Equilíbrio químico

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<p>Exercícios</p><p>1) Entre as afirmativas a seguir, qual delas representa a definição correta de um sistema em</p><p>equilíbrio?</p><p>A) O sistema reacional pode estar aberto ou fechado, desde que o equilíbrio seja dinâmico.</p><p>B) Apresenta apenas produtos, pois uma reação em equilíbrio se processa por completo em alta</p><p>velocidade, com deslocamento para a direita, no sentido dos produtos.</p><p>C) Apresenta propriedades microscópicas, isso é, aquelas que podem ser medidas, como</p><p>temperatura, pressão e concentração constante.</p><p>D) O equilíbrio do sistema não se modifica quando for alterada a concentração de algum dos</p><p>produtos ou reagentes, pois o sistema está em equilíbrio e isso nunca se altera.</p><p>E) Apresenta os processos microscópicos, isso é, as reações direta e inversa ocorrem</p><p>simultaneamente e com a mesma velocidade. É por isso que o equilíbrio é chamado de</p><p>dinâmico.</p><p>2) A reação de decomposição do cloreto de nitrilo, NO2Cl(g), está em equilíbrio com o NO2(g) e</p><p>o Cl2(g). Monte a reação química e calcule a constante de equilíbrio, Kc. Para isso, considere</p><p>que as concentrações no equilíbrio são [NO2Cl] = 0,00106 mol, [NO2] = 0,0108 mol e [Cl2] =</p><p>0,00538 mol e não se esqueça de realizar o balanceamento da equação química.</p><p>A) 2NO2Cl(g) → 2NO2(g) + Cl2(g). Kc =4,080.</p><p>B) 2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g). Kc = 4,080.</p><p>C) 2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g). Kc = 0,558.</p><p>D) NO2Cl(g) ↔ NO2(g) + Cl2(g). Kc = 4,080.</p><p>E) 2NO2Cl(g) → NO2(g) + Cl2(g). Kc = 0,558.</p><p>Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mol de N2O4 que se transformam em NO2,</p><p>segundo a equação N2O4(g) ↔ 2NO2(g), em temperatura de 30 °C e pressão de 1 atm. Uma</p><p>vez atingindo o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule Kc na temperatura e</p><p>3)</p><p>Edivaldo</p><p>Destacar</p><p>Edivaldo</p><p>Destacar</p><p>pressão desse experimento, utilizando a tabela que faz a contabilidade das quantidades que</p><p>participam do processo:</p><p>N2O4(g) ↔ 2NO2(g)</p><p>Início 5,0 -</p><p>Reagiu 3,7 -</p><p>Formou - 7,4</p><p>No equilíbrio 1,3 7,4</p><p>Fórmulas exercício 3</p><p>A) 42,00.</p><p>B) 3,846.</p><p>C) 0,023.</p><p>D) 5,562.</p><p>E) 0,175.</p><p>4) Utilizando as mesmas condições da reação em equilíbrio do exercício anterior, calcule o grau</p><p>de equilíbrio da reação: N2O4(g) ↔ 2NO2(g), conforme indica a tabela a seguir.</p><p>N2O4(g) ↔ 2NO2(g)</p><p>Início 5,0 -</p><p>Reagiu 3,7 -</p><p>Formou - 7,4</p><p>No equilíbrio 1,3 7,4</p><p>A) 1,35.</p><p>B) 0,17.</p><p>Edivaldo</p><p>Destacar</p><p>C) 0,74.</p><p>D) 0,47.</p><p>E) 0,5.</p><p>5) O gráfico a seguir se refere às concentrações de Br2(g), Cl2(g) e BrCl(g) dentro de um sistema com</p><p>volume e temperatura constante. Inicialmente, dentro do sistema, existe o seguinte equilíbrio:</p><p>Analise o gráfico e responda o que ocorre entre o tempo A e o tempo B?</p><p>A) O equilíbrio químico da reação se desloca para a direita, pois mais Cl2 foi adicionado ao</p><p>sistema e, assim, ele busca um novo equilíbrio.</p><p>B) O equilíbrio químico se desloca para a esquerda, ou seja, para a formação dos reagentes, pois</p><p>a concentração de BrCl foi elevada. Dessa forma, aumentam também as concentrações de</p><p>Br2 e Cl2.</p><p>C) Alguma perturbação ocorreu no sistema, mas não é possível identificar para onde o equilíbrio</p><p>químico se deslocará.</p><p>D) O equilíbrio químico se desloca para a direita, pois o equilíbrio foi deslocado pelo efeito do</p><p>aumento da concentração de Br2.</p><p>Edivaldo</p><p>Destacar</p><p>Edivaldo</p><p>Destacar</p><p>E) O equilíbrio se desloca para a esquerda, a fim de consumir a quantidade de Cl2 adicionada ao</p><p>sistema, restabelecendo o equilíbrio.</p>