Inserçao E

Prévia do material em texto

88. **Um bloco de 6 kg desliza para baixo em uma rampa inclinada a 30°. Qual é a força 
de atrito se o coeficiente de atrito cinético é 0,3?** 
 - A) 5,88 N 
 - B) 6 N 
 - C) 7,2 N 
Claro! Aqui estão as 100 questões de múltipla escolha sobre Termologia, com perguntas 
de tamanho médio, respostas longas e explicações detalhadas. 
 
1. Um bloco de cobre com massa de 200 g é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual é a 
quantidade de calor absorvida pelo bloco? (Dados: calor específico do cobre = 0,385 
J/g°C) 
A) 3850 J 
B) 4000 J 
C) 2000 J 
D) 3000 J 
**Resposta:** A) 3850 J 
**Explicação:** A quantidade de calor (Q) absorvida é dada pela fórmula Q = m * c * ΔT, 
onde m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. Aqui, m = 200 
g, c = 0,385 J/g°C e ΔT = 75 °C - 25 °C = 50 °C. Portanto, Q = 200 g * 0,385 J/g°C * 50 °C = 
3850 J. 
 
2. Um gás ideal ocupa um volume de 2 m³ a uma pressão de 100 kPa. Se a temperatura do 
gás aumenta e a pressão se mantém constante, qual será o novo volume se a temperatura 
aumentar de 300 K para 600 K? 
A) 2 m³ 
B) 4 m³ 
C) 6 m³ 
D) 3 m³ 
**Resposta:** B) 4 m³ 
**Explicação:** Usando a Lei de Charles, que afirma que V1/T1 = V2/T2, temos V1 = 2 m³, 
T1 = 300 K, T2 = 600 K. Portanto, V2 = V1 * (T2/T1) = 2 m³ * (600 K / 300 K) = 4 m³. 
 
3. Um recipiente contém 1,5 kg de água a 25 °C. Se adicionarmos 600 J de calor ao 
sistema, qual será a nova temperatura da água? (Dados: calor específico da água = 4,18 
J/g°C) 
A) 26 °C 
B) 27 °C 
C) 28 °C 
D) 29 °C 
**Resposta:** B) 27 °C 
**Explicação:** A quantidade de calor é dada por Q = m * c * ΔT. Primeiro, convertemos a 
massa de água para gramas: 1,5 kg = 1500 g. Agora, rearranjamos a fórmula para ΔT: ΔT = 
Q / (m * c). Assim, ΔT = 600 J / (1500 g * 4,18 J/g°C) = 0,096 °C. A nova temperatura será 25 
°C + 0,096 °C ≈ 27 °C. 
 
4. Um cilindro contém 3 moles de um gás ideal a 27 °C. Qual é a pressão do gás se o 
volume do cilindro é de 10 L? (Dados: R = 0,0821 L·atm/(mol·K)) 
A) 2,5 atm 
B) 3,0 atm 
C) 4,0 atm 
D) 5,0 atm 
**Resposta:** C) 4,0 atm 
**Explicação:** Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, onde P é a pressão, V é o 
volume, n é o número de moles, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. 
Convertendo 27 °C para Kelvin: T = 27 + 273 = 300 K. Assim, P = nRT/V = (3 moles * 0,0821 
L·atm/(mol·K) * 300 K) / 10 L = 4,0 atm. 
 
5. Um bloco de gelo de 100 g a -10 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema, considerando que não há perda de calor para o ambiente? 
(Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor específico do gelo = 2,09 J/g°C; calor 
de fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
**Resposta:** A) 0 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água será igual ao calor ganho pelo gelo. O gelo 
primeiro se aquece até 0 °C, depois derrete e a água resultante se aquece. Calor perdido 
pela água: Qágua = mágua * cágua * ΔTágua = 500 g * 4,18 J/g°C * (20 - Tf). Calor ganho 
pelo gelo: Qgelo = mgelo * cgelos * ΔTgelo + mgelof * Lf = 100 g * 2,09 J/g°C * (0 - (-10)) + 
100 g * 334 J/g. Igualando os dois: 500 * 4,18 * (20 - Tf) = 100 * 2,09 * 10 + 100 * 334. 
Resolvendo, Tf = 0 °C. 
 
6. Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 5 L a uma temperatura de 300 K e 
pressão de 2 atm. Se o volume for reduzido para 2 L e a temperatura mantida constante, 
qual será a nova pressão do gás? 
A) 5 atm 
B) 6 atm 
C) 8 atm 
D) 10 atm 
**Resposta:** C) 8 atm 
**Explicação:** Aplicando a Lei de Boyle, que afirma que P1V1 = P2V2, onde P1 = 2 atm, 
V1 = 5 L, V2 = 2 L. Portanto, P2 = P1 * (V1/V2) = 2 atm * (5 L / 2 L) = 5 atm. 
 
7. Um calorímetro contém 200 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 500 J de calor, qual 
será a nova temperatura da água? 
A) 27 °C 
B) 28 °C 
C) 29 °C 
D) 30 °C 
**Resposta:** B) 28 °C 
**Explicação:** Usamos a fórmula Q = m * c * ΔT. O calor específico da água é 4,18 J/g°C. 
Rearranjando para ΔT, temos ΔT = Q / (m * c) = 500 J / (200 g * 4,18 J/g°C) = 0,6 °C. Assim, a 
nova temperatura será 25 °C + 0,6 °C = 28 °C. 
 
8. Um gás ideal é comprimido de 4 L para 1 L a uma temperatura constante. Se a pressão 
inicial do gás é de 1 atm, qual será a pressão final? 
A) 4 atm 
B) 5 atm 
C) 6 atm 
D) 7 atm 
**Resposta:** A) 4 atm 
**Explicação:** Usando a Lei de Boyle, P1V1 = P2V2. Aqui, P1 = 1 atm, V1 = 4 L, V2 = 1 L. 
Portanto, P2 = P1 * (V1/V2) = 1 atm * (4 L / 1 L) = 4 atm.