Questoes de Química-35

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depositam no fundo do tanque devido à gravidade. Essa etapa é seguida pela 
filtração, onde as partículas restantes são removidas. 
 
191. Assunto: Química de Soluções – Ácidos e Bases 
Os ácidos e as bases são substâncias que podem transferir ou aceitar prótons 
(H⁺). O pH de uma solução é uma medida de sua acidez ou alcalinidade, onde 
valores abaixo de 7 indicam acidez e valores acima de 7 indicam alcalinidade. 
Qual das alternativas a seguir apresenta um exemplo de base forte? 
a) Ácido clorídrico (HCl). 
b) Ácido acético (CH₃COOH). 
c) Hidróxido de sódio (NaOH). 
d) Amônia (NH₃). 
e) Ácido sulfúrico (H₂SO₄). 
Solução: 
A alternativa correta é c) Hidróxido de sódio (NaOH). 
O hidróxido de sódio é uma base forte que se dissocia completamente em água, 
liberando íons OH⁻. O HCl e o H₂SO₄ são ácidos fortes, e a amônia (NH₃) é uma 
base fraca. 
 
192. Assunto: Química do Estado Sólido – Propriedades de Cristais 
Os cristais têm uma estrutura ordenada e regular de átomos, íons ou moléculas, 
que lhes conferem propriedades únicas, como dureza, ponto de fusão e 
condutividade elétrica. Cristais iônicos, como o NaCl (sal de cozinha), têm 
propriedades específicas devido às forças eletrostáticas entre os íons. 
Qual das alternativas descreve corretamente a estrutura dos cristais de NaCl? 
a) Rede de átomos de sódio e cloro ligados por ligações covalentes. 
b) Rede de átomos de sódio e cloro com ligações metálicas. 
c) Rede de íons Na⁺ e Cl⁻ ligados por forças eletrostáticas. 
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d) Rede de moléculas de NaCl ligadas por forças de Van der Waals. 
e) Rede de átomos de sódio com ligações iônicas entre eles. 
Solução: 
A alternativa correta é c) Rede de íons Na⁺ e Cl⁻ ligados por forças 
eletrostáticas. 
Os cristais de NaCl possuem uma estrutura reticulada onde os íons Na⁺ e Cl⁻ 
estão dispostos alternadamente e mantidos juntos por forças eletrostáticas 
(atração entre os íons de cargas opostas). 
 
Essas novas questões abordam tópicos de química ambiental, radioatividade, 
química dos alimentos, compostos aromáticos, tratamento de água, ácidos e 
bases, e propriedades dos cristais, contextualizando os conceitos de maneira 
aplicada ao cotidiano e questões ambientais. 
 
193. Assunto: Química dos Plásticos – Polímeros e Reciclagem 
Os plásticos são materiais formados por polímeros, compostos químicos 
formados por unidades repetitivas chamadas monômeros. A reciclagem de 
plásticos é um dos principais métodos para reduzir o impacto ambiental desses 
materiais. Alguns plásticos são mais facilmente recicláveis devido à sua 
estrutura. 
Qual dos seguintes plásticos é mais comum e amplamente reciclado? 
a) Polietileno de alta densidade (PEAD). 
b) Polietileno tereftalato (PET). 
c) Poliestireno (PS). 
d) Policloreto de vinila (PVC). 
e) Polipropileno (PP). 
Solução: 
A alternativa correta é b) Polietileno tereftalato (PET). 
O PET é amplamente utilizado em embalagens de alimentos e bebidas, como 
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garrafas plásticas, e é um dos plásticos mais reciclados devido à sua estrutura 
simples e à facilidade de reciclagem. 
 
194. Assunto: Química Orgânica – Alcanos, Alquenos e Alcinos 
Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. 
Dependendo do tipo de ligação entre os átomos de carbono, eles podem ser 
classificados em alcanos (ligações simples), alquenos (ligações duplas) e alcinos 
(ligações triplas). A estrutura de cada tipo de composto determina suas 
propriedades e reatividade. 
Qual dos seguintes compostos é um alcino? 
a) Etano (C₂H₆). 
b) Etileno (C₂H₄). 
c) Etino (C₂H₂). 
d) Propano (C₃H₈). 
e) Metano (CH₄). 
Solução: 
A alternativa correta é c) Etino (C₂H₂). 
O etino (C₂H₂), também conhecido como acetileno, é um alcino, pois possui uma 
ligação tripla entre os átomos de carbono. 
 
195. Assunto: Química Industrial – Produção de Amônia 
A amônia (NH₃) é um composto amplamente utilizado na indústria para a 
produção de fertilizantes e na fabricação de produtos químicos. Sua produção 
em larga escala é realizada pelo processo de Haber-Bosch, que envolve a reação 
entre nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂) a altas pressões e temperaturas. 
A reação para a produção de amônia é: 
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)N2
(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 
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Em uma reação industrial de produção de amônia, se a pressão aumentar, qual 
será o efeito sobre o equilíbrio da reação, segundo o princípio de Le Chatelier? 
a) A formação de NH₃ será favorecida. 
b) A decomposição de NH₃ será favorecida. 
c) Não haverá efeito, pois a reação é de combustão. 
d) A reação parará completamente. 
e) O equilíbrio será deslocado para a direita, mas de forma irreversível. 
Solução: 
A alternativa correta é a) A formação de NH₃ será favorecida. 
De acordo com o princípio de Le Chatelier, o aumento da pressão favorece a 
formação de amônia (NH₃) porque, na reação, há menos moléculas de gás no 
lado dos produtos (2 moléculas de NH₃) do que no lado dos reagentes (4 
moléculas de gás, N₂ e H₂). 
 
196. Assunto: Química dos Medicamentos – Antibióticos e Resistência 
Os antibióticos são medicamentos utilizados para combater infecções 
bacterianas, interferindo em processos essenciais para a sobrevivência das 
bactérias. No entanto, o uso inadequado e excessivo de antibióticos tem levado 
ao desenvolvimento de resistência bacteriana, um problema crescente para a 
medicina moderna. 
Qual das alternativas a seguir descreve corretamente o mecanismo de resistência 
bacteriana? 
a) Aumento da permeabilidade da membrana celular à droga. 
b) A diminuição do transporte ativo do antibiótico para dentro da célula 
bacteriana. 
c) Diminuição da produção de ribossomos. 
d) Aumento da produção de citocinas inflamatórias. 
e) Diminuição da atividade das enzimas de defesa.