Avaliação Final (Objetiva) - Individual Química Analítica Quantitativa

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 91385740
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias] A precisão de uma 
medida realizada nesta prática virtual está relacionada, principalmente, ao nível de precisão da 
vidraria utilizada para tal.
Portanto, considerando um béquer (100 mL ± 3 mL), uma proveta (50,0 mL ± 0,1 mL) e uma pipeta 
volumétrica (25,00 mL ± 0,01 mL), assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:
A Caso fosse necessário medir uma amostra de 150,00 mL, seria necessário utilizar o béquer e a
proveta para alcançar este volume.
B Para medir uma amostra de 56,5 mL, a vidraria recomendada é o béquer, visto que ele é o único
como limite de volume superior a 50 mL.
C A obtenção de uma amostra com volume de 35,65 mL deve ser realizada com o auxílio de uma
pipeta, visto que esta é a vidraria que possui maior precisão.
D Uma amostra de 36 mL que seja medida na proveta apresentará incerteza de 0,1, portanto o
volume real da amostra a ser considerado poderá estar 35 mL e 37 mL.
A química analítica é uma ciência de medição que consiste em um conjunto de ideias e métodos 
poderosos que são úteis em todos os campos da ciência e medicina. Ao considerar o funcionamento 
das análises realizadas por esta área, é importante que tenhamos conhecimentos de alguns conceitos. 
Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Amostra.
II- Analito.
III- Matriz.
( ) Espécie química que está presente na amostra a qual se deseja qualificar (conhecer a identidade) 
e quantificar (conhecer a quantidade).
( ) Porção representativa retirada de um todo através do processo de amostragem. A 
representatividade desta parte é comprovada pela similaridade da porção retirada com o todo.
( ) A soma de todos os componentes da amostra (analito + outras substâncias).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 
2006.
A III - II - I.
B I - III - II.
 VOLTAR
A+
Alterar modo de visualização
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C II - I - III.
D I - II - III.
As medidas baseadas na luz ou outras formas de radiação eletromagnética são amplamente 
empregadas em química analítica. As interações da radiação com a matéria são o objeto de estudo da 
ciência da espectroscopia. Os métodos espectroscópicos de análise são baseados na medida da 
quantidade de radiação produzida ou absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de 
interesse. Considerando a importância do conhecimento a respeito das radiações eletromagnéticas 
para o uso de métodos espectroscópicos, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 
2006.
A A radiação eletromagnética pode ser descrita como uma onda com propriedades como
comprimento de onda, frequência, velocidade e amplitude.
B A radiação de comprimento de onda menor (menor que 100 pm), que corresponde aos raios gama
(y), causam alterações pequenas, como a modificação de spin.
C
As radiações de comprimento de onda maior (10 m a 1 cm), como a região de ressonância
magnética nuclear (RMN) e a ressonância eletrônica de spin (SER), provocam modificações mais
sérias na matéria, como modificação da configuração nuclear da matéria, por conta da elevada
energia.
D A radiação eletromagnética apresenta comportamento dual, ou seja, pode se comportar como
onda ou como partícula de energia. Essas partículas de energia podem ser chamadas de bósons.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - A Química Analítica possui um 
passo muito importante antes de iniciar a análise em si, esse passo é a preparação da amostra. Ao 
longo desta prática, esse passo se destaca pela solubilização da amostra de ácido acetilsalicílico em 
água com a adição de etanol. 
Considerando as estruturas desses dois compostos que são apresentadas, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A solubilização da amostra somente em água não é realizada, pois a água reage violentamente
com o ácido acetilsalicílico, impedindo a análise da amostra.
B A solubilização da amostra é realizada em etanol, pois a solubilidade de ácido acetilsalicílico
neste solvente é maior quando comparada a sua solubilidade somente em água.
C A solubilização da amostra é realizada com o uso de etanol, pois ele permite melhorar a
visualização do ponto de equivalência da reação.
D
A amostra é solubilizada com a adição de etanol, pois se somente água fosse utilizada como
solvente o titulado não sofreria mudança de coloração, já que o indicador utilizado é a
fenolftaleína.
A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético. Esse 
espectro eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, 
ultravioleta (UV), infravermelho (IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro 
eletromagnético, a mais utilizada é a zona que vai do ultravioleta até o visível. Considerando a 
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interação da matéria com essa radiação, analise as sentenças a seguir: 
I- Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia 
menos estável, ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental. 
II- A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de maior energia, chamado de 
estado excitado. 
III- Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de menor energia, ocasiona a 
perda de energia ganha na forma de radiação eletromagnética.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
A análise de um determinado analito por um método instrumental pode ser atrapalhada quando 
na amostra há a presença de interferentes. Neste sentido há a ampla utilização de métodos de 
separação como a cromatografia. Com relação a esta técnica, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- Ao iniciar o procedimento, a amostra primeiramente é colocada em contado com a fase 
estacionária; posteriormente, é adicionada a fase móvel, que arrasta a amostra através da fase 
estacionária.
PORQUE
II- O arraste da fase estacionária só ocorre pelo fato de ela e a fase móvel possuírem obrigatoriamente 
a mesma polaridade. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a 
dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, 
sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a 
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 
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mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A 5.10^ (-3).
B 5.10 ^ (-4).
C 5.10^ (-1).
D 5.10 ^ (-5).
A calibração de vidrarias de um laboratório é um passo de grande importância, uma vez que 
influencia diretamente os resultados de precisão e exatidão de um método analítico. O processo de 
calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma determinada vidraria 
(volumétrica ou graduada) para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. 
Considerando os processos para calibraçãode um balão volumétrico e suas etapas, ordene os itens a 
seguir:
I- Em posse dos valores de densidade e de massa de água, determina-se o volume através da fórmula 
da densidade.
II- Enche-se o balão volumétrico com água destilada (anota-se a temperatura em que se encontra a 
água destilada) até quase atingir o menisco. Completar o volume e aferir o menisco do balão 
volumétrico. Anotar a massa correspondente à massa da vidraria com água.
III- Estando o balão limpo, seco e vazio, colocamos a tampa nele. Sem tocá-lo diretamente com as 
mãos, coloque-o sobre a balança analítica previamente tarada. Anotar a massa da vidraria vazia.
IV- Calcula-se a massa de água contida na vidraria.
V- Descobre-se o valor da densidade da água para a temperatura na qual ela se encontra (valor 
tabelado).
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A I - V - III - II - IV.
B V - II - I - IV - III.
C II - I - IV - III - V.
D III - II - IV - V - I.
As técnicas voltamétricas podem correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de corrente 
e/ou outros parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, portanto podem se mostrar 
mais seletivas e sensíveis que os demais métodos espectrométricos. Considerando as técnicas 
voltamétricas, analise as sentenças a seguir:
I- A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e 
quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial 
elétrico.
II- Uma célula voltamétrica possui três eletrodos sendo eles, eletrodo de trabalho, eletrodo de 
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referência e contraeletrodo.
III- Ele é amplamente aplicado em diferentes áreas da química, para analitos orgânicos e inorgânicos, 
uma vez que, além da quantificação, é possível extrair informações de processos de adsorção em 
superfícies e mecanismos reacionais.
IV- A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante 
de ácido clorídrico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante in vitro em 
substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A F - F - V - V.
B F - V - V - V.
C V - F - F - V.
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D V - V - F - F.
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