QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA A FARMÁCIA_TODAS_AS_UNIDADES

Prévia do material em texto

QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA A FARMÁCIA
UNIDADE I
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
0,06 Pontos
Observe o gráfico a seguir
Tendo por base o gráfico, responda: adicionando-se separadamente 30 g de cada um dos sais em 100 g de água, à temperatura de 50°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água?
Todos, exceto NaNO3.
Somente NaCl e NaNO3.
KCl e KNO3 serão insolúveis.
Somente Ce2(SO4)3 estará dissolvido.
Todos, exceto Ce2(SO4)3.
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
Observe a sequência a seguir, em que o sistema I se encontra a 25°C com 100g de água:
Analise agora as seguintes afirmativas:
I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de água, conforme sistema I.
II. O sistema III é uma solução supersaturada, instável e suscetível a quaisquer perturbações.
III. O sistema II é uma solução insaturada.
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, esse se transformará rapidamente no sistema I.
É correto o que se afirma somente em:
II e IV.
I e III.
I e II.
I, II e III.
II, III e IV.
*NÃO ACHEI RESPOSTA CORRETA
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada.
Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de:
48 g/L.
44 g/L.
42 g/L.
40 g/L.
50 g/L.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
Questão anulada - assinale qualquer alternativa 
Analise o enunciado:
Na ________________, são empregadas quantidades ____________ de substância, cerca de alguns miligramas de substância _________ ou uns décimos de mililitros de solução. Como as quantidades de amostra são bem menores, há a necessidade de utilização de reagentes de grande sensibilidade, que permitem____________ a presença de vários componentes, mesmo que existam somente vestígios de alguns.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas:
macroanálise; maiores; sólida; identificar.
macroanálise; menores; sólida; quantificar.
microanálise; menores; sólida; identificar.
macroanálise; maiores; líquida; quantificar.
microanálise; menores; sólida; identificar
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
Pergunta 5
Pergunta 5
0,06 Pontos
Analise o enunciado:
As _____________ ocupam um lugar intermediário entre a macro e a microanálise. Nelas são utilizadas quantidades de substâncias da ordem de 1/20 ou 1/25 das usadas na _____________, ou seja, cerca de 50 mg de substância sólida ou 1 ml de solução. Essa apresenta inúmeras vantagens já que, mesmo com a ___________ da escala de amostragem, é possível obter resultados tão ___________ quanto os da macroanálise.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas:
semimicroanálises; ultramacroanálise; transformação; precisos.
ultramicroanálises; semimicroanálises; diluição; precisos.
semimicroanálises; microanálise; diluição; precisos.
Semimicroanálises; macroanálise; diminuição; precisos.
semimicroanálises; ultramacroanálise; transformação; confiáveis.
SEGUNDA TENTATIVAParte inferior do formulário
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
0,06 Pontos
Assinale a alternativa correta para a definição de analito:
São todas as substâncias identificadas e quantificadas por análises quantitativas.
São compostos inorgânicos
São substâncias de origem orgânica
São todas as substâncias que contêm sais em sua composição.
São compostos metálicos.
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada.
Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de:
48 g/L.
44 g/L.
42 g/L.
40 g/L.
50 g/L.
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
Assinale a alternativa que contém a afirmação INCORRETA a respeito dos cuidados gerais na pesagem de reagentes:
As mãos do operador devem estar limpas e secas.
Para a estabilização da massa pesada, as portas laterais da balança devem ser mantidas fechadas.
Nunca pegar diretamente com os dedos o objeto que irá pesar.
O objeto a ser pesado deve estar em uma temperatura acima da encontrada na balança. Assim, o ar do interior da balança torna-se aquecido fazendo com que o peso do objeto dê menor do que o real sendo a pesagem mais exata.
O recipiente e/ou substância que serão pesados devem estar sempre em equilíbrio térmico com o ambiente.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
A amostragem é o conjunto de operações que permite chegar a uma pequena porção representativa da composição média do todo, a partir de uma grande quantidade de material. A amostragem de grandes lotes de materiais envolve 3 etapas: 
1 – Coleta da amostra bruta; 2 – Preparação da amostra de laboratório; 3 – Análise do material coletado.
1 – Avaliação química do lote a ser amostrado; 2 – Preparação da amostra de laboratório; 3 – Análise do lote completo.
1 – Preparação da amostra de laboratório; 2 – Análise do lote completo; 3 – Extrapolação dos resultados.
1 – Análise estatística das amostras; 2 – Preparação da amostra de laboratório; 3 – Análise do lote completo.
1 – Coleta da amostra bruta; 2 – Análise estatística do lote da amostra; 3 –extrapolação dos resultados.
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
Pergunta 5
Pergunta 5
0,06 Pontos
Observe o gráfico a seguir
Tendo por base o gráfico, responda: adicionando-se separadamente 30 g de cada um dos sais em 100 g de água, à temperatura de 50°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água?
Todos, exceto NaNO3.
Somente NaCl e NaNO3.
KCl e KNO3 serão insolúveis.
Somente Ce2(SO4)3 estará dissolvido.
Todos, exceto Ce2(SO4)3.
UNIDADE II
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
0,06 Pontos
Durante a realização de uma titulação, a solução cuja concentração é desconhecida deve ser adicionada a um equipamento laboratorial específico. O nome desse equipamento é:
Erlenmeyer.
Condensador.
Bureta.
Balão de destilação.
Proveta.
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
A concentração de íons potássio na água do mar é, em média, igual a 390 mg/L. Assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é, aproximadamente, igual a: Dado: K=39
0,01
1,00
0,10
0,001
10,0
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
Assinale a opção que apresenta as vidrarias mais indicados para a realização de uma titulação.
Bureta e Erlenmeyer.
Proveta e Erlenmeyer.
Proveta e béquer.
Pipeta volumétrica e béquer.
Pipeta volumétrica e Erlenmeyer.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
Analise o texto a seguir:
A solubilidade dos sais em água pode ser definida pela quantidade ______________ de soluto que se consegue dissolver em água de modo a produzir uma solução ______________.
Uma solução saturada é uma solução que, a uma determinada condição de ________________ e ____________, contém dissolvidaa quantidade máxima de soluto em um determinado volume de solvente. 
Quando um sal é pouco solúvel em um dado solvente, a solução fica saturada com uma ____________ quantidade de soluto. Embora a solução seja muito pouco concentrada, essa fica saturada. Por outro lado, quando um sal é muito solúvel em um dado solvente, a solução ficará saturada apenas com uma ____________ quantidade de soluto. 
A água pode ser considerada um bom solvente, dado que, devido à sua natureza, dissolve um elevado número de substâncias. Todavia, não é um solvente universal, pois não existem solventes universais, isto é, não existem solventes que dissolvam todas e quaisquer substâncias. Visto que a água é um solvente de característica _______________, a solubilidade de uma substância em água depende do tipo de unidades estruturais que essa substância possui.
Geralmente, as substâncias ____________ e substâncias _____________ (sais e/ou hidróxidos) dissolvem-se em água.
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são respectivamente:
mínima; insaturada; densidade; solubilidade; grande; pequena; apolar; polares; covalentes.
máxima; saturada; temperatura; pressão; pequena; grande; polar; iônicas; polares.
máxima; insaturada; temperatura; densidade; grande; pequena; polar; apolares; polares.
mínima; saturada; temperatura; pressão; máxima; mínima; apolar; iônicas, apolares.
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
Pergunta 5
Pergunta 5
0,06 Pontos
Com relação aos conceitos de cinética química, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta:
A velocidade de uma reação química está relacionada com a concentração dos reagentes, mas não com o seu estado particular (estado físico, estado cristalino ou amorfo dos sólidos etc.).
O aumento da temperatura do sistema reacional, na maioria das vezes, diminui a velocidade da reação química.
Nota-se que uma variação na pressão só exerce influência significativa na velocidade das reações químicas, quando há ao menos uma substância gasosa como reagente.
Os catalisadores atuam na velocidade das reações químicas, tornando-as mais rápidas, pelo fato de promoverem rotas de reação com maior energia de ativação.
Se em uma reação atuam reagentes em distintas fases, a diminuição da superfície de contato entre eles aumenta a velocidade da reação.
Parte inferior do formulário
Parte inferior do formulário
SEGUNDA TENTATIVA
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
0,06 Pontos
Analise o texto a seguir:
_____________são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso recebe o nome de__________ e o dispersante, o nome de _________. Assim, por exemplo, quando dissolvemos sal comum (NaCl) em água, o sal é o soluto e a água, o solvente. 
Chama-se _____________ de uma solução a toda e qualquer maneira de expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente (ou solução).
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são respectivamente:
soluções; soluto; solvente; reação.
soluções; reagente; tampão; concentração.
soluções; solvente; soluto; concentração.
soluções; soluto; solvente; concentração.
soluções; solvente; tampão; reação.
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
Durante a realização de uma titulação, a solução cuja concentração é desconhecida deve ser adicionada a um equipamento laboratorial específico. O nome desse equipamento é:
Erlenmeyer.
Bureta.
Proveta.
Condensador.
Balão de destilação.
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
Quanto mais distante, melhor, pois diminui o erro da titulação.
Nenhuma das respostas anteriores.
Quanto mais próximo, melhor, pois diminui o erro da titulação.
O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
Quanto mais o volume do ponto final for do teórico é melhor, pois é certeza que mudou de cor.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
Um balão de vidro está cheio de gás em equilíbrio químico com uma substância sólida, em determinadas condições de temperatura e pressão. A reação em equilíbrio consiste na decomposição do sólido em um produto gasoso e outra substância também sólida. Sobre esse sistema, é correto afirmar que: 
Se a variação de entalpia da reação for positiva, o aumento da temperatura favorecerá à formação dos produtos.
Se houver diminuição da pressão do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido de reposição do reagente que foi gasto, ou seja, para a esquerda.
O aumento da pressão do sistema deslocará o equilíbrio químico no sentido da formação de produtos.
Se a reação de decomposição for exotérmica, o aumento da temperatura favorecerá a formação do gás e do sólido como produtos.
A variação da pressão não influenciará na posição do equilíbrio químico, uma vez que o reagente é um sólido, e os sólidos têm concentração constante.
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
Pergunta 5
Pergunta 5
0,06 Pontos
No tratamento de madeira usada em cercas, dentre várias substâncias, usa-se uma solução aquosa a 25% de ácido bórico (d = 1,25g/cm3). A concentração molar dessa solução é aproximadamente igual a:
4,0
2,0
3,0
5,4
4,6
*RESPOSTA APROXIMADA, SEM EXATIDÃO
UNIDADE IIIParte inferior do formulário
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
0,06 Pontos
O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,0 mL do ácido. Com base nas informações fornecidas:
I – Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação?
II – A concentração indicada no rótulo é correta?
0,25 mol/L /não
0,12 mol/L /sim
0,50 mol/L /sim
0,25 mol/L /sim
0,50 mol/L /não
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
Questão anulada, assinale qualquer alternativa para obter a pontuação
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho utilizado para medição de pH, constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. A leitura do aparelho é feita em função da leitura da tensão que o eletrodo gera quando submerso na amostra. A intensidade da tensão medida é convertida para uma escala de pH. O aparelho faz essa conversão, tendo uma escala usual de 0 a 14 de pH. Sobre o uso desse equipamento, assinale a etapa INCORRETA:
Armazenamento do eletrodo: realiza-se a sua limpeza e mantém-se sempre em solução de KCl.
Leituras de pH das soluções: mergulha-se o bulbo do eletrodo dentro da solução de que se quer determinar o pH.
Limpeza do eletrodo: deve ser realizada com bastante água destilada contida em pisseta e secá-lo com papel absorvente esfregando a membrana.
Preparação do pHmetro: verifica-se a voltagem do equipamento antes de conectá-lo à rede elétrica.
Padronização do pHmetro: mergulha-se o bulbo do eletrodo dentro de uma solução tampão de pH conhecido para ajustá-lo.
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 N para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em N? 
0,02
2,0
0,05 
0,2
2,5
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
Sobre a diferença em uma titulação entre Ponto de Equivalência (PE) e Ponto Final (PF), analise o texto:
A titulação ácido/base é uma reação de ____________que termina quando há o consumo total de um dos _____________ (esse momento é apontadopelo__________). Para a construção da curva de titulação (volume de titulante vs. pH), é necessária a __________de um excesso do reagente que não é o limitante, sem isso não se encontra o perfil da curva. O ponto da curva que indica a quantidade exata de ___________do reagente no final da reação é chamado de ponto de ___________.
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são respectivamente:
acidificação; indicadores; ácido; adição; massa; equivalência.
complexação; reagentes; reagente; adição; massa; equivalência.
precipitação; reagentes; indicador; subtração; volume; equivalência.
neutralização; reagentes; indicador; adição; massa; indicação.
neutralização; reagentes; indicador; adição; volume; equivalência.
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
Pergunta 5
Pergunta 5
0,06 Pontos
Um laboratório recebeu um frasco contendo um líquido vermelho de coloração bastante acentuada, aspecto turvo e pH próximo à neutralidade. Foi requisitada a determinação de Vde cloreto na amostra? 
Método de Mohr, utilizando cromato de potássio como indicador
Potenciométrica direta com eletrodo padrão de vidro.
Titulação potenciométrica, utilizando nitrato de prata como titulante.
Espectrometria UV-VIS, selecionando λ máximo e utilizando cubetas de quartzo.
Método de Volhard, utilizando nitrato de ferro (III) como indicador.
Parte inferior do formulário
Filtro de questões (5)
UNIDADE IV
Conteúdo do teste
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
Pergunta 1
0,06 Pontos
Uma amostra de 15,00 mL de solução de cloreto de sódio foi titulada pelo método de Fajans com solução 0,1087 mol.L-1 de nitrato de prata utilizando solução de ferroceína como indicador. Foi consumido 14,80 mL para atingir o ponto final. Qual a concentração média em mol.L-1 de cloreto de sódio da amostra?
0,007 mol.L-1
1,073 mol.L-1
Não é possível determinar a concentração de cloreto de sódio
17,35 mol.L-1
0,107 mol.L-1
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
Quais seriam as limitações de aplicações da volumetria de óxido-redução? 
Não analisar fenol e cafeína.
Não analisar agentes redutores e agentes oxidantes. 
Não analisar KMnO4, H2O2, K2Cr2O7.
Não analisar amostras coloridas e concentrações muito abaixo de 10 mg/L .
Não analisar altas concentrações de substâncias, por exemplo 1 a 10%. 
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
A determinação do ponto final em uma reação de complexação pode ser determinado: 
Utilizando-se o permanganato de potássio.
Apenas visualmente, com o uso de indicadores de metais. 
Utilizando-se apenas um indicador ácido-base.
Através de métodos instrumentais e visuais com o uso de indicadores de metais. 
Apenas através de métodos instrumentais. RESPOSTA ERRADA.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em química analítica, mas sua aplicação clássica está nas titulações complexométricas. Com relação a essas reações, é correto afirmar que: 
O ponto de equivalência não é determinado por um indicador.
O reagente titulante usual é o permanganato de potássio.
Um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo.
Trata-se de uma reação de óxido-redução.
É empregada na determinação de ânions.
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
Pergunta 5
Pergunta 5
0,06 Pontos
O Cromato de sódio pode servir como indicador para as determinações argentométricas de íons cloretos, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado Ag2CrO4 de cor: 
branco. 
marrom.
amarelo. 
vermelho tijolo.
verde.
SEGUNDA TENTATIVA
Conteúdo do teste
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
Pergunta 1
0,06 Pontos
Quais seriam as limitações de aplicações da volumetria de óxido-redução? 
Não analisar agentes redutores e agentes oxidantes. 
Não analisar fenol e cafeína.
Não analisar KMnO4, H2O2, K2Cr2O7.
Não analisar amostras coloridas e concentrações muito abaixo de 10 mg/L .
Não analisar altas concentrações de substâncias, por exemplo 1 a 10%. 
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
Quais compostos a seguir são tradicionalmente analisados pela argentometria? 
Iodeto, cloreto e brometo.
Ácidos sulfúricos, clorídrico e nítrico.
Hidróxidos de sódio, lítio e potássio.
Prata e iodeto. 
Prata, sódio e potássio. RESPOSTA ERRADA
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
Questão anulada - favor assinalar qualquer alternativa para obter a pontuação 
Quais as aplicações possíveis da volumetria de complexação utilizando EDTA como titulante? 
Titular sódio.
Titular cálcio, zinco, magnésio e outros 40 a 50 elementos.
Titular cálcio, zinco, magnésio e outros 40 a 50 elementos
Titular nitrato, brometo e sulfato.
Titular potássio e prata.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
Na argentometria, o titulante empregado é o: 
permanganato de potássio. 
nitrato de prata.
tiossulfato de sódio.
cloreto de sódio.
cromato de potássio.
Conteúdo do teste
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
Pergunta 1
0,06 Pontos
QUESTÃO ANULADA - ASSINALE QUALQUER ALTERNATIVA PRA OBTER A PONTUAÇÃO
A gravimetria é um método de análise que utiliza uma massa ou uma variação na massa como sinal analítico. Sobre esse método, é possível afirmar que: 
A gravimetria por determinação direta é realizada pela medida da variação da massa devido à perda do analito ou da massa do composto formado como resultado de uma reação envolvendo o analito
Uma análise gravimétrica por precipitação deve possuir vários atributos importantes, tais como: o precipitado deve possuir alta solubilidade, baixa pureza e composição conhecida. 
Quando um método gravimétrico envolve uma série de reações químicas, mesmo que o analito participe de apenas uma delas, a estequiometria dessa reação não será importante. 
A gravimetria por volatilização pode ser utilizada na determinação de umidade em alimentos.
A gravimetria por determinação direta é realizada pela medida da variação da massa devido à perda do analito ou da massa do composto formado como resultado de uma reação envolvendo o analito. 
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
Dentre as várias vantagens da análise gravimétrica em relação à análise volumétrica em química analítica, podemos citar que: 
Apresenta-se como um método muito sensível (pode determinar quantidades muito pequenas de amostra na ordem de microgramas).  
Não acumula erros em suas passagens.  
Na análise gravimétrica, utiliza-se equipamentos simples e de baixo custo, como balança, béquer, mufla etc. 
Acumula muitos erros em suas passagens. 
Na análise gravimétrica, o sólido formado não precisa ser secado. 
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
Marque as afirmações verdadeira para os requisitos para que uma reação de precipitação possa ser utilizada em um processo de gravimetria:
I – O reagente precipitante deve ser seletivo. 
II – O precipitado gravimétrico deve ser pouco solúvel.
III – O precipitado deve ser facilmente separável da fase líquida. 
IV - O precipitado deve ser ele próprio uma forma de pesagem adequada ou, então, de fácil conversão em um composto de composição definida.
É correto o que se afirma em:
I, III e IV.
I, II, III e IV.
II e IV, apenas.
I e II, apenas.
apenas III.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
Calcule o fator gravimétrico para: 
Assinale a alternativa correta:
FG=1,65
FG=0,35
FG=65,4
FG=0,21
FG=0,25 RESPOSTA ERRADA
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
Pergunta 5
Pergunta 5
0,06 Pontos
A análise gravimétrica (também conhecida comogravimetria) é o método utilizado para determinar a quantidade de um analito em uma amostra. Sobre esse tema, analise as afirmativas a seguir:
I. Análise gravimétrica é um método analítico em que são utilizadas medições de massa e informações sobre estequiometria de reação para determinar a quantidade de um analito em uma amostra. 
II. Análise gravimétrica tradicional é exemplo de medição de massa de um sólido que se forma com a precipitação de um analito de uma solução.
III. Análise de combustão é exemplo de medição do ganho de massa devido à coleta de uma substância química de uma amostra. 
IV. A medição da variação na massa de uma amostra de acordo com a variação de temperatura está relacionada à análise termogravimétrica.
Está correto o que se afirma em:
I e IV, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II, III e IV.
SEGUNDA TENTATIVA
Conteúdo do teste
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1
Pergunta 1
0,06 Pontos
Calcule o fator gravimétrico para: 
Assinale a alternativa correta:
FG=5,6
FG=4,9
FG=0,31
FG=0,21 
FG=2,1
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2
Pergunta 2
0,06 Pontos
Dentre as várias vantagens da análise gravimétrica em relação à análise volumétrica em química analítica, podemos citar que: 
Apresenta-se como um método muito sensível (pode determinar quantidades muito pequenas de amostra na ordem de microgramas).  
Não acumula erros em suas passagens.  
Na análise gravimétrica, utiliza-se equipamentos simples e de baixo custo, como balança, béquer, mufla etc. 
Na análise gravimétrica, o sólido formado não precisa ser secado. 
Acumula muitos erros em suas passagens. 
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3
Pergunta 3
0,06 Pontos
Marque as afirmações verdadeira para os requisitos para que uma reação de precipitação possa ser utilizada em um processo de gravimetria:
I – O reagente precipitante deve ser seletivo. 
II – O precipitado gravimétrico deve ser pouco solúvel.
III – O precipitado deve ser facilmente separável da fase líquida. 
IV - O precipitado deve ser ele próprio uma forma de pesagem adequada ou, então, de fácil conversão em um composto de composição definida.
É correto o que se afirma em:
I e II, apenas.
I, II, III e IV.
II e IV, apenas.
apenas III.
I, III e IV.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4
Pergunta 4
0,06 Pontos
QUESTÃO ANULADA - ASSINALE QUALQUER ALTERNATIVA PRA OBTER A PONTUAÇÃO
A gravimetria é um método de análise que utiliza uma massa ou uma variação na massa como sinal analítico. Sobre esse método, é possível afirmar que: 
A gravimetria por determinação direta é realizada pela medida da variação da massa devido à perda do analito ou da massa do composto formado como resultado de uma reação envolvendo o analito
Uma análise gravimétrica por precipitação deve possuir vários atributos importantes, tais como: o precipitado deve possuir alta solubilidade, baixa pureza e composição conhecida. 
A gravimetria por volatilização pode ser utilizada na determinação de umidade em alimentos.
A gravimetria por determinação direta é realizada pela medida da variação da massa devido à perda do analito ou da massa do composto formado como resultado de uma reação envolvendo o analito. 
Quando um método gravimétrico envolve uma série de reações químicas, mesmo que o analito participe de apenas uma delas, a estequiometria dessa reação não será importante. 
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
Pergunta 5
Pergunta 5
0,06 Pontos
Calcule o fator gravimétrico para: 
Assinale a alternativa correta:
FG=0,31 
FG=1,6
FG=0,15
FG=1,3
FG=0,13
Parte inferior do formulário
Parte inferior do formulário
Parte inferior do formulário
5. 
Parte superior do formulário
image3.wmf
image4.jpeg
image6.jpeg
image5.jpeg
image7.jpeg
image8.jpeg
image1.jpeg
image2.wmf