Distribuição Eletronica

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Distribuição Eletrônica
DIAGRAMA DE PAULING
Gardjany da Costa Moreira
Doutoranda em Ecologia e Conservação da Biodiversidade - PPGECB
Mestre em Conservação de Recursos Naturais do Cerrado- PPGCRENAC
Graduada em Licenciatura em Ciências Biológicas- IFPI
Li
https://www.ecologiauesc.com/
https://sistemas.ifgoiano.edu.br/sgcursos/index.php?id_curso=OA==&p=pos-graduacao
https://www.ifpi.edu.br/
O que é distribuição eletrônica?
A distribuição eletrônica é
uma forma de representar
como os elétrons estão
distribuídos nos níveis e
subníveis das camadas
eletrônicas.
Após terem surgido vários modelos
atômicos, o modelo de Bohr sugeriu
a organização da eletrosfera em
órbitas.
Os elétrons se organizam e
distribuem-se pelas camadas
eletrônicas, estando uns mais
próximos do núcleo e outros mais
distantes.
Distribuição eletrônica em camadas
Quanto mais distantes do núcleo, mais energia têm os elétrons
Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais
são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela
periódica.
Os elementos que constam nas mesmas linhas apresentam o mesmo
número máximo de elétrons e também os mesmos níveis de energia.
Distribuição eletrônica em camadas
Camada de valência é a camada eletrônica mais externa de um
átomo, ou seja, a mais distante do núcleo.
Com isso, é possível observar que os elétrons encontram-se em níveis e sub-
níveis de energia. Assim, cada um possui uma determinada quantidade de
energia.
Posteriormente, surgiram os subníveis de energia, representados pelas letras
minúsculas s, p, d, f. Cada subnível suporta um número máximo de elétrons:
A leitura do diagrama de Pauling
é feita na diagonal
Complete a tabela abaixo.
Atividade
Complete a tabela abaixo.
Resposta
Considere os elétrons do átomo de germânio:
Responda as questões abaixo.
I. Escreva a configuração eletrônica (distribuição eletrônica) em:
a) subníveis de energia.
b) ordem geométrica de energia.
c) camadas de energia.
d) níveis de energia.
Atividade
I.Escreva a configuração eletrônica (distribuição eletrônica) em:
a) subníveis de energia.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
b) rdem geométrica de energia.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
c) camadas de energia.
K= 2 L= 8 M= 18 N= 4
d) níveis de energia.
2 – 8 – 18 – 4
Resposta
Considere os elétrons do átomo de germânio:
Responda as questões abaixo.
II. Indique:
e) o subnível mais energético.
f) a camada de valência.
g) a quantidade de elétrons de valência.
Atividade
II.
e) o subnível mais energético.
4p2
COMENTÁRIO – O subnível mais energético sempre será o último da distribuição
eletrônica!
f) a camada de valência.
4s2 4p2
g) a quantidade de elétrons de valência.
4 elétrons.
COMENTÁRIO – Nesse caso, para indicar a quantidade de elétrons presentes na
camada de valência é só somar os expoentes presentes nela. Veja: 4s2 4p2 = 4
elétrons
Resposta
Atividade
Resposta
Atividade
Resposta
Obrigada!!