Na eletrólise do iodeto de potássio (KI), a água é reduzida no cátodo, gerando hidrogênio gasoso e íons hidroxila (OH⁻). Isso aumenta a concentração de íons hidroxila na solução, tornando-a básica. Por outro lado, na eletrólise do sulfato de cobre (CuSO₄), a água é oxidada no ânodo, gerando oxigênio gasoso e íons hidrogênio (H⁺). A produção de íons hidrogênio aumenta a acidez da solução, tornando-a ácida. Portanto, a diferença no pH da solução após as eletrólises se deve à natureza das reações que ocorrem em cada caso: a formação de íons hidroxila na eletrólise do KI resulta em uma solução básica, enquanto a formação de íons hidrogênio na eletrólise do CuSO₄ resulta em uma solução ácida.