1 parte Prática Determinação do pH das substâncias através do suco de repolho roxo

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<p>Mapa – Química Geral e Orgânica</p><p>Olá, estudante, como vai? Espero que esteja bem!</p><p>Na unidade 2 do nosso livro, foi abordado o conceito de funções inorgânicas: ácidos, bases e</p><p>sais. Segundo o químico sueco Svante Arrhenius, ácidos são substâncias que liberam, em</p><p>solução aquosa, íons H+, responsável por suas características, como o sabor azedo e a</p><p>capacidade de reagir com bases. Por sua vez, as bases liberam, também em solução aquosa,</p><p>íons OH⁻. São esses ânions, chamados de hidroxila, que conferem as bases suas propriedades</p><p>típicas como o sabor adstringente e a capacidade de reagir com ácidos (Bigatão, 2016). A</p><p>reação entre um ácido e uma base tem o nome de neutralização e apresenta como produtos</p><p>sal e água.</p><p>Os ácidos e as bases estão comumente presentes em nosso dia a dia na forma de alimentos,</p><p>cosméticos, produtos de higiene e limpeza. O ácido acético (CH3COOH), por exemplo, é o</p><p>principal componente do vinagre, amplamente utilizado na culinária. Já o ácido carbônico</p><p>(H2CO3) está presente da fabricação do refrigerante e é responsável por realçar o sabor e</p><p>aparência do produto. Em relação às bases, podemos citar o hidróxido de sódio (NaOH), usada</p><p>na produção de sabão e o hidróxido de amônio (NH4OH), utilizado na produção de produtos de</p><p>limpeza e alisantes de cabelo.</p><p>A acidez ou a basicidade de uma solução é definida pelo pH, uma escala logarítmica</p><p>inversamente proporcional a concentração de cátions H+ que varia de 0 a 14. Quanto mais alto</p><p>o valor do pH, mais básica é a solução.</p><p>Podemos determinar o pH de uma solução a partir de aparelhos, como o pHmetro ou através</p><p>de indicadores. Os indicadores são substâncias que tem a capacidade de alterar sua estrutura</p><p>e, consequentemente, sua coloração na presença dos cátions H+ ou ânions OH- livres em</p><p>solução e, dessa forma, indicar se a substância é ácida ou básica. Moléculas orgânicas do grupo</p><p>das antocianinas, presentes no repolho roxo, apresentam essa característica e podem ser</p><p>usadas para determinar o pH de algumas soluções.</p><p>Fonte: BIGATÃO, D. M. M. M. Química Geral e Inorgânica. Maringá: Unicesumar, 2016.</p><p>Nessa atividade, você deverá determinar o pH de algumas substâncias utilizadas no nosso</p><p>cotidiano por meio do suco do repolho roxo. Para tanto, siga atentamente as instruções</p><p>fornecidas a seguir.</p><p>1ª parte Prática: Determinação do pH das substâncias através do suco de repolho roxo.</p><p>Materiais:</p><p>- Liquidificador.</p><p>- Coador.</p><p>- Copos de vidro ou plástico.</p><p>- Etiqueta ou marcador.</p><p>- Colher.</p><p>- Repolho roxo.</p><p>- Água.</p><p>- Vinagre.</p><p>- Bicarbonato de sódio.</p><p>- Sabão em pó.</p><p>- Água Sanitária.</p><p>- Detergente.</p><p>- Açúcar.</p><p>- Leite.</p><p>- Sal amoníaco.</p><p>- Soda Cáustica.</p><p>- Luvas - EPI.</p><p>- Máscara -EPI.</p><p>Procedimentos:</p><p>a.Vista os equipamentos de proteção individual (luvas e mascara).</p><p>b. Adicione 5 folhas de repolho roxo no liquidificador.</p><p>c. Adicione 1 litro de água no liquidificador.</p><p>d. Ligue o liquidificador por aproximadamente 1 minuto.</p><p>e. Coe o conteúdo com o auxílio de uma peneira.</p><p>f.Reserve o conteúdo coado em uma jarra de plástico.</p><p>g. Adicione aproximadamente 20 mL da solução de repolho roxo em 10 recipientes de plástico.</p><p>h. Adicione aproximadamente 50 mL da solução no recipiente 11.</p><p>i. Enumere, com etiqueta ou marcador, todos os recipientes do 1 ao 11.</p><p>j. Adicione uma pequena quantia de diferentes substâncias nos recipientes na seguinte</p><p>ordem:</p><p>Soda (1)</p><p>Água sanitária (2)</p><p>Sabão em pó (3)</p><p>Sal amônico (4)</p><p>Bicarbonato de sódio (5)</p><p>Açúcar (6)</p><p>Leite (7)</p><p>Detergente (8)</p><p>Vinagre (9)</p><p>Suco de limão (10)</p><p>k.Não adicione nenhuma substância no recipiente 11. Ele será utilizado para fins de</p><p>comparação;</p><p>l.Agite cuidadosamente, com auxílio de uma colher limpa, cada um dos recipientes.</p><p>2ª parte: teórica (construção da tabela, discussão da prática e 2 fotos)</p><p>Observe e anote a cor obtida e compare com as tonalidades da escala de pH (Figura 1).</p><p>Figura 1: Cores da faixa de pH</p><p>Fonte: o autor.</p><p>-Complete a tabela 1, a seguir, com as colorações representando a escala de pH com base nos</p><p>resultados obtidos e comparados com os dados da tabela 1 para as amostras analisadas.</p><p>Tabela 1: Coloração observada nas substâncias após a inserção do indicador natural de repolho</p><p>roxo e seu provável pH.</p><p>Substânci</p><p>a</p><p>Cor</p><p>observada</p><p>pH</p><p>provável</p><p>-Identifique e discuta as limitações da prática realizada e possíveis fatores interferentes que</p><p>possam ter impactado os resultados.</p><p>-Documente os resultados de cada amostra por meio de fotografias (capte imagens das</p><p>amostras antes e depois da mistura) e forneça uma explicação detalhada sobre os mesmos.</p><p>*Tire fotos com qualidade e iluminadas.</p>