Relatório de Prática Virtual

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA – NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: Julia do Amaral Santos 
	2. Matrícula: 4793498
	3. Curso: Farmácia 
	4. Turma: FLC34772BFR
	5. Disciplina: Química Analítica Qualitativa
	6. Tutor externo: Priscila Konrad Alves
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Reação de neutralização de caráter acido e base. 
	2. Semestre: 4 semestres 
	3. Data: 19/04/2024
	INTRODUÇÃO
Os ácidos são substâncias que se ionizam em água para originar íons H+ e as bases 
são substâncias que se ionizam em água para originar íons OH-. Estas definições foram 
formuladas no final do século XIX pelo químico sueco Arrhenius, para classificar 
substâncias cujas propriedades em solução aquosa eram bem conhecidas.
	OBJETIVOS
	Neste experimento, você irá determinar a quantidade em massa de ácido acetilsalicílico em comprimidos de Aspirina® através da titulometria de neutralização.
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:
conhecer o processo titulométrico;
usar a titulometria de neutralização;
quantificar o ácido acetilsalicílico em amostras comerciais.
	MATERIAIS
• Balança analítica; 
• Béquer; 
• Bureta; 
• Erlenmeyer 125 mL; 
• Pisseta com água destilada; 
• Placa de Petri; 
• Proveta; 
• Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v); 
• Solução de álcool etílico 99,5%; 
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada; 
• Suporte universal; 
• Vidro de relógio.
	METODOLOGIA
	Escolha qual comprimido de Aspirina® você deseja utilizar para realizar o experimento. A opção 1 possui aproximadamente 450 mg, a opção 2 possui aproximadamente 1000 mg e a opção 3 possui massa aleatória que varia entre 450 mg e 1000 mg.
Coloque os equipamentos de proteção localizados no “Armário de EPIs”. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, luvas de látex e óculos de proteção.
Selecione todos os materiais necessários para o experimento. Para isso, vá até a Gaveta de 
vidrarias e coloque na mesa todas as vidrarias necessárias. Em seguida, vá até o Armário de indicadores e coloque sobre a mesa o indicador fenolftaleína. Descubra a massa do comprimido de Aspirina®. Dessa forma, coloque o vidro de relógio na balança analítica e utilize a função TARA para desprezar a massa do vidro de relógio. Em seguida, coloque o comprimido de Aspirina® no vidro de relógio e pese-o. Anote a massa exibida no display da balança.
Prepare a amostra para titulação. Primeiramente, coloque o comprimido no Erlenmeyer. Em seguida, adicione 20 mL de água destilada na proveta e, em seguida, no Erlenmeyer. Feito isso, agite a Erlenmeyer para dissolver o comprimido na água. Adicione também 20 mL de álcool etílico 99,5% (localizado na prateleira de soluções) na proveta e depois transfira para o Erlenmeyer. Agite novamente a solução. Para finalizar o preparo da solução que será titulada, adicione 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer. Prepare o titulante na bureta. Para isso, coloque 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada (localizada na prateleira de soluções) no béquer. Em seguida, certifique-se que a válvula da bureta está fechada, coloque o béquer sobre a bureta e despeje o conteúdo.
Inicie o processo de titulação. Coloque o Erlenmeyer sob a bureta, abra a válvula e monitore a cor do fluido no Erlenmeyer. Quando houver a mudança na cor do fluido, a válvula deve ser imediatamente fechada. Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no Erlenmeyer. Repita os procedimentos anteriores para obter a triplicata do resultado. Calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido, utilizando as informações obtidas por meio da titulação.
	RESULTADOS E DISCUSSÕES
1. Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida?
O titulado deve reagir em proporção estequiométrica ou equivalente como o titulante. A reação deve ser rápida para que seja possível observar com o auxílio do indicador o ponto de equivalência. 
2. Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer?
Porque aconteceu uma neutralização. Síntese de fármacos. 
 3. Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na 
bureta seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer?
O indicador sinalizará o ponto de equivalência molar, ou seja, o ponto em que a 
quantidade de mols de ácido e base são exatamente iguais, logo, a reação cessa e a solução titulada está totalmente neutralizada.
	REFERÊNCIAS
	Laboratório virtual. 
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