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ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 81 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 4 – após a utilização da fita adesiva. 
 
O princípio que justifica a utilização de fita 
adesiva para retirar Glitter da face tem como 
base o conhecimento de 
 reação. 
 radiação eletromagnética. 
 interação entre as moléculas. 
 ligação entre átomos. 
 adsorção físico-química. 
 
QUESTÃO 252 [UFRGS] ------------------------------------ 
O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma 
trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato 
com a água, forma ácido sulfúrico. Na coluna da 
esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias 
envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, 
características das moléculas dessa substância. 
 
1 - SO2 ( ) tetraédrica, polar 
2 - SO3 ( ) angular, polar 
3 - H2SO4 ( ) linear, apolar 
4 - H2O ( ) trigonal, apolar 
5 - O2 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é 
 1 – 4 – 3 – 2. 
 2 – 3 – 5 – 1. 
 2 – 3 – 4 – 5. 
 3 – 1 – 5 – 2. 
 3 – 4 – 2 – 1. 
 
QUESTÃO 253 -------------------------------------------------- 
A polaridade de uma molécula é uma 
propriedade que depende da eletronegatividade 
dos átomos e da geometria molecular. Considere 
as moléculas PCl5, PCl3, SF4 e XeF4 com a sua 
geometria molecular 
 
São moléculas polares: 
 somente PCl3 
 somente SF4 e PCl3, 
 somente PCl5, PCl3 e SF4 
 somente PCl5 e XeF4 
 todas 
 
QUESTÃO 254 -------------------------------------------------- 
O óxido nítrico (NO) é o mais simples dos óxidos 
de nitrogênio, apresenta uma anomalia 
eletrônica, de modo que o nitrogênio fica com 
apenas sete elétrons na camada de valência, 
enquanto o oxigênio fica com os tradicionais oito 
elétrons na camada de valência. [...] 
 
Raymond Chang; Kenneth Goldsby. Química. 11 ed. Porto 
Alegre 2013: Mc Graw Hill, Education. p. 399. (Adapt.). 
 
Sabendo que o número atômico do nitrogênio é 
7 e o do oxigênio é 8, a molécula de NO é 
classificada como 
 linear, polar e solúvel em água. 
 linear, apolar e insolúvel em água. 
 angular, polar e solúvel em água. 
 angular, apolar e insolúvel em água. 
 linear, polar e insolúvel em água. 
 
QUESTÃO 255 -------------------------------------------------- 
O poliacrilato de sódio é um polímero com alta 
capacidade de absorção de água, podendo 
absorver uma quantidade de água 
correspondente a até 300 vezes a sua massa. 
 
Considerando as interações entre o poliacrilato 
de sódio eas moléculas de água, um fator que 
corretamente justificao ganho de massa desse 
polímero, quando em contatocom água, é 
 a presença de ligações covalentes entre o 
poliacrilatoe as moléculas de água. 
 a presença de interações íon-dipolo entre o 
polímeroe as moléculas de água. 
 a dimerização do ânion carboxilato, formando 
um anidridobastante solúvel. 
 a formação de ligações iônicas entre o cátion 
sódio eo ânion carboxilato. 
 a presença de intensas interações do tipo 
dipolo induzidoentre a cadeia do polímero e a 
água. 
 
QUESTÃO 256 -------------------------------------------------- 
A temperatura de ebulição das substâncias 
normalmente aumenta à medida que aumenta a 
sua massa molecular. Analisando o gráfico, que 
mostra a temperatura de ebulição (T.E.) de 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 82 
ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem 
um comportamento anômalo. 
 
Esse comportamento do ácido fluorídrico pode 
ser atribuí do a (à): 
 fortes ligações covalentes entre os átomos. 
 formação de cristais covalentes. 
 interações do tipo forças de van der Waals. 
 interações do tipo ligação de hidrogênio. 
 fortes ligações iônicas entre os átomos. 
 
QUESTÃO 257 -------------------------------------------------- 
Uma substância polar tende a se dissolver em 
outra substância polar. Com base nesta regra, 
como será a mistura resultante após a adição de 
bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de 
carbono (CCl4) e água (H2O). 
 Homogênea, com o bromo se dissolvendo 
completamente na mistura. 
 Homogênea, com o bromo se dissolvendo 
apenas no CCl4. 
 Homogênea, com o bromo se dissolvendo 
apenas na H2O. 
 Heterogênea, com o bromo se dissolvendo 
principalmente no CCl4. 
 Heterogênea, com o bromo se dissolvendo 
principalmente na H2O. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 258 -------------------------------------------------- 
Experimentalmente, uma molécula é 
considerada polar quando se orienta na presença 
de um campo elétrico externo, e apolar quando 
não se orienta. O pólo negativo da molécula é 
atraído pela placa positiva do campo elétrico 
externo e vice-versa, como mostrado na figura 
abaixo. 
 
Qual das moléculas abaixo não irá se orientar na 
presença de um campo elétrico semelhante ao 
da figura? 
 Ácido sulfídrico. 
 Amônia. 
 Ácido acético. 
 Bromo molecular. 
 Ozônio. 
 
QUESTÃO 259 [ENEM] -------------------------------------- 
O carvão ativado é um material que possui 
elevado teor de carbono, sendo muito utilizado 
para a remoção de compostos orgânicos voláteis 
do meio, como o benzeno. Para a remoção 
desses compostos, utiliza-se a adsorção. Esse 
fenômeno ocorre por meio de interações do tipo 
intermoleculares entre a superfície do carvão 
(adsorvente) e o benzeno (adsorvato, substância 
adsorvida). 
 
No caso apresentado, entre o adsorvente e a 
substância adsorvida ocorre a formação de: 
 Ligações dissulfeto. 
 Ligações covalentes. 
 Ligações de hidrogênio. 
 Interações dipolo induzido – dipolo induzido. 
 Interações dipolo permanente – dipolo 
permanente. 
 
 
 
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QUESTÃO 260 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
Vidros autolimpantes são exemplos de “vidros inteligentes” nos quais uma camada externa contendo 
partículas de dióxido de titânio (TiO2) age contra resíduos orgânicos e inorgânicos e não interfere na 
aparência do vidro, que é mantida idêntica à do vidro convencional. Para isso, são necessários dois 
agentes muito comuns em nosso cotidiano: raios ultravioleta e água da chuva. O TiO2, por ação da 
radiação ultravioleta, em uma fotocátalise, reage com o oxigênio e as moléculas de água presentes na 
atmosfera, formando radicais livres que provocam a decomposição e degradação das partículas de 
sujeira. Diferentemente dos vidros comuns, nos quais ocorreria a formação de gotículas, nos vidros 
autolimpantes a água escorre uniformemente por toda superfície, garantindo a remoção da sujeira 
residual. Quando a incidência luminosa é cessada, o fotocatalisador retoma o seu estado inicial da 
inatividade. Para garantir o bom funcionamento, o vidro deve ser instalado com inclinação mínima de 10 
graus, permitindo bom escoamento da água. 
Disponível em: http://engenheirodemateriais.com.br. Acesso em: 22 dez. 2018. (adaptado). 
 
Uma vantagem que os vidros inteligentes apresentam em relação aos vidros tradicionais é a 
 decomposição das gotículas de água de chuva, impedindo que estas se concentrem e acumulem 
sujeira. 
 utilização de um material transparente, que permite a entrada de luz, garantindo a economia de 
energia. 
 capacidade de repelir resíduos orgânicos e inorgânicos de poluição, mantendo-se constantemente 
limpos. 
 funcionamento satisfatório tanto em superfícies totalmente horizontais quanto verticais, podendo ser 
aplicado em telhados e janelas. 
 presença de uma superfície hidrofílica, garantindo total espalhamento das moléculas da água, o que 
facilita a remoção da sujeira residual. 
 
QUESTÃO 261 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
Uma das formas de compreender alguns fenômenos químicos intermoleculares consiste em analisar os 
átomos que compõe as moléculas e estabelecer comparações entre suas propriedades periódicas. Os 
compostos ilustrados expressam estruturasdimensionalmente iguais, porém as diferenças nelas 
observadas está diretamente relacionada a seus átomos centrais. 
 
 
 
 
 
 
 
Amônia, Massa Molar: 17 g/mol Fosfina, Massa Molar: 40 g/mol Arsina, Massa Molar: 78 g/mol 
 
Na prática, se misturássemos a mesma quantidade de cada uma dessas substâncias em 1 litro de água, 
perceberíamos que cada substância se dissolveria de maneira diferente à 25ºC, uma vez que suas 
solubilidades podem ser representadas como sendo: Amônia > Fosfina > Arsina. Essa diferença ocorre 
devido à 
 
Dados: Números atômicos (Z): H = 1; N = 7; P = 15; As = 33. 
 existência de elétrons livres no nitrogênio, que torna a amônia potencialmente mais solúvel. 
 geometria da amônia confere maior distância angular entre os elétrons ligantes, acarretando melhor 
encaixe molecular com a água. 
 a eletronegatividade do nitrogênio, que possibilita estabilidade interativa com as moléculas de água. 
 O peso relativamente baixo da molécula de amônia ser agente definitivo quando se trata de sua 
solubilidade em meio aquoso. 
 força que o átomo de nitrogênio exerce sobre o hidrogênio, que supera as demais, tornando mais 
eficiente sua solubilidade.