Questoes sobre quimica em geral (18)

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Seathl, chefe indígena americano, em seu famoso discurso, 
discorre a respeito dos sentimentos e dos cuidados que o 
homem branco deveria ter para com a Terra, à semelhança 
com os índios, ao se assenhorear das novas regiões. E ao final, 
diz: “Nunca esqueças como era a terra quando dela tomas-te 
posse. Conserva-a para os teus filhos e ama-a como Deus nos 
ama a todos. Uma coisa sabemos: o nosso Deus é o mesmo 
Deus. Nem mesmo o homem branco pode evitar nosso destino 
comum”. 
 
O discurso adaptado, publicado na revista Norsk Natur, Oslo 
em 1974, nunca esteve tão atual. O homem, procurando 
tornar sua vida mais “confortável”, vem destruindo e 
contaminando tudo ao seu redor, sem se preocupar com os 
efeitos desastrosos posteriores. 
 
Esses efeitos podem ser causados por 
 
I. liberação desenfreada de gases estufa. 
II. destruição da camada de ozônio. 
III. uso descontrolado de agrotóxicos e inseticidas. 
IV. desmatamento e queimadas. 
 
É correto afirmar que contribuem para o agravamento dos 
problemas as causas citadas em 
 
a) I, II e III, apenas. 
b) II e III, apenas. 
c) I e IV, apenas. 
d) I, II, III e IV. 
e) II e IV, apenas. 
 
27 - (UEG GO) 
A melanina, apresentada na figura abaixo, é a substância que 
protege a pele humana da radiação ultravioleta (UV). A 
eficiência dessa molécula na proteção da pele ocorre por ela 
N
HO
HO
H
C
O
OH
Melanina
 
 
 
 
a) ser um aminoácido. 
b) fazer ligações de hidrogênio. 
c) atuar como o meio de propagação da radiação UV. 
d) sofrer excitação eletrônica ao absorver a radiação UV, 
e, no retorno ao estado fundamental, converter essa energia 
em outras formas menos agressivas à pele. 
 
28 - (UEM PR) 
Sobre os gases CFC e outros gases que podem destruir a 
camada de ozônio, assinale a alternativa correta. 
a) Os gases CFC são instáveis e degradam-se com 
liberação de O3, que atua como filtro da radiação UV-B. 
b) O cloro proveniente dos gases CFC ataca e destrói a 
molécula de ozônio, que é o agente protetor contra as 
radiações UV. 
c) Os gases hálons usados nos sistemas de refrigeração, 
propulsão e combate a incêndio podem escapar para a 
troposfera, destruindo o carbono da camada de ozônio. 
d) O bromoclorotrifluormetano é um exemplo de gás 
hálon que contribui para a destruição da camada de ozônio. 
e) O buraco da camada de ozônio acentua-se no inverno, 
quando o cloro preso nas nuvens de gelo sobre o pólo Sul se 
desprende. 
 
29 - (UFES) 
O ozônio, O3, está normalmente presente na estratosfera e 
oferece proteção contra a radiação ultravioleta do sol, 
prejudicial aos organismos vivos. O desaparecimento de 
ozônio na estratosfera é conseqüência, assim se admite, da 
decomposição do O3 catalisada por átomos de cloro. Os 
átomos de cloro presentes na estratosfera provêm 
principalmente 
a) da decomposição dos clorofluorcarbonos usados em 
sistemas de refrigeração, propelentes de aerossóis 
domésticos, etc. 
b) das indústrias que fazem a eletrólise do NaCl(aq) para 
a produção de gás Cl2. 
c) da evaporação da água do mar, que arrasta grande 
quantidade de íons cloreto. 
d) do processo de branqueamento de polpa de celulose, 
que usa componentes clorados. 
e) dos alvejantes domésticos que têm grande 
quantidade de cloro ativo. 
 
30 - (UNICAMP SP) 
A Terra é um sistema em equilíbrio altamente complexo, 
possuindo muitos mecanismos auto-regulados de proteção. 
Esse sistema admirável se formou ao longo de um extenso 
processo evolutivo de 4550 milhões de anos. A atmosfera 
terrestre é parte integrante desse intrincado sistema. A sua 
existência, dentro de estreitos limites de composição, é 
essencial para a preservação da vida. No gráfico ao lado, pode-
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se ver a abundância relativa de alguns de seus constituintes em 
função da altitude. Um outro constituinte, embora minoritário, 
que não se encontra na figura é o ozônio, que age como filtro 
protetor da vida na alta atmosfera. Na baixa atmosfera, a sua 
presença é danosa à vida, mesmo em concentrações 
relativamente baixas. 
 
a) Considerando que o ozônio seja formado a partir da 
combinação de oxigênio molecular com oxigênio atômico, e 
que este seja formado a partir da decomposição do oxigênio 
molecular, escreva uma seqüência de equações químicas que 
mostre a formação do ozônio. 
b) Tomando como base apenas o gráfico e as reações 
químicas citadas no item a, estime em que altitude a formação 
de ozônio é mais favorecida do ponto de vista 
estequiométrico. Justifique. 
 
31 - (ENEM) 
O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de 
poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um 
grande centro urbano. 
 
 
(Adaptado de NOVAIS, Vera. 
Ozônio: aliado ou inimigo. 
São Paulo: Scipione,1998) 
 
As seguintes explicações foram dadas para essas variações: 
 
I. A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta 
em razão da conversão de NO em NO2. 
II. A concentração de monóxido de carbono no ar está 
ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego. 
III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos 
horários de pico de tráfego do período da manhã. 
IV. Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da 
estratosfera difunde-se para camadas mais baixas da 
atmosfera. 
 
Dessas explicações, são plausíveis somente: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
32 - (UniRV GO) 
A chuva ácida é a designação dada à chuva, ou qualquer outra 
forma de precipitação atmosférica, cuja acidez seja 
substancialmente maior do que a resultante da dissociação do 
dióxido de carbono (CO2) atmosférico dissolvido na água 
precipitada (chuva). Um dos principais grupos de compostos 
que geram a acidez da precipitação (chuva) são os óxidos de 
enxofre (SO2 e SO3), os quais são esmagadoramente de origem 
das ações do homem sobre o ambiente ou a natureza. Assinale 
V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) SO2 reage com óxido básico CaO dando origem a um 
sal, CaSO3. 
b) A combinação desses óxidos com vapor de água 
atmosférico resulta no ácido sulfúrico, em uma única etapa. 
c) Esses óxidos têm as suas solubilidades em água 
aumentadas quando submetidos a altas pressões. 
d) O ácido formado a partir do SO3 é mais forte do que o 
ácido formado a partir do SO2. 
 
33 - (IFMT) 
Um dos problemas ambientais mais sérios que muitas regiões 
do mundo tem enfrentado é a chuva ácida. Esse fenômeno foi 
descoberto por Angus Smith, na Grã-Bretanha, em meados de 
1880, mas permaneceu esquecido até os anos de 1950. Ele se 
refere à precipitação significativamente mais ácida que a da 
chuva “natural”, ligeiramente ácida pela presença de dióxido 
de carbono atmosférico dissolvido, que forma o ácido 
carbônico, H2CO3, conforme equação: 
 
CO2 + H2O → H2CO3 
 
Por causa dessa fonte de acidez, o pH da chuva natural, não 
poluída, é de cerca de 5,6 e somente a chuva que é 
significativamente mais ácida que isso, com um pH menor que 
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5 é que é verdadeiramente considerada chuva ácida. As chuvas 
verdadeiramente ácidas podem conter ácido sulfúrico, H2SO4, 
e ácido nítrico HNO3, ambos formados na atmosfera durante o 
transporte de massa de ar que contém óxidos, denominados 
de poluentes primários. 
 
Estes poluentes primários, através de reação com a água, 
semelhante à mencionada na chuva “natural”, formam os 
ácidos indicados acima e diminuem o pH da chuva. 
(BAIRD, C. Química Ambiental. Tradução Marco Tadeu Grassi 
et.al. 4. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011. Adaptado). 
 
Com base no texto, assinale a alternativa CORRETA para as 
análises sobre chuva ácida. 
 
a) qualquer chuva é considerada verdadeiramente 
ácida. 
b) os poluentes primários responsáveis pela formação 
da chuva verdadeiramente ácida, citada no texto, devem 
conter em sua composição os elementos S e N. 
c) de acordo com o texto, quando o pH da chuva diminui 
sua acidez fica menor. 
d) o H2CO3, encontradona chuva ácida “natural”, pode 
ser classificado como uma substância de caráter básica. 
e) o texto indica que os ácidos H2SO4 e HNO3 formam a 
chuva verdadeiramente ácida e que são produzidos em 
indústrias. 
 
34 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
O fenômeno da chuva ácida refere-se à precipitação mais ácida 
que a chuva “natural”, não poluída de pH 5,6 e ligeiramente 
ácida. Essa acidez resulta da dissolução do dióxido de carbono 
atmosférico na água, produzindo ácido carbônico, que 
posteriormente ioniza e libera íons hidrogênio e bicarbonato, 
com resultante redução do pH do sistema. Os dois ácidos 
predominantes na chuva ácida são o ácido sulfúrico, H2SO4, e 
o ácido nítrico, HNO3. Em geral, a precipitação da chuva ácida 
ocorre conforme a direção do vento, em um local distante da 
fonte dos poluentes primários, os óxidos. 
 
Sobre a chuva ácida, é INCORRETO afirmar: 
 
a) Uma fonte de poluente é o dióxido de enxofre. 
b) Os poluentes primários apresentam caráter ácido. 
c) A chuva ácida conduz o ar com os poluentes. 
d) O pH da chuva ácida é menor que 5,6. 
 
35 - (UPE PE) 
Analise a notícia a seguir: 
Chuva ácida faz com que rios da costa leste dos EUA fiquem 
alcalinos 
 
“Dois terços dos rios na costa leste dos Estados Unidos 
registram níveis crescentes de alcalinidade, com o que suas 
águas se tornam cada vez mais perigosas para a rega de 
plantios e a vida aquática, informaram cientistas esta segunda-
feira”. 
Fonte: Portal G1 Notícias, em 26/08/2013 
 
O aumento da alcalinidade ocorre, porque 
 
a) a chuva ácida, ao cair nos rios, deixa o meio mais 
alcalino. 
b) a chuva ácida pode corroer rochas ricas em óxidos 
básicos e sais de hidrólise básica e deixar o meio mais alcalino. 
c) a chuva ácida pode corroer rochas ricas em óxidos 
ácidos e sais de hidrólise ácida e deixar o meio mais alcalino. 
d) a chuva ácida pode corroer a vegetação, arrastar 
matéria orgânica e deixar o meio mais alcalino. 
e) o aumento da alcalinidade não se deve à ação da 
chuva ácida, sendo um processo natural de modificação do 
meio. 
 
36 - (FGV SP) 
É comum atribuir a fatores antropogênicos a ocorrência de 
poluentes atmosféricos, entretanto alguns gases são lançados 
na atmosfera em decorrência de eventos que não têm 
nenhuma relação com ações do ser humano. Tomem-se, como 
exemplos, as erupções vulcânicas, que liberam substâncias 
gasosas como NO, CO e SO2, e a decomposição de plantas na 
estação chuvosa nas florestas tropicais, que libera CH4. 
 
É correto afirmar que, entre esses gases poluentes, 
contribuem diretamente para formação de chuva ácida os 
gases 
 
a) CO e NO. 
b) CO e SO2. 
c) CH4 e CO. 
d) NO e CH4. 
e) NO e SO2. 
 
37 - (UFJF MG) 
Analise as reações químicas de alguns óxidos presentes na 
atmosfera e marque a alternativa que descreve a qual 
processo de poluição ambiental elas estão relacionadas. 
 
2 NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) + HNO2(aq) 
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CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) 
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq) 
 
a) Camada de ozônio. 
b) Efeito estufa. 
c) Chuva ácida. 
d) Aquecimento global. 
e) Inversão térmica. 
 
38 - (ENEM) 
Grandes quantidades de enxofre são lançadas na atmosfera 
diariamente, na forma de dióxido de enxofre (SO2), como 
decorrência de atividades industriais e de queima de 
combustíveis fósseis. 
 
Em razão da alta concentração desses compostos na 
atmosfera, regiões com conglomerados urbanos e polos 
industriais apresentam ocorrência sazonal de 
 
a) precipitação ácida. 
b) alteração do ciclo hidrológico. 
c) alteração no ciclo do carbono. 
d) intensificação do efeito estufa. 
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície. 
 
39 - (ENEM) 
Muitas indústrias e fábricas lançam para o ar, através de suas 
chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e aos animais. Um 
desses poluentes reage quando em contato com o gás oxigênio 
e a água da atmosfera, conforme as equações químicas: 
 
Equação 1: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 
Equação 2: SO3 + H2O → H2SO4 
 
De acordo com as equações, a alteração ambiental decorrente 
da presença desse poluente intensifica o(a) 
 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica. 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
40 - (IFSC) 
“[A chuva ácida] é um dos problemas ambientais mais sérios 
da atualidade, causado pelos gases tóxicos liberados na 
queima de combustíveis como o carvão e o petróleo. Depois 
que as chaminés das indústrias e os escapamentos dos carros 
despejam no ar a sujeira da combustão, uma parte da poluição 
reage com o vapor d'água e outros componentes da 
atmosfera. Nesse processo, os gases poluentes se 
transformam em ácidos, que caem sobre a terra misturados 
com as gotas de tempestade, neblina ou nevoeiro. Daí vem a 
acidez da chuva, que pode destruir florestas, acabar com os 
nutrientes do solo, matar a vida aquática e prejudicar a saúde 
humana." 
(Disponível em: http://mundoestranho.abril.com.br. 
Acesso em: 3 ago. 2015) 
 
Considerando as informações do texto, indique a alternativa 
CORRETA. 
 
a) Outros poluentes emitidos pelas chaminés e 
escapamentos de automóveis são os gases de enxofre, como o 
etanol e o metano. 
b) O texto fala de um grave problema ambiental 
conhecido como "efeito estufa". 
c) O dióxido de carbono emitido na queima de 
combustíveis pode combinar-se com a água da chuva 
formando ácido carbônico. 
d) A chuva ácida só ocorre nas grandes cidades, devido 
ao grande número de automóveis em circulação. 
e) O ácido sulfúrico está presente nas chuvas ácidas, 
aumentando o pH da água. 
 
41 - (UDESC SC) 
Um dos problemas ambientais enfrentado em várias regiões 
do mundo é a chuva ácida. Esse fenômeno refere-se a uma 
precipitação mais ácida que a chuva natural, a qual possui um 
pH de aproximadamente 5,6, ou seja, chuva não poluída. A 
precipitação ácida causa a deterioração de estátuas feitas de 
rochas calcárias e de mármore, assim como a acidificação de 
lagos, levando à morte muitos organismos vivos, que não 
sobrevivem em meio ácido. 
 
Analise as proposições sobre os processos envolvidos na chuva 
ácida. 
 
I. A queima de combustíveis fósseis é um fator que 
contribui para o aumento da emissão de dióxido de enxofre e, 
consequentemente, a ocorrência de precipitações de caráter 
ácido. 
II. Os dois ácidos predominantes na chuva ácida, 
responsáveis por conferir um caráter mais ácido, são os ácidos 
nítrico e sulfúrico. A formação do ácido sulfúrico pode ocorrer 
pela oxidação do dióxido de enxofre na atmosfera, resultando 
em trióxido de enxofre. Então, o gás trióxido de enxofre reage 
com a água e resulta na formação do ácido sulfúrico. 
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III. Em uma atmosfera limpa, ou seja, com níveis normais 
de dióxido de carbono, o pH da chuva é aproximadamente 5,6, 
devido à solubilização desse gás atmosférico na água, levando 
à formação do ácido carbônico. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
42 - (UEM PR) 
Sobre a chuva ácida – com acidez superior àquela 
naturalmente atribuída ao dióxido de carbono (CO2) – e seus 
efeitos socioambientais em áreas urbanas e rurais, assinale o 
correto. 
 
01. A ocorrência das chuvas ácidas está restrita às áreas 
industriais onde estão os focos de emissão de gases poluentes 
causadores do aumento da acidez da água da chuva. 
02. Devido às chuvas ácidas, os solos podem perder 
nutrientes, como o potássio, o cálcio e o magnésio, causando 
sérios danos às plantações e ao desenvolvimento rural. 
04. Um caso típico de chuvas ácidas que ocorreram no 
Brasil, na cidade de Cubatão/SP, ficou conhecido por 
comprometer a vegetação nas encostas da Serra do Mar e 
facilitar a ocorrência de deslizamentos de terras. 
08.Os lagos localizados em áreas urbanas não são 
afetados pelas chuvas ácidas, porque o grande volume de água 
dilui a concentração dos ácidos presentes na água da chuva. 
16. As chuvas ácidas causam corrosão em monumentos 
expostos ao ar livre, como as esculturas da cidade de 
Congonhas/MG, provocando a sua degradação. 
 
43 - (ENEM) 
O processo de dessulfurização é uma das etapas utilizadas na 
produção do diesel. Esse processo consiste na oxidação do 
enxofre presente na forma de sulfeto de hidrogênio (H2S) a 
enxofre elementar (sólido) que é posteriormente removido. 
Um método para essa extração química é o processo Claus, no 
qual parte do H2S é oxidada a dióxido de enxofre (SO2) e, então, 
esse gás é usado para oxidar o restante do H2S. Os compostos 
de enxofre remanescentes e as demais moléculas presentes no 
diesel sofrerão combustão no motor. 
MARQUES FILHO, J. Estudo da fase térmica do processo Claus 
utilizando 
fluido dinâmica computacional. São Paulo: USP, 2004 
(adaptado). 
 
O benefício do processo Claus é que, na combustão do diesel, 
é minimizada a emissão de gases 
 
a) formadores de hidrocarbonetos. 
b) produtores de óxidos de nitrogênio. 
c) emissores de monóxido de carbono. 
d) promotores da acidificação da chuva. 
e) determinantes para o aumento do efeito estufa. 
 
44 - (Unievangélica GO) 
Em grandes centros industriais é produzido um grande volume 
de gases poluidores contendo enxofre e nitrogênio, resultado 
da queima de combustíveis fósseis, como gasolina e óleo 
diesel. Esses gases se dissolvem e reagem com a água da chuva 
produzindo chuva ácida, que pode causar sérios danos ao 
ambiente. 
 
A equação da reação que representa a chuva ácida é: 
 
a) SO2 + H2O → H2SO3 
b) HNO3 + H2O → H3O+ + NO3
–1 
c) H2SO4 + H2O → HSO4
–1 + H3O+ 
d) H2O + CaO → Ca(OH)2 
 
45 - (Unievangélica GO) 
Uma das causas da formação de chuvas ácidas é a produção de 
gases sulfurados (SOx) e nitrogenados (NxO), quando ocorrem 
combustões de combustíveis fósseis, liberando os referidos 
gases. 
 
Qual das seguintes equações químicas representa a reação 
química de um dos gases com o vapor d'água? 
 
a) Na2O(s) + H2O(g) → 2 NaOH(aq) 
b) H2S(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2S(s) + 2 H2O(l) 
c) N2O3(g) + H2O(g) → NO4H2(aq) 
d) SO2(g) + H2O(g) → H+(aq) + HSO3
–(aq) 
 
46 - (UEM PR) 
Sobre a poluição do ar, assinale o que for correto. 
 
01. O gás ozônio, um derivado do gás carbônico 
atmosférico, é benéfico quando se forma junto ao solo, 
funcionando como um importante filtro solar. 
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02. A inversão térmica é resultante da absorção de calor 
pelas moléculas de H2O, CO2, CH4 e NO2 presentes na 
atmosfera. 
04. O monóxido de carbono é um gás tóxico liberado 
pelos automóveis, que, combinado com a hemoglobina do 
sangue, inutiliza-a para o transporte de oxigênio. 
08. As partículas inaláveis, como a sílica (SiO2), 
encontradas nas fábricas de cimento, quando em suspensão 
no ar, causam doenças pulmonares, como fibroses e 
enfisemas. 
16. A chuva ácida é resultante da reação de SO2 e de NO2 
com gases e água na atmosfera, gerando H2SO4 e HNO3. 
 
47 - (UERJ) 
Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz 
energética brasileira, são formados, dentre outros 
componentes, por hidrocarbonetos. 
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a 
formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o 
principal responsável pelo efeito estufa. 
A fórmula química desse óxido corresponde a: 
 
a) CO2 
b) SO3 
c) H2O 
d) Na2O 
 
48 - (UFAM) 
Uma das causas da chuva ácida é a combustão do enxofre, 
elemento químico presente como impureza nos combustíveis 
fosseis. A combustão do enxofre leva a formação de dióxido de 
enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3) na atmosfera, que 
podem precipitar na forma de H2SO3 e H2SO4. Sobre o dióxido 
de enxofre e o trioxido de enxofre é CORRETO afirmar: 
 
a) Ambos são óxidos ácidos. 
b) Ambos são compostos iônicos. 
c) O SO2 possui geometria trigonal plana e o SO3 possui 
geometria tetraédrica. 
d) O número de oxidação do enxofre no SO2 e no SO3 é 
respectivamente –4 e –6. 
e) Ambos reagem com ácidos para formar sal e água. 
 
49 - (UECE) 
Em julho de 2005, foram encontrados os primeiros indícios da 
existência de petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, 
litoral sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo no 
subsolo; contudo, existem rochas sedimentares impregnadas 
pelo combustível. Na escala de tempo geológico, as rochas em 
que o petróleo do pré-sal está impregnado formaram-se antes 
da camada de sal que o recobre. Por isso, a denominação pré-
sal. Espera-se que o petróleo bruto encontrado nessa camada 
tenha baixo teor de enxofre, para que, no processo de 
combustão da gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca emissão 
de dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida. 
Assinale a opção que corresponde corretamente às equações 
químicas da chuva ácida. 
 
a) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) 
b) 2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) 
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq) 
c) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 
2SO3(g) + H2O(l) → 2H2SO4(aq) 
d) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 
2SO3(g) + 2H2O(l) → 2H2SO3(aq) + O2(g) 
 
50 - (ENEM) 
Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela água do 
mar. O esquema representa reações que ocorrem 
naturalmente, em equilíbrio, no sistema ambiental marinho. O 
excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os 
recifes de corais. 
 
 
Disponível em: http://news.bbc.co.uk. 
Acesso em: 20 maio 2014 (adaptado). 
 
O resultado desse processo nos corais é o(a) 
 
a) seu branqueamento, levando à sua morte e extinção. 
b) excesso de fixação de cálcio, provocando calcificação 
indesejável. 
c) menor incorporação de carbono, afetando seu 
metabolismo energético. 
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d) estímulo da atividade enzimática, evitando a 
descalcificação dos esqueletos. 
e) dano à estrutura dos esqueletos calcários, diminuindo 
o tamanho das populações. 
 
51 - (ENEM) 
O ciclo da água envolve processos de evaporação, 
condensação e precipitação da água no ambiente. Na etapa de 
evaporação, pode-se dizer que a água resultante encontra-se 
pura, entretanto, quando em contato com poluentes 
atmosféricos, como os óxidos sulfuroso e nitroso, é 
contaminada. Dessa forma, quando a água precipita, traz 
consigo substâncias que interferem diretamente no ambiente. 
 
A qual problema ambiental o texto faz referência? 
 
a) Chuva ácida. 
b) Poluição do ar. 
c) Aquecimento global. 
d) Destruição da camada de ozônio. 
e) Eutrofização dos corpos hídricos. 
 
52 - (UDESC SC) 
O Governo Brasileiro tem incentivado o uso de combustíveis 
menos poluentes, como o diesel adicionado de biodiesel em 
5% (denominado B5) que, por causa de sua fonte diferenciada 
em relação ao diesel tradicional, não tem enxofre, e também 
o uso do diesel com menor teor de enxofre, denominado S50, 
que tem teor máximo, desse elemento, de 50 mg/kg do 
combustível. O uso desses combustíveis tem como objetivo 
diminuir a poluição ambiental, principalmente pela diminuição 
do lançamento de enxofre e seus compostos na atmosfera. 
 
Assinale a alternativa incorreta em relação a esta questão 
ambiental. 
 
a) O enxofre sofre oxidação durante a queima do 
combustível no motor, gerando dióxido de enxofre gasoso. 
b) Os óxidos de enxofre formados durante a queima do 
combustível, por se tratarem de óxidos básicos, podem se 
combinar com o vapor de água na atmosfera, formando bases 
fracas, responsáveis pela acidez da chuva. 
c) O SO2(g) formado na combustão do diesel pode se 
oxidar a SO3(g) na atmosfera, que em contato com umidade, 
pode gerar H2SO4. 
d) A chuva ácida de origem sulfúrica é prejudicial para o 
meio ambiente, pois contribui para a dissolução de materiais 
carbonáceos, como recifes, corais e monumentos históricos, e 
também influencia na agricultura, diminuindo a 
biodisponibilidade de Ca2+, uma vez queforma o sal CaSO4 
pouco solúvel. 
e) A transformação do enxofre elementar em SO2(g) é um 
reação de oxirredução, que ocorre com redução do oxigênio e 
oxidação do enxofre. 
 
53 - (Mackenzie SP) 
Diesel S10 chega aos postos 
 
Vendido a partir do início de janeiro, o diesel S10 substitui o já 
conhecido diesel S50. O “S” vem de enxofre e o número 10 
sinaliza a quantidade desse elemento no combustível, ou seja, 
o novo diesel contém 10 partes por milhão de enxofre, uma 
mudança radical se comparado ao diesel S1800, com 1800 
partes por milhão de enxofre, comercializado anteriormente. 
Trata-se de um hidrocarboneto combustível de última geração, 
já vendido na Europa e fundamental para reduzir a emissão de 
poluentes (materiais particulados e SO2). 
 
A respeito do diesel S10, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A combustão completa do diesel S10 produz gás 
carbônico, água e uma quantidade menor de SO2 em relação 
ao tipo de diesel anteriormente utilizado comercialmente. 
II. Por gerar energia, a classificação termoquímica do 
processo de combustão do diesel S10 é endotérmica. 
III. Considerando a combustão completa, o diesel S10 
emite 180 vezes mais gases poluentes derivados do enxofre do 
que o diesel S1800. 
 
Quanto às afirmativas, 
 
a) apenas I é verdadeira. 
b) apenas II é verdadeira. 
c) apenas III é verdadeira. 
d) apenas I e II são verdadeiras. 
e) apenas I e III são verdadeiras. 
 
54 - (UFU MG) 
O enxofre, contaminante presente na gasolina e no óleo 
combustível, pode afetar a qualidade do ar nos grandes 
centros urbanos. 
 
A presença desse poluente em combustíveis 
 
a) é responsável pela inversão térmica a baixas 
temperaturas. 
b) destrói a camada de ozônio atmosférico, aumentando 
a incidência solar. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
801 
 
c) causa efeito estufa, gerando aquecimento na 
superfície terrestre. 
d) provoca chuva ácida a partir da formação de óxidos 
na atmosfera. 
 
55 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) 
Um dos principais problemas ambientais é a presença de 
óxidos na atmosfera, que podem reagir com água produzindo 
ácidos, ocasionando a chamada chuva ácida. A principal 
característica desses óxidos é serem formados por elementos 
não metálicos. As fórmulas de dois óxidos que podem causar 
chuvas ácidas estão representadas em 
 
a) NH3 e SO3. 
b) Fe2O3 e CaO. 
c) SO2e NO2. 
d) HCl e HNO3. 
e) H2SO4 e HNO3. 
 
56 - (ENEM) 
Algumas estimativas apontam que, nos últimos cem anos, a 
concentração de gás carbônico na atmosfera aumentou em 
cerca de 40%, devido principalmente à utilização de 
combustíveis fósseis pela espécie humana. Alguns estudos 
demonstram que essa utilização em larga escala promove o 
aumento do efeito estufa. 
 
Outros fatores de origem antrópica que aumentam o efeito 
estufa são 
 
a) chuva ácida e destruição da camada de ozônio. 
b) alagamento e inversão térmica. 
c) erosão e extinção das espécies. 
d) poluição das águas e do solo. 
e) queimada e desmatamento. 
 
57 - (UNIRG TO) 
Atualmente, as chuvas ácidas constituem um grave problema 
ambiental, devido às grandes quantidades de óxidos ácidos 
como: NOx, SO2 e SO3, por exemplo. Estes óxidos são 
produzidos pelas atividades humanas e lançados na atmosfera. 
Qual das equações a seguir descreve o processo de formação 
de ácido existente na chuva ácida. 
 
a) SO2 + H2O → H2SO3 
b) H2CO3 → CO2 + H2O 
c) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O 
d) SO2 + ½ O2 → SO3 
 
58 - (UFG GO) 
Observe o esquema abaixo, utilizado em um experimento para 
ilustrar diversos fenômenos químicos. 
 
 
 
Ao ligar o bico de Bunsen, para realizar um aquecimento suave, 
o enxofre funde, no balão A; após algum tempo, uma névoa 
branca surge no interior do balão B, sendo então o 
aquecimento desligado. Logo após o surgimento da névoa 
branca, a solução de NaOH sofre uma mudança de coloração. 
Sobre o fenômeno observado, responda: 
 
a) qual a coloração da solução contida no balão B antes 
e depois da fusão do enxofre? Por que há a mudança de cor? 
b) escreva as reações envolvidas no processo descrito. 
c) o experimento representa a simulação de qual 
fenômeno que ocorre na natureza? 
 
59 - (UERJ) 
A chuva ácida é um tipo de poluição causada por 
contaminantes gerados em processos industriais que, na 
atmosfera, reagem com o vapor d’água. 
Dentre os contaminantes produzidos em uma região 
industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. 
Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte 
óxido: 
 
a) SO3 
b) CO 
c) Na2O 
d) MgO 
 
60 - (UFU MG) 
Vários químicos têm se ocupado de pesquisas que mostram o 
impacto da erosão química de monumentos expostos às 
chuvas ácidas. A imagem a seguir revela uma estátua feita de 
rocha calcárea, à base de carbonato de cálcio (CaCO3), que 
sofreu erosão. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
802 
 
 
 
Sobre os processos de erosão e a chuva ácida, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) A estética das estátuas permanece inalterada, pois a 
reação entre o carbonato e o ácido ocorre superficialmente. 
b) A erosão da estátua, na figura acima, pode ter 
ocorrido pela reação química entre o carbonato de cálcio e o 
ácido sulfúrico (H2SO4), proveniente da chuva ácida. 
c) Um dos produtos da erosão química das estátuas é o 
carbonato de cálcio (CaCO3), um sal pouco solúvel em água. 
d) Estátuas podem ser feitas de calcário, porque um dos 
seus principais constituintes, o carbonato de cálcio, é solúvel 
em água e, em sua dissolução, são liberados os íons Ca2+(aq) e 
CO3
2–(aq) na estátua. 
 
61 - (UEFS BA) 
A chuva ácida não é mais um problema pontual das áreas 
urbanas, os seus impactos se estendem até as áreas virgens 
das montanhas Adirondack e Apalaches. Também se tornou 
um grande problema na Escandinávia, no norte da Europa, e 
na Serra do Mar, no Brasil. Embora a construção de chaminés 
altas nas usinas que utilizam carvão mineral, como as 
termoelétricas, tenha reduzido a poluição atmosférica local, o 
problema foi agravado porque os óxidos de nitrogênio e de 
enxofre, NO2(g) e SO2(g), provenientes da queima de 
combustíveis fósseis, perduram por mais tempo nas camadas 
de nuvens e formam maior quantidade de ácidos. 
 
Considerando-se a problemática causada pelo fenômeno da 
chuva ácida, é correto afirmar: 
 
a) A chuva ácida causa menor impacto a lagos e a riachos 
de águas alcalinas e a solos ácidos. 
b) Os peixes e os micro-organismos de lagos e de rios 
não são afetados pelo aumento de pH causado pela chuva 
ácida. 
c) A remoção de compostos de enxofre dos 
combustíveis e de suas emissões diminui os impactos causados 
pela chuva ácida. 
d) O dióxido de nitrogênio, NO2(g), mantém inalterado o 
pH do vapor de água das nuvens, o que provoca maior impacto 
da chuva ácida sobre as florestas e as montanhas de todo o 
Planeta. 
e) O dióxido de enxofre, ao interagir com vapor de água 
das nuvens, é transformado no íon )aq(SO2
4
− , base conjugada 
do ácido H2SO3(aq), responsável pelos efeitos danosos da 
chuva ácida. 
 
62 - (UEPG PR) 
A queima de carvão e de combustíveis fósseis, assim como os 
poluentes industriais, lançam na atmosfera dióxido de enxofre 
e de nitrogênio; esses gases combinam-se com o vapor de água 
e resultam na chamada chuva ácida. Nesse contexto, assinale 
o que for correto. 
 
01. A presença de CO2 na atmosfera de maneira nenhuma 
pode ser associada ao aumento da acidez da chuva. 
02. Os principais ácidos presentes na chuva ácida são o 
ácido nítrico e o ácido sulfúrico. 
04. A formação do ácido sulfúrico na atmosfera pode ser 
representada pelas reações: 
2 SO2 + O2 → 2 SO3 e SO3 + H2O → H2SO4 
08. Tecnicamente chama-se de chuva ácida qualquer 
chuva com pH menor que 5,6. 
 
63 - (UEG GO) 
A figura abaixo mostra a quantidade porcentual dos principais 
poluentes atmosféricos em áreas metropolitanas brasileiras. 
 
AMABIS, José Mariano; MARTHO, Gilberto Rodrigues. 
Biologia das populações: genética, evolução e ecologia. 
Volume 3. 
São Paulo: Moderna, 1994. p. 465.Sobre essa temática, é CORRETO afirmar: 
 
a) as principais fontes geradoras da poluição 
atmosférica por óxidos de enxofre e nitrogênio são as 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
803 
 
incinerações de lixo doméstico, as queimadas de florestas e a 
queima de combustíveis fósseis. 
b) o percentual maior de monóxido de carbono 
comparado aos demais poluentes justifica-se pelo maior 
número de fontes emissoras representadas por veículos 
motorizados e processos industriais. 
c) a presença de partículas suspensas no ar, mesmo que 
em percentual menor que os demais poluentes, podem causar 
diversas doenças pulmonares, tais como fibrose e enfisemas. 
d) a presença de hidrocarbonetos provenientes da 
queima industrial na atmosfera favorece a formação de chuvas 
ácidas, provocando a destruição de complexos vegetacionais. 
 
64 - (UFT TO) 
No processo de queima de combustíveis fósseis por indústrias 
e carros para a manutenção de nossas necessidades 
energética, são gerados dentre outros, resíduos como o CO2, 
SO2 e NOx. Embora hoje, o dióxido de carbono seja mais 
destacado nos meios de comunicação, devido à sua 
contribuição no efeito estufa, deve-se observar que estes 
óxidos, também são responsáveis pela formação de “chuva 
ácida”. 
Sobre o processo de formação, assim como os danos 
provenientes de precipitação pluviométrica acidificada é 
INCORRETO afirmar. 
 
a) Os dióxidos de carbono e enxofre reagem com a água 
formando os ácidos correspondentes, H2CO2 e H2SO4. 
b) A acidificação da chuva é proveniente principalmente 
da reação entre dióxidos e a massa de água existentes no ar. 
c) O dióxido de enxofre passa por mais de uma etapa de 
reação até a formação do H2SO4. 
d) A chuva acidificada contribui para a decomposição de 
rochas calcárias, provocando a dissolução lenta dessas rochas. 
e) A chuva acidificada contribui para o aumento da 
concentração de íons hidrônio (H3O+) nos rios, lagos e mares. 
 
65 - (PUC RS) 
Considere as informações e afirmativas a seguir, sobre o 
fenômeno conhecido como chuva ácida. 
 
A expressão chuva ácida é atribuída ao químico e 
climatologista Robert Angus Smith, que em 1872 descreveu 
um fenômeno que atingiu Manchester, Inglaterra, no começo 
da Revolução Industrial. Atualmente, a chuva ácida é um 
problema frequente, principalmente nas grandes cidades e 
nos pólos industriais. 
 
Sobre as chuvas ácidas, afirma-se: 
I. Consistem em precipitações em que o pH tem valores 
inferiores a 5,6. 
II. Localizam-se nas regiões industrializadas, não 
representando risco de contaminação para os mananciais 
hídricos e para as lavouras de outros países. 
III. São formadas, pela mistura à água, de óxidos de 
nitrogênio e de enxofre, provenientes principalmente da 
queima de combustíveis fósseis. 
IV. Podem também ser formadas pela presença de 
dióxido de carbono e de outros óxidos alcalinos na água. 
 
Estão corretas somente as afirmativas 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
66 - (UFOP MG) 
A figura abaixo representa uma situação típica de grandes 
cidades e centros industriais. 
 
 
 
O principal problema ambiental causado pelas reações 
químicas no ar e nas nuvens envolvendo os gases 
representados é conhecido como: 
 
a) efeito estufa. 
b) chuva ácida. 
c) buraco na camada de ozônio. 
d) derretimento das calotas polares. 
 
67 - (IFMT) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
804 
 
Basicamente, o vidro é obtido a partir de uma reação de fusão 
a 1500 ºC entre o carbonato de sódio (Na2CO3), conhecido 
como barrilha, o calcário (CaCO3) e a sílica presente na areia 
(SiO2): Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 → silicatos de sódio e cálcio 
(vidro comum) + gás carbônico. 
 
 
(Fonte: http://alunosonline.uol.com.br/quimica/curiosidades-
sobre-vidro.html Acesso em jan. 2018.) 
 
Ele é um tipo de material dos mais utilizados nas tarefas do dia 
a dia, não é biodegradável e pode ser reciclado várias vezes 
sem, no entanto, perder suas características e propriedades. 
 
Com base nas informações do texto e com o propósito de 
atenuar os danos ambientais causados pelo descarte de 
materiais de vidro, tem-se que 
 
a) quando reciclamos o vidro ou compramos vidro 
reciclado, estamos contribuindo com o meio ambiente, pois 
este material deixa de ir para os aterros sanitários ou para a 
natureza (rios, lagos, solo, matas). 
b) a reciclagem de vidro não é capaz de gerar renda para 
as pessoas que atuam em cooperativas de catadores e 
recicladores de vidro e de outros materiais reciclados, 
considerando que os plásticos é que apresentam rentabilidade 
financeira ao serem coletados. 
c) para garantir as características e qualidades do vidro 
reciclado, assim como as de outros tipos de materiais, não se 
considera importante a separação e coleta seletiva, uma vez 
que, ao ser aquecido, qualquer tipo de material sofrerá 
decomposição térmica. 
d) a principal matéria-prima usada na produção de todos 
os tipos de vidro é o SiO2 (trióxido de silício). 
e) por não ser biodegradável, o homem deveria 
substituir o uso do vidro pelo uso dos plásticos, pois esses, na 
sua grande maioria, são biodegradáveis. 
 
68 - (UEG GO) 
O Projeto Residência Resíduo Zero foi lançado em Goiânia no 
dia 01/03/2016 pela Sociedade Resíduo Zero de Goiânia. Um 
dos sete pontos defendidos por esse projeto é que o lixo 
orgânico doméstico seja transformado em adubo orgânico por 
compostagem em caixas biodigestoras. Nas caixas superiores, 
ficam minhocas e restos alimentares, e na caixa inferior 
acumula-se um composto líquido nutritivo com função de 
adubo, conforme apresentado na figura a seguir. 
 
 
Manual Residência Zero, Goiânia. Disponível em: 
<http://residenciaresiduozero.com.br/>. 
Acesso em: 26 set. 2016. 
 
No contexto desse sistema de compostagem, verifica-se que 
 
a) não há produção de odores desagradáveis, pois o uso 
de minhocas substitui a ação de fungos e bactérias. 
b) essa prática, apesar de eficiente, é nova e de difícil 
aceitação pela população urbana e rural. 
c) devido à decomposição rápida, a compostagem 
doméstica se torna inócua para os aterros sanitários. 
d) se evita a aeração do material em decomposição para 
evitar a presença de insetos e pragas. 
e) a matéria orgânica é transformada em húmus, livre de 
toxicidade, metais pesados e patógenos. 
 
69 - (UFU MG) 
A charge indica os riscos do descarte incorreto de lixo 
hospitalar. Fato semelhante ocorreu na cidade de Planura 
(MG), onde foram encontradas 13 toneladas de lixo no Rio 
Grande, dos quais foram recolhidos 10 kg de seringas e 
agulhas, em 2012.