Plano de aula da 1 série do ensino médio - Chuva ácida

Prévia do material em texto

<p>ANEXO 13 - ESTÁGIO SUPERVISIONADO II – Plano de Aula</p><p>Escola: Escola Estadual Padre José Silveira</p><p>Série: 1ª série do ensino médio Data: 10/10/2022</p><p>Professor(a) / Estagiário(a): Mônica Ferreira da Silva / Lorranny Stephanny Mendes</p><p>Silva</p><p>Número de horas/aula: 2 aulas.</p><p>1. Conteúdo Programático</p><p>Tema da aula: Chuva ácida</p><p>Desenvolvimento:</p><p>PORTAL STOODI. Ciclos biogeoquímicos: entenda tudo sobre eles!. Portal Stoodi. Jul.</p><p>2020. Disponível em: <https://www.stoodi.com.br/blog/quimica/ciclos-</p><p>biogeoquimicos/#:~:text=Esse%20elemento%20pode%20ser%20encontrado,ao%20cicl</p><p>o%20biogeoqu%C3%ADmico%20do%20enxofre.>. Acesso em 01 de set. de 2022.</p><p>MAGALHÃES, L.. Chuva ácida. Portal Toda Matéria. Disponível em:</p><p><https://www.todamateria.com.br/chuva-acida/>. Acesso em 01 de set. de 2022.</p><p>SOUZA, L. A. De.. Química da Chuva ácida. Portal Mundo Educação. Disponível em:</p><p><https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/chuva-acida.htm>. Acesso em 01 de set.</p><p>de 2022.</p><p>FOGAÇA, J. R. V.. O que é chuva ácida?. Portal Brasil Escola. Disponível em:</p><p><https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-chuva-acida.htm>. Acesso em</p><p>01 de set. de 2022.</p><p>2. Objetivo:</p><p>Objetivo Geral: Analisar os ciclos biogeoquímicos e interpretar os efeitos de fenômenos</p><p>naturais e da interferência humana.</p><p>Objetivo Específicos: Analisar o ciclo biogeoquímico da água.</p><p>Identificar a interferência humana no fenômeno da chuva ácida.</p><p>Reconhecer as reações químicas envolvidas nesse fenômeno.</p><p>Compreender as consequências da chuva ácida.</p><p>Identificar ações individuais e/ou coletivas para minimizá-la.</p><p>3. Procedimento de Ensino:</p><p>Aula teórica expositiva. Inicialmente, fazer uma recapitulação dos assuntos abordados</p><p>anteriormente e verificar se ainda há alguma dúvida sobre algum assunto, caso haja</p><p>esclarecer antes de iniciar com o tópico principal da aula.</p><p>A introdução do tópico será feita por meio de uma aula expositiva, com conteúdo escrito</p><p>no quadro e apresentação das reações químicas envolvidas. Após abordagem do</p><p>conteúdo, fazer um debate com a turma sobre quais ações podemos tomar no nosso dia</p><p>a dia para minimizar esse fenômeno. Após o debate, será realizado o experimento de</p><p>simulação da chuva ácida para os alunos e na sequência uma atividade de fixação do</p><p>conteúdo.</p><p>O exercício proposto contará com conteúdo envolvendo o experimento, a chuva ácida, e</p><p>recapitulará o conteúdo de indicadores e ácido-base estudados previamente.</p><p>4. Introdução</p><p>Relembrando das aulas anteriores:</p><p>Os ciclos biogeoquímicos são de extrema importância para os seres vivos pois realizam</p><p>as trocas desses elementos entre o ambiente e os seres vivos, ajudando na manutenção</p><p>da vida. Eles também impedem que tais elementos acabem na natureza da Terra. Além</p><p>disso, precisamos conhecer os elementos químicos que realizam a movimentação</p><p>nesses tipos de ambientes. Os principais são: o carbono; a água; o nitrogênio; o oxigênio;</p><p>o fósforo; o enxofre.</p><p>O ciclo biogeoquímico da água é caracterizado exatamente pela sua mudança de seu</p><p>estado físico. As principais etapas do ciclo são:</p><p> na primeira etapa, a evaporação da água dos rios, lagos e oceanos andam lado a</p><p>lado da transpiração da água, presente nas plantas;</p><p> depois da evaporação e da transpiração, a água (em seu estado gasoso) vai para</p><p>nuvens, onde ocorre a condensação, ou seja, a transformação para o estado líquido;</p><p> com o acúmulo de gotas de água que foram formadas na condensação, ocorre a</p><p>precipitação da água e, consequentemente, a chuva a devolve para os rios, lagos,</p><p>oceanos e solos. (PORTAL STOODI, 2020)</p><p>5. Desenvolvimento</p><p>Todas as chuvas são ácidas, mesmo em ambientes sem poluição. Porém, as chuvas</p><p>tornam-se um problema ambiental quando o seu pH é abaixo de 4,5. (MAGALHÃES,</p><p>2022)</p><p>A formação de chuvas ácidas trata-se de um problema moderno, que teve origem a partir</p><p>do grande crescimento dos centros urbanos que são altamente industrializados.</p><p>Existem diversas fontes de poluentes para a atmosfera, os gasosos são gerados pelas</p><p>indústrias, veículos e usinas energéticas, exemplos: dióxido de enxofre e óxido de</p><p>nitrogênio. A combinação desses poluentes com o vapor de água existente na atmosfera</p><p>vai se acumulando em nuvens ocorrendo assim sua condensação, da mesma forma</p><p>como são originadas as chuvas comuns.</p><p>Na natureza, a água reage com certos óxidos formando ácidos. O ácido carbônico</p><p>(H2CO3) se forma quando o dióxido de carbono (CO2), também chamado de gás</p><p>carbônico, se dissolve na água. Veja a reação:</p><p>H2O + CO2 → H2CO3 (ácido carbônico)</p><p>Nesse momento o pH da água pura que era 7,0 passa para 5,6, que é o equilíbrio com</p><p>o CO2 atmosférico. Para a chuva ser ácida seu pH tem que ser menor que 5,6. O que</p><p>faz a chuva atingir este pH é o aumento da concentração de óxidos de enxofre e óxidos</p><p>de nitrogênio na atmosfera. Estes óxidos, juntamente com o óxido de carbono, são</p><p>chamados de óxidos ácidos, por formarem ácidos quando em contato com a água da</p><p>chuva. E assim, se forma a chamada Chuva Ácida que ao cair no ambiente terrestre,</p><p>causa danos irreversíveis aos rios, lagos, matando os peixes, as plantas, etc. (SOUZA,</p><p>2022)</p><p>Os maiores vilões são os óxidos de enxofre, pois, conforme as equações químicas a</p><p>seguir mostram, eles reagem com a água e formam o ácido sulfúrico, o mesmo ácido</p><p>usado em baterias de automóveis, que é um ácido muito forte:</p><p>S(s) + O2(g) → SO2(g)</p><p>SO2(g) + H2O(l) → HSO3(aq) (Ácido sulfuroso)</p><p>SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)</p><p>SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) (Ácido sulfúrico)</p><p>Os óxidos de nitrogênio reagem com a água da chuva, formando o ácido nítrico (HNO3)</p><p>e o ácido nitroso (HNO2), que, ao longo do tempo, podem causar certo impacto</p><p>ambiental. (FOGAÇA, 2022)</p><p>N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)</p><p>NO2(g) + H2O(l) → HNO2(aq) + HNO3(aq)</p><p>A preocupação relacionada com a ocorrência das chuvas ácidas ocorre porque ela causa</p><p>vários estragos ambientais, trazendo problemas para as plantas, destruindo folhas e</p><p>galhos das árvores, para o solo, provocando a sua alteração química, para as águas de</p><p>rios e lagos, levando à morte de peixes, contaminando também as águas subterrâneas,</p><p>além de estar relacionada com o surgimento de doenças respiratórias.</p><p>Além desse estrago ambiental, as chuvas ácidas reagem com carbonatos, como o</p><p>mármore (calcário – carbonato de cálcio – CaCO3) que compõe as estátuas,</p><p>monumentos históricos e muitos materiais usados na construção civil, que são, com o</p><p>tempo, degradados. Reagem também com metais, destruindo estruturas metálicas de</p><p>prédios e pontes. (FOGAÇA, 2022)</p><p>As atividades humanas são as principais responsáveis por esse fenômeno da chuva</p><p>ácida. Como vimos, a liberação de gases em decorrência do uso de combustíveis fósseis</p><p>é a principal responsável pela formação de chuvas ácidas.</p><p>Assim, são resultado do uso de combustíveis fósseis nos transportes, nas termoelétricas,</p><p>nas indústrias e outras formas de combustão. Elas também podem ser formadas por</p><p>causas naturais, como na liberação de gases durante a erupção de um vulcão.</p><p>Os países industrializados são os mais afetados pela chuva ácida. Porém, os poluentes</p><p>podem ser levados pelas correntes de ar para locais distantes. (MAGALHÃES, 2022)</p><p>6. Fechamento</p><p>EXPERIMENTO DE DEMONSTRAÇÃO DA CHUVA ÁCIDA</p><p>1. Coloque água no pote de vidro até aproximadamente um quinto da sua altura;</p><p>2. Adicione algumas gotas do indicador fenolftaleína;</p><p>3. Acrescente algumas gotas de solução de amônia até que a solução mude de cor;</p><p>4. Acenda um palito de fósforo dentro do frasco e deixe a cabeça do fósforo queimar</p><p>toda;</p><p>5. Retire rapidamente o palito de fósforo de dentro do frasco e tampe-o;</p><p>6. Agite o frasco;</p><p>7. Observe o que ocorre.</p><p>Após será aplicado o exercício de fixação.</p><p>7. Recursos / materiais didáticos:</p><p>Os recursos necessários para o desenvolvimento para esse plano de aula serão:</p><p> Quadro negro ou branco;</p><p> Giz ou piloto;</p><p> Apagador;</p><p> Pote de vidro com tampa;</p><p> Palitos de</p><p>fósforo;</p><p> Fenolftaleína;</p><p> Água;</p><p> Hidróxido de sódio (solução de soda cáustica) ou hidróxido de amônio (solução</p><p>de amônia, amoníaco).</p><p>8. Avaliação:</p><p>A avaliação do aluno se dará através:</p><p> Participação em sala de aula, durante o debate de ações para minimizar a chuva</p><p>ácida.</p><p> Realização de atividade de fixação após o experimento envolvendo tópicos de</p><p>estudo de indicadores e ácido-base.</p><p> Participação durante a realização do experimento.</p><p>Professor(a) Orientador(a) da UFVJM Professor(a) Supervisor (a) da Escola</p>