1000 questões de química-51

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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 154 
QUESTÃO 500 [FUVEST] ----------------------------------- 
A transformação de um composto A em um 
composto B, até se atingir o equilíbrio (A B), foi 
estudada em três experimentos. De um 
experimento para o outro, variou-se a 
concentração inicial do reagente A, ou a 
temperatura, ou ambas. Registraram-se as 
concentrações de reagente e produto em função 
do tempo. 
 
 
Com esses dados, afirma-se: 
I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à 
mesma temperatura, pois as constantes de 
equilíbrio correspondentes são iguais. 
II. O experimento 3 foi realizado em uma 
temperatura mais elevada que o experimento 1, 
pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em 
um tempo menor. 
III. A reação é endotérmica no sentido da 
formação do produto B. 
 
Dessas afirmações, 
 todas são corretas. 
 apenas I e III são corretas. 
 apenas II e III são corretas. 
 apenas I é correta. 
 apenas II é correta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO E 
ELETROQUÍMICA 
QUESTÃO 501 -------------------------------------------------- 
Nos próximos anos, uma nova tecnologia de 
geração limpa de energia elétrica deve ganhar 
espaço para uso em veículos e estações 
geradoras de energia em residências, hospitais e 
pequenas indústrias. É a tecnologia das células 
a combustível. 
 
Mercedes, H. et al. Células a combustível: Energialimpa 
a partir de fontesrenováveis. Química Nova naescola, n 
15. Acessoem: 21 de Out. 2018. (Adaptado). 
 
No esquema a seguir, está representada, 
simplificadamente, uma célula a combustível de 
hidrogênio. 
 
A partir da utilização de códigos e nomenclaturas 
da química, as letras A, B, C e D podem ser 
substituídas, respectivamente, por 
 íons H+, elétrons, H2O, polo negativo. 
 íon OH-, H2O, íons H+, polo positivo. 
 íons H+, elétrons, H2O, Cátodo. 
 elétrons, H2O, íons OH-, ânodo. 
 elétrons, íons OH-, íons H+, polo negativo. 
 
QUESTÃO 502 -------------------------------------------------- 
Tendo dissecado e preparado uma rã, coloquei-
a sobre uma mesa onde se achava a alguma 
distância, uma máquina eletrostática. Aconteceu, 
por acaso, que um de meus assistentes tocou a 
ponta de seu escalpelo no nervo interno da coxa 
da rã; imediatamente os músculos dos membros 
foram agitados por violentas convulsões. 
Galvani acreditou ter realizado importante 
descoberta. Pensava, erroneamente, ter 
encontrado um detector extremamente sensível 
para as correntes ou descargas elétricas, cujo 
estudo ainda engatinhava; em seguida, admitiu a 
hipótese de que esse "detector" poderia revelar-
se uma nova fonte de eletricidade. 
 
Disponível em:http://www.feiradeciencias.com.br/. 
Acesso em: 27 Jul. 2015. 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.feiradeciencias.com.br/
ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 155 
Disponível em: http://efisica.if.usp.br. Acesso em: 26 Nov. 
2015. 
 
A experiência de Galvani contribuiu para o 
desenvolvimento de uma nova área na química. 
A partir do teste feito por Galvani, é possível 
concluir que 
 os íons dissociados presentes no organismo 
da rã são os principais responsáveis pelos 
impulsos elétricos. 
 nos metais, a existência de elétrons livres 
caracteriza a boa condutividade de materiais, 
como por exemplo, o Ouro e NaClsólido. 
 o processo ocorrido com a rã se pode ser 
explicado pelo modelo atômico de Dalton. 
 a nova fonte de eletricidade descoberta por 
Galvani é um processo não espontâneo. 
 é possível perceber movimentos na rã porque 
seu metabolismo estava intacto. 
 
QUESTÃO 503 -------------------------------------------------- 
A água-régia, mistura formada pelos ácidos 
clorídrico e nítrico, é capaz de atacar o ouro por 
meio de um processo reacional. Porém, o contato 
isolado de um desses ácidos com o ouro não 
resulta em reação, o que caracteriza que cada 
ácido possui um papel específico durante a 
seguinte reação: 
Au(s) + 4 Au(s) + 4 HCl(aq) + HNO3(aq) 
→ H[AuCl4](aq) + NO(g) + 2 H2O(l) 
 
Nessa reação, o papel do ácido nítrico é atuar 
como agente 
 complexante. 
 emulsificante. 
 oxidante. 
 redutor. 
 sequestrante. 
 
QUESTÃO 504 -------------------------------------------------- 
Para que o nitrogênio atmosférico atinja o solo, 
entrando no ecossistema, ele deve passar por 
um processo chamado fixação, realizado por 
pequenos grupos de bactérias nitrificantes, que 
retiram o nitrogênio na forma de N2 da atmosfera 
e o incorporam em suas moléculas orgânicas. 
Contudo, no ciclo do nitrogênio, representado no 
esquema a seguir, parte do nitrogênio gasoso 
também pode ser fixado de forma não biológica 
por meio de reação com o oxigênio a altas 
temperaturas. Esse processo pode ocorrer, por 
exemplo, em reações de combustão nos fornos 
industriais e também por meio de relâmpagos. Os 
óxidos de nitrogênio formados na atmosfera 
nesses processos, quando em contato com a 
água, são convertidos em ácido nítrico e levados 
pela chuva, fornecendo íons nitrato ao solo. As 
bactérias desnitrificadoras diminuem a 
quantidade de suprimento de nitrato no solo a 
partir de reações de oxirredução.
 
No processo de desnitrificação, o NOx do 
nitrogênio pode variar de 
 +5 a +1. +3 a +1. 
 +6 a 0. +3 a 0. 
 +5 a +3. 
 
QUESTÃO 505 -------------------------------------------------- 
Toda pilha funciona basicamente convertendo 
energia química em elétrica. A pilha comum é 
formada de zinco (em seu polo negativo) e 
carbono (no polo positivo), 
 em contato por meio de uma mistura de dióxido 
de manganês, carbono, cloreto de zinco e 
amônio. Quando os polos positivo e negativo são 
ligados externamente, ocorre uma reação 
química em que o zinco libera elétrons que 
atravessam o circuito externo. “O dióxido de 
manganês, em contato com o carbono, consome 
elétrons. Essas transformações químicas 
produzem uma diferença de potencial elétrico – a 
voltagem – e, consequentemente, energia 
elétrica”, afirma o engenheiro químico 
TiborRabóczkay, da USP. 
 
Disponível em: . 
Acesso em: 17 ago. 2017. [Fragmento adaptado] 
 
As espécies químicas que correspondem, 
respectivamente, ao agente redutor e ao agente 
oxidante nessa pilha são 
 MnO2(s) e NH4
+
(aq). 
 NH4
+
(aq) e C(grafita). 
 Zn(s) e MnO2(s). 
 C(grafita) e Zn(s). 
 ZnCl2(s) e Mn2O3(s). 
 
QUESTÃO 506 -------------------------------------------------- 
“Meu tio me fez visualizar a primeira fusão de 
metal: homens das cavernas poderiam ter usado 
rochas contendo um minério [...] para cercar uma 
fogueira [...] e de repente percebido, quando a 
madeira se torna carvão, que a rocha verde 
estava sangrando, transformando-se num líquido 
vermelho.” “Sabemos, ele prosseguiu, que se 
aquecermos os óxidos com carvão, o carbono do 
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carvão se combina com o oxigênio dos óxidos e, 
dessa maneira, os reduz [...] 
 
SACKS, Oliver W. Tio Tungstênio: memórias de uma 
infância química. São Paulo: Cia das Letras,2002.) 
 
Dentre as equações abaixo, a que melhor 
representa a semirreação descrita no texto é: 
 Fe + 3 e- → Fe3+ 
 Zn (líquido) → Zn (sólido) 
 Cu2+ + 2e- → Cu 
 Fe2+ → Fe3+ + e- 
 Ag → Ag- + e- 
 
QUESTÃO 507 -------------------------------------------------- 
Muitos compostos orgânicos são obtidos em 
laboratório por meio de reações de oxidação e 
redução. Um desses compostos é o ácido 
etanoico (ácido acético), largamente empregado 
na indústria como solvente e precursor de outros 
compostos, além de ser utilizado no vinagre com 
o tempero. A tabela a seguir apresenta os 
potenciais-padrão de redução de algumas 
substâncias orgânicas. 
 
Em condições adequadas e considerando 
apenas essas reações, a produção de ácido 
acético é espontânea a partir 
 da oxidação e redução do aldeído. 
 da oxidação do aldeído e da redução do 
álcool. 
 da redução doaldeído e da oxidação do 
álcool. 
 da redução do aldeído e do álcool. 
 da oxidação do aldeído e do álcool. 
 
QUESTÃO 508 -------------------------------------------------- 
A maior parte dos laboratórios possui um 
dispositivo denominado bico de Bunsen. Ele é 
utilizado para aquecimento, esterilização e 
combustão de diversos materiais. A chama 
produzida pode variar de temperatura e cor, 
dependendo da regulagem da abertura de ar. 
Quando a abertura está totalmente aberta, a 
chama produzida é azul clara, quase invisível, 
atingindo uma coloração amarelada quando a 
entrada de ar é totalmente fechada. Quando a 
chama está amarelada, aproximar um objeto de 
porcelana da base da chama ocasionará o 
surgimento de um resíduo escuro no objeto. O 
mesmo não ocorre com a chama azul clara. 
 
O aparecimento do resíduo na porcelana ocorre 
apenas com o fechamento da entrada de ar 
porque 
 a chama amarelada é mais quente que a 
azul, queimando o objeto de porcelana. 
 o monóxido de carbono é produzido na 
combustão incompleta, sujando a porcelana. 
 a quantidade de comburente no sistema é 
muito baixa, resultando na produção de 
fuligem. 
 as impurezas presentes no combustível são 
queimadas na chama, já que não podem sair 
pela abertura do ar. 
 O gás não é queimado por completo devido à 
falta de oxigênio, aderindo à porcelana. 
 
QUESTÃO 509 -------------------------------------------------- 
A formação de uma camada insolúvel de sulfeto 
de prata Ag2S acarreta o escurecimento de 
objetos prateados com o tempo, o que faz com 
eles adquiram uma coloração escura. Esse 
processo é comum principalmente em joias, que 
ficam em contato direto com a pele e com o suor. 
Um procedimento que pode ser realizado para 
que o objeto de prata volte a sua coloração 
original, é a limpeza com sal de cozinha e papel 
alumínio. Para isso, primeiro deve-se ferver 
cerca de 200 mL de água e adicionar 1 colher de 
sal de cozinha. Essa solução deve ser colocada 
em um copo previamente forrado com papel 
alumínio. Apenas três minutos de imersão do 
objeto de prata escurecido nessa solução são 
suficientes para que o resultado possa ser 
observado. As reações que ocorrem com o 
decorrer desse procedimento estão mostradas a 
seguir. 
 
Ag2S(s) + 2 e– → 2 Ag(s) + S2–
(aq) E0 = – 0,69 V 
 
Al3+
(aq) + 3 e– → Al(s) E0 = –1,68 V 
 
O desaparecimento da coloração escura se dá 
porque durante o procedimento ocorre a: 
 redução da prata. 
 oxidação do sulfeto. 
 redução do alumínio. 
 oxidação da prata. 
 redução do sulfeto.