Questões sobre Cinética II_ Cinética Química - Para o Enem e Vestibular

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Cinética II
01. �UFMS� A cinética química dedica-se ao estudo da velocidade de uma reação química e os fatores que a
influenciam. Ter conhecimento sobre esses fatores possibilita o controle da formação dos produtos, uma vez
que, em determinados casos, faz-se necessário que uma reação ocorra mais rapidamente ou mais lentamente.
Sobre os fatores que influenciam a cinética de reações, é correto afirmar que:
A. Ao aumentar a temperatura de um sistema, aumenta-se a energia das moléculas reagentes e, consequentemente, o
número de colisões efetivas. Assim, quanto maior a temperatura do sistema reacional, maior a velocidade de reação.
B. A chamada Lei da Ação da Massas postula que, num certo instante e numa determinada temperatura, a velocidade de
uma reação é inversamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes.
C. Para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam de modo efetivo. A superfície de
contato dos reagentes não in�ui na probabilidade de ocorrência de choques efetivos e consequente aumento da
velocidade da reação.
D. Alterações de pressão no sistema reacional, independentemente do estado físico dos reagentes (sejam eles sólido,
líquido ou gás), não exercem in�uência na velocidade de uma reação.
E. Catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade das reações químicas, porém são totalmente
consumidos durante a reação. Tal fato obriga a adição de uma reação de recuperação do catalisador ao �nal do
processo, possibilitando a extração do produto desejado.
02. �UDESC� A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações.
Analise os processos em relação à cinética química.
I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as pessoas ventilam o sistema para que a queima se propague
mais rapidamente.
II. Um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado.
Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações químicas nos
processos descritos em I e II, respectivamente.
A. Concentração, superfície de contato.
B. Catalisador, concentração.
C. Temperatura, concentração.
D. Superfície de contato, catalisador.
E. Temperatura, catalisador.
03. �UNESC� A cinética química estuda a velocidade das reações químicas, bem como os fatores que podem
modificá-la. Sobre esse assunto, avalie as afirmativas abaixo:
I. A velocidade da reação será aumentada se os reagentes estiverem dissolvidos num solvente, pois suas
partículas se distribuirão por um maior volume que o seu próprio.
II. Uma maior concentração dos reagentes diminui a velocidade de uma reação química, pois impossibilita a
motilidade das moléculas pelo solvente.
III. Quando uma substância muda seu estado físico as forças de atração entre as partículas diminuem,
aumentado a sua mobilidade.
IV. Quanto maior a temperatura durante uma reação química, maior a mobilidade das partículas e, portanto,
maior a probabilidade de choque entre elas.
Está(ão) correta(s):
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A. I, III.
B. II, III.
C. II, IV.
D. I, IV.
E. I, II, III.
04. �FATEC� A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito empregada
na produção de catalisadores, que são utilizados para
A. Acelerar a formação de compostos gasosos, somente.
B. Aumentar a velocidade de reações químicas especí�cas.
C. Retardar a produção de compostos indesejáveis, somente.
D. Controlar o deslocamento de uma reação química especí�ca.
E. Promover a decomposição sólida de reações químicas, somente.
05. �UFT� O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação:
2 H O (aq) → 2H O(l) + O (g)
Na presença do íon brometo �Br-�, a decomposição ocorre rapidamente segundo as reações:
2 Br (aq) + H2O2(aq) + 2 H (aq) → Br2(aq) + 2 H2O(l)
Br2(aq) + H2O2(aq) → 2 Br (aq) + 2 H (aq) + O2(g)
As reações vistas podem ser demonstradas graficamente a partir de um diagrama de energia potencial:
Em relação à decomposição do H2O2�
I. A reação sem catalisador acontece em apenas uma etapa e a reação com catalisador acontece em duas
etapas, porém o produto formado é exatamente o mesmo.
II. E1 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na ausência de catalisador e E3 é a energia de
ativação referente à decomposição do H2O2 na presença de catalisador.
III. E2 é a energia de ativação da etapa determinante da velocidade da reação catalisada pelo íon Br-.
IV. E4 é a variação de entalpia da reação, que é endotérmica.
V. No gráfico, os pontos identificados por �2�, �3) e �5) correspondem à energia dos complexos ativados para as
reações representadas.
Assinale a alternativa CORRETA.
A. Apenas as a�rmativas I, II e V estão corretas.
B. Apenas as a�rmativas I, III e V estão corretas.
C. Apenas as a�rmativas I, III e IV estão corretas.
D. Apenas as a�rmativas II, III e V estão corretas.
2 2 2 2
- +
- +
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06. �UFMS� A cinética química dedica-se ao estudo da velocidade de uma reação química e os fatores que a
influenciam. Ter conhecimento sobre esses fatores possibilita o controle da formação dos produtos, uma vez
que, em determinados casos, faz-se necessário que uma reação ocorra mais rapidamente ou mais lentamente.
Sobre os fatores que influenciam a cinética de reações, é correto afirmar que:
A. Ao aumentar a temperatura de um sistema, aumenta-se a energia das moléculas reagentes e, consequentemente, o
número de colisões efetivas. Assim, quanto maior a temperatura do sistema reacional, maior a velocidade de reação.
B. A chamada Lei da Ação da Massas postula que, num certo instante e numa determinada temperatura, a velocidade de
uma reação é inversamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes.
C. Para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam de modo efetivo. A superfície de
contato dos reagentes não in�ui na probabilidade de ocorrência de choques efetivos e consequente aumento da
velocidade da reação.
D. Alterações de pressão no sistema reacional, independentemente do estado físico dos reagentes (sejam eles sólido,
líquido ou gás), não exercem in�uência na velocidade de uma reação.
E. Catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade das reações químicas, porém são totalmente
consumidos durante a reação. Tal fato obriga a adição de uma reação de recuperação do catalisador ao �nal do
processo, possibilitando a extração do produto desejado.
07. �UNICAMP� Os eixos do gráfico a seguir representam duas variáveis, uma delas não identificada no gráfico.
Uma curva representa animais endotérmicos e a outra, animais ectotérmicos.
A curva que corretamente se aplica ao ser humano é
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A. A curva A, sendo que o eixo horizontal representa a temperatura externa e o eixo vertical, o consumo de O2.
B. A curva A, sendo que o eixo horizontal representa a temperatura interna e o eixo vertical, o consumo de O2.
C. A curva B, sendo que o eixo horizontal representa a temperatura externa e o eixo vertical, a liberação de CO2.
D. A curva B, sendo que o eixo horizontal representa a temperatura interna e o eixo vertical, a liberação de CO2.
08. �UECE� Alguns medicamentos são apresentados na forma de comprimidos que, quando ingeridos,
dissolvem-se lentamente no líquido presente no tubo digestório, garantindo um efeito prolongado no
organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta própria, amassam o comprimido antes de tomá-lo. Esse
procedimento é incoveniente, pois reduzo efeito prolongado devido
A. À diminuição da superfície de contato do comprimido, provocando redução na velocidade da reação.
B. À diminuição da superfície de contato, favorecendo a dissolução.
C. Ao aumento da velocidade da reação em consequência do aumento da superfície de contato do comprimido.
D. Diminuição da frequência de colisões das partículas do comprimido com as moléculas do líquido presente no tubo
digestório.
09. �UFRGS� Na reação
NO2 (g) + CO (g) → CO2 (g) + NO (g)
A lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao
monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-
se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação
A. Será reduzida a um quarto do valor anterior.
B. Será reduzida à metade do valor anterior.
C. Não se alterará.
D. Duplicará.
E. Aumentará por um fator de 4 vezes.
10. �UCPEL� O gráfico descreve o perfil de energia (kJmol ) de uma reação química através dos caminhos
reacionais A e B, em que
I. A reação que ocorre pelo caminho A é mais lenta, sem catalisador e com energia de ativação �E ) maior.
II. A reação que ocorre pelo caminho B é mais rápida, com catalisador, sendo as energias de ativação das duas
etapas �Ea1 e Ea2) menores.
III.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia (ΔH� > 0, portanto são
endotérmicas.
IV.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia (ΔH�Imprimir  WhatsApp  Facebook  Twitter  Pinterest  Linkedin  E-Mail
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