Propriedades coligativas 1002 - 05_08

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Colégio Monte Sinai
Disciplina: QUÍMICA Bimestre : 3º Data: 05/08/2024
Professor (a): PAULA ROBERTA MARTINS Turma: 1002
Aluno (a): ______________________________________________ Nº: ______
Exercícios de fixação:
1) Observe o gráfico abaixo e responda:
a) Qual das setas corresponde ao derretimento de um pedaço de gelo
deixado sobre a pia?
b) Qual das setas representa a ebulição da água em uma panela
aberta?
2) As curvas de pressão de vapor de éter dietílico (A) e etanol (B) são dadas abaixo:
a) Quais são os pontos de ebulição dessas substâncias na cidade de São Paulo? (Pressão atmosférica = 700 mmHg)
b) A 500 mmHg e 50oC, qual é o estado físico de cada substância?
3) Um estudante, utilizando um equipamento especial, aqueceu dois líquidos, A e B,
nas mesmas condições experimentais. Monitorou a temperatura e descreveu, de forma
gráfica, a relação da temperatura com o tempo decorrido do experimento. Ele concluiu
sua pesquisa fazendo as seguinte afirmações:
I. O líquido B tem pressão de vapor mais baixa que a do líquido A.
II. O líquido A permanece no estado líquido por um intervalo de temperatura
maior.
III. Somente o líquido B pode ser uma substância pura.
Das conclusões do estudante, é correto o que ele afirmou apenas em:
a) I b) II c) I e II d) I e III e) II e III
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
As propriedades coligativas são propriedades da solução que dependem apenas da concentração do soluto, mas não de sua
natureza. São 4: tonoscopia, crioscopia, ebulioscopia e osmometria.
1) TONOSCOPIA - É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um
soluto não volátil.
2) EBULIOSCOPIA - É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente, provocada pela adição de um
soluto não volátil.
3) CRIOSCOPIA - É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente, provocada pela adição de um
soluto não volátil.
Alguns materiais permitem a passagem de moléculas de solvente, mas não permitem a passagem do soluto desta
solução. O fenômeno da passagem do solvente - do meio mais dolorido para o mais concentrado - por meio de uma membrana
semipermeável, chama-se OSMOSE.
4) OSMOMETRIA (ou pressão osmótica) - É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para
evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável.
Exercícios:
1) Considere o gráfico abaixo, que representa as variações das pressões máximas de vapor de um solvente puro e duas
soluções com diferentes concentrações de um mesmo soluto nesse solvente, em função da temperatura.
Pode-se concluir que a curva:
a) X corresponde à solução mais
concentrada.
b) Y corresponde à solução mais
concentrada.
c) Z corresponde à solução mais diluída.
d) X corresponde ao solvente puro.
e) Z corresponde ao solvente puro.
2) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das abscissas),
em oC, de três amostras I, II e III. Se uma destas amostras for de água e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que:
a) I é a amostra de água salgada.
b) I é a amostra mais volátil.
c) II é mais concentrada que III.
d) I é a menos volátil.
e) Na temperatura TIII e 1 atm, a amostra II ainda não entrou em
ebulição.
3) Algumas pessoas requentam, em banho-maria, o café preparado conforme a ilustração abaixo. Sobre essa situação, cada um
de cinco estudantes afirmaram:
I. O café e a água do banho-maria começam a ferver ao mesmo tempo.
II. O café vai ferver, mas a água do banho-maria, não.
III. O café não vai ferver, mas a água do banho maria, sim
IV. Nem a água do banho-maria nem o café podem ferver.
V. O cafe e a água do banho-maria podem ferver, mas o café começa a ferver primeiro.
Considerando o café uma solução aquosa de solutos não voláteis, responda: com qual dessas afirmações vc concoda?
Explique.
4) Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da
solução mais concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação a água do rio e hipotônico a
água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo. d) morre porque sai sal do seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo. e) sobrevive normalmente.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
5) Em dois recipientes A e B, (conforme o esquema abaixo) colocamos, respectivamente, uma solução 2,0 mol/L de sacarose em
água e uma solução 0,2 mol/L de sacarose em água, ambos no mesmo nível inicial. Com o passar do tempo, observa-se que:
a) o nível de A sobe e o nível de B baixa. d) ambos os níveis descem.
b) o nível de A baixa e o nível de B sobe. e) os níveis permanecem inalterados.
c) ambos os níveis sobem.
6) (Puccamp-SP) Considere o texto adiante.
“Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer contendo água destilada, há passagem da água
para _______________das células. Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada, há migração da
água para _______________ das células com o _______________das mesmas. As soluções projetadas para injeções
endovenosas devem ter _______________próximas às das soluções contidas nas células.”
Para completá-lo corretamente, os espaços devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) dentro – fora – enrugamento – colorações. c) dentro – dentro – inchaço – densidades.
b) fora – fora – enrugamento – temperatura de ebulição. d) dentro – fora – enrugamento – pressão osmótica.
7) (UnB-DF) Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável ao solvente. Em um dos
compartimentos, colocou-se água destilada e, nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I). Após algum
tempo, os volumes iniciais se modificaram, como ilustrado no sistema II.
Use essas informações e outras que forem necessárias para julgar os itens.
( ) A alteração dos volumes se deve à osmose.
( ) A concentração inicial das soluções é a mesma.
( ) A água destilada foi colocada no compartimento B.
( ) A pressão osmótica em A é maior que em C.
( ) As soluções têm a mesma pressão de vapor, a uma dada temperatura.