Exercícios 5 - Distribuição Eletrônica

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Exercícios Distribuição Eletrônica 
Alguns termos importantes: 
 
Átomo isoeletrônico: Duas ou mais entidades moleculares (átomos, moléculas, íons) 
(cátions e ânions) são descritos como sendo isoeletrônicos entre si se tem o mesmo 
número de elétrons ou a mesma configuração eletrônica e a mesma estrutura (número 
e conectividade de átomos), independentemente da natureza dos elementos 
envolvidos. 
Camada de valência: A Camada de Valência é a última camada de distribuição 
eletrônica de um átomo. Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais 
distante do núcleo atômico. 
Subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido. 
 
Exemplo: Considere a distribuição eletrônica do átomo de vanádio Z = 23 
 
• Ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
• Número total de elétrons por nível ou camada: K = 2, L = 8, M = 11, N = 2 
• Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o 
último a ser preenchido, isto é, o 3d. Assim, o número de elétrons nele é 3. 
• Número de elétrons no subnível mais externo: (camada de valência): o subnível mais 
externo é o que fica mais afastado do núcleo, isto é, o 4s. Assim, o número de 
elétrons nele é 2. 
• O nível 1 possui 2 elétrons (um orbital s) 
• O nível 2 possui 8 elétrons (um orbital s e um orbital p) 
• O nível 3 possui 11 elétrons (um orbital s, um orbital p e um orbital d). 
• O nível 4 possui 2 elétrons (apenas um orbital s) 
 
Os números quânticos do elétron mais energético no subnível mais energético 3d3: 
Número quântico principal - n = 3 
Número quântico secundário ou azimutal – l = 2 
Número quântico magnético – m = 0 
Número quântico de spin – s = +1/2 ou -1/2 
 
 
 
1 – O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser 
objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que 
materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio 
Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na 
formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
 
 
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão 
respectivamente: 
 
a) 4 e 1. 
b) 5 e 1. 
c) 4 e 2. 
d) 5 e 3. 
e) 4 e 3. 
 
2 - A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio 
3Li7 no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford – Böhr. 
 
 
 
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: 
 
a) nêutrons no núcleo. 
b) partículas no núcleo. 
c) elétrons por camada. 
d) partículas na eletrosfera. 
e) prótons na eletrosfera. 
 
3 - O bromo, único halogênio que nas condições ambiente se encontra no estado 
líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta: 
 
 
a) 25 elétrons na camada de valência. 
b) 2 elétrons na camada de valência. 
c) 7 elétrons na camada de valência. 
d) 35 partículas nucleares. 
e) 45 partículas nucleares. 
elétron nêutron
 
 elétron 
próton
 
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4 - Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas 
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de 
confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas 
de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos 
ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o 
número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 
 
5 - Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 4s2 tem como número atômico: 
 
a) 10. 
b) 20. 
c) 18. 
d) 2. 
e) 8. 
 
6 - As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
 
• Solução aquosa de CuSO4 = azul. 
• Solução aquosa de NiSO4 = verde. 
• Solução aquosa de KMnO4 = violeta. 
 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de 
transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético 
situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de 
elétrons no subnível “d”? 
 
a) 11Na. 
b) 17Cl. 
c) 20Ca. 
d) 21Sc. 
e) 26Fe. 
 
7 - Considere as afirmações abaixo: 
 
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. 
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com “Z” igual a 26, há 6 elétrons no 
subnível “d”. 
III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do 
elemento químico de número atômico 35. 
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico igual a 21, há 
4 níveis de energia. 
 
Estão corretas somente as afirmações: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
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c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
8 - Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço 
para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as 
resistências mecânicas e à corrosão do ferro. 
Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
9 - O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de 
difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: 
 
I) Possui 12 elétrons na camada M. 
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. 
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. 
 
São corretas: 
 
a) II, III e IV. 
b) II e IV. 
c) III e IV. 
d) II e III. 
e) todas. 
 
10 – O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais 
externa é aquele cujo número atômico é igual a: 
 
a) 2. 
b) 4. 
c) 7. 
d) 11 
e) 12. 
 
11 - No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo 
neutro: 
 
I) 1s2 2s2 II) 1s2 2s1 2p1 
Indique a alternativa correta: 
 
a) I é uma configuração ativada. 
b) II é uma configuração fundamental. 
c) A passagem de I para II liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
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d) I é gás nobre. 
e) A passagem de I para II absorve energia. 
 
12 - Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais 
de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e 
fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é 
fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo 
e de seus íons. Indique a alternativa correta: 
 
Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31) 
 
a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22. 
b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S– 2. 
c) O fósforo apresenta número atômico 9. 
d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. 
e) O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons 
desemparelhados. 
 
13 - Observe o diagrama a seguir: 
 
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que: 
 
a) as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário. 
b) o número máximo de orbitais por subnível é igual a dois. 
c) a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a 
esquerda. 
d) o elemento de número atômico 28 apresenta o subnível 3d completo. 
e) o nível M possui, no máximo, nove orbitais 
 
14 - Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio a seguir: 
 
Os números quânticos do elétron mais energético desse átomo são, respectivamente, 
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = + 1/2. 
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = + 1/2. 
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – 1/2. 
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + 1/2. 
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + 1/2.. 
 
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Nota
VFFFV
15 - O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes 
númerosquânticos: 
 
n = 3, l = 2 e m = 0 
 
O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: 
 
a) 24. 
b) 25. 
c) 26. 
d) 27. 
e) 28. 
 
Gabarito Exercícios Distribuição Eletrônica 
 
1) B 
2) C 
3) C 
4) D 
5) B 
6) E 
7) D 
8) C 
9) D 
10) C 
11) E 
12) E 
13) V, F, F, F, V 
14) B 
15) E 
 
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