorrerá reação espontânea.
 
a) I e III, apenas. 
b) II e IV, apenas. 
c) I e V, apenas. 
d) I, II, III e V, apenas. 
e) III e V, apenas. 
Q0756 - (Upf)
A figura abaixo apresenta a representação de uma célula
eletroquímica (pilha) e potenciais de redução das
semirreações.
 
Considerando-se a informação dada, analise as seguintes
afirmações:
 
I. O eletrodo de prata é o polo posi�vo, no qual ocorre a
redução.
II. O magnésio é o agente oxidante da pilha.
III. A diferença de potencial (ddp) da pilha representada
na figura é de +3,17 V.
IV. O sen�do do fluxo dos elétrons se dá do cátodo para o
ânodo.
 
É incorreto apenas o que se afirma em: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
Q0754 - (Uece)
Para preservar o casco de ferro dos navios contra os
efeitos danosos da corrosão, além da pintura são
introduzidas placas ou cravos de certo material
conhecido como “metal de sacri�cio”. A função do metal
de sacri�cio é sofrer oxidação no lugar do ferro.
Considerando seus conhecimentos de química e a tabela
de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a
opção que apresenta o metal mais adequado para esse
fim.
14@professorferretto @prof_ferretto
a) Potássio. 
b) Cádmio. 
c) Cobre. 
d) Magnésio. 
Q1742 - (Unesp)
O sistema Li/MnO2 é o exemplo mais representa�vo das
pilhas primárias (de uso único) de lí�o.
 
 
Essas pilhas empregam eletrólitos dissolvidos em
solventes não aquosos, em recipientes selados.
O processo de descarga dessa pilha envolve a reação 4 Li
+ MnO2 → 2 Li2O + Mn.
Essa pilha fornece uma diferença de potencial (voltagem)
em torno de 3,0 V à temperatura ambiente, mas mostra
excelente desempenho em temperaturas superiores.
A grande vantagem das pilhas à base de lí�o é a ausência
de metais pesados reconhecidamente danosos ao meio
ambiente, como mercúrio, cádmio e chumbo. Porém, os
perigos rela�vos à pilha Li/MnO2 são de outra natureza,
estando relacionados ao seu descarte e reciclagem. Após
a corrosão do invólucro externo, é liberado o solvente
não aquoso, inflamável e tóxico. O lí�o metálico não
reagido, em contato com água e umidade do ar,
desprende calor e gás inflamável (hidrogênio), podendo
levar à ignição do produto descartado. Por isso, a
presença de voltagem residual nesse resíduo é um
problema, pois significa a presença de lí�o metálico.
As caracterís�cas listadas para a pilha de lí�o tornam a
disposição final inadequada e até mesmo a reciclagem
uma operação de risco, pela possibilidade de fogo e
explosão.
(Jéssica Fron�no Paulino et al. “Processamento de pilhas
Li/MnO2 usadas”. Quim. Nova, vol. 30, 2007. Adaptado.)
 
Para tornar a reciclagem dessa pilha mais segura, o ideal
seria o seu descarregamento completo antes do descarte,
evitando assim a
a) evaporação do solvente inflamável. 
b) redução do lí�o metálico pelo oxigênio do ar. 
c) reação do óxido de lí�o com a água. 
d) oxidação do lí�o metálico pela água. 
e) interação da umidade do ar com o solvente inflamável.
 
Q1753 - (Fuvest)
No processo de compra e venda de ar�gos de ouro, é
comum testar os objetos para verificar se eles realmente
são feitos de ouro ou se são alguma falsificação feita com
metais menos nobres. Esse teste pode ser feito
adicionando um pequeno volume de ácido forte
concentrado às raspas do objeto a ser testado, conforme
figura a seguir. Caso o objeto seja feito com ouro, as
raspas permanecem visíveis, enquanto as raspas de
falsificações são dissolvidas.
 
 
Note e adote:
 
 
Considerando apenas o potencial de redução padrão,
qual das alterna�vas apresenta um material que poderia
15@professorferretto @prof_ferretto
gerar um falso posi�vo para o objeto de ouro no teste
descrito?
a) Mg.
b) Al.
c) Fe.
d) Pt.
e) F2.
16@professorferretto @prof_ferretto