Roteiro 2 (2)

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UnB - Universidade de Brasília 
IQD - Instituto de Química 
Curso de Graduação 
Disciplina: Laboratório de Síntese Inorgânica 
Professor: Maryene Alves Camargo 
 
 
ESTUDO DA SÉRIE ESPECTROQUÍMICA – PARTE 2 
 
Etapa 1: Estudos de variação do campo ligante: 
1.1) Classificação de ligantes segundo a força do seu campo 
Adicione aproximadamente 0,5g de Cu(NO3)2 a um tubo de ensaio limpo e seco. Aqueça cuidadosamente o 
tubo na chama de um bico de Bunsen. ATENÇÃO: O AQUECIMENTO BRUSCO PODE PROVOCAR A QUEBRA DO 
TUBO OU FAZER COM QUE O SÓLIDO SAIA DO TUBO! Anote qualquer mudança de cor. Deixe o tubo esfriar e 
adicione algumas gotas de água destilada. 
Em 4 tubos de ensaio, coloque 2mL de uma solução de nitrato de cobre 0,15mol.L-1. Ao primeiro tubo de ensaio, 
adicione 1mL de etilenodiamina. Ao segundo, adicione 1mL de amônia concentrada (use a capela). Ao terceiro tubo 
adicione 0,1g de Na2H2EDTA. Agite vigorosamente. 
Observe atentamente a cor dos quatro tubos de ensaio e tente classificar a coloração segundo a tabela de 
cores complementares (em anexo). 
 
1.2.) Observação da mudança de coordenação e da geometria de um complexo de Co2+ 
 
Teste A 
Adicione 2mL de uma solução de cloreto de cobalto 0,2mol.L-1 a um tubo de ensaio. Na capela, em seguida, 
adicione cuidadosamente (gota a gota, sob agitação) HCl concentrado até a solução tornar-se azul. Preste atenção em 
todas as colorações apresentadas pela solução. Depois que a solução estiver azul, adicione água destilada (sob a 
agitação constante) até observar alteração de coloração. 
 
Teste B 
Adicione 2mL de solução etanólica de cloreto de cobalto 0,2 mol.L-1 a 2 tubos de ensaio. Tome nota da cor. 
Ao primeiro tubo, adicione água, gota a gota, até que ocorra mudança de cor. Anote qualquer mudança de cor. Ao 
segundo tubo, adicione 5mL de água. Anote qualquer mudança de cor. 
Aqueça cerca de 200mL de água em um béquer de 250mL. Mergulhe os dois tubos. Espere a temperatura se 
aproximar de 80oC e anote qualquer mudança de cor. Deixe os tubos esfriar até à temperatura ambiente e observe. 
 
Teste C 
Coloque aproximadamente 0,2g de CoCl2.6H2O em um tubo de ensaio grande. Adicione 5mL de 1-butanol e 
agite até dissolver a maior parte do sólido. Anote a cor da solução. Adicione 5mL de água destilada ao tubo e agite 
para misturar as fases. Evite agitar vigorosamente para que não ocorra a formação de uma emulsão. Depois que as 
fases se separarem, anote as suas colorações. Utilize o valor da densidade do 1-butanol para determinar o solvente 
de cada fase. 
Adicione cuidadosamente 2mL de HCl concentrado ao tubo e anote qualquer mudança de cor. Agite o tubo e, 
após a separação das fases, observe o que ocorreu. 
Adicione 0,2g de KSCN ao tubo, agite até a completa dissolução do sólido e observe as cores resultantes. 
 
2 
 
Etapa 2: Preparo de Soluções de Complexos de Cobalto Para Medidas de UV-Vis. 
 
- [Co(NH3)6]3+: dissolver 0,07 mmol de [Co(NH3)6]Cl3 em 10 mL de H2O. 
- [Co(NH3)5Cl]2+: dissolver 0,07 mmol de [Co(NH3)5Cl]Cl2 em 10 mL de H2O. 
- [Co(H2O)6]2+: dissolver 0,5 mmol de CoCl2∙6H2O em 25 mL de H2O. 
 
 
 
ANEXO 
 
 
Absorção 
(nm) 
 
380-435 
 
430-450 
 
450-490 
 
490-500 
 
500-560 
 
560-580 
 
580-590 
 
595-
650 
 
650-780 
Cor da luz na 
faixa de (nm) 
indicada 
 
violeta 
 
anil 
 
azul 
 
azul / 
verde 
 
verde 
 
amarela
/ verde 
 
Amarela 
 
laranja 
 
vermelha 
 
UV  região do visível → IV→ 
 
Cor 
complemetar 
(observada) 
 
 
amarela 
/verde 
 
 
amarela 
 
 
laranja 
 
 
vermelha 
 
 
púrpura 
 
 
violeta 
 
 
Anil 
 
 
Azul 
 
 
azul/ 
verde 
 
 
 
 
 
Referências: 
a) G. S. Girolani et al., Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, 3rd ed., University Science Books: Sausalito, 
1999. b) W. A. Hynes et al., J.Am. Chem. Soc. 1938, 2, 3053. c) A. R. Riordan et al., Chem. Educator 2005, 10, 115. 
b) M. Mori, M. Shibata, E. Kyuno, T. Adachi, Bull. Chem. Soc. Jpn. 29, 883, 1956. 
c) J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L. Keiter, Inorganic Chemistry, Harper Collins Coll. Publ., 4th ed., 1993. 
d) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford, Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1st ed., 1990 
e) N. N.greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements; Pergamon, 1984; p 1089. 
f) J. C. Kotz K. F. Purcell, Chemistry and Chemical Reactivity; Ed. Saunders College, 1991, 3th ed.; p 1073. 
g) A.B.P. Lever, Inorganic Eletronic Spectroscopy. Elsevier Publishing Company, 1968.