CINÉTICA QUÍMICA 2

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<p>Tarciana Vieira</p><p>CINÉTICA QUÍMICA</p><p>Química</p><p>2º ANO</p><p>LEI DA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>ELEMENTARES</p><p>A velocidade das reações é diretamente proporcional à concentração</p><p>dos reagentes.</p><p>Em que:</p><p>v = velocidade da reação;</p><p>k = constante que só depende do valor da temperatura;</p><p>a e b = expoentes determinados experimentalmente.</p><p>Considere a seguinte reação elementar:</p><p>a) Escreva a equação de velocidade dessa reação;</p><p>b) Por meio de experiências, a velocidade dessa reação de decomposição do</p><p>gás cloreto de hidrogênio e a concentração desse reagente, em temperatura</p><p>constante de 25 ºC, foram anotadas na tabela abaixo:</p><p>Com base nisso,</p><p>determine a constante</p><p>de velocidade</p><p>característica dessa</p><p>reação na temperatura</p><p>mencionada.</p><p>LEI DA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>NÃO ELEMENTARES</p><p>Nos casos em que a reação não for elementar, os expoentes devem</p><p>ser determinados experimentalmente.</p><p>Em que:</p><p>v = velocidade da reação;</p><p>k = constante que só depende do valor da temperatura;</p><p>a e b = expoentes determinados experimentalmente.</p><p>Vamos considerar outra reação:</p><p>Um cientista realizou essa reação diversas vezes, alterando a concentração</p><p>dos reagentes de formas diferentes, mas mantendo a temperatura</p><p>constante. Ele obteve os seguintes dados:</p><p>Q1- (Uni-Rio-RJ) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a</p><p>reação:</p><p>Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:</p><p>Dados obtidos em experimento sobre a lei da velocidade</p><p>Q1- Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para</p><p>a reação é:</p><p>Q2- Dada a equação a seguir de uma determinada reação química:</p><p>Foram realizados quatro experimentos com quantidades diferentes de</p><p>reagentes. Em cada uma deles, foi medido o tempo que o Cl2 leva para ser</p><p>originado. A tabela a seguir traz os dados desses experimentos:</p><p>Q2- Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende</p><p>apenas da concentração de:</p><p>Q3- Quando o ar de uma cidade está muito poluído, várias reações químicas</p><p>podem ocorrer na atmosfera do local. Uma delas é a reação entre o dióxido de</p><p>nitrogênio e o ozônio, que forma trióxido de nitrogênio e gás oxigênio, como na</p><p>equação a seguir:</p><p>Utilizando os dados a seguir para a equação fornecida, determine a expressão da</p><p>velocidade e o valor da constante da velocidade desse processo:</p><p>Q4- (UFMT) Dada a equação:</p><p>A + B → C</p><p>e o quadro cinético abaixo:</p><p>Qual a expressão da velocidade que representa a reação?</p><p>Q5- (ITA SP) Uma certa reação química é representada pela equação:</p><p>2A(g) + 2B(g) → C(g)</p><p>onde “A”, “B” e “C” significam as espécies químicas que são colocadas para reagir.</p><p>Verificou-se experimentalmente, em uma certa temperatura, que a velocidade</p><p>dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie “A”, mas</p><p>não depende das concentrações das espécies “B” e “C”. Assinale a opção que</p><p>contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO</p><p>da ordem da reação.</p><p>Q6- (IME) A reação em fase gasosa</p><p>aA + bB → cC + dD</p><p>foi estudada em diferentes condições, tendo sido obtidos os seguintes resultados</p><p>experimentais:</p><p>A partir dos dados acima, determine a constante de velocidade da reação.</p><p>Q7- Uma certa reação química genérica, representada pela equação abaixo:</p><p>A + 4 B → X + Y</p><p>É formada após a ocorrência de três etapas, as quais estão representadas a</p><p>seguir:</p><p>Reação I: A + 2 B → C + D (etapa lenta)</p><p>Reação II: C + B → X</p><p>Reação III: D + B → Y (etapa rápida)</p><p>Qual a expressão da velocidade para essa reação genérica?</p><p>Q8- (UEMG) Uma reação química hipotética é representada pela seguinte</p><p>equação:</p><p>A(g) + B(g) → C(g) + D(g)</p><p>e ocorre em duas etapas:</p><p>A(g) → E(g) + D(g) (Etapa lenta)</p><p>E(g) + B(g ) → C(g) (Etapa rápida)</p><p>Qual a lei da velocidade da reação?</p><p>Q9- (UERN) No estudo cinético da reação representada por: X + Y → Z, foram</p><p>encontradas as seguintes variações de concentração e velocidade em um</p><p>intervalo de tempo:</p><p>Analisando os resultados, qual a expressão correta da Lei da Velocidade para essa</p><p>reação?</p><p>Q10- Considere a reação a seguir com três reagentes (A, B, C):</p><p>A + B + C → D + E</p><p>Ela foi realizada em quatro experimentos. A tabela a seguir apresenta as</p><p>concentrações iniciais dos reagentes e o tempo (em segundos) para a formação</p><p>de uma mesma concentração do produto D:</p><p>Por meio da análise dos dados fornecidos,</p><p>podemos afirmar que a velocidade dessa</p><p>reação é impactada por qual reagente?</p><p>a) A e B b) A e C</p><p>c) A d) C</p><p>e) B</p>