Experimento VII

Prévia do material em texto

EXPERIMENTO VIIa 
- Soluções - 
O preparo de soluções é atividade rotineira no laboratório e é quase sempre a 
primeira etapa experimental. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais 
substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância que encontra-se 
em maior quantidade é o solvente e a outra denomina-se de soluto. A proporção de 
soluto no solvente é a característica que diferencia uma solução quanto a sua 
classificação, podendo ser diluída ou concentrada. O valor da concentração de uma 
solução pode ser calculado de diversas formas, as duas mais comuns são: Comum - 
em que se tem a massa do soluto presente em cada litro de solução (C=m/V) e 
Molar - que indica a concentração em número de mols do soluto em cada litro de 
solução (C= n/V), onde n= número de mols do soluto. 
1. Materiais e Reagentes 
Balão volumétrico; Ácido clorídrico (HCl); Hidróxido de sódio (NaOH); Bastão de 
vidro; Bécker; Espátula; Funil simples; Pipeta; Pisseta. 
2. Procedimento Experimental 
Preparo de Solução Ácida 
- Solução de HCl 0,5 mol/L 
 Calcular o volume necessário de ácido clorídrico concentrado, para 
preparar 100 mL de uma solução de HCl 0,5 mol L-1; 
 Em uma capela, meça o volume calculado do ácido concentrado; 
 Coloque cerca de 50 mL de água destilada no balão volumétrico de 100 mL e 
transfira o volume de ácido medido para este balão; 
 Espere o balão esfriar até a temperatura ambiente e complete, até o 
menisco com água destilada; Faça uma homogeneização por inversão; Transfira a 
solução preparada para um frasco de vidro e rotule com os dados da solução. 
 
 
Preparo de Solução Básica 
Solução de NaOH 0,5 mol/L 
 Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 50 mL de uma solução 
de concentração 0,5 mol/L. Pese a quantidade calculada de NaOH, em um béquer 
limpo e seco; 
 Dissolva-o, no próprio béquer, com água destilada; Transfira a solução para 
um balão de 50 mL, e siga os procedimentos de preparo de soluções. 
- Solução de NaOH 0,1 mol/L 
 Calcule quantos mL da solução de NaOH é necessário para preparar a 
solução diluída de NaOH 0,1 mol/L para um balão de 100 mL; 
 Com uma proveta meça esse volume e transfira para o balão volumétrico de 
100mL. 
 Complete com água destilada até o menisco do balão, seguindo o 
procedimento de preparo indicado anteriormente. 
 
Questões e Discussões 
Descreva o que ocorre na massa do soluto e na concentração quando uma 
solução de concentração fixa passa sobre as seguintes alterações: (1) Retira-se 
25,00 mL da solução do frasco; (2) Divide-se o volume total do frasco em duas 
partes iguais; (3) Adiciona-se água de modo a dobrar o volume de solução; (4) Sem 
que haja alteração de volume, acrescentamos mais soluto. 
 
EXPERIMENTO VIIb 
- Padronização de Soluções (Titulação)- 
O processo de padronização de soluções é realizado para verificar o quanto o 
valor da concentração da solução preparada é próximo do valor teórico (real). Este 
processo é feito através de uma simples titulação que é realizada para a correção 
da concentração utilizando padrões primários. Os padrões primários são 
substâncias de referência e devem ter características bem conhecidas como a sua 
pureza, possuir alta solubilidade, ter uma massa molar elevada e especialmente de 
reagir quantitativamente com a substância a ser padronizada. O objetivo do 
Experimento VIIb é padronizar uma solução de NaOH através de uma titulação. 
1. Materiais e Reagentes 
Solução de NaOH 0,1 mol/L; Ácido benzóico; Solução alcoólica de fenolftaleína 1%; 
Bureta (50 mL); Suporte com garra; Erlenmeyer (250 mL). 
2. Procedimento Experimental 
Padronização da Solução de NaOH 0, 1 mol/L 
 Calcular a massa de Ácido Benzóico necessária para reagir com 10 mL da 
solução de NaOH. 
 Medir a massa do ácido benzoico (triplicata) em Erlenmeyer. Adicionar 10 
mL de Etanol 70%, três gotas de fenolftaleína e titular com uma solução de NaOH, 
até a viragem. 
CUIDADO PARA OBSERVAR O MOMENTO DA VIRAGEM DA COLORAÇÃO 
REFERENTE AO PONTO DE EQUIVALENCIA DA REAÇÃO. 
3. Questões e Discussões 
Calcule a concentração exata do NaOH