RELATORIO ENSAIO DE CHAMAS laboratório virtual

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RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL
IDENTIFICAÇÃO
1. Acadêmico:
2. Matrícula:
3. Curso: Física (FSA) 4. Turma:
5. Disciplina: QUÍMICA GERAL
6. Tutor(a) Externo(a): Karine Rita Bresolin
DADOS DA PRÁTICA
1. Título: Ensaio de Chamas
2. Semestre: 2024/1
3. Data: 08/04/2024
INTRODUÇÃO
O modelo atômico de Rutherford-Bohr descreve o átomo como
composto de um núcleo central de prótons e nêutrons, ao redor do qual os
elétrons giram em órbitas definidas. Esses elétrons ocupam diferentes
camadas de energia. Quando um elétron salta para uma camada mais
distante do núcleo, absorve energia; ao retornar para uma camada mais
próxima, libera energia na forma de luz. Essa luz, ou fóton de radiação, tem
um comprimento de onda específico, determinado pelo elemento e pelo nível
energético do elétron. Portanto,“a luz de comprimento de onda particular ou
cor, pode ser utilizada para identificar um determinado elemento
químico”( Messeder et al, 2018).
Esses fenômenos se baseiam na espectroscopia atômica, sendo o
ensaio de chama uma das técnicas mais simples de fotometria. Neste
método, uma amostra é introduzida em uma chama, geralmente produzida
pelo uso de um bico de Bunsen ou um dispositivo semelhante. A energia
térmica da chama faz com que os átomos da amostra sejam excitados, e
quando esses átomos retornam ao estado fundamental, eles emitem luz em
comprimentos de onda específicos.
OBJETIVOS
● Identificar cátions e ânions de uma solução salina;
● Conhecer os fenômenos acerca das camadas eletrônicas;
● Relacionar a emissão luminosa ao modelo atômico de
Rutherford-Bohr.
MATERIAIS
● Acendedor;
● Bico de Bunsen;
● Borrifadores com soluções.
METODOLOGIA
Nesse experimento será necessário o uso de EPIs, então o primeiro
passo é abrir o armário de EPIs e colocar o jaleco, as luvas, o óculos e a
máscara, o uso adequado dos equipamentos de proteção durante o
experimento de ensaio de chamas é fundamental para garantir a segurança
do experimentador, prevenir a exposição a substâncias químicas perigosas e
evitar a contaminação das amostras.
Depois de colocado os devidos EPIS vamos iniciar o experimento
preparando a capela de exaustão, primeiro abra a janela, acenda a luz
interna, ligue o exaustor e a válvula de gás, feito isso, abra os armários que
ficam na parte inferior e encontre as soluções necessárias ao experimento e
então coloque elas dentro da capela.
Agora iremos utilizar o bico de bunsen, ele é um aparelho de
laboratório que produz uma chama. É usado em experimentos científicos
para aquecer substâncias ou criar reações químicas. O bico de Bunsen é
composto por um tubo conectado a uma fonte de gás (como o gás natural ou
o propano) e a uma entrada de ar. Quando o gás é liberado e inflamado, ele
cria uma chama que pode ser ajustada para diferentes tamanhos e
intensidades, fornecendo calor controlado para diversos fins experimentais.
Ajuste a chama e a vazão de gás para acionar o bico, comece pela
vazão mínima, agora coloque o acendedor que está em um dos armários
inferiores dentro da capela e utilize-o para ligar o bico de bunsen, acione o
anel regular e regule o ar que passa pelo bico para controlar a intensidade da
chama. Identifique a chama oxidante e permaneça na redutora(chama
característica azul).
Escolha a solução salina que pretende usar e espirre-a sobre a
chama. Ao espirrar a amostra na chama do bico de Bunsen, observe
cuidadosamente a cor que a parte externa da chama redutora adquire (é
recomendado que anote a cor que cada solução apresentou, pois usaremos
essa informação posteriormente). Essa cor é característica do íon metálico
presente na amostra do sal analisado. Repita o mesmo processo com todas
as soluções, deixando por último a solução do sal desconhecido, indicada
por "???".
Desligue o bico de Bunsen, feche a janela da capela, apague a luz,
desligue o exaustor e feche a válvula de gás. Guarde os materiais usados no
armário inferior e os equipamentos de proteção individual no armário.
Finalizando o experimento.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
1. Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido?
Resposta:CaCl2: Vermelho
SeCl4: Azul-verde
Ba(NO3)2: Amarelo-verde
Na2SO4: Amarelo
KNO3: Lilás
LiCl: Vermelho
NaCl: Amarelo
CuSO4: Verde
???:Verde
2.
Cátion Comprimento
de onda (nm)
Na+ 570
K+ 420
Li+ 700
Cu2+ 520
Ba2+ 580
Ensaio Sal Fórmula Cátion Ânions Cor
1 Cloreto de
cálcio
CaCl2 Ca²⁺ Cl⁻ Vermelho
2 Tetracloret
o de
selênio
SeCl4 Azul-verde
3 Nitrato de
bário
Ba(NO3)2 Ba²⁺ NO3⁻ Amarelo-v
erde
4 Sulfato de
sódio
Na2SO4 Na⁺ SO4²⁻ Amarelo
5 Nitrato de
potássio
KNO3 K⁺ NO3⁻ Lilás
6 Cloreto de
lítio
LiCl Li⁺ Cl⁻ Vermelho
7 Cloreto de
sódio
NaCl Na⁺ Cl⁻ Amarelo
8 Sulfato de
cobre
CuSO4 Cu²⁺ SO4²⁻ Verde
9 ??? ??? Ba²⁺ Verde
3. O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento
químico?
Resposta:Alguns elementos, quando aquecidos, emitem luz colorida. Isso
acontece porque os elétrons nos átomos absorvem energia do calor e saltam
para níveis de energia mais altos. Quando retornam aos seus níveis
originais, eles liberam essa energia na forma de luz visível. É como acender
uma lâmpada pequena para ver as cores características do elemento. Por
exemplo, o sódio produz uma chama amarela brilhante.
4. Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique
Resposta: A chama apresentou cor verde, sendo que a cor verde na chama
do bico de Bunsen geralmente indica a presença do cátion de bário (Ba²⁺).
REGISTRO FOTOGRÁFICO
Durante a prática realize 1 registro fotográfico em que você aparece
executando a prática. Você pode tirar uma selfie.
REFERÊNCIAS
MESSEDER, Jorge Cardoso; DOS SANTOS, Robert Lucian de Lima; DE CASTRO, Denise
Leal. Variações de ensaios de chamas como propostas experimentais didáticas para o
ensino de química. Educação Química en Punto de Vista, v. 2, n. 1, 2018.