octavo FSA

Prévia do material em texto

98. Um carro de 1000 kg acelera de 0 a 20 m/s em 5 segundos. Qual é a força média 
aplicada no carro? 
 a) 600 N 
 b) 700 N 
 c) 800 N 
 d) 900 N 
 **Resposta:** b) 500 N 
 **Explicação:** A aceleração é \( a = \frac{Δv}{t} = \frac{20 m/s - 0 m/s}{5 s} = 4 m/s² \). A 
força média é \( F = ma = 1000 kg \times 4 m/s² = 4000 N \). 
 
99. Um bloco de 6 kg é puxado para cima com uma força de 80 N. Qual é a aceleração do 
bloco? (Considere \( g = 9,8 m/s² \)) 
 a) 1,5 m/s² 
 b) 2,5 m/s² 
 c) 3,5 m/s² 
 d) 4,5 m/s² 
 **Resposta:** b) 3,5 m/s² 
 **Explicação:** A força resultante é \( F_{resultante} = F_{aplicada} - mg = 80 N - 6 kg 
\times 9,8 m/s² = 80 N - 58,8 N = 21,2 N \). A aceleração é \( a = \frac{F_{resultante}}{m} = 
\frac{21,2 N}{6 kg} \approx 3,53 m/s² \). 
 
100. Um corpo de 5 kg é lançado verticalmente para cima com uma velocidade de 15 m/s. 
Qual é a altura máxima atingida? (Considere \( g = 9,8 m/s² \)) 
 a) 11,5 m 
 b) 15 m 
 c) 20 m 
 d) 25 m 
 **Resposta:** a) 11,5 m 
 **Explicação:** A altura máxima é dada por \( h = \frac{v^2}{2g} = \frac{(15 m/s)^2}{2 
\times 9,8 m/s²} \approx 11,5 m \). 
 
Essas questões cobrem diversos aspectos da física mecânica, incluindo força, 
aceleração, energia cinética, movimento retilíneo, e colisões. Espero que sejam úteis para 
seus estudos ou testes! 
Claro! Aqui estão 100 problemas de Termologia em formato de múltipla escolha, com 
perguntas de tamanho médio, respostas longas e explicações detalhadas. 
 
1. Um bloco de cobre de 200 g é aquecido de 20 °C a 100 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Dados: calor específico do cobre = 0,39 J/g°C) 
a) 6.240 J 
b) 7.800 J 
c) 8.000 J 
d) 9.000 J 
**Resposta:** a) 6.240 J 
**Explicação:** A quantidade de calor (Q) pode ser calculada pela fórmula Q = m * c * ΔT, 
onde m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. Aqui, m = 200 
g, c = 0,39 J/g°C e ΔT = 100 °C - 20 °C = 80 °C. Portanto, Q = 200 g * 0,39 J/g°C * 80 °C = 
6.240 J. 
 
2. Um cilindro de gás ideal é comprimido de 10 L para 5 L a uma temperatura constante de 
300 K. Qual é a pressão final se a pressão inicial era de 2 atm? 
a) 4 atm 
b) 6 atm 
c) 8 atm 
d) 10 atm 
**Resposta:** a) 4 atm 
**Explicação:** Usando a Lei de Boyle, P1V1 = P2V2. Aqui, P1 = 2 atm, V1 = 10 L, V2 = 5 L. 
Portanto, P2 = P1 * (V1/V2) = 2 atm * (10 L / 5 L) = 4 atm. 
 
3. Um recipiente contém 500 g de água a 25 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água a 75 °C? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C) 
a) 104,5 kJ 
b) 104,0 kJ 
c) 105,0 kJ 
d) 106,0 kJ 
**Resposta:** a) 104,5 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 500 g, c = 4,18 J/g°C e ΔT = 75 °C - 25 °C = 50 °C. 
Logo, Q = 500 g * 4,18 J/g°C * 50 °C = 104.500 J = 104,5 kJ. 
 
4. Um bloco de gelo de 100 g a -10 °C é colocado em 200 g de água a 50 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C e do gelo = 
2,09 J/g°C; calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 25 °C 
**Resposta:** b) 10 °C 
**Explicação:** Primeiro, o gelo se aquece até 0 °C, absorvendo Q1 = m * c * ΔT = 100 g * 
2,09 J/g°C * 10 °C = 2.090 J. Depois, ele derrete: Q2 = m * L = 100 g * 334 J/g = 33.400 J. A 
água cede calor para o gelo: Q3 = m * c * ΔT = 200 g * 4,18 J/g°C * (50 °C - Tf). Igualando Q1 
+ Q2 a Q3 e resolvendo para Tf, encontramos a temperatura final. 
 
5. Um gás ideal ocupa um volume de 2 m³ a 300 K e 1 atm. Se a temperatura for 
aumentada para 600 K, qual será o novo volume? 
a) 3 m³ 
b) 4 m³ 
c) 5 m³ 
d) 6 m³ 
**Resposta:** b) 4 m³ 
**Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Aqui, V1 = 2 m³, T1 = 300 K e T2 = 
600 K. Assim, V2 = V1 * (T2/T1) = 2 m³ * (600 K / 300 K) = 4 m³. 
 
6. Um calorímetro contém 150 g de água a 30 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C são adicionados, 
qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; 
calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
a) 0 °C 
b) 5 °C 
c) 10 °C 
d) 15 °C 
**Resposta:** a) 0 °C 
**Explicação:** O gelo derrete e absorve calor até 0 °C. A água cede calor, e como a 
quantidade de calor que o gelo precisa para derreter é maior do que a água pode fornecer, 
a temperatura final será 0 °C.