6 - Revisao Simulado - Quimica Analitica Qualitativa

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<p>10/11/2023 16:49:08 1/2</p><p>REVISÃO DE SIMULADO</p><p>Nome:</p><p>SARA DE ABREU MOTA</p><p>Disciplina:</p><p>Química Analítica Qualitativa</p><p>Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.</p><p>Questão</p><p>001 De acordo com o estudado na Unidade VI, associe a primeira coluna com a segunda</p><p>coluna:</p><p>1- CO3</p><p>2-</p><p>(aq) + Ba2+(aq) ↔ BaCO3(s) ( ) Incolor em solução aquosa</p><p>2- I-(aq) + Ag+(aq) ↔ AgI(s) ( ) Precipitado de cor amarela</p><p>3- 2Mn+2</p><p>(aq) ( ) Precipitado de cor branca</p><p>A correta associação respectivamente é</p><p>A) 3, 2 e 1.</p><p>B) 1, 3 e 2</p><p>X C) 2, 3 e 1.</p><p>D) 2, 1 e 3.</p><p>E) 1, 2 e 3.</p><p>Questão</p><p>002 A identificação do nitrato precisa ser por outra forma que não seja a precipitação, já</p><p>que todos os nitratos são muito solúveis em água. Assim sua identificação se dá por</p><p>meio de uma reação comumente conhecida com teste do anel marrom. Nessa</p><p>identificação o surgimento do anel marrom é devido</p><p>A) a reação do ânion nitrato, NO3 com o FeSO4 e forma-se o complexo [Fe(NO) SO4 ].</p><p>B) a precipitação do Fe2+ na forma de nitrato.</p><p>C) a formação de N2(G)</p><p>X D) a decomposição do ácido sulfúrico concentrado no meio.</p><p>E) a evaporação do FeSO4.</p><p>Questão</p><p>003 Os interferentes do SO4</p><p>-2 são ânions que formam com o Ba2+ precipitados brancos</p><p>também. Assinale um interferente comum da identificação do SO4</p><p>-2</p><p>A) Cromato (CrO4</p><p>2-)</p><p>X B) Iodeto (I-)</p><p>C) Clorato (ClO4</p><p>-)</p><p>D) Cloreto (Cl-)</p><p>E) Nitrato (NO3</p><p>-)</p><p>Questão</p><p>004 Leia as afirmativas abaixo:</p><p>I - Assim como nos carbonatos, quase todos os fosfatos são insolúveis em água, tendo</p><p>também com exceção os fosfatos de metais alcalinos e o fosfato de amônio.</p><p>II - A identificação do fosfato se dá com a adição do molibdato de amônio [(NH4)2MoO4],</p><p>também é adicionado ácido nítrico (HNO3) para acidificar o meio.</p><p>III – Na identificação do fosfato ocorre a formação do sal duplo fosfomolibdato de</p><p>amônio de fórmula (NH4)3PO4.12MoO3 que possui baixo Kps e forma um precipitado.</p><p>Julgue as afirmativas acima e acordo com o que foi estudado na unidade VI, Marque a</p><p>opção que melhor representa:</p><p>A) I, II e III são corretas.</p><p>B) Apenas I e II são corretas.</p><p>10/11/2023 16:49:08 2/2</p><p>C) Somente I é correta.</p><p>D) Somente II é correta.</p><p>X E) Apenas II e III são corretas.</p><p>Questão</p><p>005 Os ânions halogênios referidos na sua maioria formam sais com Kps de maiores valores</p><p>levando a sua solubilidade. Podemos dizer que os cloretos insolúveis em água fria são</p><p>A) cloreto de Hidrogênio, magnésio e lítio.</p><p>X B) cloreto de sódio, potássio e lítio.</p><p>C) cloreto de bário, magnésio e cálcio.</p><p>D) cloretos de chumbo, mercúrio e prata.</p><p>E) cloreto de ferro II, cloreto de bário e magnésio.</p><p>Questão</p><p>006 Leia o trecho abaixo:</p><p>A função dos testes _________________ é classificar a amostra a ser analisada para que</p><p>seja possível realizar a escolha de um __________ específico, e assim tornando mais</p><p>assertivo a ________________ do ânion.</p><p>De acordo com o que foi estudado na unidade VI, Marque a opção que melhor completa</p><p>as lacunas acima:</p><p>A) reagentes, identificação e preliminares.</p><p>B) identificação, preliminares e reagentes.</p><p>C) identificação, reagentes preliminares.</p><p>X D) preliminares, reagente e identificação.</p><p>E) preliminares, identificação e reagentes.</p><p>Questão</p><p>007 A forma mais comum de adicionar o Ba2+ a solução para identificar o ânion sulfato é</p><p>empregar um sal solúvel de bário, podendo ser o</p><p>A) BaSO3</p><p>B) BaC2 O4</p><p>X C) BaCO3</p><p>D) BaSO4</p><p>E) BaCl4</p><p>Questão</p><p>008 Os acetatos possuem comportamento contrário aos de muitos ânions, pois na sua</p><p>grande maioria são solúveis em água, tendo como exceções os acetatos formados com</p><p>os cátions Ag+ e Hg2</p><p>2+. Sua identificação se baseia no odor já que o mesmo irá formar</p><p>ácido acético. O ácido acético é volátil e possui odor característico (cheiro de vinagre)</p><p>na presença de um ácido forte. É importante na sua identificação evitar a adição de</p><p>X A) ácido clorídrico concentrado.</p><p>B) nenhuma das alternativas.</p><p>C) ácido perclórico concentrado.</p><p>D) ácido nítrico concentrado.</p><p>E) ácido sulfúrico concentrado.</p>