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Vestibulares
Funções Inorgânicas
Reações Inorgânicas
Q0357 - (Ifce)
Reação química é um processo em que ocorre a
conversão de uma ou mais substâncias em outros
compostos.
Observe as reações a seguir.
 
I. AgNO3 + NaC𝑙 → AgC𝑙 + NaNO3
II. CO2 + H2O → H2CO3
III. CaCO3 → CaO + CO2
IV. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
 
A sequência que representa, respec�vamente, reações
de síntese, análise, simples troca e dupla troca é
a) IV, II, I, III. 
b) II, III, IV, I. 
c) II, I, IV, III. 
d) I, III, II, IV. 
e) III, II, I, IV. 
Q0356 - (Ifsp)
A função principal do ácido clorídrico no estômago é
proporcionar um pH ó�mo para o funcionamento normal
das enzimas ali presentes. Quando há excesso, sen�mos
um desconforto popularmente chamado de azia, que
pode facilmente ser comba�da ingerindo-se bicarbonato
de sódio, que vai agir como um an�ácido de acordo com
a equação abaixo.
 
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3
 
Assinale a alterna�va que apresenta, respec�vamente, os
produtos da decomposição do gás carbônico (H2CO3) e o
�po de reação ocorrida entre o ácido clorídrico e o
bicarbonato de sódio.
a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca. 
b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca. 
c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono;
decomposição. 
d) Água e água; decomposição. 
e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese. 
Q0361 - (Unisinos)
Assinale a alterna�va que mostra a reação correta.
a) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
b) CaCO3(s) + HC𝑙(aq) → CaC𝑙(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
c) SO2(g) + CaCO3(s) + O2(g) → CaSO4(s) + CO2(g) 
d) 2 ZnO(s) + 2 HC𝑙(g) → 2 ZnC𝑙 + H2O(g) 
e) 2 ZnO(s) + Ca(OH)2(aq) → CaZnO(aq) + H2O(l) 
Q0346 - (Ifce)
No nosso dia a dia é muito comum encontrarmos a
matéria sofrendo uma série de transformações. Quando
a transformação é muito brusca, de modo que modifica
as propriedades dos materiais a ponto de, no decorrer da
transformação, surgirem novas substâncias, diz-se que
ocorreu uma reação química.
 
A reação Ca + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2 pode ser
classificada, quanto à relação entre o número de
substâncias que reagem e o número de substâncias
produzidas, como sendo de 
a) análise. 
b) dupla troca. 
c) síntese. 
d) adição. 
e) simples troca. 
Q0365 - (Fmp)
1@professorferretto @prof_ferretto
O carbonato de cálcio é um agente muito usado como
an�ácido e como suplemento de cálcio ao organismo.
Como fontes desse sólido, temos as conchas de moluscos
e o esqueleto de corais, por exemplo, além de ser
encontrado no giz usado em sala de aula.
Se aquecido a altas temperaturas, o carbonato de cálcio
se decompõe, ou sofre um processo de calcinação,
produzindo cal virgem.
 
O(s) produto(s) da reação de decomposição térmica do
carbonato de cálcio é(são)
a) CaCO3
b) Ca(HCO3)2 
c) CaO + CO2(g) 
d) Ca(OH)2 + CO2 
e) CaC𝑙2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
Q0358 - (Esc. Naval)
A azia é um desconforto gástrico que pode ser comba�do
pela ingestão de uma pequena quan�dade de leite de
magnésia, que nada mais é que uma solução aquosa de
hidróxido de magnésio. Essa base neutraliza o excesso de
ácido clorídrico estomacal que causa desconforto.
Assinale a opção que apresenta a equação dessa reação
química balanceada e sua classificação.
a) Mg(OH)2 + HC𝑙O → MgC𝑙2 + H2O é uma reação de
simples troca. 
b) MgOH + HC𝑙 → MgC𝑙 + H2O é uma reação de
deslocamento. 
c) 2 Mg(OH)2 + 2 HC𝑙 → MgC𝑙2 + 2 H2O é uma reação
de análise. 
d) MgO + 2 HC𝑙 → Mg(OH)2 é uma reação de síntese. 
e) Mg(OH)2 + 2 HC𝑙 → MgC𝑙2 + 2 H2O é uma reação de
dupla troca. 
Q0351 - (U�pr)
Grande parte dos produtos químicos industriais com os
quais tomamos contato diário tem o ácido sulfúrico
envolvido, direta ou indiretamente, em sua fabricação:
detergentes, plás�cos, �ntas, corantes, fibras têxteis,
fer�lizantes, baterias de automóveis etc. Trata-se do
composto químico de maior importância para a indústria,
podendo seu consumo anual ser usado como indicador
do grau de desenvolvimento da indústria química de um
país.
Industrialmente, esse ácido pode ser ob�do a par�r da
pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto
ferroso (FeS), de acordo com as reações:
 
FeS + O2 → Fe + SO2
SO2 + ½ O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
 
Assinale a alterna�va que apresenta a classificação
correta dessas reações.
a) Dupla troca, análise, análise. 
b) Dupla troca, síntese, síntese. 
c) Deslocamento, análise, análise. 
d) Simples troca, síntese, síntese. 
e) Decomposição, síntese, síntese. 
Q0349 - (Co�l)
Uma reação que ocorre nas ETA's se dá quando se
adiciona cal hidratada [Ca(OH)2] à água, e, a seguir,
sulfato de alumínio [A𝑙2(SO4)3]. Assinale a alterna�va
que apresenta a reação química entre essas substâncias,
devidamente balanceada:
a) Ca(OH)2 + A𝑙(SO4)3 → 2 A𝑙(OH)3 + CaSO4 
b) Ca(OH)2 + A𝑙2(SO4)3 → 3 A𝑙(OH)3 + 2 CaSO4 
c) 3 Ca(OH)2 + 2 A𝑙2(SO4)3 → A𝑙(OH)3 + 3 CaSO4 
d) 3 Ca(OH)2 + A𝑙2(SO4)3 → 2 A𝑙(OH)3 + 3 CaSO4 
Q0362 - (Uepa)
Alguns metais reagem com a água, quando aquecidos,
formando óxidos e liberando gás hidrogênio, como no
caso da reação abaixo:
 
Fe(s) + H2O(l) → Fe3O4(s) + H2(g)
 
Considerando a reação acima (não balanceada), é correto
afirmar que:
a) é uma reação de decomposição. 
b) é uma reação de neutralização. 
c) é uma reação de oxidação-redução. 
d) é uma reação que libera um mol de H2. 
e) é uma reação que consome um mol de H2O. 
Q0369 - (Uea)
Na apresentação de um projeto de química sobre
rea�vidade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato
de sódio (NaHCO3) foram misturados em uma garrafa
plás�ca; em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à
boca da garrafa. A imagem apresenta o momento final do
experimento.
 
2@professorferretto @prof_ferretto
 
O gás coletado na bexiga foi o
a) NO2. 
b) CO2. 
c) H2. 
d) O2. 
e) N2. 
Q0363 - (Espcex)
O ácido clorídrico (HC𝑙) reage com alguns metais. Ao
reagir com o magnésio metálico (M𝑔∘ ), forma como
produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os
nomes destes produtos formados são, respec�vamente:
a) gás cloro e clorato de magnésio. 
b) gás hidrogênio e clorato de magnésio. 
c) gás oxigênio e cloreto de magnésio. 
d) gás hidrogênio e cloreto de magnésio. 
e) gás cloro e clorito de magnésio. 
Q0359 - (U�pr)
Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente,
perdem o brilho devido a sua reação com o enxofre,
formando uma mancha escura de sulfeto de prata (Ag2S).
Essa mancha pode ser removida colocando-se, por alguns
minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo
água quente e um pouco de detergente.
 
A reação que ocorre é representada pela equação: 3 Ag2S
+ 2 A𝑙 → A𝑙2S3 + 6 Ag.
 
Esta reação é denominada como:
a) decomposição. 
b) síntese. 
c) análise. 
d) dupla-troca. 
e) deslocamento. 
Q0350 - (Upf)
Analise as representações das equações das reações a
seguir.
 
I. 2 CA(s) + O2(g) → 2 CaO(s)
II. 2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
III. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
IV. 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
 
Essas reações são classificadas, nessa ordem, como
a) oxirredução, neutralização, oxirredução e oxirredução. 
 
b) decomposição, oxirredução, neutralização e síntese. 
c) decomposição, neutralização, síntese e oxirredução. 
d) síntese, decomposição, neutralização e oxirredução. 
e) oxirredução, neutralização, decomposição e síntese. 
Q0348 - (Fatec)
Uma das substâncias que pode neutralizar o ácido
fosfórico é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.
 
A equação química balanceada que representa a reação
de neutralização total que ocorre entre essas substâncias
é
a) H3PO4(aq) + Mg(OH)2(s) → MgPO4(s) + H2O(l). 
b) 2 H3PO4(aq) + 3 Mg(OH)2(s) → Mg3(PO4)2(s) + 6
H2O(l). 
c) 3 H3PO3(aq) + 2 Mg(OH)2(s) → Mg2(PO3)3(s) + 6
H2O(l). 
d) 2 H3PO3(aq) + 3 Mg(OH)2(s) → Mg3(PO3)2(s) + 6
H2O(l). 
e) H3PO3(aq) + Mg(OH)2(s) → MgPO3(s) + H2O(l). 
Q0375 - (Upe)
3@professorferretto @prof_ferretto
Uma mistura de alumínio e iodo foi colocada em um tubo
de ensaio. Depois, foi transferido um pouco deágua para
a vidraria. Houve a produção de muito calor, de uma
fumaça violeta e de uma intensa luminescência branca,
conforme mostra a figura acima. Quando misturados, o
iodo e o alumínio reagem. No caso da água, apesar de
não par�cipar dessa reação, aumenta a sua velocidade.
 
No fenômeno ilustrado,
a) um dos reagentes é uma substância iônica. 
b) a cor da luz produzida é a mesma para a queima dos
demais metais. 
c) a reação química entre o iodo e o alumínio produz o
carbonato de alumínio. 
d) a fumaça violeta contém iodo, pois o calor liberado na
reação faz com que parte do I2 des�le. 
e) a luminescência branca é produzida a par�r da
emissão de energia, na forma de luz, por elétrons
excitados, que voltam para níveis de energia menos
energé�cos de átomos de alumínio. 
Q0353 - (Uece)
Na fabricação de hambúrgueres, u�liza-se hidróxido de
amônio como agente an�microbiano e alvejante. Depois
de os filés e outros cortes de carne serem separados,
re�ra-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à
parte da carne que é moída para a fabricação dos
hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma
amostra é tratada através da �tulação de hidróxido de
amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso.
A equação química balanceada para essa reação é:
a) NH4OH(aq) + HC𝑙(aq) → NH4C𝑙(s) + H2O(l). 
b) NH3OH(aq) + HC𝑙(aq) → NH3C𝑙(s) + H2O(l). 
c) NH3OH(aq) + HC𝑙(aq) NH3(g) + ½ C𝑙2(g) + H2O(l) 
d) NH4OH(aq) + HC𝑙(aq) → NH4C𝑙(s) + H2(g) + ½ O2(g). 
Q0374 - (Ifsul)
Quando tocamos em objetos, deixamos várias
substâncias neles, uma delas é o cloreto de sódio,
expelido pelo suor. Para encontrar impressões digitais, os
inves�gadores borrifam, nos objetos que o suspeito
tocou, uma solução de nitrato de prata que, ao entrar em
contato com o cloreto de sódio, reage formando o
cloreto de prata, sólido, e o nitrato de sódio, aquoso. O
cloreto de prata é um sólido branco e, quando exposto à
luz, revela as linhas da impressão digital do criminoso.
 
A reação química u�lizada para iden�ficar as impressões
digitais de criminosos, bem como a função química
correta a que pertencem os compostos, é 
a) NaC𝑙(aq) + AgNO3(aq) → AgC𝑙(s) + NaNO3(aq) – Sal 
b) NaC𝑙(aq) + AgNO3(aq) → AgC𝑙(s) + NaNO3(aq) – Óxido
 
c) NaC𝑙(aq) + AgNO2(aq) → AgC𝑙(s) + NaNO2(aq) – Sal 
d) NaC𝑙O(aq) + AgNO3(aq) → AgC𝑙O(s) + NaNO3(aq) –
Óxido 
Q0367 - (Uepb)
A água e a formação de cavernas
As cavernas se formam em sua maioria nas rochas
calcárias. O processo de dissolução se inicia através de
uma reação entre o gás carbônico e a água, originando o
ácido carbônico. As rochas calcárias possuem carbonato
de cálcio, o qual reage com o ácido carbônico liberando o
bicarbonato de cálcio, que, por ser solúvel, é levado pela
água. 
 
A reação química entre as duas primeiras substâncias
citadas no texto pode ser representada pela seguinte
equação: 
a) CO + H2O → H2CO3 
b) CO2 + H2O → HCO3 
c) CO + H2O → H2CO2 
d) CO2 + H2O → H2CO3 
e) CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2 
Q0371 - (Famerp)
→
4@professorferretto @prof_ferretto
Filtros contendo óxido de cálcio são u�lizados no
tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais
ao meio ambiente. Por ser uma substância com
propriedades básicas, o óxido de cálcio é eficiente na
remoção de
a) CO2 e H2S. 
b) CO2 e NH3. 
c) NH3 e H2S. 
d) CO e NH3. 
e) CO e CO2
Q0368 - (Uepb)
A água e a formação de cavernas
 
As cavernas se formam em sua maioria nas rochas
calcárias. O processo de dissolução se inicia através de
uma reação entre o gás carbônico e a água, originando o
ácido carbônico. As rochas calcárias possuem carbonato
de cálcio, o qual reage com o ácido carbônico liberando o
bicarbonato de cálcio, que, por ser solúvel, é levado pela
água. 
Qual das alterna�vas apresenta um composto que não foi
citado no texto? 
a) H2CO3
b) CaCO3
c) H2O 
d) Ca(OH)2 
e) Ca(HCO3)2 
Q0352 - (Upe)
Em 12 de outubro de 2012, Dia das Crianças, um trágico
acidente aconteceu na entrada do Zoológico do Recife,
deixando cinco feridos, dois em estado grave. De acordo
com o Corpo de Bombeiros, um cilindro do gás, u�lizado
para encher balões de festa a fim de serem vendidos às
crianças, teria explodido. Esse cilindro deveria conter gás
Hélio (He, Z = 2), mas apresentava avarias e,
provavelmente, possuía outro gás em seu interior.
 
Supondo que o gás foi ob�do a par�r da reação entre
alumínio e ácido clorídrico, qual o gás presente no
recipiente?
a) Gás Cloro 
b) Gás Oxigênio 
c) Gás Carbônico 
d) Gás Hidrogênio 
e) Gás Metano 
Q0354 - (Uel)
O ovo consiste de casca, gema e clara. A casca é formada
fundamentalmente por carbonato de cálcio; a gema, por
água, lipídeos, proteína, glicose e sais minerais; a clara,
basicamente, por proteína (albumina). O simples fato de
inserir um ovo em um meio aquoso e depois submetê-lo
ao aquecimento nos remete a alguns conceitos de
química que podem ser explorados co�dianamente.
Sabe-se que, se um ovo for aquecido em vinagre (4,5%
de CH3COOH), a chance de trincar a casca é pequena
devido à reação de __________ deixando a casca com
maior elas�cidade. O ovo é aumentado se colocarmos
em contato com vinagre por um determinado tempo
devido a um processo chamado de __________. Se um
ovo próprio para consumo for inserido em água salgada,
diferentemente do que ocorre em água pura, ele flutua
porque __________. Se for colocado em solução
saturada de sacarose, o ovo afunda devido a um processo
chamado de __________. Um ovo, com o passar do
tempo, perde água de seu interior pelos poros da casca
por um processo de _________. E, se colocarmos um ovo
podre em água pura, ele irá _________.
 
Assinale a alterna�va que preenche correta e
respec�vamente as lacunas.
5@professorferretto @prof_ferretto
a) CaCO3 com CH3COOH, formando acetato de cálcio e
ácido carbônico; osmose; a densidade da água salgada
é maior do que a da água pura; osmose; vaporização;
flutuar porque sua densidade é menor que a da água.
 
b) CaCO3 com lipídeos, formando ácido graxo e ácido
carbônico; osmose reversa; a densidade da água
salgada é menor que a da água pura; osmose; osmose;
afundar porque sua densidade é maior que a da água.
 
c) CaCO3 com proteína, formando aminoácido e ácido
carbônico; osmose; a densidade da água salgada é
menor que a da água pura; osmose; vaporização;
afundar porque sua densidade é menor que a da água.
 
d) CaCO3 com CH3COOH, formando ácido graxo e ácido
carbônico; osmose; a densidade da água salgada é
maior que a da água pura; osmose; osmose; flutuar,
pois sua densidade é maior que a da água. 
e) CaCO3 com CH3COOH, formando acetato de cálcio e
água; osmose reversa; a densidade da água salgada é
maior que a da água pura; osmose reversa;
vaporização; flutuar, pois sua densidade é maior que a
da água. 
Q0366 - (Fuvest)
A aparelhagem esquema�zada na figura abaixo pode ser
u�lizada para iden�ficar gases ou vapores produzidos em
transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de
CoC𝑙2 anidro adquirem coloração rosa em contato com
vapor d’água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de
Ca(OH)2 turva-se em contato com CO2 (g).
U�lizando essa aparelhagem em três experimentos
dis�ntos, um estudante de Química inves�gou os
produtos ob�dos em três diferentes processos:
 
I. aquecimento de CaCO3 puro;
II. combustão de uma vela;
III. reação de raspas de Mg (s) com HC𝑙 (aq).
 
O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoC𝑙2
anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)2 foram
observados, simultaneamente, em 
 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e III, apenas. 
e) I, II e III. 
Q0355 - (Unisc)
Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato
de prata, observa-se a formação de um depósito de prata
metálica sobre a moeda. Classifique esta reação de
acordo com a formação de nitrato de cobre (II).
a) Reação de decomposição. 
b) Reação de deslocamento. 
c) Reação de síntese. 
d) Reação de análise. 
e) Reação de dupla troca. 
Q1327 - (Fuvest)
O cá�on Ba2+ podeapresentar toxicidade aos humanos,
dependendo de sua concentração e forma química. Por
exemplo, BaSO4 é pouco tóxico, sendo usado como
contraste radiológico, por ser insolúvel em solução
aquosa, enquanto BaCO3 e Ba(NO3)2 são muito tóxicos,
pois liberam Ba2+ no organismo. Em um laboratório
foram feitos dois testes de solubilidade para iden�ficar o
conteúdo de três frascos não rotulados que poderiam ser
de Ba(NO3)2, BaCO3 ou BaSO4. Os resultados dos dois
testes de solubilidade são apresentados a seguir.
 
Frasco
Teste I:
Adição de H2O
des�lada
à temperatura
ambiente
Teste II:
Adição de HCl
diluído
à temperatura
ambiente
1
Insolúvel, não
houve
liberação de gás
Insolúvel, não
houve
liberação de gás
2
Insolúvel, não
houve
liberação de gás
Solúvel, houve
liberação
de gás incolor
3
Solúvel, não houve
liberação de gás
Solúvel, não houve
liberação de gás
 
Considerando os ensaios realizados, indique quais são os
compostos con�dos nos frascos 1, 2 e 3,
respec�vamente.
6@professorferretto @prof_ferretto
a) Frascos
1 2 3
BaSO4 BaCO3 Ba(NO3)2
b) Frascos
1 2 3
BaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2
c) Frascos
1 2 3
Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4
d) Frascos
1 2 3
BaSO4 Ba(NO3)2 BaCO3
e) Frascos
1 2 3
BaCO3 Ba(NO3)2 BaSO4
Q1336 - (Unesp)
Considere os seguintes fenômenos:
 
1. Formação de um depósito de prata metálica sobre um
fio de cobre imerso em uma solução aquosa de nitrato de
prata (AgNO3).
2. Formação de água pela reação explosiva entre oxigênio
e hidrogênio gasosos.
3. Formação de um precipitado de carbonato de cálcio
quando dióxido de carbono é borbulhado em solução
aquosa saturada de hidróxido de cálcio.
4. Formação de uma solução límpida quando vinagre é
adicionado a uma suspensão opaca de hidróxido de
magnésio (leite de magnésia).
 
Ocorrem reações de oxirredução somente nos
fenômenos 
a) 1 e 3. 
b) 1 e 2. 
c) 1 e 4. 
d) 2 e 4. 
e) 3 e 4. 
Q0347 - (Ifrj)
Considere que, ao final de um experimento, foi gerado
H2SO4 (ácido sulfúrico) como rejeito. Para o descarte
adequado, o técnico de laboratório neutralizou o ácido
empregando uma base entre os compostos disponíveis
em sua bancada, representados na figura a seguir.
Para determinar a quan�dade de base necessária para
neutralização, o técnico representou adequadamente a
equação de reação, observando como produtos K2SO4 e
água.
 
Após o ajuste da equação de reação, determine a soma
dos menores coeficientes de balanceamento
encontrados.
 
 
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
Q0372 - (Unesp)
O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de
alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ˚C.
 
Ânion/Cá�on Sódio Cobre (II) Prata
Nitrato solúvel solúvel solúvel
Hidróxido solúvel pouco
solúvel
pouco
solúvel
Cloreto solúvel solúvel pouco
solúvel
 
Em um laboratório, uma solução aquosa ob�da a par�r
da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém
nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução,
pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e
íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se
adicionar à mistura uma solução aquosa de
a) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante. 
b) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao
filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido
de sódio. 
c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao
filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de
sódio. 
d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante. 
e) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante. 
Q0364 - (Ifmg)
7@professorferretto @prof_ferretto
Considere a reação espontânea, realizada em um
recipiente incolor, transparente e fechado, representada
pela equação seguinte
 
K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + ½ H2(g)
Essa reação pode ser comprovada por meio do(a)
a) aumento da pressão do sistema. 
b) surgimento de uma base insolúvel. 
c) redução da condu�bilidade elétrica. 
d) manutenção da cor em meio à fenol�aleína. 
Q1337 - (Unesp)
O�o Tachenius (c.1620 – c.1690), médico, farmacêu�co,
iatroquímico e alquimista alemão, dizia que tudo no
Universo é cons�tuído por dois “princípios”, o ácido e o
álcali. Em termos de “ácido” e “álcali”, explicava uma
série de fenômenos, alguns deles de forma ainda hoje
consistente. Por exemplo:
– A força dos ácidos varia, e os ácidos mais fortes
deslocam os mais fracos de seus sais.
(Juergen Heinrich Maar. Pequena história da química,
1999. Adaptado.)
 
Um exemplo atual dessa concepção de Tachenius
encontra-se na mistura entre soluções aquosas de 
a) hidróxido de sódio e cloreto de amônio. 
b) ácido clorídrico e cloreto de amônio. 
c) ácido acé�co e cloreto de sódio. 
d) hidróxido de amônio e sulfato de sódio. 
e) ácido nítrico e acetato de sódio. 
8@professorferretto @prof_ferretto