2 Físico-Química - 1 semestre-16

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9. Associação de moléculas do soluto e propriedades coligativas 
Alguns solutos moleculares produzem efeitos coligativos mais fracos do que seríamos levados a prever 
a partir de sua concentração molal. Isto não é observado com frequência, mas indica a existência de outro 
fenômeno a que devemos dar um pouco de atenção, ou seja, a associação de partículas do soluto. 
Quando dissolvido em benzeno, por exemplo, o ácido benzóico tem suas moléculas associadas formando 
dímeros. Estes são ligados por pontes de hidrogênio, indicadas por linhas pontilhadas na equação abaixo. 
 
 
 
Por causa da associação, o abaixamento do ponto de congelamento de uma solução 1,00 m de ácido 
benzóico em benzeno é apenas a metade do valor calculado. A formação do dímero faz com que o ácido 
benzóico passe a ter uma massa molecular efetiva que é o dobro da normal. Esta massa molecular efetiva 
maior reduz a concentração molal pela metade, o mesmo acontecendo com o efeito sobre o abaixamento 
do ponto de congelamento. 
 
Di-significa 2, assim, um dímero é o resultado da combinação de duas moléculas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
Exercícios de Aprendizagem 
 
01. (Fuvest) A adição de um soluto à água altera a 
temperatura de ebulição desse solvente. Para 
quantificar essa variação em função da concentração 
e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, 
cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando 
a tabela, observa-se que a variação de temperatura de 
ebulição é função da concentração de moléculas ou 
íons de soluto dispersos na solução. 
 
Volume 
de 
água 
(L) 
Soluto 
Quantidade 
de 
matéria de 
soluto 
(mol) 
Temperatura 
de 
ebulição 
(°C) 
1 - - 100,00 
1 NaC 0,5 100,50 
1 NaC 1,0 101,00 
1 sacarose 0,5 100,25 
1 2CaC 0,5 100,75 
 
Dois novos experimentos foram realizados, 
adicionando-se 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água 
(experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água 
(experimento B). Considere que os resultados desses 
novos experimentos tenham sido consistentes com os 
experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as 
temperaturas de ebulição da água, em °C, nas 
soluções dos experimentos A e B, foram, 
respectivamente, de 
a) 100,25 e 100,25. 
b) 100,75 e 100,25. 
c) 100,75 e 100,50. 
d) 101,50 e 101,00. 
e) 101,50 e 100,50. 
 
02. (Unicamp) Evidências experimentais mostram que 
somos capazes, em média, de segurar por um certo tempo um 
frasco que esteja a uma temperatura de 60°C, sem nos 
queimarmos. Suponha uma situação em que dois béqueres 
contendo cada um deles um líquido diferente (X e Y) tenham 
sido colocados sobre uma chapa elétrica de aquecimento, que 
está à temperatura de 100°C. A temperatura normal de 
ebulição do líquido X é 50°C e a do líquido Y é 120°C. 
a) Após certo tempo de contato com esta chapa, qual dos 
frascos poderá ser tocado com a mão sem que se corra o risco 
de sofrer queimaduras? Justifique a sua resposta. 
b) Se a cada um desses frascos for adicionada quantidade 
igual de um soluto não volátil, mantendo-se a chapa de 
aquecimento a 100°C, o que acontecerá com a temperatura 
de cada um dos líquidos? Explique. 
 
03. (Ufc ) O gráfico a seguir (fig. 1) apresenta os pontos de 
ebulição em função da massa molar para as moléculas do 
tipo H‚X, onde X é um elemento do grupo 16 da tabela 
periódica. 
 
 
 
a) Defina, em função da pressão de vapor, a temperatura de 
ebulição. 
b) Desenhe um gráfico, apresentando o perfil da pressão de 
vapor em função da massa molar para esses hidretos. 
 
04. (Fuvest) A porcentagem em massa de sais no 
sangue é de aproximadamente 0,9%. Em um 
experimento, alguns glóbulos vermelhos de uma 
amostra de sangue foram coletados e separados em 
três grupos. Foram preparadas três soluções, 
identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma diferente 
concentração salina. A cada uma dessas soluções foi 
adicionado um grupo de glóbulos vermelhos. Para 
cada solução, acompanhou-se, ao longo do tempo, o 
volume de um glóbulo vermelho, como mostra o 
gráfico. 
 
 
 
Com base nos resultados desse experimento, é correto 
afirmar que 
a) a porcentagem em massa de sal, na solução Z, é 
menor do que 0,9%. 
b) a porcentagem em massa de sal é maior na solução 
Y do que na solução X. 
c) a solução Y e a água destilada são isotônicas. 
d) a solução X e o sangue são isotônicos. 
e) a adição de mais sal à solução Z fará com que ela e 
a solução X fiquem isotônicas. 
 
05. (Ita) Considere que sejam feitas as seguintes afirmações 
em relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou 
 
 
 
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sólidos: 
I - As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o 
mesmo valor a -10°C. 
II - Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos 
aumentam com o aumento da temperatura. 
III - A pressão de vapor de um líquido depende das forças de 
interação intermoleculares. 
IV - No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo 
tem o mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida. 
V - A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo 
líquido independe da extensão das fases gasosas e líquida. 
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações 
CORRETAS? 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) I, II, III e V. 
d) II, III, IV e V. 
e) I, II, III, IV e V. 
 
06. (Ita ) Considere as seguintes afirmações relativas aos 
sistemas descritos a seguir, sob pressão de 1atm: 
I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 
0,1mol/L é menor do que a pressão de vapor de uma solução 
de cloreto de sódio 0,1mol/L a 25°C. 
II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão 
de vapor do n-hexano a 25°C. 
III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, 
éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo 
valor. 
IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de 
vapor de uma substância. 
V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a 
sua pressão de vapor. 
Destas afirmações, estão CORRETAS 
a) apenas I, II, III e IV. 
b) apenas I, II e V. 
c) apenas I, IV e V. 
d) apenas II, III e IV. 
e) apenas III, IV e V. 
 
07. (Ufsc) Chegando ao apartamento dos pais em 
Florianópolis, Carlos resolve fazer um café. Coloca 
água para ferver e aguarda. Algum tempo depois 
comenta: “– Essa água parece que demora mais para 
ferver aqui do que em Urubici!”. 
 
Com base nas propriedades físicas das substâncias, é 
CORRETO afirmar que: 
01) numa altitude menor a camada de ar sobre o local 
é maior, logo a temperatura de ebulição da água é 
maior. 
02) a pressão de vapor de um líquido não é 
dependente da temperatura. 
04) devido às forças intermoleculares, o ponto de 
ebulição da água é maior que o do H2S. 
08) um líquido entra em ebulição quando sua pressão 
de vapor é menor que a pressão atmosférica. 
16) uma mistura de água com açúcar tem ponto de 
ebulição maior que água pura. 
32) o Mar Morto, na Jordânia, localiza-se a uma 
altitude de –395 metros, assim, o ponto de ebulição 
da água neste local deve ser maior que 100 °C. 
 
08. (Uem) Considere as soluções A e B abaixo, a 
25 C, e assinale o que for correto. 
 
A – solução aquosa a 25 C, contendo 90 mols de 
água e 10 mols de glicose. 
B – solução aquosa a 25 C, contendo 80 mols de 
água e 20 mols de sacarose. 
 
Dados: pressão de vapor da água pura a 
25 C 3,8 kPa.  
01) A pressão de vapor da solução A é menor do que 
a pressão de vapor da solução B. 
02) A pressão de vapor da solução B é menor do que 
a pressão de vapor de 100 mols de água pura. 
04) A pressão de vapor da solução A é igual a pressão 
de vapor de 110 mols de água pura. 
08) Ao se adicionar 50 mols de água à solução B, suapressão de vapor aumentará. 
16) Ao se misturar a solução A com a solução B, a 
mistura terá uma pressão de vapor maior do que a 
pressão de vapor da água pura. 
 
09. (Uem) Ao se preparar uma salada de folhas de 
alface, utilizando sal e vinagre, devemos temperá-la e 
comê-la imediatamente, pois, ao ser deixada em 
repouso por alguns minutos, as folhas de alface 
murcham, dando à salada um aspecto indesejado. 
Considerando o exposto, é correto dizer que o fato 
pode ser explicado 
01) pelo efeito ácido do vinagre, que contém ácido 
acético, que é um ácido forte que “queima” as 
folhas do alface fazendo-as murchar. 
02) pelo efeito do calor liberado pela dissolução do sal 
no vinagre. 
04) pelo efeito osmótico, no qual ocorre um movimento 
da água contida nas folhas da alface para a 
solução resultante do tempero. 
08) pelo efeito de tonoscopia, no qual ocorre um 
abaixamento da pressão máxima de vapor da água 
contida nas folhas da alface. 
16) pelo aumento da pressão osmótica no interior das 
células da folha da alface, que aumentam de 
volume até se romperem, levando ao 
murchamento das folhas. 
 
10. (Ufrgs) Mesmo quando a água destilada é 
extremamente pura, não se pode injetá-la diretamente 
no sangue de um paciente, pois há o risco de 
a) autodissociação da água, produzindo ácido. 
b) aumento da concentração de oxigênio do sangue. 
 
 
 
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c) aumento súbito do pH do sangue. 
d) precipitação de sais minerais. 
e) ruptura das hemácias, devido à diminuição da 
pressão osmótica do sangue. 
 
 
11. (Uftm) Três soluções aquosas de nitrato de sódio, 
nitrato de alumínio e glicose, com concentrações 0,5 
mol/L, foram aquecidas em três béqueres, sob as 
mesmas condições ambientes, até a ebulição. As 
temperaturas das três soluções foram monitoradas 
com três termômetros devidamente calibrados. 
 
 
 
A solução que a 25 ºC apresenta maior pressão de 
vapor e a solução que apresenta maior temperatura de 
ebulição são, respectivamente, 
a) glicose e nitrato de alumínio. 
b) glicose e nitrato de sódio. 
c) nitrato de alumínio e glicose. 
d) nitrato de alumínio e nitrato de alumínio. 
e) nitrato de sódio e glicose. 
 
12. Uma solução contém 0,01 mol de sacarose (C12H22O11) e 
0,02 mol de sulfato de sódio (Na2SO4) dissolvidos em 372 g 
de água. Sabendo que essa solução congela a -0,34°C, 
descubra o grau de dissociação do Na2SO4 nessa solução. 
(Dado: Kc=1,86°C/1000 g). 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
Exercícios de Fixação 
 
1. (Upe) Leia. 
 
– Bom dia, disse um senhor ao se sentar em um banco 
de um quiosque à beira-mar. 
Depois, ele pediu: 
– Um caldinho de feijão, uma porção de salada, uma 
caipirinha e um pão de alho. 
Enquanto saboreava o seu pedido, puxou uma 
conversa com o pessoal e, ao longo do papo, fez os 
comentários indicados a seguir: 
 
I. As verduras de uma salada temperada com sal 
tendem a perder água e a murchar por causa do 
efeito osmótico. 
II. O açúcar (C12H22O11) adicionado nessa bebida é 
batido com cachaça, fatias de limão e gelo. Além de 
adoçá-la, por osmose, ele auxilia na extração do 
suco da fruta. 
III. O fermento biológico utilizado na preparação de 
pães, como esse, tem, em sua composição, 
bicarbonato de sódio, que libera CO2 no 
aquecimento do produto e faz a massa crescer. 
IV. O uso de panela de pressão faz, na produção do 
caldinho, o cozimento do feijão ser mais rápido, 
porque, ao se aumentar a pressão do sistema, 
ocorre a redução do ponto de ebulição da água. 
 
Após consumir todos os produtos, o cliente perguntou 
ao dono do quiosque: 
– Gostou da aula? Como sabe, estou me preparando 
para entrar na universidade. (E emendou...) Posso 
deixar no pendura, dessa vez? 
O dono do bar sorriu de ladinho e disse: 
– Eu até poderia deixar no fiado, principalmente pelo 
fato de o senhor, como sempre, só ter tomado uma 
caipirinha. Mas, como nem todas essas suas 
afirmativas estão corretas, ou o senhor paga a conta 
ou chamo aquele policial ali! (E deu uma risada) 
Depois, pegou uns livros, pediu que uma pessoa da 
cozinha assumisse o quiosque e, sorrindo, falou para 
o cliente: até mais, te espero na universidade. Boa 
sorte! 
 
Quais dos comentários do cliente do quiosque, citados 
acima, estão CORRETOS? 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
2. (Ufpr) Em festas e churrascos em família, é costume 
usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas 
ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas 
pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura 
gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao 
fato de que a presença de sal ou álcool: 
a) aumenta a taxa de transferência de calor. 
b) abaixa a temperatura do gelo. 
c) aumenta a temperatura de ebulição. 
d) abaixa a temperatura de fusão. 
e) abaixa a dissipa玢o de calor para o exterior. 
 
3. (Uece 2015) A purificação da água através do processo 
de osmose é citada, em 1624, na obra Nova Atlântida, de 
Francis Bacon (1561-1626). A dessalinização de uma 
solução de sulfato de alumínio pelo processo citado acima 
ocorre utilizando-se uma membrana semipermeável. 
Considerando a concentração em quantidade de matéria da 
solução 0,4 mol / L, 0 admitindo-se o sal totalmente 
dissociado e a temperatura de 27 C, a diferença da 
pressão osmótica que se estabelece entre os lados da 
membrana no equilíbrio, medida em atmosferas, é 
a) 39,36. 
b) 49,20. 
c) 19,68. 
 
 
 
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d) 29,52. 
 
4. (Uftm) Construiu-se uma câmara selada (figura 1), 
contendo dois béqueres, um deles com solvente puro 
e o outro contendo 125 mL de solução saturada com 
concentração 148 g L, preparada com o mesmo 
solvente. Após algumas horas, verificou-se a 
transferência do solvente (figura 2). O fenômeno 
observado na câmara é semelhante ao que ocorre 
quando duas soluções são separadas por uma 
membrana semipermeável. 
 
 
 
a) Compare e justifique as diferenças de pressões de 
vapor dos dois líquidos que estavam na câmara 
indicada na figura 1. Dê o nome do fenômeno 
descrito no texto. 
b) Sabendo-se que o volume de solvente transferido 
foi 75 mL, calcule a concentração da solução, em 
g L, que está na câmara indicada na figura 2. 
 
5. (Ufpb) A escassez de água própria para o consumo 
humano tem provocado a busca pelo aproveitamento 
das águas de oceanos e mares. Para aproveitamento 
da água salgada, foram desenvolvidos equipamentos 
de dessalinização que se baseiam na aplicação da 
osmose reversa. Esses equipamentos têm permitido 
que bilhões de litros de água potável sejam produzidos 
anualmente no mundo inteiro. Por definição, a osmose 
é a passagem de um solvente através de uma 
membrana semipermeável (MS). Os processos de 
osmose e osmose reversa estão representados na 
figura ao lado Considerando essas informações e 
observando a figura, verifica-se: 
 
 
a) Em A e B, os sais conseguem atravessar a 
membrana semipermeável. 
b) Em A, o fluxo através da membrana ocorreu no 
sentido da água salgada para a água doce. 
c) Em A, a concentração de sais na água salgada foi 
aumentada. 
d) Em B, o fluxo de água, no sentido da água salgada 
para água doce, exigiu aplicação de pressão 
externa. 
e) Em A, está representado o processo que ocorre nos 
dessalinizadores. 
 
06. (Ufsc ) A panela de pressão permite que alimentos sejam 
cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas 
convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação 
que não deixa o vapor escapar a não ser através de um 
orifício sobre o qual assenta um peso (válvula) que controla 
a pressão. O esquema da panela de pressão e um diagrama 
de fases da água são apresentados abaixo. A pressão exercida 
pelo peso da válvula é de 0,4 atm e a pressão atmosféricalocal é de 1,0 atm. 
 
De acordo com as informações do enunciado e do gráfico 
acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
(01) A água, dentro da panela de pressão, entrará em 
ebulição a 110°C. 
(02) Reduzindo o peso da válvula pela metade, a água entrará 
em ebulição a 100°C. 
 
 
 
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(04) Aumentando a intensidade da chama sob a panela, a 
pressão interna do sistema aumenta. 
(08) Se, após iniciar a saída de vapor pela válvula, a 
temperatura for reduzida para 60°C, haverá condensação de 
vapor d'água até que a pressão caia para 0,5 atm. 
(16) Na vaporização da água o principal tipo de interação que 
está sendo rompida entre as moléculas são ligações de 
hidrogênio. 
 
07. (Ufscar ) A figura a seguir apresenta as curvas de pressão 
de vapor de três líquidos puros, 1, 2 e 3, em função da 
temperatura. 
 
Considere que os líquidos estão submetidos à mesma pressão 
e analise as seguintes afirmações: 
 
I. Quando os líquidos estão em suas respectivas temperaturas 
de ebulição, a pressão de vapor do líquido 1 é maior que a 
dos líquidos 2 e 3. 
II. Quando se adiciona um soluto não volátil ao líquido 2, 
observa-se um aumento no seu ponto de ebulição. 
III. Na temperatura ambiente, o líquido 3 é o mais volátil. 
IV. A maior intensidade das forças intermoleculares no 
líquido 3 é uma explicação possível para o comportamento 
observado. 
Está correto apenas o que se afirma em 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
08. (Unb ) Um aluno, interessado em estudar as propriedades 
de soluções colocou em uma caixa dois copos contendo 
volumes iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto 
não-volátil, fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a 
figura a seguir: 
 
 
 
A solução contida no copo I era mais concentrada que a 
contida no copo II. A temperatura externa à caixa 
permaneceu constante durante o experimento. Acerca das 
observações que poderiam ser feitas a respeito desse 
experimento, julgue os itens seguintes. 
 
(1) Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I 
diminuirá. 
(2) As concentrações das soluções nos dois copos não se 
alterarão com o tempo porque o soluto não é volátil. 
(3) O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água. 
(4) Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma 
pressão de vapor. 
 
09. (Unesp) Considere cinco soluções aquosas diferentes, 
todas de concentração 0,1mol/L, de glicose (C†H�‚O†) e de 
quatro eletrólitos fortes, NaCØ, KCØ, K‚SO„ e ZnSO„, 
respectivamente. A solução que apresenta o maior 
abaixamento do ponto de congelação é a de: 
a) C†H�‚O†. 
b) NaCØ. 
c) KCØ. 
d) K‚SO„. 
e) ZnSO„. 
 
10. (Enem 2012) Osmose é um processo espontâneo que 
ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à 
manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaC 
(cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das 
soluções presentes nas células humanas. 
A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 
mol/L de NaC tem, como consequência, a 
a) absorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. 
b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. 
c) diminuição da concentração das soluções presentes na 
célula. 
d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. 
e) transferência de moléculas de água do interior da célula 
para a solução. 
 
 
11. (Ufrj) O gráfico a seguir representa, de forma 
esquemática, curvas de pressão de vapor em função da 
temperatura de três líquidos puros - água, etanol, éter