processos inorganicos

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1. Reações do processo Leblanc:
● 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl
● Na2SO4 + 2C Na2S + 2 CO2
● Na2S + CaCO3 Na2CO3 + CaS
O processo Leblanc era mais caro e menos eficiente em termos de custos operacionais
comparado ao processo Solvay, pois utilizava altas quantidades de ácido sulfúrico e
produzia resíduos tóxicos. Consequentemente, esses resíduos eram difíceis de tratar e,
obviamente, poluentes. E por fim, o processo Solvay é mais competente em comparação com o
processo Leblanc devido a amônia ser reciclada durante o processo, no qual reduz a
quantidade de resíduos e melhora a qualidade e eficiência do processo.
Sendo assim, devido aos fatores de alto custo de produção, impacto ambiental e menos
eficiência química, o processo Solvay acabou se tornando o principal método de produção de
carbonato de sódio, substituindo gradualmente o processo Leblanc.
2. Etapas do fluxograma do processo Solvay:
● Tratamento das matérias primas - A purificação da salmoura visa remover o cálcio e o
magnésio. Isso é feito através do tratamento com cal hidratada, que provoca a
precipitação do magnésio como hidróxido e do cálcio como carbonato. Já a calcinação
do calcário transforma o calcário em cal, que é usada para regenerar a amônia e o
dióxido de carbono (CO₂). A cal obtida é então empregada tanto na recuperação da
amônia quanto na purificação da salmoura;
● Amoniação - Refere-se à etapa de purificação da salmoura, onde a amônia é utilizada
para tratar a solução. A amônia desempenha um papel crucial no processo de
reciclagem, que envolve o uso de vapor e dióxido de carbono (CO₂). Durante essa
etapa, ocorre a carbonatação da salmoura, resultando na formação de carbonato;
● Carbonatação - Essa etapa promove-se a precipitação de cristais de bicarbonato de
sódio.A salmoura amoniacal é bombeada para a torre de cristalização, onde é
introduzido dióxido de carbono (CO₂) proveniente do forno de cal e da calcinação do
bicarbonato;
● Filtração - A salmoura amoniacal reage com dióxido de carbono, formando cristais de
bicarbonato de sódio. Esses cristais são separados da solução líquida, removendo
amônia e CO₂. A substância sólida resultante, chamada de bicarbonato bruto, é lavada
para retirar impurezas, como o cloro residual;
● Recuperação da amônia - Após a filtração, o líquido que sobra contém sal não reagido
e amônia. A amônia está presente de duas formas: Como amônia fixada, na forma de
cloreto de amônio (NH₄Cl), corresponde à quantidade de bicarbonato de sódio que foi
precipitado. Por outro lado, como amônia livre inclui compostos como hidróxido de
amônio (NH₄OH), carbonato de amônio (NH₄)₂CO₃, bicarbonato de amônio (NH₄HCO₃), e
outros compostos carbonados de amônio;
● Calcinação - E por fim, consiste em aquecer o bicarbonato de sódio e decompõe em
carbonato de sódio (Na₂CO₃), dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O) que pode ser
reutilizado no processo. A barrilha leve é produzida possuindo diversas aplicações
industriais devido à sua baixa densidade.
3. Considerado um material leve, não só possui uma excelente resistência à corrosão,
formando uma camada de óxido protetor quando exposto ao ar, o que evita a
deterioração do metal e mas também uma boa condutividade elétrica e térmica, sendo
utilizado em fios elétricos e componentes de transferência de calor. A sua resistência à
oxidação e sua capacidade de refletir luz e calor, tornando-o útil em revestimentos e
isolamentos térmicos, e este metal permite que seja facilmente moldado em várias
formas. E por fim, o alumínio é 100% reciclável.
Devido a essas propriedades, o alumínio é fundamental para algumas aplicações,
como:
● Utilizado em componentes de veículos, como painéis e motores;
● Para a construção civil, empregado em janelas, portas, fachadas e estruturas de
edifícios;
● No setor de embalagens, o alumínio é utilizado em latas e papel alumínio para
alimentos e bebidas;
● Amplamente aplicado em componentes eletrônicos e de telecomunicações;
● Na construção e transporte, o alumínio é usado em estruturas metálicas e
veículos.
4. Como a bauxita é o mineral que contém o alumínio, é necessário extraí-la através de
processos de escavação. Com o alumínio adquirido, é triturado e moído e misturado
com uma solução de soda cáustica em alta pressão para eliminar as impurezas. A
solução é clarificada para remover as impurezas sólidas, e nesta etapa precipita-se a
alumina. Em um digestor, a alumina é dissolvida, formando aluminato de sódio, e em
seguida, a solução é resfriada e precipitada para formar hidróxido de alumínio, que é
então calcinado a altas temperaturas para obter a alumina.
Depois, a alumina é convertida em alumínio metálico através do processo de eletrólise,
que ocorre no processo de Hall-Héroult. Após a produção, o alumínio metálico pode
passar por processos adicionais de refino e tratamentos térmicos, misturando-se com
outros metais, como cobre, magnésio ou manganês, para criar ligas de alumínio com
propriedades específicas.