TABELA PERIÓDICA - PRINCIPAIS ELEMENTOS

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<p>1</p><p>TABELA PERIÓDICA</p><p>FAMÍLIAS E ELEMENTOS</p><p>2</p><p>CURSO QUÍMICA FÁCIL - TIO RICHARD</p><p>TABELA PERIÓDICA</p><p>O Elemento químicos HIDROGÊNIO (H)</p><p>O hidrogênio (H), elemento que possui apenas um elétron, está localizado na mesma família dos metais alcalinos,</p><p>porém a energia necessária para retirar o elétron deste elemento é superior à força em qualquer um dos alcalinos da</p><p>família 1A (grupo 1). Neste caso, por causa das suas peculiaridades, o hidrogênio não está inserido em nenhuma</p><p>classificação específica na tabela de elementos químicos (“é o órfão da tabela”).</p><p>Elementos químicos pertencentes a família 1A (GRUPO 1)</p><p>Os metais alcalinos são componentes químicos integrantes da tabela periódica dos elementos, que fazem parte da</p><p>família 1A, tendo, entre eles, características semelhantes. Esse grupo é formado por seis elementos: Lítio (Li), Sódio</p><p>(Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).</p><p>Possuem esse nome porque, ao reagirem facilmente com a água, formam os hidróxidos, substâncias consideradas</p><p>básicas ou alcalinas, liberando o hidrogênio. Os metais alcalinos também reagem rapidamente com o oxigênio,</p><p>produzindo óxidos.</p><p>Em regra geral, esses elementos são moles, de baixa densidade, altamente reativos e eletropositivos. Outras duas</p><p>características importantes no grupo são a eletropositividade e a reatividade. A eletropositividade aumenta na tabela</p><p>periódica de baixo para cima. Portanto, quanto menor for, mais hidratado ficará o elemento, oxidando e reagindo com</p><p>mais agilidade.</p><p>A reatividade tem a tendência de crescer de cima para baixo, uma vez que quanto maior for o átomo, mais facilmente</p><p>perderá o elétron na camada de valência, reagindo também com mais rapidez.</p><p>3</p><p>Propriedades dos metais alcalinos</p><p>•Apresentam baixa eletronegatividade e baixa energia de ionização</p><p>•São moles e possuem baixa densidade</p><p>•Baixos pontos de fusão e ebulição</p><p>•Possuem um aspecto fosco, principalmente pelo contato com o oxigênio</p><p>•São sólidos em temperatura ambiente; condições normais de temperatura</p><p>•São excelentes condutores de eletricidade e alto poder de reatividade</p><p>•Possuem eletropositividade elevada</p><p>•Ao reagirem com água, formam hidróxidos. Ao reagirem com oxigênio, formam óxidos</p><p>•Possuem um único elétron na camada de distribuição eletrônica</p><p>Características dos metais alcalinos</p><p>Apesar de possuírem características semelhantes, cada um dos seis metais alcalinos apresenta propriedades únicas. A</p><p>seguir, as peculiaridades de cada um destes elementos:</p><p>Lítio (Li): o Lítio é o metal alcalino mais duro, comparado a todos os outros da mesma família. Ele possui baixa</p><p>solubilidade e a menor densidade do grupo.</p><p>Sódio (Na): o Sódio é um metal mole, também de baixa densidade, possui solubilidade moderada. É um excelente</p><p>condutor de eletricidade e alto poder de reatividade.</p><p>Potássio (K): o Potássio, como boa parte dos metais do mesmo grupo, é um metal mole, de densidade baixa e boa</p><p>condutividade elétrica. Apresenta boa solubilidade em contato com a água</p><p>Rubídio (Rb): o Rubídio é um metal mole, de densidade baixa e boa condutividade elétrica. Apresenta boa solubilidade</p><p>em contato com a água</p><p>Césio (Cs): o Césio apresenta densidade baixa, também é um metal alcalino mole, excelente condutor de eletricidade</p><p>e possui boa solubilidade em água.</p><p>Frâncio (Fr): o Frâncio, seguindo a característica básica dos metais alcalinos, é um metal mole, baixa densidade,</p><p>excelente condutor elétrico e possui boa solubilidade em água</p><p>Propriedades dos metais alcalino-terrosos (FAMÍLA 2A ou GRUPO 2)</p><p>Os metais alcalino-terrosos integram a família 2A dos elementos químicos na tabela periódica, sendo considerados</p><p>elementos com propriedades básicas, também denominadas de alcalinas. Os seis metais deste grupo são Berílio (Be),</p><p>Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra). A seguir, as características de cada um destes</p><p>elementos.</p><p>Berílio (Be): o berílio é um elemento químico de coloração cinza, com número atômico 4 e massa equivalente a 9 u. É</p><p>um metal duro, porém leve, encontrado em estado sólido em temperatura ambiente.</p><p>Magnésio (Mg): o magnésio é um elemento químico com número atômico 12 e massa 24 u. Em condições ambientes,</p><p>se apresenta no estado sólido.</p><p>Cálcio (Ca): o cálcio, também integrante da família 2A, com número atômico equivalente a 20 (20 prótons e 20</p><p>elétrons). Possui massa atômica 40 u.</p><p>Estrôncio (Sr): o estrôncio, assim como os anteriores, possui apresentação no estado sólido em condições ambientes.</p><p>Seu número atômico é 38 e a massa é 87,6 u.</p><p>Bário (Ba): o bário possui apresentação no estado sólido em condições ambientes. Seu número atômico é 56, ou seja,</p><p>56 prótons e 56 elétrons. A massa é 137 u.</p><p>Rádio (Ra): o número atômico do rádio é 88 e sua massa atômica é igual a 226 u. Este metal é altamente radioativo,</p><p>encontrado em abundância em minerais de urânio.</p><p>4</p><p>Elementos químicos pertencentes a família 3A (GRUPO 13)</p><p>Família do Boro, família IIIA, é o termo utilizado em referência aos elementos químicos localizados no grupo 13 (13ª</p><p>coluna vertical) da tabela periódica, a saber:</p><p>Boro (sigla B, cujo número atômico é 5)</p><p>Alumínio (sigla Al, cujo número atômico é 13)</p><p>Gálio (sigla Ga, cujo número atômico é 31)</p><p>Índio (sigla In, cujo número atômico é 49)</p><p>Tálio (sigla Tl, cujo número atômico é 81)</p><p>Nihônio (sigla Nh, cujo número atômico é 113)</p><p>Trata-se de uma família que apresenta seis elementos químicos, os quais estão posicionados a partir do segundo</p><p>período da tabela até o sétimo.</p><p>Por ser uma das oito famílias do tipo A, todos os elementos químicos da família do boro são também elementos</p><p>representativos, já que não apresentam os subníveis d ou f como mais energéticos.</p><p>Características dos elementos químicos da família do Boro</p><p>- Alumínio, Gálio, Índio e Tálio são metais;</p><p>- Os metais dessa família apresentam NOX fixo igual a +3;</p><p>- O elemento boro apresenta NOX que pode variar de -3 a +3, é um elemento de natureza ametálica e o mais</p><p>eletronegativo, de maior energia de ionização, maior afinidade eletrônica e de menor raio atômico;</p><p>- O nihônio é o elemento de maior raio atômico, maior caráter metálico, maior eletropositividade, menor afinidade</p><p>eletrônica e de menor energia de ionização;</p><p>- Todos os elementos dessa família estão no estado sólido em temperatura ambiente;</p><p>- Possuem sempre três elétrons na camada de valência, sendo dois no subnível s e um no subnível p.</p><p>- Trata-se de uma família que foi completada (o sétimo período) apenas no ano de 2016, quando a União Internacional</p><p>da Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconheceu e incluiu o elemento nihônio;</p><p>- Dos seis elementos presentes na família, apenas o nihônio não é natural, ou seja, é produzido em laboratório;</p><p>- O elemento nihônio é denominado de transurânico por ser um elemento sintético de número atômico maior que o</p><p>do urânio, que apresenta número atômico igual a 92;</p><p>- O elemento nihônio é o único de natureza radioativa.</p><p>Algumas aplicações dos elementos químicos da família do boro</p><p>Boro: utilizado, por exemplo, na fabricação de ácido bórico e na indústria eletrônica para controlar a condução de</p><p>corrente elétrica em materiais como silício e germânio;</p><p>Alumínio: utilizado, por exemplo, na produção de latas para bebidas, utensílios domésticos e na construção civil;</p><p>Gálio: utilizado, por exemplo, na produção de espelhos, LED e na formação de ligas metálicas de baixo ponto de fusão;</p><p>Índio: utilizado, por exemplo, na medicina nuclear (no diagnóstico de tumores) e na construção de espelhos e painéis</p><p>eletroluminosos;</p><p>Tálio: utilizado, por exemplo, em equipamentos detectores de radiação gama e no tratamento de algumas infecções</p><p>da pele;</p><p>Nihônio: não possui nenhuma utilização proposta ainda.</p><p>5</p><p>Elementos químicos pertencentes a família 4A (GRUPO 14)</p><p>A família do carbono, grupo 14 ou família IVA, é a décima quarta coluna vertical da tabela periódica dos elementos</p><p>químicos e possui os seguintes representantes:</p><p>Carbono (C), número atômico 6;</p><p>Silício (Si), número atômico 14;</p><p>Germânio (Ge), número atômico 32;</p><p>Estanho (Sn), número atômico 50;</p><p>Chumbo (Pb), número atômico 82;</p><p>Fleróvio (Fl), número atômico 114;</p><p>Propriedades gerais</p><p>- A família do carbono apresenta um total de dois elementos ametais, que são o carbono e o silício;</p><p>- O germânio é considerado um elemento semimetálico, porém com características mais próximas dos ametais;</p><p>Os elementos estanho, chumbo e fleróvio são metais;</p><p>- Os ametais apresentam maior caráter eletronegativo quando comparados com elementos à esquerda da tabela</p><p>periódica, ou seja, elementos das famílias IA, IIA, IIIA, e B;</p><p>- Os metais apresentam maior caráter eletropositivo quando comparados com os elementos das famílias VA, VIA, VIIA</p><p>e VIIIA;</p><p>- O fleróvio é elemento radioativo e artificial (transurânico). Os outros elementos da família do carbono são naturais</p><p>e não radioativos;</p><p>Caraterísticas atômicas</p><p>- Os átomos dos elementos da família do carbono possuem as seguintes características atômicas:</p><p>- Apresentam o subnível p como o mais energético, sempre com dois elétrons;</p><p>- O subnível mais externo também é o p;</p><p>- Possuem dois orbitais do subnível incompleto;</p><p>- O número de níveis de energia variam de dois a sete;</p><p>- O fleróvio é o elemento de maior raio atômico, maior eletropositividade e maior caráter metálico;</p><p>- O carbono é o elemento mais eletronegativo, de maior afinidade eletrônica, maior energia de ionização e maior</p><p>caráter ametálico;</p><p>Utilizações dos elementos da família do carbono</p><p>Carbono: utilizado na produção do aço e de sistemas de filtração, etc;</p><p>Silício: utilizado como semicondutor em peças eletrônicas, na composição do vidro, da cerâmica, produtos de silicone,</p><p>etc;</p><p>Germânio: utilizado na produção de fibra óptica e lentes para microscópios, etc;</p><p>Estanho: utilizado em soldas, na formação de ligas metálicas e na proteção de metais contra a corrosão;</p><p>Chumbo: utilizado na proteção contra raios X, produção de baterias, etc.</p><p>Elementos químicos pertencentes a família 5A (GRUPO 15)</p><p>Família do nitrogênio, grupo 15 ou família V A é o nome dado à décima quinta coluna vertical da tabela periódica</p><p>(composta por dezoito colunas verticais), onde estão localizados os seguintes elementos químicos:</p><p>Nitrogênio (sigla N e número atômico 7);</p><p>Fósforo (sigla P e número atômico 15);</p><p>Arsênio (sigla As e número atômico 33);</p><p>Antimônio (sigla Sb e número atômico 51);</p><p>Bismuto (sigla Bi e número atômico 83);</p><p>Moscóvio (sigla Mc e número atômico 115).</p><p>6</p><p>Caraterísticas atômicas dos elementos da família do nitrogênio</p><p>- Todos os elementos pertencentes à família do nitrogênio possuem átomos que apresentam cinco elétrons na camada</p><p>de valência (último nível do átomo;</p><p>- A análise dessas distribuições eletrônicas indica que não existe nenhum elemento nessa família com apenas uma</p><p>camada ou nível eletrônico.</p><p>- O subnível mais externo (mais distante do núcleo) e o mais energético (que apresenta maior quantidade de energia)</p><p>dos elementos é sempre o p3, modificando apenas o nível eletrônico em que esse subnível encontra-se.</p><p>- O número de níveis aumenta do nitrogênio em direção ao moscóvio, sendo este o elemento com átomos de maior</p><p>tamanho ou raio atômico.</p><p>- O elemento nitrogênio, por apresentar o menor número de níveis eletrônicos (dois), é o elemento de maior energia</p><p>de ionização (energia necessária para retirar um elétron de um átomo), pois seus elétrons estão mais próximos do</p><p>núcleo (região do átomo que promove atração dos elétrons). Logo, a energia de ionização aumenta do moscóvio em</p><p>direção ao nitrogênio.</p><p>- Como as propriedades eletronegatividade e afinidade eletrônica estão relacionadas com o raio atômico (quanto</p><p>menor o raio, maior elas serão) e com a energia de ionização (quanto maior a energia, maior elas serão), podemos</p><p>afirmar que elas aumentam do moscóvio em direção ao nitrogênio.</p><p>Propriedades físicas</p><p>- Nitrogênio, fósforo e arsênio são ametais, por isso não conduzem corrente elétrica, não conduzem calor, têm baixo</p><p>ponto de fusão e de ebulição, possuem tendência a ganhar elétrons e, consequentemente, a formar ânion.</p><p>- Os ametais da família do nitrogênio formam substâncias moleculares (formadas por ligações covalentes). Como</p><p>apresentam cinco elétrons na camada de valência, esses elementos devem realizar três ligações para se tornarem</p><p>átomos estáveis.</p><p>- Antimônio, bismuto e moscóvio são metais, por isso possuem brilho metálico, conduzem corrente elétrica e calor,</p><p>têm elevado ponto de fusão e de ebulição, possuem tendência a perder elétrons e, consequentemente, a formar</p><p>cátion.</p><p>- Os metais da família do nitrogênio formam substâncias iônicas (formadas por ligações iônicas) e, para se tornarem</p><p>átomos estáveis, devem perder elétrons de valência.</p><p>- Com exceção do nitrogênio, todos os outros elementos são sólidos à temperatura ambiente, e o moscóvio é o único</p><p>elemento considerado radioativo.</p><p>Abundância natural</p><p>- Com exceção do nitrogênio e do moscóvio, todos os outros elementos da família do nitrogênio são encontrados na</p><p>natureza associados a outros elementos na formação de diferentes minerais.</p><p>- O nitrogênio é encontrado, principalmente, na atmosfera e faz parte de 78% da sua composição. Já o moscóvio é um</p><p>elemento sintético, ou seja, não existe na natureza, foi produzido em laboratório.</p><p>Utilizações dos elementos da família do nitrogênio</p><p>Nitrogênio: O nitrogênio é utilizado para várias finalidades, entre elas na produção de aço inoxidável, como material</p><p>para refrigerar outros durante um transporte ou durante armazenamento por longo tempo, na produção de</p><p>fertilizantes, etc.</p><p>Fósforo: O fósforo pode ser utilizado na produção de fertilizantes, na produção de confeitos para confeitaria, na</p><p>produção do aço, etc.</p><p>Arsênio: O arsênio pode ser utilizado na conservação de couro, na produção da liga metálica chamada latão, na</p><p>produção de inseticidas, etc.</p><p>Antimônio: O antimônio pode ser utilizado na produção de medicamentos contra a leishmaniose, na produção de</p><p>baterias, na produção de esmaltes, etc.</p><p>Bismuto: O bismuto pode ser utilizado na produção de alguns medicamentos de ação gastrointestinal, na produção</p><p>de metanol, de corantes, de fusíveis, etc.</p><p>Moscóvio: Por ser um elemento sintético desenvolvido há pouco tempo, ainda não apresenta uma aplicação.</p><p>7</p><p>Elementos químicos pertencentes a família 6A (GRUPO 16)</p><p>O grupo VI A ou a família dos calcogênios, é formada pelos elementos Oxigênio(O), Enxofre(S), Selênio(Se),</p><p>Telúrio(Te), Polônio(Po) e Fleróvio(Fl).</p><p>Os elementos dessa família possuem número de oxidação – 2. Sua configuração eletrônica sempre finaliza em ns2np4.</p><p>Nessa família se encontra o elemento de maior presença na crosta terrestre: O Oxigênio, o elemento mais</p><p>eletronegativo dessa família, por isso apresenta ligações com caráter mais iônico que os demais.</p><p>Oxigênio: está presente na forma de óxido dos mais variados elementos. Muitos elementos puros são obtidos através</p><p>do tratamento desses óxidos. Além da sua óbvia importância na sobrevivência dos seres aeróbios, através da</p><p>respiração. O oxigênio também é altamente utilizado na indústria do aço. Ele é soprado através do ferro gusa para</p><p>queimar o carbono presente nele.</p><p>Enxofre: é conhecido pelos seus ácidos Sulfúrico e Sulfídrico. O primeiro é um ácido altamente corrosivo, usado em</p><p>baterias de automóveis, usado na indústria e muitas vezes é o ácido escolhido quando uma reação orgânica precisa</p><p>de catalisadores ácidos. O ácido sulfídrico é conhecido por ser uma substância volátil e extremamente tóxica quando</p><p>inalada. A princípio possui um odor de ovos podres, mas a medida a quantidade inalada</p><p>aumenta, ele afeta o olfato e</p><p>a pessoa não pode sentir cheiros. Com uma exposição prolongada ele pode até matar.</p><p>Selênio: pode ser encontrados em diversas formas de arranjo do sólido, assim como o enxofre, algumas dessas formas</p><p>são amorfo, monoclínico vermelho e hexagonal cinza. Na forma cristalina ele possui propriedades fotocondutoras e</p><p>pode ser usado em fotocélulas. Selênio as vezes é acrescentado ao vidro para retirar a coloração verde dada por</p><p>algumas impurezas de ferro.</p><p>Telúrio: pode ser encontrado na sua forma pura em regiões muito específicas dos Estados Unidos e Bolívia. É mais</p><p>encontrado na forma de minerais, em ligações com outros elementos. Os vapores de Telúrio aquecidos podem ser</p><p>bastante tóxicos.</p><p>Polônio: é um elemento muito comentado na história da química por ter sido descoberto pelo famoso casal de</p><p>químicos Marie e Pierre Curie. Suas propriedades radioativas foram um dos principais motivos que levaram à morte</p><p>de Marie. Tem sua comercialização controlada e é vendido para laboratórios em quantidades muito pequenas para</p><p>evitar acidentes de grandes proporções e prevenir a construção de armamentos.</p><p>Fleróvio: é um elemento químico sintético, símbolo Fl, número atômico 114 (114 prótons e 114 elétrons), de massa</p><p>atômica [289] u, pertencente ao grupo 14 ou IVA da tabela periódica.O nome foi adotado oficialmente pela IUPAC em</p><p>31 de maio de 2012. É um elemento transurânico, radioativo, provavelmente metálico, sólido e de aspecto prateado.</p><p>Foi sintetizado por uma equipe de cientistas russos da cidade russa (Dubna), em 1999. Junto com o ununpêntio toma</p><p>parte da denominada "ilha de estabilidade", cujos elementos químicos, teoricamente, deveriam ser mais estáveis do</p><p>que aqueles que os rodeiam.</p><p>Elementos químicos pertencentes a família 7A (GRUPO 17)</p><p>Os halogênios são os elementos químicos pertencentes ao grupo 17 da Tabela Periódica. Entre os mais famosos e</p><p>utilizados, estão o flúor, cloro, bromo e iodo, uma vez que o astato é radioativo, com baixo tempo de meia-vida e</p><p>muito raro, e o tenesso foi recentemente incluído na Tabela Periódica e não tem suas propriedades bem estudadas.</p><p>Os halogênios se destacam pela eletronegatividade, principalmente flúor e cloro, além de serem mais reativos que</p><p>outros ametais, uma vez que necessitam de apenas um elétron para se estabilizar. Seus usos são diversos. O flúor é</p><p>utilizado na odontologia, o cloro como bactericida, o bromo em retardantes de chamas e o iodo é essencial para as</p><p>glândulas tireoidianas.</p><p>Resumo sobre os halogênios</p><p>- Os halogênios são os elementos que compõem o grupo 17 da Tabela Periódica.</p><p>- Os halogênios mais usados no cotidiano são o flúor, cloro, bromo e iodo.</p><p>- O astato é o elemento químico mais raro da crosta terrestre.</p><p>- O tenesso é um halogênio sintético e recém-colocado na Tabela Periódica.</p><p>- O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.</p><p>- Os halogênios possuem ampla utilização, sendo utilizados como bactericidas, desinfetantes, fluidos de refrigeração,</p><p>solventes orgânicos, na confecção de polímeros sintéticos etc.</p><p>8</p><p>Abundância natural</p><p>Nenhum halogênio é encontrado na forma elementar em nosso planeta, mas sim em compostos com outros átomos.</p><p>São encontrados em minerais, como o caso da fluorita (CaF2) e criolita (Na3AlF6), ou em compostos salinos, como o</p><p>cloreto de sódio (NaCl), presente em oceanos, lagos, como o Lago Salgado de Utah (Estados Unidos), e mares (Mar</p><p>Morto e Mar Cáspio).</p><p>Características dos halogênios</p><p>Flúor: Como uma substância simples, o flúor é um gás diatômico, F2, de coloração amarelo-pálida e tóxico. No estado</p><p>líquido, possui uma coloração amarela. É o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica e, por isso, é muito</p><p>reativo.</p><p>Cloro: Já o cloro também é um gás diatômico, Cl2, em sua forma simples. Apresenta uma coloração amarelo-</p><p>esverdeada e é tóxico, de cheiro forte e irritante aos olhos e ao sistema respiratório. É bastante abundante, na forma</p><p>de cloreto (Cl-), em águas, sendo a principal espécie negativa encontrada, com cerca de 19 g/kg. Esse teor é maior do</p><p>que toda a quantidade de cloro encontrada na crosta terrestre, cujo teor é estimado em 0,13 g/kg.</p><p>Bromo: O bromo também se apresenta na forma diatômica, Br2, contudo é um dos dois elementos da Tabela Periódica</p><p>que se apresentam como líquido em condições ambientes (juntamente com o mercúrio). Sua coloração é castanha, é</p><p>tóxico e, além disso, possui um cheiro desagradável. O nome bromo, inclusive, vem do grego bromos, que significa</p><p>fétido.</p><p>Iodo: O iodo natural consiste apenas do isótopo 127, que é um sólido, em temperatura ambiente, de coloração cinza-</p><p>violeta com um brilho que lembra o dos metais. Como os demais halogênios, apresenta-se como uma substância</p><p>diatômica, I2, quando uma substância simples. É uma das poucas substâncias que, ao serem aquecidas, sofrem</p><p>sublimação em pressão atmosférica.</p><p>Astato: A descoberta do astato não foi tão simples. Sua busca se iniciou em 1925 e só foi confirmada na década de</p><p>1940. Chegou a receber o nome de alabâmio (símbolo Ab), helvécio (símbolo Hv) e até mesmo dor (símbolo Do), sendo</p><p>esse último para evocar um desejo de paz mundial após o fim da Segunda Guerra Mundial. Apenas em 1947, com sua</p><p>confirmação, ele recebeu o nome que tem hoje, em referência à palavra grega astatos, a qual significa instável. Além</p><p>da propriedade que auxiliou em seu batismo, o astato é radioativo e também o elemento mais raro de nosso planeta,</p><p>estimando-se uma quantidade total de apenas 28 g em toda crosta terrestre. Especula-se que o astato seja um sólido</p><p>negro e que sublime como o iodo em pressão atmosférica. Contudo, diferentemente dos demais halogênios, ainda é</p><p>incerto que ele apresenta uma molécula diatômica (At2).</p><p>Tenesso: Já o tenesso, de símbolo Ts, é o halogênio mais recente na Tabela Periódica, sendo oficializado apenas em</p><p>2015. É um elemento sintético e pouco conhecido, uma vez que ainda não foram sintetizados compostos contendo</p><p>esse elemento, afinal seus isótopos apresentam uma meia-vida muito curta, além de serem muito instáveis. Contudo,</p><p>prevê-se que ele carregue algumas características dos halogênios mais antigos.</p><p>Propriedades dos halogênios</p><p>- O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica, assim como o cloro e o bromo possuem também uma</p><p>alta eletronegatividade em comparação aos demais. O flúor, inclusive, não apresenta espécies com NOx positivo, até</p><p>mesmo quando se liga ao oxigênio. O iodo, contudo, não possui uma eletronegatividade tão grande quanto os demais</p><p>halogênios. Por isso, o iodo pode apresentar, sob certas condições, características catiônicas, como nos compostos</p><p>inter-halogênicos IBr, ICl3 e IF3, nos quais apresenta NOx +1 e +3.</p><p>- Além disso, o iodo também não é tão reativo quanto os demais halogênios de menor massa atômica, sendo inclusive</p><p>o halogênio de menor poder oxidante. Todos os halogênios, inclusive o astato, conseguem formar compostos com o</p><p>hidrogênio e, quando dissolvidos em água, formam hidrácidos, os quais são dispostos em ordem crescente de força a</p><p>seguir: HF, HCl, HBr, HI e HAt.</p><p>- Formam oxiácidos também, mas apenas cloro, bromo e iodo, em que os halogênios adquirem NOx +1, como o caso</p><p>do ácido hipocloroso (HClO), +3, do ácido bromoso (HBrO2), +5, do ácido iódico (HIO3), +7, e do ácido perclórico</p><p>(HClO4).</p><p>- Os halogênios são de grande utilidade na Química Orgânica, pois podem formar os chamados compostos</p><p>halogenados, que são produzidos mediante reações de adição ou substituição. O bromo, aliás, é muito utilizado para</p><p>a preparação de compostos organometálicos, também chamados de compostos de Grignard.</p><p>9</p><p>- Ainda na Química Orgânica, os halogênios são utilizados na produção de polímeros, como o teflon e o PVC.</p><p>- O iodo é indispensável à dieta, sendo o elemento mais pesado encontrado em animais. Ele é utilizado pela tireoide</p><p>para a formação de hormônios tireoidianos: o tri-iodotironina (T3) e a tiroxina (T4), responsáveis por estimular o</p><p>metabolismo celular.</p><p>Um dos distúrbios mais comuns associados à falta de iodo é o bócio, causado pela deficiência de</p><p>iodo na alimentação ou má absorção deste pela glândula. O astato também tem capacidade de se acumular na</p><p>tireoide, contudo uma quantidade significativa deste se distribui pelo corpo, com maior tendência a se concentrar no</p><p>fígado.</p><p>Aplicações dos halogênios</p><p>- Os halogênios possuem vasta utilização. O flúor, na forma de íons fluoreto e com concentração menor que 1 ppm, é</p><p>excelente protetor dentário à ação das cáries e, por isso, está na composição de pastas de dentes. Algumas cidades</p><p>do Brasil possuem água fluoretada, justamente para auxiliar no combate às cáries. Contudo, doses excessivas de flúor</p><p>por ingestão de pasta de dente podem causar fluorose (principalmente em crianças), que causa manchas escuras na</p><p>dentição.</p><p>- O flúor ainda é utilizado na fabricação do teflon, um polímero muito utilizado na confecção de panelas e frigideiras</p><p>antiaderentes, e, juntamente com o cloro, na produção dos freons, compostos organoclorados de apenas um carbono.</p><p>O CCl2F2, Freon-12, é usado como líquido de refrigeração em aparelhos de ar-condicionado e em câmaras frigoríficas.</p><p>Já o CCl3F pode ser usado como inseticida. Contudo, alguns freons estáveis e utilizados como propelentes são</p><p>considerados os grandes vilões na destruição da camada de ozônio, responsável por nos proteger da radiação solar.</p><p>- O cloro tem capacidade bactericida, sendo o DDT, diclorodifeniltricloroetano, um dos mais famosos no controle de</p><p>pragas e outras doenças. O DDT faz parte dos compostos organoclorados, cada vez mais em desuso por conta de sua</p><p>toxicidez e baixa degradabilidade. Apesar de banido, traços de DDT ainda são encontrados em praticamente todos os</p><p>pontos de nosso planeta.</p><p>- O cloreto de sódio, o sal de cozinha, é o tempero mais utilizado no mundo. Sua utilização é tão grande e difundida</p><p>que a Organização Mundial de Saúde (OMS) recomenda a adição de iodo (na forma de iodato para não ser oxidado</p><p>pelo oxigênio do ar) ao sal de cozinha, a fim de evitar surtos de bócio e garantir ingestão adequada desse elemento.</p><p>- O sal tem tanta importância histórica que os soldados romanos eram pagos com sal, originando-se então a palavra</p><p>salário, que, em latim, significa “pagamento de sal”. Antigamente, o sal valia tanto quanto o ouro, pois era uma das</p><p>poucas maneiras de preservar a carne.</p><p>- Ainda como bactericida, o cloro é adicionado ao tratamento de águas, tanto da rede distribuidora quanto de piscinas.</p><p>Também é comum utilizar pastilhas de cloro para a desinfecção de saladas, legumes, verduras e frutas, algo que</p><p>também pode ser feito com outro composto de cloro, a água sanitária (NaClO), bastante diluída em água. A água</p><p>sanitária, inclusive, tem excelente ação de limpeza, podendo ser utilizada para higienização de superfícies e</p><p>desinfecção de áreas hospitalares.</p><p>- A água sanitária também tem poder alvejante, sendo empregada para o branqueamento de roupas e tecidos.</p><p>Ademais, o nosso suco gástrico é feito de ácido clorídrico (HCL) majoritariamente.</p><p>- De um ponto de vista mais trágico, o cloro foi uma das primeiras armas químicas, sendo utilizado o fosgênio (COCl2)</p><p>durante a Primeira Guerra Mundial. O tetracloreto de carbono, CCl4, é um solvente orgânico apolar de ampla utilização</p><p>mundial e também pode ser encontrado em extintores de incêndio. Derivados do CCl4 são empregados na fabricação</p><p>do policloreto de vinila, PVC, e de borrachas sintéticas.</p><p>- O bromo tem sua grande utilização como retardante de chamas, substâncias adicionadas em tecidos, plásticos</p><p>automotivos e plásticos estruturais de televisões, rádios e eletrodomésticos. Esses compostos geram gases</p><p>incombustíveis, reduzindo o suprimento de gás oxigênio e inibindo a propagação das chamas. Contudo, eles acabam</p><p>por liberar gases tóxicos e que se acumulam em seres vivos, causando desordens fisiológicas. Por isso, retardantes</p><p>alternativos sem a presença de bromo já estão sendo fabricados.</p><p>- Além de sua importância na dieta, o iodo tem também propriedades antissépticas e expectorantes com soluções de</p><p>iodeto de potássio. A iodopovidona é empregada em hospitais e clínicas como desinfetante da pele e no preparo pré-</p><p>operatório.</p><p>- O astato, apesar de ter sido considerado uma incógnita por muito tempo, tem seu isótopo 211At, um emissor alfa</p><p>usado para diagnosticar doenças da tireoide e promissor para o tratamento de várias formas de câncer, em especial</p><p>de tumores de pequena dimensão.</p><p>10</p><p>Elementos químicos pertencentes a família 8A (GRUPO 18)</p><p>Os gases nobres são elementos químicos localizados na família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica. Os elementos</p><p>químicos dessa família são: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).</p><p>As principais características de um gás nobre</p><p>- Estabilidade atômica (inércia química): Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem</p><p>a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, ou seja, os gases nobres dificilmente formam</p><p>substâncias químicas compostas. Isso acontece apenas em condições laboratoriais específicas. Em razão dessa</p><p>estabilidade, foi atribuída aos gases nobres a teoria do octeto, na qual um átomo somente pode ser considerado</p><p>estável ou quimicamente inerte se ele apresentar dois ou oito elétrons em sua camada de valência, já que o hélio</p><p>apresenta dois elétrons na camada de valência e todos os outros gases nobres apresentam oito elétrons nessa camada.</p><p>Ocorrência na natureza</p><p>Os gases nobres, de uma forma geral, estão presentes na atmosfera terrestre. A quantidade de cada um deles na</p><p>atmosfera não é grande, pois, de todos os gases que compõem a atmosfera terrestre, eles constituem apenas 0,91%.</p><p>O mais comum é o gás argônio.</p><p>Elementos químicos pertencentes aos METAIS DE TRANSIÇÃO</p><p>Na tabela periódica, os metais de transição estão localizados entre os grupos 2A e 3A (excluindo estes). São definidos</p><p>como elementos cujos átomos correspondentes não possuem orbital "d" mais energético totalmente preenchido, ou</p><p>que são capazes de formar cátions com orbital d incompleto.</p><p>Essa classe de elementos se subdivide em duas: a dos metais de transição externa (constituindo o bloco d) e a dos</p><p>metais de transição interna (constituindo o bloco f). O primeiro metal de transição (seguindo ordem de número</p><p>atômico) da tabela é o escândio, sendo o último, artificialmente produzido, o unúbio - Uub (hoje conhecido como</p><p>copernício - Cn), cujo isótopo de maior estabilidade possui meia-vida de 29 segundos. Assim como pode ser visto na</p><p>tabela abaixo:</p><p>11</p><p>O FERRO (Fe)</p><p>- O nome ferro é derivado do latim ferrum, é um metal maleável, tenaz, de coloração branco-acizentada apresentando</p><p>propriedades magnéticas; é ferromagnético à temperatura ambiente, assim como o Níquel e o Cobalto. É duro e</p><p>resistente, mas ao mesmo tempo é maleável e dúctil. Possui símbolo atômico Fe e à temperatura ambiente, encontra-</p><p>se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro, mas passa para o estágio de ferro-gusa</p><p>através de processos de transformação. Ao passar por um processo chamado descarbonetação, o metal é aquecido</p><p>em um ambiente em que há presença de oxigênio, o que faz com que o metal oxide e perca carbono. Se a</p><p>descarbonetação for total, é perdido carbono apenas na superfície. Já na descarbonetação parcial, o carbono reduzido</p><p>encontra-se nas camadas mais periféricas do aço. O aço comum é uma liga de aproximadamente 98,5% de ferro, 0,5</p><p>a 1,7% de carbono e traços de silício, enxofre e fósforo .</p><p>- O núcleo da Terra tem em sua composição o elemento ferro. Esse metal é muito usado atualmente, principalmente</p><p>nas Siderúrgicas, onde é componente do aço. Os minérios de Ferro são encontrados, em seu estado natural, em muitos</p><p>tipos de rocha, sendo as principais: Hematita, Magnetita (pedra-ímã) e Siderita (pedra de ferro). A Pirita que ficou</p><p>conhecida popularmente como “ouro dos tolos”,</p><p>pode ser confundida com o metal ouro devido à sua coloração</p><p>amarela. A hematita é o principal minério de ferro.</p><p>- O ferro possui propriedades como: bom condutor de calor e eletricidade, atualmente é utilizado extensivamente</p><p>para a produção de aço, liga metálica para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis,</p><p>navios, etc.), como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras aplicações.</p><p>O NÍQUEL (Ni)</p><p>- O níquel é um metal de transição, de símbolo Ni, resistente a altas temperaturas, corrosão e oxidação. Por essas</p><p>propriedades, é aplicado em ligas metálicas, na fabricação do aço inoxidável e no revestimento de outros metais. A</p><p>toxidade do níquel só se manifesta quando ingerido em altas doses ou inalado por longo tempo.</p><p>- O níquel está presente em pequenas quantidades no ar, na água, nas plantas e nos alimentos, também em utensílios</p><p>do nosso cotidiano, como moedas, baterias, bijuterias e acessórios. O Brasil está em décimo lugar em reservas de</p><p>níquel, que é extraído principalmente de solos lateríticos e de minerais sulfetados.</p><p>Aplicações do níquel</p><p>- Na fabricação de aço inoxidável e aços ligados (ligas com mais metal que carbono).</p><p>- Superligas de níquel são utilizadas em indústrias aeroespaciais.</p><p>- Como revestimento de outros metais, para proteção contra corrosão e oxidação.</p><p>- Na fabricação de moedas.</p><p>- Baterias recarregáveis.</p><p>- Pó de níquel é utilizado como catalisador.</p><p>- Composição de bijuterias.</p><p>O MERCÚRIO (Hg)</p><p>- Um dos elementos químicos mais conhecidos, o mercúrio é um metal de transição externa e pertence ao grupo 12</p><p>da Tabela Periódica. Dentre suas características, é conhecido por ser o único encontrado em estado líquido, quando</p><p>em temperatura ambiente. Há indícios de que o uso do mercúrio data de 3500 anos a.C., alcançando sucesso imediato.</p><p>Para os alquimistas da época, esse elemento era mágico, por ser muito denso e líquido. Relacionava-se, entretanto,</p><p>ao poder de criar vida e estudiosos consideravam o mercúrio, juntamente com o sal e o enxofre, como substâncias</p><p>fundamentais.</p><p>- O mercúrio é um elemento químico bastante usado em garimpos. Serve para dissolver partículas de ouro que estão</p><p>perto de pedras e da areia, formando um amálgama, espécie de liga metálica. Nesse sentido, a evaporação do</p><p>mercúrio faz com que o ouro vire resíduo. O processo acaba por gerar grandes quantidades de vapor de mercúrio, que</p><p>é prejudicial à saúde se for inalado com frequência, por exemplo.</p><p>- O mercúrio, também conhecido como azougue ou prata-viva, é um metal, encontrado nos metais de transição</p><p>externa. Seu símbolo é o Hg e o elemento tem número atômico 80 e massa atômica 200,5. Seu ponto de fusão é de -</p><p>38,83° C e seu ponto de ebulição é de 356,73° C. É o único metal que pode ser encontrado em estado líquido, à</p><p>temperatura ambiente.</p><p>- Dentre suas características, o mercúrio pode se combinar com os gases nobres, como o argônio. Isso é possível apenas</p><p>quando o mercúrio sofre efeito de alguma carga elétrica.</p><p>12</p><p>- Tem densidade alta (13,6 g/cm³) e apresenta estabilidade ao ar. De coloração prateada, é bom condutor de corrente</p><p>elétrica e de calor, além de ser inodoro. Todavia, o mercúrio é usado para formação de amálgamas com ouro e prata.</p><p>Em altas temperaturas, é capaz de desprender gases tóxicos à saúde e corrosivos.</p><p>Aplicações do Mercúrio</p><p>- Dentre as aplicações, o mercúrio é utilizado para a produção de termômetros, barômetros e bombas de vácuo. O seu</p><p>minério mais conhecido, o cinábrio, é encontrado em pinturas antigas, conhecidas pela sua pigmentação vermelha.</p><p>- Todavia, o elemento químico encontra utilidade também para a produção de desinfetantes, na iluminação pública e,</p><p>no uso dentário, é combinado com ouro e prata para a formação de amálgamas, usados em obturações dentárias.</p><p>- É também usado no garimpo, para separar o ouro. Nesse sentido, esse processo ocasiona a evaporação do mercúrio.</p><p>Estima-se que cerca de 650 a 1.000 toneladas de vapor de mercúrio sejam produzidas por ano. Todavia, estima-se que</p><p>o Brasil emita cerca de 10 a 30 toneladas por ano.</p><p>A PRATA (Ag)</p><p>- É um metal que apresenta cor característica (branco-prata) e um brilho metálico muito intenso. Quando a prata entra</p><p>em contato com o oxigênio, ocorre uma reação química com formação do óxido de prata, que é um material negro</p><p>que pode ser retirado facilmente por meio do processo de polimento da peça.</p><p>- A prata apresenta número atômico igual a 47, ou seja, no interior do núcleo dos átomos de prata encontramos 47</p><p>prótons (partículas de carga positiva) e 47 elétrons (partículas de carga negativa) em seus orbitais atômicos. Esse metal</p><p>está localizado na tabela periódica no chamado grupo 11 ou família IB.</p><p>Principais utilizações da prata</p><p>- Utilizada para a produção de joias em geral e de objetos decorativos (sempre associada com cobre, em maior ou</p><p>menor quantidade);</p><p>- Fabricação de talheres;</p><p>Produção de instrumentos musicais;</p><p>- Fabricação de radiadores de automóveis;</p><p>- Fabricação de moedas;</p><p>- Na área odontológica (amálgama para restauração, por exemplo);</p><p>- Formação de ligas para solda;</p><p>- Produção de contatos elétricos;</p><p>- Produção de baterias de alta capacidade;</p><p>- Produção de pinturas utilizadas em circuitos impressos;</p><p>- Produção de explosivos (prata presente em sais inorgânicos);</p><p>- Utilizada em fotografia convencional (prata presente em sais inorgânicos);</p><p>- Utilizada para provocar chuvas (prata presente em sais inorgânicos);</p><p>- Serve como cimento para vidro (prata presente em sais inorgânicos);</p><p>- Utilizada no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca e garganta (prata presente em sais</p><p>inorgânicos);</p><p>- Utilizada como agente anti-irritante das membranas dos olhos, ouvido, nariz e garganta (prata presente em sais</p><p>inorgânicos).</p><p>O OURO (Au)</p><p>- O ouro é um elemento químico classificado como metal de transição, identificado pelo símbolo Au e número atômico</p><p>(Z) 79. Tem uma massa molar de 197 g/mol e eletronegatividade de 2,54 na escala de Pauling.</p><p>- Esse metal encontra-se normalmente em estado puro em forma de pepitas e depósitos aluviais, ou ainda em</p><p>pequenas inclusões de rochas metamórficas ou minerais como o quartzo.</p><p>- O ouro é um elemento químico classificado como metal de transição, identificado pelo símbolo Au e número atômico</p><p>(Z) 79. Tem uma massa molar de 197 g/mol e eletronegatividade de 2,54 na escala de Pauling.</p><p>- Esse metal encontra-se normalmente em estado puro em forma de pepitas e depósitos aluviais, ou ainda em</p><p>pequenas inclusões de rochas metamórficas ou minerais como o quartzo.</p><p>- É conhecido desde a Antiguidade tendo relatos sobre sua existência em hieróglifos escritos no Egito por volta do ano</p><p>2 600 a.C e também na Bíblia Sagrada. Arqueólogos sugerem tenha sido o primeiro metal utilizado pela humanidade,</p><p>13</p><p>com as primeiras civilizações no Oriente médio. O mais antigo artefato em ouro foi encontrado na tumba da Rainha</p><p>Egípcia Zer.</p><p>- Em temperatura ambiente é encontrado no estado sólido e tem ponto de fusão de 1064ºC (o sexto maior entre todos</p><p>os elementos). Tem uma dureza de cerca de 2,5 na escala de Mohs (escala vai até 10) que é considerada baixa, por</p><p>isso é comumente endurecido através da formação de liga com prata e cobre. Quando puro é um metal de cor amarela,</p><p>brilhante, denso, bastante maleável e dúctil que reage com cloro e bromo, entretanto não reage com os demais</p><p>elementos. Para se ter uma ideia de sua maleabilidade, com 1g de ouro é possível obter em torno de 3 km de fio. O</p><p>ouro apresenta uma boa condutividade elétrica, além de resistência a corrosão.</p><p>- O Au pode ser oxidado, com uma mistura de ácidos nítrico e clorídrico (na proporção 1:3) ou na presença de</p><p>halogênios, nos estados oxidação +1 e +3, sendo o tricloreto de ouro (AuCl3) e o ácido cloroáurico (HAuCl4) os dois</p><p>dos compostos mais comuns, sendo esse ultimo empregado em fotografias. Podem também ser encontrados na forma</p><p>de óxido de ouro (III), Au2O3, halogenetos e complexos com estados</p><p>de oxidação +1 e +3. Existem 18 radioisótopos</p><p>de ouro, sendo o mais estável o 197Au, com um tempo de meia vida de 186 dias.</p><p>Principais utilizações do ouro</p><p>- Um dos usos mais tradicionais do ouro é o de fabricação de moedas, entretanto atualmente tem larga aplicação</p><p>também na confecção de jóias (anéis, relógios, colares) e medalhas olímpicas na forma de ligas, além de confecção de</p><p>componentes eletrônicos. Pode ser empregado também no recobrimento de materiais biológicos, para análise em</p><p>microscópio eletrônico de varredura (SEM).Por ser encontrado em concentrações baixíssimas na natureza, o Au tem</p><p>alto valor comercial. Para se ter idéia do quanto ele é raro, a cada 200.000 toneladas de massa sólida, apenas 1 Kg de</p><p>ouro e de acordo com as perspectivas de produção e consumo atuais, todo o ouro existente na Terra deve durar até</p><p>2042.</p><p>14</p><p>CURSO QUÍMICA FÁCIL - TIO RICHARD</p><p>EXERCÍCIOS</p><p>1. Os metais alcalinos são utilizados para a produção de cristais especiais para sistemas de telecomunicação de fibra</p><p>óptica, semicondutores e células fotoelétricas. Qual dos metais alcalinos abaixo é utilizado para essa finalidade?</p><p>a) Potássio</p><p>b) Rubídio</p><p>c) Césio</p><p>d) Frâncio</p><p>2. Os elementos químicos pertencentes à família IA (família dos metais alcalinos) da Tabela Periódica possuem, assim</p><p>como os elementos pertencentes a qualquer outra família, sempre o mesmo número de elétrons na camada de</p><p>valência. Assim, quando realizamos a distribuição eletrônica de qualquer um dos metais alcalinos, a quantidade de</p><p>elétrons será sempre a mesma. Qual é a quantidade de elétrons presentes na camada de valência de qualquer metal</p><p>alcalino?</p><p>a) 3</p><p>b) 2</p><p>c) 1</p><p>d) 4</p><p>3. Ao se fazer contato de água destilada com pedaços de sódio metálico e adição de gotas de solução de fenolftaleína</p><p>em um tubo de ensaio, observa-se uma reação violenta do sódio com a água, resultando numa chama na superfície</p><p>exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente:</p><p>A) Da queima de gás oxigênio produzido na reação e aumento de pH do meio.</p><p>B) Da queima de gás nitrogênio produzido na reação e aumento de pH do meio.</p><p>C) Da queima de gás hidrogênio produzido na reação e aumento de pH do meio.</p><p>D) Da queima de gás oxigênio produzido na reação e diminuição de pH do meio.</p><p>E) Da queima de gás hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH do meio</p><p>4. O sódio é um metal macio que apresenta uma reatividade muito forte quando em contato com água a ponto de</p><p>provocar explosões. Sobre o conhecimento das propriedades do sódio analise as afirmações abaixo e assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>A) Por se tratar de um metal alcalino eleva a acidez do meio onde este está dissolvido.</p><p>B) Pode provocar muitas explosões nos ambientes marinhos pois sua concentração é muito alta neste ambiente.</p><p>C) Quando associado ao cloro, forma um sal ácido, por ligação iônica.</p><p>D) Quando colocado em um pedaço de carne pode conservá-la por longos períodos de tempo sem que haja</p><p>deterioração por micro-organismos.</p><p>E) Tem baixa afinidade eletrônica, tendo a tendência de formar cátion monovalente.</p><p>5. O efeito fotoelétrico foi descoberto por Einstein no começo do século XX. Tal efeito consiste na ejeção de elétrons</p><p>de uma superfície metálica quando a mesma é submetida a uma radiação eletromagnética de alta frequência, como</p><p>por exemplo, um feixe de luz. Na fabricação de fotocélulas usam-se as propriedades do efeito fotoelétrico e as</p><p>propriedades dos elementos químicos, como a eletropositividade. Com base nas informações marque a opção que</p><p>contém o elemento mais indicado para a construção de uma fotocélula.</p><p>A) Fe</p><p>B) Cu</p><p>C) Al</p><p>D) Zn</p><p>E) Rb</p><p>15</p><p>6. A descoberta do elemento boro (Z = 5) é atribuída a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808,</p><p>simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre</p><p>suas propriedades podem ser inferidas. Abaixo estão enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente uma é</p><p>correta:</p><p>A) Seu estado de oxidação mais comum é 2.</p><p>B) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B:</p><p>C) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece à regra do octeto.</p><p>D) Não forma compostos covalentes.</p><p>E) É um elemento do terceiro período da tabela periódica.</p><p>7. Analise as afirmativas seguintes sobre o elemento boro, e julgue-as como verdadeiras ou falsas.</p><p>I – O boro é um ametal, tendo seis elétrons em sua estrutura atômica natural, pois foge à regra do octeto.</p><p>II – O boro é usado na formulação de suplementos nutricionais para prevenção de osteoporose.</p><p>III – O boro é aplicado na fabricação de vidros temperados e ligas de aço, pois agrega resistência mecânica a esses</p><p>materiais.</p><p>a) Apenas I está correta.</p><p>b) Apenas III está correta.</p><p>c) I e II estão corretas.</p><p>d) II e III estão corretas.</p><p>e) Todas estão corretas.</p><p>8. Os distúrbios por deficiência de iodo (DDI) são fenômenos naturais e permanentes amplamente distribuídos em</p><p>várias regiões do mundo. Populações que vivem em áreas deficientes em iodo têm o risco de apresentar os distúrbios</p><p>causados por essa deficiência, cujos impactos sobre os níveis de desenvolvimento humano, social e econômico são</p><p>muito graves. No Brasil, vigora uma lei que obriga os produtores de sal de cozinha a incluírem em seu produto certa</p><p>quantidade de iodeto de potássio.</p><p>Essa inclusão visa prevenir problemas em qual glândula humana?</p><p>A) Hipófise.</p><p>B) Tireoide.</p><p>C) Pâncreas.</p><p>D) Suprarenal.</p><p>E) Paratireoide.</p><p>9. O níquel é empregado na indústria como catalisador de diversas reações, como na reação de reforma do etileno</p><p>glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado como combustível. O processo ocorre num tempo muito menor quando</p><p>é utilizado 1 g de níquel em uma forma porosa desse material, em comparação à reação utilizando uma única peça</p><p>cúbica de 1 g de níquel. Abaixo está esquematizada a equação de reforma do etileno glicol:</p><p>Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor quando usado o níquel poroso porque:</p><p>A. a temperatura local é maior.</p><p>B. outra via de reação é favorecida.</p><p>C. a concentração dos reagentes é maior.</p><p>D. a área superficial do catalisador é maior.</p><p>E. a pressão parcial das espécies gasosas é maior.</p><p>16</p><p>10. Avalie as seguintes informações sobre o níquel, e julgue-as como verdadeiras ou falsas:</p><p>I - O níquel é um mineral encontrado em meteoritos e solos lateríticos.</p><p>II - O níquel é utilizado na fabricação de aço inox devido a sua resistência à oxidação e corrosão.</p><p>III - O níquel é um ametal de número atômico 28.</p><p>A) São verdadeiras I e II.</p><p>B) São falsas I e II.</p><p>C) Apenas II é verdadeira.</p><p>D) Apenas I é falsa.</p><p>E) Todas são verdadeiras.</p><p>11. O níquel é um metal de transição encontrado, em baixas concentrações, no ar, na água e nos alimentos; compõe</p><p>a fabricação de acessórios, moedas e baterias, devido as suas propriedades metálicas aplicáveis a diversos setores.</p><p>Assinale a alternativa com as informações corretas sobre o níquel.</p><p>A) O níquel presente na água, mesmo que em doses altas, não é prejudicial à saúde por não ser um elemento</p><p>bioacumulativo.</p><p>B) O níquel é um elemento cancerígeno e classificado, de acordo com a Agência Internacional de Pesquisa em Câncer,</p><p>como elemento com alto potencial cancerígeno, causador de danos ao sistema nervoso.</p><p>C) O níquel é um metal de transição que possui 28 prótons e alto ponto de fusão, e é um mineral que agrega às ligas</p><p>metálicas resistência à corrosão.</p><p>D) A distribuição eletrônica do níquel é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8.</p><p>E) O químico sueco Torbern Bergman foi o responsável pelas pesquisas que descobriram e anunciaram o níquel como</p><p>um novo elemento.</p><p>12. No Brasil, os garimpeiros ainda fazem extração do ouro utilizando o mercúrio, o que provoca sérios danos</p><p>ambientais. A respeito dos elementos químicos citados, é correto afirmar:</p><p>A) O ouro faz parte do grupo 8 da Tabela</p><p>Periódica.</p><p>B) O mercúrio faz parte da série dos actinídeos.</p><p>C) O ouro está localizado no 7º período da Tabela Periódica.</p><p>D) O mercúrio é o único elemento metálico que é líquido à temperatura ambiente.</p><p>E) O ouro é um gás nobre.</p><p>13. O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os</p><p>elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:</p><p>a) alcalinos, halogênios e calcogênios</p><p>b) halogênios, calcogênios e alcalinos</p><p>c) calcogênios, halogênios e alcalinos</p><p>d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios</p><p>e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios</p><p>14. Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para</p><p>construir componentes eletrônicos, como iodos, transistores e microprocessadores.</p><p>Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio</p><p>e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:</p><p>a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;</p><p>b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;</p><p>c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número</p><p>de elétrons de valência;</p><p>d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;</p><p>e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.</p><p>17</p><p>15. “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado</p><p>por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante</p><p>é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio — um</p><p>metal branco-prateado, leve e resistente.” Revista Veja, julho de 1999.</p><p>Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o:</p><p>a) Cs</p><p>b) Na</p><p>c) Ga</p><p>d) Mg</p><p>16. Leia o texto abaixo e responda.</p><p>O ar, É a principal fonte para se existir; Se você quer colaborar Nós estamos aqui para te ajudar Ah! Eu sei Eu sei, Que</p><p>o ar poluído vai nos prejudicar, Mas isso não impede que eu repita: “O ar é vida, vou ganhar esta partida!!”! Sobre os</p><p>componentes do ar puro (principais componentes: gás nitrogênio, gás oxigênio e gás argônio).</p><p>Assinale V (verdadeiro) e F (falso).</p><p>( ) O elemento químico oxigênio é um gás nobre.</p><p>( ) Entre os halogênios, encontraremos o nitrogênio.</p><p>( ) O argônio é um gás nobre.</p><p>( ) Nitrogênio, oxigênio e argônio pertencem a uma mesma família da tabela periódica.</p><p>( ) Oxigênio é calcogênio e argônio é gás nobre.</p><p>a. V, V, V, V, F</p><p>b. F, F, F, F, V</p><p>c. F, F, V, F, V</p><p>d. F, F, V, V, V</p><p>17. Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores térmicos e elétricos e</p><p>apresentarem brilho característico. Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir.</p><p>- O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam</p><p>larga aplicação.</p><p>- O metal II apresenta temperatura de fusão de 98ºC, é mole e reage violentamente com a água, liberando grande</p><p>quantidade de energia.</p><p>- O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas</p><p>metálicas conhecidas genericamente como aço.</p><p>- O metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser</p><p>coberto por uma fina camada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio.</p><p>Os metais I, II, III e IV são, respectivamente:</p><p>a) mercúrio, ouro, cobre e titânio.</p><p>b) césio, potássio, prata e alumínio.</p><p>c) mercúrio, sódio, ferro e alumínio.</p><p>d) mercúrio, sódio, cobre e estanho.</p><p>e) gálio, ouro, ferro e alumínio.</p><p>18. Relacione os metais listados na coluna I com as suas aplicações no cotidiano ou propriedades listadas na coluna II:</p><p>Coluna I: Coluna II:</p><p>a)Fe I. Possui cor amarela.</p><p>b)Pb II. É o único metal líquido a 20ºC.</p><p>c)Cu III. Sua cor é avermelhada.</p><p>d)Ag IV. É constituinte de panelas e latas.</p><p>e)Hg V. É denso.</p><p>f)Al VI. É constituinte das latarias dos automóveis.</p><p>g)Au VII. É utilizado na manufatura de joias.</p><p>a) I-a ; II-b; III-e; VII-f b) I-g; II-e; IV-f; VII-d c) I-g; III-c; V-b; II-a d) II-e; III-c; IV-f; VI-g</p><p>18</p><p>19. Analise as afirmações a seguir:</p><p>I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção civil (portões, esquadrias) e na</p><p>fabricação de aeronaves (ligas leves);</p><p>II – O metal Y forma com o estanho uma liga denominada bronze, muito utilizada na fabricação de monumentos;</p><p>III – O metal Z de elevado ponto de fusão é frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.</p><p>Tais metais são, na ordem:</p><p>a) Estanho, cromo, platina.</p><p>b) Zinco, tungstênio, chumbo.</p><p>c) Cobre, estanho, ouro.</p><p>d) Alumínio, cobre, tungstênio.</p><p>e) Estanho, alumínio, cobre.</p><p>20. O nióbio (Nb, Z = 41) é um metal de transição, descoberto, em 1801, pelo inglês Charles Hatchett. O Brasil é</p><p>historicamente o maior produtor mundial desse metal, que é bastante utilizado na fabricação de um tipo especial de</p><p>aço. Este tem grande aplicação na indústria, especialmente de alta tecnologia. Em relação a esse metal, analise as</p><p>afirmativas a seguir:</p><p>I. O nióbio tem alta afinidade com o carbono, por isso é utilizado para a fabricação desse tipo especial de aço.</p><p>II. O nióbio garante ao aço uma maior resistência mecânica, por isso é utilizado na fabricação dos gasodutos e motores</p><p>para foguetes espaciais.</p><p>III. A resistência à corrosão do nióbio faz que seja importante na indústria, porém não deve ser utilizado em grande</p><p>quantidade para a fabricação de joias, pois alguns dos seus compostos são tóxicos para os seres humanos.</p><p>Está CORRETO o que e se afirma em</p><p>a) I e II, apenas. b) II e III, apenas. c) I e III, apenas. d) I, II e III. e) I, apenas.</p><p>21. Em um local de alta umidade, colocou-se um pedaço de uma substância simples, metálica na palma da mão.</p><p>Conforme mostrado na figura abaixo, olha o que aconteceu após um tempinho...</p><p>Esse fenômeno exemplifica</p><p>a) o derretimento de uma liga de gálio à baixa temperatura.</p><p>b) a influência da umidade no derretimento do potássio metálico.</p><p>c) a fusão do mercúrio por causa do fornecimento de energia térmica pela mão.</p><p>d) a formação de uma solução de mercúrio, tendo o suor como solvente.</p><p>e) o baixo ponto de fusão do gálio, quando comparado a outros metais.</p><p>22. 2016, ano de Olimpíadas, todos os atletas vieram ao Rio de Janeiro, em busca da medalha de ouro. Mas o que</p><p>poucas pessoas sabem é que a medalha olímpica não é feita inteiramente de ouro: ela possui apenas 1,34% do metal</p><p>dourado em sua composição. Além do alto valor de mercado, que outra propriedade do ouro determina essa decisão?</p><p>a) Baixa rigidez</p><p>b) Alta densidade</p><p>c) Baixa reatividade</p><p>d) Alta eletronegatividade</p><p>e) Alta condutividade térmica</p><p>19</p><p>23. A produção de bananas em Barbalha vem se destacando nos últimos anos, rica em fibras dietéticas, ela ajuda na</p><p>digestão. Vitaminas A, B e C são alguns dos nutrientes encontrados na banana. "Essa é uma fruta perfeita para diminuir</p><p>o nível da pressão sanguínea por ter uma alta quantidade de potássio e uma pequena de sal. O mineral também</p><p>combate o estresse e auxilia a aprendizagem". Sobre o elemento químico potássio, indique a alternativa correta:</p><p>A) apresenta símbolo P.</p><p>B) se encontra na família 2 da tabela periódica.</p><p>C) ao se ligar com elementos da família dos halogênios [X] forma compostos com a fórmula geral K2X.</p><p>D) apresenta configuração eletrônica</p><p>de valência ns2.</p><p>E) É um metal alcalino.</p><p>24. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por</p><p>conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio.</p><p>Assinale a afirmativa correta.</p><p>A) esses três metais são classificados como elementos de transição.</p><p>B) esses metais são sólidos à temperatura ambiente.</p><p>C) os elementos de massas molares elevadas são denominados de metais pesados.</p><p>D) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.</p><p>E) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico.</p><p>25. Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou</p><p>uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu</p><p>em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação FALSA.</p><p>A) O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada latão, muito utilizada como eletrodos de baterias e na</p><p>indústria de semicondutores.</p><p>B) O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da gasolina por ser</p><p>tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera.</p><p>C) Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas para transportar ácido sulfúrico concentrado e a quente.</p><p>D) O antimônio foi classificado como metaloide por ter a aparência e algumas propriedades físicas dos metais e</p><p>comportar-se quimicamente como não metal em algumas condições.</p><p>27. Consta que o elemento químico mercúrio recebeu esse nome por causa de sua fluidez e pelo fato de o deus romano</p><p>Mercúrio ser considerado o mensageiro dos deuses, enquanto o símbolo Hg vem de hydrargyrum que significa prata</p><p>líquida. Sobre o elemento químico mercúrio e suas aplicações, assinale a alternativa FALSA.</p><p>A) Pode ser usado em termômetros, barômetros, lâmpadas incandescentes, espelhos, detonadores e corantes.</p><p>B) É o único metal líquido da tabela periódica em condições ambientais e forma ligas metálicas conhecidas por</p><p>amálgamas.</p><p>C) É encontrado nos geradores de eletricidade a carvão, nas refinarias e nas lâmpadas da iluminação pública que são</p><p>fontes antropogênicas de mercúrio.</p><p>D) Na comparação com a água, foi escolhido como substância termométrica porque sua densidade é,</p><p>aproximadamente, treze vezes maior que a da água.</p><p>28. Atente para a seguinte manchete da Folha de São Paulo em 06.12.2006: “Morte de ex-espião russo torna polônio</p><p>210 conhecido no mundo”. Segundo o periódico, Alexander Litvinenko foi envenenado com uma dose da substância,</p><p>descoberta pelo casal Curie, ministrada junto com o chá por ele ingerido. Apesar de ser raro, o polônio é encontrado</p><p>no cigarro e emite radiações α (alfa).</p><p>Sobre o polônio, assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo.</p><p>( ) Sua distribuição eletrônica é [Kr] 4f14 5d10 6s2 6p4 .</p><p>( ) Trata-se de um elemento transurânico.</p><p>( ) Sua radiação pode ser detida por uma folha de papel.</p><p>( ) Só é letal quando ingerido ou inalado.</p><p>( ) É mais eletronegativo do que o selênio e o telúrio. A sequência correta, de cima para baixo, é:</p><p>A) V, F, F, F, V. B) F, V, V, F, V. C) F, F, V, V, F. D) F, V, V, F, F.</p><p>20</p><p>29. No sétimo e oitavo períodos da Tabela Periódica, são encontrados elementos conhecidos como terras raras, que</p><p>são os lantanídeos e os actinídeos. Sobre tais elementos é correto afirmar que</p><p>A) o elétron diferencial do praseodímio se encontra na antepenúltima camada do átomo.</p><p>B) a maior diferença entre os lantanídeos e os actinídeos é que os actinídeos, com uma única exceção, são elementos</p><p>estáveis, ao passo que todos os lantanídeos são radioativos.</p><p>C) as terras raras têm esse nome porque todas são encontradas em grandes quantidade.</p><p>D) os lantanídeos e os actinídeos são elementos de transição externa.</p><p>30. O carbono é um dos elementos mais característicos da tabela periódica. Mesmo não sendo tão abundante quanto</p><p>o oxigênio e o nitrogênio, é facilmente encontrado. Atente ao que se diz a seguir sobre o carbono e suas propriedades:</p><p>I. O carbono ativado usado para a absorção de gases do organismo é obtido pela destilação da madeira.</p><p>II. O diamante puro é transparente, formado por cristais coloridos e é bom condutor de calor.</p><p>III. O mais novo alótropo do carbono descoberto é o buckminster fulereno cuja fórmula é C60.</p><p>IV. O grafite, usado como lubrificante, risca materiais mais duros que ele como o papel, por exemplo.</p><p>V. O isótopo do carbono utilizado na datação de fósseis possui oito nêutrons.</p><p>Está correto o que se afirma somente em</p><p>A) I e III.</p><p>B) I, III e V.</p><p>C) II, IV e V.</p><p>D) II e IV.</p><p>GABARITOS</p><p>01 02 03 04 05 06 07 08 09 10</p><p>B A C E E C D B D A</p><p>11 12 13 14 15 16 17 18 19 20</p><p>C D A C D C C B D A</p><p>21 22 23 24 25 26 27 28 29 30</p><p>E A E D A - D C A B</p>