Ligações Iônicas e Covalentes

Prévia do material em texto

Na Na Átomo de Átomo de Cátion Ânion sódio cloro (Na+) Cloreto de sódio Outros exemplos de substâncias formadas por ligações ionicas são: Brometo de potássio, KBr Cloreto de cálcio, CaCl2 Fluoreto de magnésio, MgF2 Os compostos ionicos geralmente são encontrados no estado sólido em condições ambientes e apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. Quando dissolvidos em água, essas substâncias são capazes de conduzir corrente elétrica, já que seus são liberados em solução. Ligação Covalente Também chamada de ligação as ligações covalentes são ligações em que ocorre compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações ionicas, em que há perda ou ganho de elétrons. Além disso, pares eletrônicos é nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos, figurando compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes. Exemplo: H2O: H - H (molécula de água) formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando uma molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação. de oxigênio Átomo de H H Átomo de hidrôgênio hidrôgênio Água (H2O) Outros exemplos de substâncias formadas por ligações covalentes são: