Relatório Laboratório virtual (1) QUIMICA

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Relatório de Prática - Laboratório Virtual
Conforme desenvovimento do “LABORATORIO DE QUIMICA GERAL ESTUDO DE ESPONTANEIDADE DE UMA REAÇÃO” podemos concluir que as reações químicas são chamadas de "espontâneas" quando ocorrem sem influência de fatores externos. O fator fundamental que influencia as reações espontâneas é a reatividade das substâncias. A Reatividade é um fator qualitativo que indica a maior ou menor tendência de uma substância de reagir com outra. Nos metais, a reatividade varia com a eletropositividade. Sendo assim, quanto mais eletropositivo for um metal, maior será a chance de sua reação com outras substâncias. Ensaios para comprovar a espontaneidade das reações podem ser realizados, através de testes em diferentes materiais, como por exemplo, uma placa de ferro mergulhada em uma solução de sulfato de cobre II. Inicialmente, a solução de sulfato de cobre II apresenta uma tonalidade azulada, porém com o passar do tempo tal solução vai perdendo a coloração e a placa metálica se torna avermelhada. Este fato é explicado por conta da transferência de elétrons que ocorre durante o processo, conforme equação química abaixo: Fe(s) + CuSO4(aq)→ Cu(s) + FeSO4 (aq) A reação de ferro com sulfato de cobre II só foi possível porque o ferro é um metal mais reativo que o cobre. Para investigar se uma reação será espontânea é preciso que seja feito uma análise da fila de reatividade dos ametais e metais.
Nome da Prática: LABORATORIO DE QUIMICA GERAL ESTUDO DE ESPONTANEIDADE DE UMA REAÇÃO
Nome do Aluno: RICARDO AUGUSTO PEREIRA DE SOUZA
Data de Execução: 06/04/2024
Conclusão
A Figura mostra que a reatividade química e a eletropositividade do ferro são maiores do que a do cobre, sendo o cobre um metal com nobreza maior. Outro modo de verificar se há reação de óxido-redução é através das semirreações de oxidação e redução, obtendo uma diferença de potencial positiva. Utilizando o mesmo exemplo do ferro e cobre, é possível verificar que o potencial de oxidação do ferro (Fe(s) → Fe2+ + 2é) é 0,44 V e o potencial de redução do cobre (Cu2+ + 2é → Cu(s)) é 0,34 V, acarretando uma ddp (soma dos potenciais) igual a 0,78 V. Ou seja, ddp positiva indica que a reação é espontânea.
Referência Biliográfica
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