Hidrocarbonetos

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APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
2ª ETAPA / 2º PERÍODO 
 
 
Química 
Laécio Gomes 
 
 
CONTEÚDO: Reconhecimento de funções 
orgânicas e Hidrocarbonetos 
 
NOME DO(A) ALUNO(A): ____________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CANINDÉ – CEARÁ 
2024
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 2 
 
 
 
 
Nós veremos uma primeira apresentação 
dos grandes grupos que foram divididos em 
componentes orgânicos, destacando as suas 
características fundamentais, seu emprego e suas 
ocorrências, culminando no seu sistema de 
nomenclatura. 
 
 
 
É um grupo de substâncias que se 
assemelha nas propriedades químicas 
(funcionais). 
 
 
 
 
 
➢ Hidrocarbonetos: São um grupo de 
substâncias orgânicas que possuem apenas 
carbono e hidrogênio em sua constituição. 
 
 
➢ Álcoois: São compostos orgânicos formados 
pela ligação entre um grupo hidroxila (–OH) a 
um átomo de carbono saturado. 
 
 
➢ Enol: São compostos orgânicos caracterizados 
pela ligação de uma hidroxila (–OH) a um 
carbono insaturado. 
 
➢ Aldeído: É uma dos compostos da química 
orgânica que possuem o grupo funcional carbonila 
na extremidade da cadeia, além de apresentar em 
um carbono primário a carbonila (C=O).
 
 
➢ Cetona:É todo composto orgânico que possui o 
grupo carbonila (C=O) em um carbono 
secundário da cadeia, ou seja, esse grupo 
sempre vem entre dois carbonos: 
 
 
➢ Ácido carboxílico: Ácidos carboxílicos são 
compostos orgânicos caracterizados pela 
presença de uma carboxila (COOH). 
 
 
➢ Eter: É uma função orgânica, caracterizada pela 
presença de um átomo de oxigênio ligado a dois 
átomos de carbono. Sua fórmula genérica é: R-
O-R', onde R e R' são radicais orgânicos. Os 
éteres podem ser simétricos, quanto R e R' são 
iguais ou assimétricos quando R é diferente de 
R'. 
 
 
➢ Ésteres: É uma função orgânica que pode ser 
identificada pela presença de um grupo R–
COO-R', sendo R o radical orgânico. 
Como sabemos que o comportamento 
físico e químico de uma substância é um reflexo 
de sua estrutura, podemos dizer que dentro de 
uma mesma função, os compostos devem 
apresentar afinidades estruturais. 
Observação: 
 
 
exemplos: 
 
 
exemplos: 
 
 
exemplos: 
 
 
exemplo: 
 
 
exemplo: 
 
 
exemplo: 
 
 
exemplo: 
1.
2.
2.1
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 3 
 
 
 
➢ Amina: É uma classificação de compostos 
orgânicos nitrogenados derivados da amônia, 
ou amoníacos (NH3), resultantes da 
substituição parcial ou total dos hidrogênios que 
compõem os grupos de alquilas ou arilas, 
cadeias representadas pela letra “R. 
 
 
➢ Amida: ão substâncias que apresentam 
estruturas com uma carbonila ligada a um 
nitrogênio. 
 
 
 
 
 
 
Com o desenvolvimento da Química 
Orgânica, a variedade de compostos é gigantesca, 
tendo então a necessidade de se desenvolverem 
regras comuns para a nomenclatura de compostos. 
Essas regras são desenvolvidas pelo IUPAC 
(União Internacional de Química Pura e Aplicada), 
muito embora existam compostos consagrados 
pelos seus nomes comuns (nomenclatura usual). 
Para o nome de um composto temos: 
parte 1 – prefixos (início) 
parte 2 – afixos (intermediários) (meio) 
parte 3 – sufixos (terminação) (fim) 
 
 
 
Podem identificar o número de carbonos 
presentes na molécula do composto. 
 
Número de átomos de C Prefixo 
1 met 
prefixos 
empíricos 
2 et 
3 prop 
4 but 
5 Pent 
prefixos 
gregos 
6 hex 
7 hept 
8 oct 
9 non 
10 dec 
11 undec 
12 dodec 
13 tridec 
14 tetradec 
15 pentadec 
Número de átomos de C Prefixo 
20 eicos 
prefixos 
empíricos 
21 heneicos 
30 triacont 
40 tetracont 
50 pentacont 
prefixos 
gregos 
60 hexacont 
70 heptcont 
80 octacont t 
90 nonacont 
100 hect 
101 nenect 
Podem determinar a quantidade de radicais 
ou insaturações que se repetem em uma cadeia. 
N.° de radicais Prefixo 
2 di ou bi 
3 tri 
4 tetra 
5 penta 
 
Podem indicar o tipo de cadeia: 
Ciclo → Usado para caracterizar cadeias 
fechadas. 
 
 
 
 
Em geral indicam o tipo de ligação presente 
na cadeia carbônica (entre os átomos de carbono) 
 
an apenas ligações 
simples 
(cadeia saturada) 
 
en pelo menos uma 
ligação dupla(cadeia 
insaturada) 
 
in pelo menos uma 
ligação tripla(cadeia 
insaturada) 
 
Podem indicar a presença de um certo 
elemento. 
 
 
exemplo: 
 
 
exemplo: 
 
 
exemplo: 
3.
3.1
3.2
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 4 
 
O afixo tio designa a presença de átomo de 
enxofre substituindo oxigênio. 
 
 
 
 
 
 
Em geral caracterizam o tipo de função a 
que pertencem os compostos. 
 
Função Sufixo 
hidrocarboneto (*) o 
álcool ol 
aldeído al 
cetona ona 
ácido carboxílico oico 
sal orgânico oato 
amina amina 
nitrila nitrila 
éter óxi 
 
 
 
 
Os Hcs. são constituídos exclusivamente 
por carbono e hidrogênio. 
São os constituintes básicos de Petróleo 
(hoje ainda é um dos recursos fundamentais para 
a humanidade), a base de formação dos inúmeros 
compostos para o nosso dia-a-dia. 
 
 
 
 
✓ Características: Apresentam cadeia aberta 
(ou alifática), saturado (só ligações simples) 
possuem fórmula geral CnH2n+2. 
 
✓ Nomenclatura para alcanos de cadeia 
norma: 
 
 
 
 
✓ Formação de radicais: Em geral é formado 
pela perda de 1 ou mais hidrogênios por parte 
do Hc (aqueles que possuem um ou mais 
elétrons livres). 
 
 
 
 
 
✓ Principais radicais Alquila: 
 
 
 
H3C – CH2 – OH etanol 
H3C – CH2 – SH etanotiol. 
exemplo: 
CH4 → metano (gás dos pântanos) 
 → heptano 
CH3 – CH3 → etano 
 →pentano 
exemplos: 
 
exemplo: 
Quando da formação de um radical, 
seu nome se faz: prefixo + il(a). 
Observação: 
Os prefixos: 
n → significa valência livre em um carbono 
primário de uma cadeia normal. 
Sec → valência livre em carbono secundário. 
Terc → valência livre em carbono terciário. 
iso → é utilizado como prefixo de diferenciação. 
Para Alcanos ramificados. 
Segundo a IUPAC: 
a) Escolher a cadeia principal: Aquela que 
possuir o maior n.º de carbonos, ou entre 2 ou mais 
possibilidades escolher a que tiver o maior n.º de 
radicais laterais. 
b) Numerar a cadeia principal: De modo que 
os radicais recebam os menores números 
possíveis. 
- na dúvida a numeração que apresentar a menor 
soma será a escolha. 
- na coincidência quanto à posição dos radicais o 
mais simples receberá o menor número. 
c) Nomear a cadeia, segundo o critério: 
- números que indicam a posição dos radicais; 
- nomes dos radicais em ordem alfabética, sem 
levar em consideração os prefixos; 
- nome da cadeia principal. 
Observação: 
3.3
4.
4.1
Prefixo + ano (indica o número de Carbonos) 
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 5 
 
 
O metano (CH4) é o menor alcano (só 1 
carbono) que, atualmente, é um dos mais 
importantes. 
O metano é um gás incolor e inodoro. É um 
dos principais constituintes do gás natural, o qual 
vem sendo cada vez mais usado como combustível 
de automóveis, substituindo a gasolina e o álcool. 
O metano recebe diversos apelidos (nomes 
comuns): é chamado muitas vezes de “gás dos 
pântanos” ou “gás de lixo”, já que ele pode ser 
obtido pela decomposição da matéria orgânica de 
origem animal ou vegetal em pântanos ou lixões 
(também existe junto com o petróleo em suas 
jazidas naturais). 
 
 
 
 
 
✓ Características gerais: São compostos que 
apresentam cadeia alifática e possuem uma 
dupla ligação na cadeia. Possuem fórmula 
geral: CnH2n , n ≥ 2. 
 
✓ Nomenclatura para alcenos de cadeia 
normal: 
 
 
 
 
 
 
 
✓ Principais radicais dos alcenos: 
 
 
✓ Para alcenos ramificados 
a) Escolher a cadeia principal. 
 
b) Numerar a cadeia principal de forma que a 
insaturação receba os menores números 
possíveis. Caso haja coincidência de posição, 
verifica-se a posição dos radicais. 
 
c) Nomear os radicais e no final a cadeia principal 
com suas respectivas numerações. 
 
Um alqueno quepodemos destacar devido 
à sua importância é o etileno ou o eteno (CH=CH). 
Industrialmente é obtido pela quebra (cracking) de 
alcanos de cadeias longas. A partir dele, pode-se 
fabricar um grande número de polímeros 
(plásticos). 
As propriedades dos alcenos são 
praticamente as mesmas dos alcanos de igual 
número de átomos de carbono. São também 
compostos apolares, sendo assim insolúveis em 
água. 
A temperatura de ebulição torna-se maior 
com o aumento do peso molecular. 
O termo cracking é bastante comum na 
química orgânica, principalmente quando se trata 
de petróleo. Fazer cracking significa quebrar 
moléculas de cadeia longas para formar moléculas 
menores, que na realidade são economicamente 
mais importantes. Geralmente, o cracking é 
 
2-metil pentano 
 
4-etil 2-metil heptano ou 2-metil 4-etil heptano 
 
5-etil 2,4,6-metil nonano 
exemplos: 
CH2 = CH2 → eteno (etileno) 
CH2 = CH–CH3 →(propeno) 
exemplos: 
Quando uma insaturação tem mais de 
uma posição possível na cadeia, deve ser 
numerada (devendo-se dar à insaturação o 
menor número possível). 
Observação: 
CH3– CH = CH – CH2 – CH3 
pent-2-eno (penteno 2) 
 
oct-3-eno (octeno 3) 
exemplos: 
 
exemplos: 
4.2 Alcenos, alquenos ou 
(Prefixo) – n.º da insaturação – (eno) 
(menor carbono numerado) 
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 6 
 
realizado apenas aquecendo o petróleo a alta 
temperatura. Muitas vezes, podem ser usados 
catalisadores para este processo. 
 
 
 
✓ Características gerais: São compostos de 
cadeia. 
o aberta que apresentam uma ligação 
tripla em sua cadeia. 
o Apresentam fórmula geral CnH2n-2 , n ≥ 2 
 
✓ Nomenclatura Para alcinos de cadeia normal: 
 
 
 
 
 
✓ Para alcinos ramificados: Segue as regras 
gerais vistas anteriormente para insaturadas. 
 
 
 
 
 
✓ Características gerais: 
o Compostos que apresentam cadeia alifática 
e duas duplas ligações na cadeia carbônica. 
o Apresentam fórmula geral: CnH2n-2 , n ≥ 3 
 
✓ Nomenclatura Para alcadienos de cadeia 
normal 
 
 
 
 
 
✓ Para alcadienos de cadeia ramificada: Segue 
as regras gerais já vistas anteriormente, sendo 
que se numera as duas insaturações de forma 
a receberem os menores números. 
 
 
 
 
Até algum tempo atrás, alguns Hcs cíclicos 
eram usados como anestésicos em operações e 
tratamentos dolorosos, sendo os aromáticos base 
funcional de diversos processos e produtos 
necessários do dia-a-dia. 
 
 
 
✓ Características gerais: 
o São compostos de cadeia fechada ou 
cíclica (não-aromática) e saturada. 
o Apresentam fórmula geral: CnH2n, n ≥ 3 
 
Nos cicloalcanos ramificados, dá-se o nome 
dos radicais e em seguida o nome do 
ciclocomposto como visto acima. 
 
Quando temos dois ou mais radicais, 
devemos numerar de forma que os radicais 
recebam os menores números e se iniciem do 
radical mais simples. 
 
CH ≡ CH etino (acetileno) 
CH ≡ CH – CH3 propino 
 1 2 3 4 5 
CH3– C ≡ C – CH2 – CH3 
pent-2-ino ou (2-pentino) 
exemplos: 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
4.3
Prefixo – nº da saturação + ino 
(menor carbono numerado) 
4.4
Prefixo – nº das saturações + dieno 
(numeração das duplas ligações) 
5.
5.1
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 7 
 
Nesse caso começa-se do carbono que possui 
mais radicais. 
 
 
 
✓ Características gerais: 
o Apresentam cadeia cíclica e uma dupla 
ligação (insaturação) nesta cadeia. 
o Possuem fórmula geral; CnH2n-2 
 
✓ Nomenclatura: 
 
 
 
No caso dos ciclenos ramificados, deve-se 
numerar começando sempre dos carbonos que 
contenham a dupla ligação (carbono 1,2) e fazer 
com que os radicais recebam (dentro do possível) 
os menores números. 
 
 
 
 
Quando vestimos jeans ou uma roupa de poliéster, 
sentamos em um estofado de espuma, usamos uma mesa 
de fórmica ou ingerimos carnes enlatadas, estamos 
tomando contato com corantes, fibras têxteis, materiais 
sintéticos, conservantes e outras substâncias que podem 
ter vindo indiretamente do benzeno. 
 
De todas as fórmulas estruturais mostradas 
neste capítulo, a única que você deve se preocupar 
em memorizar é a do benzeno. 
Vamos colocar em cada carbono um 
número de 1 a 6. Mudando apenas a posição dos 
carbonos e hidrogênios, podemos escrever outra 
fórmula estrutural para o benzeno. Essa é chamada 
de ressonância. 
 
A maneira mais usada para representar o 
benzeno é: 
 
onde o círculo central indica a ressonância. 
Há muitos compostos onde, na molécula, 
aparece a cadeia carbônica do benzeno, chamada 
de anel benzênico. Como os primeiros desses 
compostos a serem conhecidos apresentavam um 
aroma forte e característico, foram chamados de 
compostos aromáticos. Atualmente, sabe-se que a 
presença do anel benzênico nada tem a ver com o 
fato de a substância apresentar aroma. No entanto, 
o nome ficou e, atualmente: 
São chamados de compostos 
hidrocarbonetos aromáticos aquelas 
substâncias que possuem anel benzênico na 
sua estrutura. 
Por esse motivo o anel benzênico também 
é chamado de anel aromático. 
 
✓ Nomenclatura de aromáticos. 
O mais simples dos aromáticos é o benzeno 
cuja fórmula molecular é C6H6 . É normal fazer sua 
nomenclatura em função dos radicais presos a ele 
(recebendo sempre os menores números 
possíveis). 
 
 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
5.2
Ciclo + prefixo + eno 
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 8 
 
 
Quando temos dois radicais ligados ao 
benzeno, após a entrada do 1.° radical, temos 
apenas 3 posições relativas para entrada do 2.° 
radical. 
 
 
✓ aromáticas polinucleadas: 
 
✓ Principais radicais derivados dos aromáticos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
✓ Definição: São compostos derivados dos HCs 
pela substituição de um ou mais átomos de 
hidrogênio por átomos de um halogênio (fluor, 
cloro, bromo, iodo). 
 
✓ Grupo funcional: 
 
✓ Nomenclatura: 
o IUPAC ou OFICIAL: nome do halogênio 
+ nome do HC. 
o Vulgar ou usual: nome do halogeneto + 
de + nome do radical. 
 
 
 
 
1. O nome correto do composto orgânico cuja 
fórmula está 
esquematizada a 
seguir é: 
a) 2-metil-3-
isopropilpenteno. 
b) 2,4-dimetil-2-
isopropilbutano. 
c) 2,3,3-dimetil-2-
isopropilbutano. 
d) 2,3,3-trimetilhexano. 
e) 2,3,3,5-tetrametilpentano. 
Solução: D 
 
2. Na indústria alimentícia, para impedir a 
rancificação de 
alimentos 
gordurosos, usam-
se aditivos 
antioxidantes, como 
o composto 
orgânico de fórmula: 
Esse composto 
apresenta os 
radicais alquila: 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
 
exemplos: 
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 9 
 
a) hidroxila e metil. b) isobutil e metil. 
c) etil e t-butil. d) metil e t-butil. 
e) propil e hidroxila. 
Solução: D 
 
3. Os radicais livres são produzidos em nosso 
organismo por reações bioquímicas como o 
oxigênio a cada vez que respiramos, e sua 
produção aumenta com poluição, radiação, cigarro, 
álcool, excesso de exercícios e desequilíbrio 
alimentar. Os radicais livres são muito instáveis e 
ligam-se às moléculas que encontram pela frente, 
como proteínas, lipídios, DNA, açúcares e as 
desestabiliza. Essas ligações, perigosas para o 
corpo humano, se repetem indefinidamente, a cada 
dia, resultando em envelhecimento precoce e 
doenças degenerativas que vão da catarata ao 
câncer. 
Para combater os radicais livres, alguns 
especialistas propõem (sem comprovação 
científica) a ingestão de suplementos de vitaminas 
(antioxidantes) e de óligoelementos (sais minerais); 
é a chamada medicina ortomolecular. Linus 
Pauling, que chegou a tomar 18g de vitamina C por 
dia para combater os radicais livres responsáveis 
pala “ferrugem” do organismo, morreu aos 95 anos, 
lúcido e em atividade. Considere os radicais 
relacionados a seguir: 
 I. metil II. n-propil 
III. s-butil IV. isopentil 
a) Dê a fórmula estrutural desses radicais. 
b) Indique o nome do composto obtido pela união 
dos radicais:II e IV, III e II. 
 
Solução: 
a) 
metil CH3 
n-propil CH2 – CH2 – CH3 
s-butil CH – CH2 – CH3 
 CH3 
isopentil CH2 – CH2 – CH– CH3 
 CH3 
b) 
II e IV 2-metil heptano III e II 3-metil hexano 
 
4. Dadas as seguintes fórmulas estruturais 
simplificadas, indique a fórmula molecular de cada 
composto orgânico relacionado abaixo: a) 
Naftaleno: usado como inseticida, como aditivo da 
gasolina; na fabricação de plásticos flexíveis, 
revestimentos, acabamento têxtil, tintas. 
 
b) Paracetamol: usado como analgésico, 
encontrado no comércio na composição de vários 
remédios de venda livre. Não deve ser utilizado no 
período préoperatório, pois pode causar 
hemorragia. 
 
c) AZT: usado no tratamento da Aids. 
 
Solução: 
a) C10H8 b) C8H9O2N 
c) C10H15O4N3 
 
5. Em relação aos alcinos, indique: 
a) o nome oficial do alcino que apresenta 4 
carbonos na cadeia e a ligação tripla entre os 
carbonos centrais. 
b) a fórmula estrutural e o nome de todos os alcinos 
que apresentam 6 carbonos e cadeia normal. 
c) a fórmula molecular e a massa molar do 7.° 
composto da série dos alcinos (veja tabela 
periódica no início do livro). 
Solução: 
a) 2-butino. 
b) 1-hexino, 2-hexino e 3-hexino 
 
 
 
6. (Vunesp) Considere os compostos de fórmulas: 
 
a) Classifique cada um deles como saturado ou 
insaturado, alifático ou aromático. 
b) Escreva os nomes desses compostos, utilizando 
a nomenclatura oficial. 
Solução: 
a) I – insaturado e aromático. 
II – insaturado e alifático. 
b) p – bromo cloro benzeno e but-1-ino (1–butino). 
 
 
APOSTILA DE QUÍMICA – EEEP JOSÉ VIDAL ALVES 10 
 
7. Forneça o nome oficial dos ciclanos abaixo a 
partir de suas fórmulas estruturais. 
 
Solução: 
a) 1, 1, 3, 3-tetrametilciclopentano. 
b) cicloheptano. 
c) isopropilciclobutano. 
d) 2,5-dietil, 1,1-dimetilciclooctano. 
 
8. Foram encontradas pinturas rupestres datadas 
de 40 000 anos – feitas pelo homem da Idade da 
Pedra – em pontos das cavernas bastante 
distantes do alcance da luz do dia. Acredita-se que, 
para fazer tais pinturas, o homem primitivo tenha 
usado alguma espécie de lamparina. Em relação à 
origem das lamparinas e aos sistemas de 
iluminação pública utilizados em todo o mundo no 
século XIX e início do século XX, responda: 
a) Quais os primeiros combustíveis utilizados para 
acender as lamparinas? 
b) Do que é constituído o gás de madeira utilizado 
por Philippe Lebon em 1791 e no Brasil em 1880? 
c) Quais as vantagens da utilização do querosene 
sobre os combustíveis provenientes de vegetais e 
animais (como óleo de colza ou de baleia)? 
d) Do que era constituído o “gás hidrogênio líquido” 
utilizado na iluminação pública do Brasil em 1845? 
Por que seu uso doméstico foi desaconselhado? 
Solução: 
a) Gordura animal, gordura vegetal, azeite ou óleo 
de colza. 
b) O gás de madeira utilizado por Lebon contém, 
em média, 49% de hidrogênio H2(g), 34% de 
metano CH4(g) , 8% de monóxido de carbono 
CO(g), e 9% de outras substâncias. 
c) A densidade do querosene é bem menor que a 
dos óleos vegetais ou de baleia, por isso ele sobe 
mais facilmente nos pavios e também apresenta 
custo menor. 
d) Era o produto da destilação de uma mistura de 
aguardente e aguarrás vegetal (essência de 
terebintina). 
e) Observação: seu uso doméstico foi 
desaconselhado por oferecer riscos em sua 
manipulação devido ao fato de ser altamente 
inflamável.