Equilíbrio questoes

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<p>Prof. Joseph Galvão</p><p>Questão 01</p><p>As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão</p><p>em equilíbrio as espécies carbonato (CO3</p><p>2-) e bicarbonato (HCO3</p><p>-), representado pela equação química:</p><p>HCO3</p><p>-(aq) ⇌ CO3</p><p>2-(aq) + H+(aq)</p><p>As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um</p><p>pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições</p><p>químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos</p><p>ou nos sedimentos.</p><p>A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos</p><p>A) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.</p><p>B) contêm um volume de água pura menor que o dos rios.</p><p>C) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.</p><p>D) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.</p><p>E) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.</p><p>Questão 02</p><p>O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de nutrientes entre</p><p>matéria orgânica, água, solo e o ar são mantidas para garantir a produção. Algumas espécies iônicas de alumínio</p><p>são tóxicas, não só para a planta, mas para muitos organismos como as bactérias responsáveis pelas</p><p>transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das células das raízes e restringe a</p><p>expansão de suas paredes, com isso, a planta não cresce adequadamente. Para promover benefícios para a</p><p>produção agrícola, é recomendada a remediação do solo utilizando calcário (CaCO3).</p><p>BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza epropriedades dos solos. Porto alegre: Bookman, 2013</p><p>(adaptado).</p><p>Essa remediação promove no solo o(a)</p><p>A) Diminuição do pH, deixando-o fértil.</p><p>B) Solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela chuva.</p><p>C) Interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo uma liga metálica.</p><p>D) Reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, formando alumínio metálico.</p><p>E) Aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis.</p><p>Questão 03</p><p>Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido</p><p>fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes.</p><p>A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em</p><p>razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O</p><p>refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a</p><p>desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar</p><p>o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:</p><p>Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de</p><p>desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de</p><p>A) que reage com os íons Deslocando o equilíbrio para a direita.</p><p>B) que reage com as hidroxilas Deslocando o equilíbrio para a direita.</p><p>C) que reage com os íons Deslocando o equilíbrio para a esquerda.</p><p>D) que reage com as hidroxilas Deslocando o equilíbrio para a esquerda.</p><p>E) que reage com as hidroxilas Deslocando o equilíbrio para a esquerda.</p><p>Questão 04</p><p>Alguns proflssionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de</p><p>hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático,</p><p>encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o</p><p>hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:</p><p>CH3CH(OH)COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3CH(OH)COONa (aq) + H20 (I)</p><p>A consequência dessa adulteração é o(a)</p><p>Prof. Joseph Galvão</p><p>A) aumento do pH do leite.</p><p>B) diluição significativa do leite.</p><p>C) precipitação do lactato de sódio.</p><p>D) diminuição da concentração de sais.</p><p>E) aumento da concentração dos íons H+.</p><p>Questão 05</p><p>O vidro contendo alumínio em sua composição é um excelente material para acondicionar medicamentos e</p><p>suplementos, porque pode ser esterilizado por aquecimento. No entanto, quando o medicamento ou suplemento</p><p>contém substâncias que se ligam fortemente ao íon desse metal, a dissolução do alumínio é promovida em função</p><p>do deslocamento do equilíbrio químico estabelecido entre a espécie imobilizada no vidro e a espécie em solução.</p><p>Por essa razão, recomenda-se que suplementos de nutrição de recém-nascidos contendo gluconato de cálcio</p><p>sejam acondicionados em embalagens plásticas, e não nesse tipo de vidro.</p><p>Atualização da recomendação da Sociedade Portuguesa de Neonatologia. Disponível em: www.spneonatologia.pt.</p><p>Acesso em: 22 out. 2021 (adaptado).</p><p>Caso esse suplemento seja acondicionado em embalagem desse tipo de vidro, o risco de contaminação por</p><p>alumínio será maior se o(a)</p><p>A) vidro do frasco for translúcido.</p><p>B) concentração de gluconato de cálcio for alta.</p><p>C) frasco de vidro apresentar uma maior espessura.</p><p>D) vidro for previamente esterilizado em altas temperaturas.</p><p>E) reação do alumínio com gluconato de cálcio for endotérmica</p><p>Questão 06</p><p>Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas</p><p>empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões</p><p>contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:</p><p>Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração</p><p>rosa?</p><p>A) Resfriaria no congelador.</p><p>B) Borrifaria com spray de água.</p><p>C) Envolveria com papel alumínio.</p><p>D) Aqueceria com secador de cabelos.</p><p>E) Embrulharia em guardanapo de papel.</p><p>Questão 07</p><p>Pesquisadores avaliaram a qualidade da água potável distribuída em cidades brasileiras. Entre as várias</p><p>substâncias encontradas, destacam-se as apresentadas no esquema. A presença dessas substâncias pode ser</p><p>verificada por análises químicas, como uma reação ácido-base, mediante a adição de hidróxido de sódio.</p><p>Apesar de não ser perceptível visualmente, por causa das condições de diluição, essa análise apresentará</p><p>resultado positivo para o(a)</p><p>Prof. Joseph Galvão</p><p>A) cafeína.</p><p>B) atrazina.</p><p>C) triclosan.</p><p>D) benzo[a]pireno.</p><p>E) dipirona sódica.</p><p>Questão 08</p><p>Sais de amônio são sólidos iônicos com alto ponto de fusão, muito mais solúveis em água que as aminas originais</p><p>e ligeiramente solúveis em solventes orgânicos apolares, sendo compostos convenientes para serem usados em</p><p>xaropes e medicamentos injetáveis. Um exemplo é a efedrina, que funde a 79 °C, tem um odor desagradável e</p><p>oxida na presença do ar atmosférico formando produtos indesejáveis. O cloridrato de efedrina funde a 217 °C, não</p><p>se oxida e é inodoro, sendo o ideal para compor os medicamentos.</p><p>SOUTO, C. R. O.; DUARTE, H. C. Química da vida: aminas. Natal: EDUFRN, 2006.</p><p>De acordo com o texto, que propriedade química das aminas possibilita a formação de sais de amônio estáveis,</p><p>facilitando a manipulação de princípios ativos?</p><p>A) Acidez.</p><p>B) Basicidade.</p><p>C) Solubilidade.</p><p>D) Volatilidade.</p><p>E) Aromaticidade.</p><p>Questão 09</p><p>Reflorestamento é uma ação ambiental que visa repovoar áreas que tiveram a vegetação removida. Uma empresa</p><p>deseja fazer um replantio de árvores e dispõe de cinco produtos que podem ser utilizados para corrigir o pH do</p><p>solo que se encontra básico. As substâncias presentes nos produtos disponíveis são: CH3COONa, NH4Cl, NaBr,</p><p>NaOH e KCl.</p><p>A substância a ser adicionada ao solo para neutralizá-lo é</p><p>A) CH3COONa.</p><p>B) NH4Cl.</p><p>C) NaBr.</p><p>D) NaOH.</p><p>E) KCl.</p><p>Questão 10</p><p>O suco</p><p>de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador ácido-base em diferentes soluções. Para isso, basta</p><p>misturar um pouco desse suco à solução desejada e comparar a coloração nal com a escala indicadora de pH,</p><p>com valores de 1 a 14, mostrada a seguir.</p><p>Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva humana e do suco gástrico, têm-</p><p>se, respectivamente, as cores</p><p>A) vermelha e vermelha.</p><p>B) vermelha e azul.</p><p>C) rosa e roxa.</p><p>D) roxa e amarela.</p><p>E) roxa e vermelha.</p>