Aula_20_Geometria_molecular

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS
INSTITUTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – QG108B
AULA 20: GEOMETRIA MOLECULAR
GIORGIO ANTONIOLLI
BACE-1
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Modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPECV)
→ Baseia-se na ideia de que pares de elétrons isolados e de ligação no nível de valência 
de um elemento repelem-se mutuamente e buscam ficar o mais longe possível uns dos 
outros.
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Moléculas do tipo AXn, onde:
A: átomo central
n: número de grupos X 
covalentemente ligados a ela
E para o SiCl4, Qual a 
forma da molécula?
Átomos centrais rodeados por pares ligados apenas por ligações simples
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Átomos centrais com pares de ligação simples e pares isolados
NH3
E para os íons H3O
+ e ClF2
+, quais as formas dos íons?
Estratégia
1. Desenhe a estrutura de Lewis para cada íon;
2. Conte o número de pares isolados em torno do átomo central;
3. Decida o arranjo espacial. A posição dos átomos terminais no íon fornece a 
geometria molecular dele.
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Átomos centrais com pares de ligação simples e pares isolados
→ Efeito dos pares isolados nos ângulos de ligação:
Forças de repulsão relativas que 
determinam a estrutura como um 
todo e os ângulos de ligação estão 
na ordem:
par isolado – par isolado > par isolado – par de ligação > par de ligação – par de ligação 
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Átomos centrais com mais de quatro pares de elétrons de valência
Bipirâmide trigonal
1. As posições no plano 
trigonal encontram-se no 
equador de uma esfera 
imaginária em torno do 
átomo central e são 
chamadas posições 
equatoriais.
2. Os polos norte e sul 
nessa representação são 
chamados posições axiais.
E para o ICl4
–, qual 
a forma do íon?
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Ligações múltiplas e geometria molecular
CO2 CO3
2–
Cisteína, C3H7NO2S 
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Polaridade molecular
→ O termo “polar” descreve uma ligação 
em que um átomo tem uma carga parcial 
positiva e o outro, uma carga parcial 
negativa.
Momento dipolar, μ. 
μ = 0 → molécula apolar
μ ≠ 0 → molécula polar
Dado por: μ = q × d
Unidade: C.m
Comumente usado: D (debye)
1 D = 3,34×10-30 C.m
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Polaridade molecular
BF3 Cl2CO NH3
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Polaridade de moléculas tetraédricas
Considere: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Qual possui o maior momento dipolar? 
Dentre SF4, NF3 e OSCl2, qual(is) é(são) polar(es)?
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Sintetizando:
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Exercícios:
1. Desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons. Descreva o arranjo e a 
geometria molecular ao redor do átomo central.
(a) NH2Cl (b) Cl2O (O é o átomo central) (c) SCN- (d) HOF
2. Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons. Descreva o arranjo e a geometria 
molecular ao redor de cada átomo central.
(a) ClF2
+ (b) SnCl3
- (c) PO4
3- (d) CS2
3. A fenilalanina é um dos aminoácidos naturais e é um produto da “quebra” do aspartame, um adoçante 
artificial. Estime os valores dos ângulos indicados no aminoácido. Explique por que a cadeia 
–CH2–CH(NH2)–CO2H não é linear.
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Exercícios:
4. Considere as seguintes moléculas:
(a) CH4 (b) NH2Cl (c) BF3 (d) CS2
(i) Em qual composto as ligações são mais polares?
(ii) Quais compostos não são polares?
(iii) Os átomos de H no NH2Cl são negativos ou positivos?
5. Qual(is) da(s) seguinte(s) molécula(s) é(são) apolar(es)? Para cada molécula polar, indique o sentido da 
polaridade, isto é, qual é a extremidade positiva e qual é a extremidade negativa da molécula.
(a) BCl3 (b) CF4 (c) PCl3 (d) GeH4
6. Qual(is) da(s) seguinte(s) molécula(s) é(são) polar(es)? Para cada molécula polar, indique o sentido da 
polaridade, isto é, qual é a extremidade positiva e qual é a extremidade negativa da molécula.
(a) BeCl2 (b) HBF2 (c) CH3Cl (d) SO3
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