Exercício sobre Modelos Atômicos e Modelo Orbital

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Exercício: Modelos Atômicos e Modelo Orbital
1. Qual foi a principal contribuição de John Dalton para a teoria atômica?
 a) Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis. (alternativa correta) 
 b) O átomo é composto por partículas subatômicas. 
 c) O modelo atômico é baseado em órbitas circulares. 
 d) Os átomos se movem em órbitas elípticas ao redor do núcleo.
2. Qual das alternativas representa a principal característica do modelo atômico de Thomson?
 a) O átomo é uma esfera maciça e indivisível. 
 b) O átomo é composto por um núcleo positivo e elétrons girando ao redor. 
 c) O átomo é uma esfera carregada positivamente, com elétrons distribuídos no interior. 
(alternativa correta) 
 d) O átomo é composto por camadas concêntricas de elétrons.
3. O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo nuclear, propõe que:
 a) O átomo é uma esfera maciça de carga positiva. 
 b) O átomo é composto por um núcleo positivo e elétrons que se movem ao seu redor em órbitas. 
(alternativa correta) 
 c) O átomo é formado por uma rede de partículas negativas. 
 d) O átomo não possui núcleo, sendo uma esfera homogênea.
4. De acordo com o modelo de Bohr, os elétrons de um átomo:
 a) Estão distribuídos em órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia quantizada. 
(alternativa correta) 
 b) Movem-se livremente, sem qualquer organização. 
 c) Estão localizados dentro do núcleo do átomo. 
 d) Estão distribuídos aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.
5. O que o modelo de Bohr conseguiu explicar que os modelos anteriores não conseguiam?
 a) O movimento dos elétrons em órbitas elípticas. 
 b) A quantização da energia dos elétrons em órbitas específicas. (alternativa correta) 
 c) A presença de partículas subatômicas no núcleo. 
 d) O comportamento dos elétrons como ondas.
6. O modelo de Bohr foi fundamental para entender a estrutura do átomo de:
 a) Hidrogênio. (alternativa correta) 
 b) Oxigênio. 
 c) Ferro. 
 d) Cálcio.
7. No modelo de Bohr, quando um elétron transita de uma órbita externa para uma órbita 
mais próxima ao núcleo, ocorre:
 a) A absorção de energia. 
 b) A emissão de energia, na forma de luz. (alternativa correta) 
 c) A estabilização da órbita. 
 d) A remoção do elétron do átomo.
8. Qual foi a principal contribuição do modelo atômico de Louis de Broglie?
 a) Proposta de que os elétrons têm natureza dual, comportando-se como partículas e como ondas. 
(alternativa correta) 
 b) Os elétrons orbitam o núcleo em órbitas fixas e circulares. 
 c) O átomo é uma esfera homogênea de carga positiva. 
 d) Os elétrons ocupam regiões bem definidas no átomo, como camadas.
9. A teoria quântica de Schrödinger descreve os elétrons como:
 a) Partículas em movimento, com trajetórias bem definidas. 
 b) Ondas, com probabilidades de localização em regiões específicas ao redor do núcleo. 
(alternativa correta) 
 c) Partículas localizadas em órbitas circulares. 
 d) Ondas estacionárias em posições fixas.
10. Qual é o princípio fundamental do modelo atômico orbital proposto por Schrödinger?
 a) Os elétrons ocupam órbitas circulares com energia definida. 
 b) Os elétrons são partículas em movimento contínuo ao redor do núcleo. 
 c) Não é possível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron com 
precisão. (alternativa correta) 
 d) O átomo é formado por camadas de elétrons.
11. Em relação ao modelo orbital, o que é uma “nuvem de probabilidade”?
 a) Uma área onde os elétrons estão localizados com 100% de certeza. 
 b) Uma região do espaço onde existe maior probabilidade de encontrar um elétron. (alternativa 
correta) 
 c) A trajetória dos elétrons ao redor do núcleo. 
 d) A órbita definida de um elétron.
12. O que são orbitais atômicos?
 a) Caminhos definidos e circulares percorridos pelos elétrons. 
 b) Regiões do espaço onde há uma alta probabilidade de encontrar um elétron. (alternativa 
correta) 
 c) O núcleo do átomo. 
 d) Átomos carregados positivamente.
13. O modelo atômico de Sommerfeld aprimorou o modelo de Bohr ao introduzir:
 a) A quantização das órbitas e a explicação para o comportamento ondulatório dos elétrons. 
 b) A ideia de órbitas elípticas para os elétrons. (alternativa correta) 
 c) A hipótese de que os elétrons são partículas de massa fixa. 
 d) A hipótese de que o átomo não pode ter mais de uma camada de elétrons.
14. No modelo de Bohr, as órbitas dos elétrons são:
 a) Esféricas. 
 b) Elípticas. 
 c) Quantizadas e fixas. (alternativa correta) 
 d) Variáveis, com energia contínua.
15. O que é a "quantização da energia" no modelo de Bohr?
 a) Os elétrons podem assumir qualquer valor de energia. 
 b) A energia dos elétrons é contínua. 
 c) Os elétrons ocupam órbitas com níveis específicos de energia. (alternativa correta) 
 d) Os elétrons não possuem energia.
16. Em que o modelo de Bohr falha em relação a átomos mais complexos?
 a) Não explica a distribuição de elétrons em átomos maiores. (alternativa correta) 
 b) Não explica os átomos de hidrogênio. 
 c) Não explica os espectros de emissão de átomos simples. 
 d) Não consegue prever a presença de elétrons.
17. De acordo com o modelo orbital de Schrödinger, um elétron pode ser encontrado em:
 a) Uma órbita específica. 
 b) Uma camada com órbitas fixas. 
 c) Uma região de alta probabilidade, mas com incerteza sobre a sua localização exata. (alternativa 
correta) 
 d) Uma órbita com energia infinita.
18. O princípio da exclusão de Pauli afirma que:
 a) Dois elétrons não podem ocupar a mesma órbita. 
 b) Não pode haver dois elétrons com os mesmos números quânticos. (alternativa correta) 
 c) Os elétrons podem se mover livremente dentro do átomo. 
 d) Todos os elétrons em um átomo possuem a mesma energia.
19. Quais são os números quânticos que descrevem a posição e o movimento dos elétrons em 
um átomo?
 a) Números quânticos de spin e carga. 
 b) Número quântico principal, angular, magnético e de spin. (alternativa correta) 
 c) Número quântico de órbita e número quântico de campo. 
 d) Números quânticos de movimento e estabilidade.
20. A que se refere o número quântico principal (n)?
 a) O tipo de órbita que o elétron ocupa. 
 b) A energia e o tamanho da órbita do elétron. (alternativa correta) 
 c) O spin do elétron. 
 d) A forma do orbital.
21. Os orbitais s possuem:
 a) Forma esférica e podem conter até dois elétrons. (alternativa correta) 
 b) Forma elíptica e podem conter até quatro elétrons. 
 c) Forma cilíndrica e podem conter até dois elétrons. 
 d) Forma plana e podem conter até seis elétrons.
22. O que caracteriza um orbital p?
 a) Possui forma esférica e capacidade para até dois elétrons. 
 b) Possui forma elíptica e pode conter até quatro elétrons. 
 c) Possui forma de haltere e pode conter até seis elétrons. (alternativa correta) 
 d) Possui forma cilíndrica e pode conter até dois elétrons.
23. Qual é a principal diferença entre os modelos de Bohr e o modelo quântico de 
Schrödinger?
 a) O modelo de Bohr tem órbitas fixas, enquanto o modelo de Schrödinger descreve os elétrons 
como ondas e probabilidades. (alternativa correta) 
 b) O modelo de Bohr descreve os elétrons como ondas, enquanto o modelo de Schrödinger define 
órbitas fixas. 
 c) O modelo de Bohr é baseado apenas em partículas, enquanto o modelo de Schrödinger é 
baseado em órbitas. 
 d) O modelo de Bohr não descreve a localização dos elétrons, enquanto o modelo de Schrödinger 
descreve com precisão suas órbitas.
24. O modelo quântico descreve o movimento dos elétrons como:
 a) Movimento linear e perfeitamente definido. 
 b) Movimento elíptico e quantizado. 
 c) Movimento ondulatório, com regiões de alta probabilidade de encontrar elétrons. (alternativa 
correta) 
 d) Movimento livre sem qualquerrestrição.
25. O que é um número quântico de spin?
 a) Descreve o movimento da órbita do elétron. 
 b) Determina a energia do elétron no átomo. 
 c) Descreve a direção do giro do elétron em torno de si mesmo. (alternativa correta) 
 d) Define a posição exata do elétron no átomo.
Este exercício abrange os principais modelos atômicos e o modelo orbital, incluindo os conceitos de 
números quânticos, princípios da mecânica quântica e características dos diferentes tipos de 
orbitais. Ele visa avaliar o entendimento dos alunos sobre a evolução do modelo atômico até o 
modelo atual, baseado na teoria quântica.