Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos

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Prova- (74) - Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos
Introdução:
A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental na Química, que organiza os elementos 
químicos de acordo com suas propriedades e características. Conhecer a Tabela Periódica 
é essencial para entender a reatividade, as propriedades físicas e químicas dos elementos.
1. O que é um grupo na Tabela Periódica?
○ a) Uma coluna vertical que agrupa elementos com propriedades semelhantes
○ b) Uma linha horizontal que agrupa elementos com propriedades 
semelhantes
○ c) Um conjunto de elementos que possuem o mesmo número de nêutrons
○ d) Uma divisão de elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas
○ e) Uma classificação de elementos com base na massa atômica
2. O que caracteriza os metais alcalinos?
○ a) São altamente reativos e encontrados em sua forma pura na natureza
○ b) São bons condutores de calor e eletricidade
○ c) São altamente estáveis e não reativos
○ d) São gases à temperatura ambiente
○ e) São encontrados apenas em compostos
3. Qual é o número atômico do carbono?
○ a) 6
○ b) 12
○ c) 8
○ d) 10
○ e) 14
4. Qual é a característica dos gases nobres?
○ a) São altamente reativos e formam compostos facilmente
○ b) São incolores e não reagem com outros elementos
○ c) São gases com cheiros fortes
○ d) São bons condutores de eletricidade
○ e) São metais com alta densidade
5. Qual é o elemento mais abundante na crosta terrestre?
○ a) Oxigênio
○ b) Silício
○ c) Alumínio
○ d) Ferro
○ e) Cálcio
6. O que são elementos de transição?
○ a) Elementos localizados na parte central da Tabela Periódica, com várias 
valências possíveis
○ b) Elementos do grupo 18 com alta reatividade
○ c) Elementos de alta eletronegatividade
○ d) Elementos encontrados em estados líquidos a temperatura ambiente
○ e) Elementos com baixa condutividade elétrica
7. Qual é a tendência do raio atômico ao longo de um período da Tabela 
Periódica?
○ a) O raio atômico aumenta
○ b) O raio atômico diminui
○ c) O raio atômico permanece constante
○ d) O raio atômico varia sem padrão
○ e) O raio atômico depende da quantidade de elétrons
8. Qual é a característica dos halogênios?
○ a) São altamente reativos e formam sais com metais
○ b) São gases nobres
○ c) São metais com baixa densidade
○ d) São elementos incolores e pouco reativos
○ e) São elementos que nunca formam compostos
9. O que é eletronegatividade?
○ a) A tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química
○ b) A habilidade de um átomo doar elétrons
○ c) A quantidade de elétrons presentes no núcleo
○ d) A velocidade com que os elétrons se movem ao redor do núcleo
○ e) A carga elétrica de um átomo
10. Onde se encontram os lantanoides e actinídeos na Tabela Periódica?
● a) Na parte inferior da tabela, fora do bloco principal
● b) No bloco p, à direita
● c) No bloco d, no centro
● d) Na parte superior da tabela
● e) No grupo 17
Gabarito e Justificativas:
1. a) Uma coluna vertical que agrupa elementos com propriedades semelhantes
Os grupos na Tabela Periódica são colunas que contêm elementos com 
propriedades químicas semelhantes.
2. a) São altamente reativos e encontrados em sua forma pura na natureza
Os metais alcalinos são altamente reativos e raramente encontrados em sua forma 
pura devido à sua reatividade.
3. a) 6
O número atômico do carbono é 6, o que indica o número de prótons em seu 
núcleo.
4. b) São incolores e não reagem com outros elementos
Os gases nobres são incolores, inodoros e têm baixa reatividade.
5. a) Oxigênio
O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre.
6. a) Elementos localizados na parte central da Tabela Periódica, com várias 
valências possíveis
Os elementos de transição são conhecidos por ter várias valências e são localizados
na parte central da Tabela Periódica.
7. b) O raio atômico diminui
Ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear
que atrai mais fortemente os elétrons.
8. a) São altamente reativos e formam sais com metais
Os halogênios são altamente reativos e formam sais, como o cloreto de sódio.
9. a) A tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química
A eletronegatividade é a medida da tendência de um átomo atrair elétrons para si 
em uma ligação química.
10. a) Na parte inferior da tabela, fora do bloco principal
Os lantanoides e actinídeos estão localizados na parte inferior da Tabela Periódica, 
fora do bloco principal.